Über 9 Beispiele für ionische Bindungen: Erklärung und detaillierte Fakten

In diesem Artikel werden wir sehen, was eine Ionenbindung ist, ihre Eigenschaften, Fakten sowie einige Beispiele für Ionenbindungen im Detail.

Wenn die Anziehungskraft ungleiche Ionen aneinander bindet, spricht man von einer Ionenbindung. Eine ionische Bindung wird auch als elektrovalente Bindung bezeichnet. Verbindungen mit dieser Bindungsart werden ionische Verbindungen genannt. Einige Beispiele sind wie folgt angegeben.

• Natriumchlorid NaCl
• Natriumbromid NaBr
• Natriumfluorid NaF
• Kaliumchlorid KCl
• Kaliumjodid KI
• Kaliumbromid KBr
• Kaliumfluorid KF
• Lithiumjodid LiI
• Lithiumoxid Li₂O
• Calciumoxid CaO

Einige Elemente des Periodensystems können eine Edelgaskonfiguration annehmen, indem sie Elektronen verlieren oder gewinnen. Diejenigen Elemente, die ein Elektron verlieren und eine positive Ladung annehmen, werden als Kationen bezeichnet, während diejenigen, die ein Elektron aufnehmen und eine negative Ladung erhalten, als Anionen bezeichnet werden.

AB  A⁺ + B^-         A ist ein Kation mit positiver Ladung und B ist ein Anion mit negativer Ladung.

Eigenschaften

• Eine ionische Bindung wird auch als elektrovalente Bindung bezeichnet.        
• Eine starke elektrostatische Anziehungskraft hielt positive und negative Ionen zusammen.
• Ionische Verbindungen sind hart und spröde.
• Haben normalerweise einen hohen Schmelzpunkt.
• Im Festkörper sind ionische Verbindungen ein schlechter Stromleiter, während sie beim Schmelzen oder Auflösen in Lösungsmitteln ein guter Stromleiter sind.
• Ionische Verbindungen sind in polaren Lösungsmitteln löslich und in unpolaren Lösungsmitteln unlöslich.
• Es bildet sich eine Ionenbindung zwischen Metall und Nichtmetall.

Beispiele für Ionenbindungen

Natriumchlorid NaCl

Natriumchlorid, Natriumatom hat 1 Valenzelektron und Chloratom hat 7 Valenzelektronen. Chloratome benötigen ein Elektron, um sein Oktett zu vervollständigen. Das Na-Atom verliert sein Elektron und erhält eine positive Ladung, während das Chloratom ein Elektron erhält und eine negative Ladung erhält. Daher bilden Na und Cl eine ionische Bindung.

Bildnachweis: Wolkenfront

Natriumbromid NaBr

In Natriumbromid hat das Natriumatom ein Elektron in seiner Valenzschale und das Bromatom hat 7 Elektronen. Na verliert ein Elektron, das von Br gewonnen wird, um sein Oktett zu vervollständigen. Es entsteht die ionische Verbindung NaBr.

Bildnachweis: Studie

Natriumfluorid NaF

In Natriumfluorid NaF benötigt das Fluoratom zur Vervollständigung des Oktettzustands nur 1 Elektron, das vom Natriumatom gegeben wird. Na wird positiv [Na]⁺und F nehmen negative Ladung an [F]^-, eine Ionenbindung bildend.                                                      

Bildnachweis: lernbegierig

Kaliumchlorid KCl

In Kaliumchlorid KCl hat das Kaliumatom ein Elektron in seiner Valenzschale und das Chloratom hat sieben Elektronen. Chloratome benötigen ein Elektron, um seinen Oktettzustand zu vervollständigen. K verliert sein Elektron und wird durch die Aufnahme dieses Elektrons positiv geladen. Cl wird negativ geladen. Die Bildung ionischer Bindung findet zwischen K und Cl statt.

Bildnachweis: Blogspot spot~~POS=HEADCOMP

Kaliumjodid KI

In Kaliumjodid KI hat das Jodatom sieben Valenzelektronen in seiner Valenzschale, um seinen Oktettzustand zu vervollständigen, es benötigt ein Elektron. Kalium verliert ein Elektron, nimmt eine positive Ladung an, während Jod dieses Elektron aufnimmt und eine negative Ladung annimmt, die eine Ionenbindung bildet.

Bildnachweis: Chem.libretexte

Kaliumbromid KBr

In Kaliumbromid KBr hat Kalium 1 Elektron in seiner Valenzschale, während Brom sieben Elektronen hat. Daher verliert K sein Elektron wird zu K⁺ und Br gewinnt dieses Elektron wird Br^-dem „Vermischten Geschmack“. Seine Ionenverbindung gebildet zwischen K und Br.

Bildnachweis: Studie

 Kaliumfluorid KF

In Kaliumfluorid KF hat das Fluoratom sieben Elektronen und das Kaliumatom hat ein Elektron in seiner Valenzschale. Um eine stabile Konfiguration zu erhalten, benötigte Fluor ein Elektron. Kalium überträgt sein Valenzelektron auf Fluor und bildet eine Ionenbindung.

Bildnachweis: Diaplayer

Lithiumjodid LiI

In dieser ionischen Verbindung hat das Jodatom sieben Elektronen in seiner Valenzschale, um seine stabile elektronische Konfiguration zu vervollständigen, benötigt es ein Elektron. Lithium hat eine Wertigkeit von einem Elektron. Li verliert sein Elektron wird positiv geladen und durch die Aufnahme des Elektrons erhalte ich eine negative Ladung.  

Bildnachweis: Gstatic

Lithiumoxid Li₂O

In Lithiumoxid Li₂O, Jedes Lithium hat ein Elektron in seiner äußersten Schale und Sauerstoff hat sechs Elektronen. Um einen Oktettzustand zu erreichen, benötigt Sauerstoff zwei Elektronen. Beide Lithiumatome verlieren Elektronen und werden positiv geladen, während Sauerstoff diese Elektronen aufnimmt und negativ geladen wird. Die Ionenbindung wurde gebildet.

Bildnachweis: sokratisch

Calciumoxid CaO

In Calciumoxid hat Calcium zwei Valenzelektronen, während Sauerstoff sechs Valenzelektronen in seiner Valenzschale hat. Um sein Oktett zu vervollständigen, benötigt Sauerstoff zwei weitere Elektronen. Calcium verliert seine Elektronen und erhält eine Ladung von +2, und Sauerstoff nimmt diese Elektronen auf und erhält eine Ladung von 2. 

Bildnachweis: Gstatic

Weiter lesen: 15 Beispiele für koordinative kovalente Bindungen: Detaillierte Einblicke und Fakten

Häufig gestellte Fragen:

Frage: Ist CaCl₂ eine ionische Verbindung?

Antwort: Das CaCl₂ ist eine ionische Verbindung,

In CaCl₂, Calcium hat zwei Valenzelektronen und jedes Chlor hat ein Elektron. Ca verliert sowohl die Elektronen, die von jedem Cl gewonnen werden, als auch sein Oktett. Calcium erhält +2, während jedes Chlor -1 aufgeladen erhält. Aufgrund dieser ungleichen Ladungen bildete sich eine Ionenbindung im CaCl₂ Vorderreifens erweitert.

Frage: Was ist eine Ionenbindung?

Antwort: Die Ionenbindung ist definiert als

Wenn die Anziehungskraft ungleiche Ionen aneinander bindet, spricht man von einer Ionenbindung. Eine ionische Bindung wird auch als elektrovalente Bindung bezeichnet.

Frage: Was sind die Unterschiede zwischen ionischen und kovalenten Bindungen?

Antwort: Der Unterschied zwischen ionisch und kovalent Fesseln :

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