7 Arten von ionischen kovalenten Bindungen: Detaillierte Einblicke und Fakten

In diesem Artikel werden wir Beispiele für ionische kovalente Bindungstypen, Fakten und detaillierte Einblicke sehen.

• Natriumhydroxid NaOH
• Natriumnitrat NaNO₃
• Ammoniumchlorid NH₄Cl
• Calciumcarbonat CaCO₃
• Kaliumcyanid KCN
• Kaliumnitrit KNO₂
• Kaliumsulfat K₂SO₄
• Bariumcyanid Ba(CN)₂

Einige Verbindungen enthalten sowohl ionische Bindungen als auch kovalente Bindungen in ihrer Molekülstruktur. Sie werden auch als mehratomige Verbindungen bezeichnet. Um eine Stabilisierung zu erreichen, bilden einige Moleküle mehr als eine Bindungsart. Hier werden wir einige Moleküle sehen, die ionisch sind Kovalente Bindungstypen Beispiele .

Ionenverbindung

An Ionenverbindung ist definiert als zwei verschiedene Ionen, Kationen und Anionen, die sich anziehen und eine Bindung eingehen. Elektrovalente Bindung ist ein anderer Begriff, der für Ionenbindung verwendet wird. Ionisch Verbindungen zeigen diese Art der Bindung in ihrer atomaren Struktur. Diese Art von Bindung wird in Metall und Nichtmetallen gebildet.

Eigenschaften

• Eine elektrovalente Bindung ist ein weiterer Begriff, der der ionischen Bindung zugeschrieben wird.    
• Eine starke elektrostatische Anziehungskraft wird verwendet, um Anionen und Kationen miteinander zu kombinieren.
• Sie haben einen hohen Schmelzpunkt.
• Sie sind in geschmolzenem Zustand oder gelöst in Lösungsmitteln ein guter elektrischer Leiter, aber im festen Zustand sind sie ein schlechter elektrischer Leiter.
• Sie können in polaren Lösungsmitteln gelöst werden und lösen sich nicht in unpolaren Lösungsmitteln.

Lesen Sie mehr auf: 10 Beispiele für Ionenbindungen: Erklärung und detaillierte Fakten

Kovalente Bindung

Die kovalente Bindung wird als zwei Atome bestimmt, die ihre gleichen Valenzelektronen teilen, um eine stabile elektronische Konfiguration zu erreichen. Kovalente Verbindungen enthalten diese Art der Bindung in ihren molekularen Strukturen.

Eigenschaften

• Die Bindung wird zwischen denselben oder verschiedenen Atomen gebildet.
• Es wird weiter basierend auf der Elektronegativität von Atomen als polare und unpolare kovalente Bindung klassifiziert.
• Sie haben die Eigenschaft eines niedrigen Schmelz- und Siedepunktes.
• Sie können keinen Strom leiten.
• Sie können in unpolaren Lösungsmitteln gelöst werden und lösen sich nicht in Wasser, das ein polares Lösungsmittel ist.

Lesen Sie mehr auf: 4 Beispiele für einzelne kovalente Bindungen: Detaillierte Einblicke und Fakten

Ionisch-kovalente Bindungstypen Beispiele

Natriumhydroxid NaOH

Natriumhydroxid, Sauerstoffatom und Wasserstoffatom zeigen die Bildung einer kovalenten Bindung durch Teilen von Elektronen. Hydroxid-Ion hat eine negative Ladung und Natrium-Ion hat eine positive Ladung. Diese beiden Ionen OH^- und Na⁺ ziehen sich an und bilden eine ionische Bindung.

Natriumnitrat NaNO₃

In Natriumnitrat geht das Stickstoffatom eine Bindung mit drei Sauerstoffatomen ein. Die zwischen Stickstoff und Sauerstoff gebildete Bindung wird als kovalente Bindung bezeichnet. Nitrition NO₃ hat eine negative Ladung, während das Natriumion Na eine positive Ladung hat. N / A⁺ und nein₃^- Ionen bilden ionische Bindungen. Daher ist dies ein Beispiel für ein Molekül mit einem ionisch und kovalent Bindung.

Ammoniumchlorid NH₄Cl

Im Ammoniumchloridmolekül bildet das Stickstoffatom vier kovalente Bindungen mit vier verschiedenen Wasserstoffatomen. NH₄ erhält eine positive Ladung. Dieses Ammoniumion verbindet sich mit negativ geladenen Chloridionen. NH₄⁺ und Cl^- Ionen bilden eine Ionenbindung.

Calciumcarbonat CaCO₃

In Calciumcarbonat bilden sich die kovalenten Bindungen zwischen den drei Sauerstoffatomen und einem Kohlenstoffatom. Carbonationen nehmen eine negative Ladung an und verbinden sich mit positiv geladenen Calciummetallionen. Ca⁺ und CO₃^- bilden eine ionische Bindung.

Kaliumcyanid KCN

In Kaliumcyanid ist das Kohlenstoffatom kovalent mit dem Stickstoffatom verbunden. Das Kohlenstoffatom und das Stickstoffatom teilen sich drei Elektronen miteinander. Cyanid CN ist elektronegativer als Kalium. Es erhält eine negative Ladung. Kalium hat eine positive Ladung. K⁺ und CN^- bilden eine ionische Bindung.

Kaliumnitrit KNO₂

Im Kaliumnitritmolekül bildet das Stickstoffatom zwei kovalente Bindungen mit zwei verschiedenen Sauerstoffatomen. Kaliumion K positiv aufladen⁺ und negativ geladenes Nitration NO₂^- bildet eine ionische Bindung. KNO₂ hat sowohl ionische als auch kovalente Bindung.

Kaliumsulfat K₂SO₄

In Kaliumsulfat teilt das Schwefelatom Elektronen mit vier Sauerstoffatomen. Schwefel bildet eine ionische Bindung mit Kaliummetallionen. Negativ geladenes SO₄^-2 Ion und positiv geladenes K⁺² Ion bildet Bindung.

Bariumcyanid Ba(CN)₂

In Bariumcyanid teilen sich das Kohlenstoffatom und das Stickstoffatom drei Elektronen miteinander. Negativ geladene Cyanidionen bilden eine ionische Bindung mit positiv geladenen Bariumionen. CN^- und Ba⁺² bilden ionische Bindungen.

Lesen Sie mehr auf: 15 Beispiele für koordinative kovalente Bindungen: Detaillierte Einblicke und Fakten

Fakten

• Die chemische Bindung besteht sowohl aus ionischer als auch aus kovalenter Bindung.
• Beide Bindungen verleihen den Verbindungen Stabilität.
• Einige Verbindungen sind vollständig in Wasser löslich und einige von ihnen sind in Wasser schwer löslich.
• Die meisten dieser Verbindungen sind Salze.
• Sie können im geschmolzenen Zustand Strom leiten.
• In wässriger Lösung trennten sie sich zu Kationen und Anionen.

Häufig gestellte Fragen:

Frage: Wie ist KCN ionisch und kovalent?

Antworten: KCN hat sowohl ionische als auch kovalente Bindungen.

In Kaliumcyanid ist das Kohlenstoffatom kovalent mit dem Stickstoffatom verbunden. Das Kohlenstoffatom und das Stickstoffatom teilen sich drei Elektronen miteinander. Cyanid CN ist elektronegativer als Kalium. Es erhält eine negative Ladung. Kalium hat eine positive Ladung. K⁺ und CN^- bilden eine ionische Bindung.

Frage: NH4S hat ionisch und kovalent Fesseln?

Antworten: NH₄S hat beide Bindungen.

In Ammoniumsulfid ist Stickstoff mit vier Wasserstoffatomen kovalent verbunden. Die Elektronegativitätsdifferenz führt zur Bildung einer ionischen Bindung zwischen Ammoniumion und Schwefel. Daher NH₄S haben nicht nur eine ionische, sondern auch eine kovalente Bindung.

Frage: CaCO3 ist ionisch oder kovalent?

Antworten: Dieb₃ gilt als ionische Verbindung.

In Calciumcarbonat bilden die drei Sauerstoffatome drei kovalente Bindungen mit einem Kohlenstoffatom. Carbonationen nehmen eine negative Ladung an und verbinden sich mit positiv geladenen Calciummetallionen. Ca⁺ und CO₃^- bilden eine ionische Bindung.