11 Beispiel Ionisationsenergie: Detaillierte Erläuterungen

In diesem Artikel werden „Beispiele für Ionisationsenergien“ mit ihren detaillierten Erklärungen abgeleitet. Die Bedeutung von höherer Ionisationsenergie bedeutet, sich der Schwierigkeit zu stellen, jedes Elektron von der zu subtrahieren chemische Bindungen.

11 + Beispiele für Ionisierungsenergie sind unten aufgeführt,

• Leuchtstofflampe
• Glühbirnen
• Lösung
• Calciumnitrid
• Freie Radikale
• Kondensationsreaktionen
• Kochsalz
• Wasserstoff
• Stickstoff
• Sauerstoff
• Aluminium

Leuchtstofflampe:

Leuchtstofflampe ist eine sehr leichte Dampflampe, in der sich Quecksilber befindet. In der Leuchtstofflampe wird aus diesem Grund sichtbares Licht abgegeben. Leuchtstofflampe arbeitet mit elektrischem Strom. Wenn elektrischer Strom an die Leuchtstofflampe geliefert wird, wird dieses Zeitgas den Quecksilberdampf aus diesem ultravioletten Licht anregen Strahlung emittiert wird und die UV-Strahlung auf die Beschichtung des Leuchtstoffs in der Auskleidungswand der Lampe gerichtet ist.

Hauptteile der Leuchtstofflampe:-

• Elektroden
• Starter
• Rohre
• Gas
• Phosphorbeschichtung
• Ballast

Elektroden:-

Innerhalb der Leuchtstoffröhren zwei gesetzt Elektroden befinden sich. Die Elektroden in Leuchtstoffröhren sind mit der Halterung durch zwei kleine Metallzinken verbunden. Diese Zacken sind an der Außenseite der Leuchtstoffröhren deutlich sichtbar. Bei den Kompaktleuchtstofflampen sind die Elektroden von außen nicht sichtbar, da die Basis schraubbar ist.

Anlasser:-

Lediglich bei den älteren Typen haben Leuchtstofflampen die Bauteilbezeichnung Starter. Diese Starter sind kleine Metallzylinder. Die Starter der Leuchtstofflampen bewirken die Verzögerung des Stroms zur Gasröhre.

Rohr:-

In die Röhre der Leuchtstoffröhre wird Lichtgas eingebracht. Die üblichen Leuchtstoffröhren sind röhrenförmig in den geraden Zylinder geformt. In den CFLs haben Kompaktleuchtstofflampen eine gebogene Röhre und sehen aus wie ein U-Buchstabe. In Neonlichtröhren sieht es aus wie Worte oder Grafiken.

Gas:-

In die Leuchtstoffröhre werden einige Gase wie Argon, Xenon, Neon und auch Quecksilberdampf eingebracht. Gas des fluoreszierenden Lichts hilft beim Entladen des Lichts. Beim Anlegen einer bestimmten Spannung werden die Atome des ionisierten Gases aufgeladen und angeregt. In diesem Moment werden auch Protonen der ionisierten Gasatome angeregt.

Phosphorbeschichtung:-

Mit Hilfe eines Metalls namens Phosphor wird die Innenröhre mit Leuchtstoffröhre beschichtet. Die Beschichtungen des Leuchtstoffs beeinflussen die Farbemission des Fluoreszenzlichts.

Ballast:-

Bei Leuchtstofflampen kann es zwei Arten von Vorschaltgeräten geben, eines ist elektronisch und das andere magnetisch. Bei der neuen Art von Leuchtstofflampen ist nur das elektronische Vorschaltgerät vorhanden, es ist nicht zu laut oder heiß wie magnetisches Vorschaltgerät.

Vorteile der Leuchtstofflampe:-

• Geringe Wärmestrahlung
• Geringer Stromverbrauch
• Längere Laufzeit/weniger Stillstände durch längere Wechselintervalle
• Nicht erforderliche Vorwarnzeit
• Gute Lichtqualität
• Höhere Effizienz

Nachteile der Leuchtstofflampe:-

• Die Anschaffungskosten sind hoch
• Schwankungen der Spannung werden beeinflusst
• Produziert Funkschnittstelle
• Manchmal schwankt die Lichtleistung

Glühbirnen:

Glühbirne ist eigentlich die einfachste Version einer elektrischen Lampe. Die Glühbirne ist eigentlich eine sehr kleine und einfache Lichtquelle, die hilft, den dunklen Ort aufzuhellen. Der andere Name der Glühbirne ist Glühlampe.

Anwendung der Glühbirne: -

• In der tragbaren Beleuchtung wird die elektrische Glühlampe häufig verwendet, wie z. B. in Tischlampen
• In Fahrzeugscheinwerfern und -leuchten wird die elektrische Glühlampe verwendet
• Kommerzielle Beleuchtung
• Haushaltsbeleuchtung
• Für Werbung und Dekoration wird die Glühbirne verwendet.

Vorteile von Electrical blub:-

• Keine Belästigung bei der Installation
• Längere Lebensdauer
• Hervorragendes Kostennutzenverhältnis
• Erschwinglicher
• Leicht erhältlich in verschiedenen Formen und Größen
• Arbeitszeit ist auch hoch
• Hohe Ausgabe

Nachteile von Elektroblub:-

• Energie unzureichend
• Warmes Licht erzeugen
• Muss sehr vorsichtig behandelt werden, da es aus Glas ist und daher leicht brechen kann
• Zerbrechliche Teile sind sehr scharf und können in die Haut schneiden
• Im Inneren der Glühbirne ist Quecksilber, Argon vorhanden, deshalb sollte die Glühbirne vorsichtig behandelt werden.

Lösung:

Materialien, die aus Kunststoff bestehen, werden durch chemische Reaktion angegriffen und gelöst. Der Prozess der Heilsmethode geschah nur mit polaren Lösungsmitteln. Der Begriff der Erlösung unterscheidet sich von Löslichkeit und Auflösung.

Solvatation kann erklärt werden als die Methode, bei der eine chemische Assoziation zwischen dem Lösungsmittel und den Molekülen des gelösten Stoffes vorliegt.

Die Faktoren, die die Löslichkeit beeinflussen,

• Druckscheiben
• Temperaturen
• Oberfläche
• ph
• Art des Lösungsmittels/gelösten Stoffes

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Calciumnitrid:

Die Formel des Calciumnitrids ist Ca₃N₂. Die Molmasse des Calciumnitrids beträgt 148.25 Gramm pro Mol. Das Calciumnitrid kann in vielen Zuständen vorliegen.

Freie Radikale:

Eine Definition von freien Radikalen ist jedes molekulare Haus ist fähig, Elektron im ungepaarten Zustand unabhängig zu enthalten. Radikale können in zwei Zuständen vorliegen, einer ist instabil und der andere hoch reaktiv.

Das Radikal kann ein Elektron an andere Moleküle abgeben oder ein Elektron von anderen Molekülen aufnehmen. Wenn das Radikal ein Elektron an andere Moleküle abgeben kann, verhält es sich zu dieser Zeit wie Oxidantien, und wenn das Radikal ein Elektron von anderen Molekülen nehmen kann, verhält es sich zu dieser Zeit wie widerstrebend.

Einige Quellennamen der freien Radikale sind unten aufgeführt,

• Training
• Rauchen
• Mitochondrien
• Entzündung
• Phagozytose
• Ozon
• Strahlung
• Pestizide
• Umweltverschmutzung
• Industrielle Lösungsmittel
• Xanthinoxidase

Kondensationsreaktionen:

Die Kondensationsreaktionen sind ein Teil chemischer Reaktionen. Bei Kondensationsreaktionen verbinden sich kleinere Moleküle und bilden ein größeres Molekül. Bei den Kondensationsreaktionen bedeuten Monomere, dass die Moleküle kleinerer Größe eine Bindung eingehen, und der Name Colavent-Bindung, und diese Bindung ermöglicht die Verbindung der Moleküle und die Herstellung größerer Moleküle.

Das Beispiele für Kondensation Reaktionen sind Glucose, Galactose.

Die Formel der Kondensationsreaktionen lautet:

AH + BOH -> AB + H₂O

Woher,

A = Die Moleküle werden bei Kondensationsreaktionen kondensiert

B = Die Moleküle werden bei Kondensationsreaktionen kondensiert

AB = Verbindungsprodukt bei Kondensationsreaktionen

Natriumchlorid:

Der normale chemische Name des Salzes ist Natriumchlorid. Natriumchlorid ist ein Elektrolyt und hilft, die Gesamtwassermenge in unserem menschlichen Körper zu regulieren. Aber dieses chemische Element verursacht auch viele Probleme im menschlichen Körper. Sie sind unten aufgeführt,

• Erkrankungen der Leber
• Erkrankungen der Niere
• Kongestiver Herzinsuffizienz
• Bluthochdruck
• Flüssigkeitsretention

Verfahren zur Herstellung von Natriumchlorid:

Wenn Chlorid und Natrium miteinander vermischt werden, ist dies die Reaktion, um Natriumchlorid zu erzeugen.

Die Formel unten,

2 Na(s) + Cl₂ -> 2 NaCl (s)

Wasserstoff:

Der Wasserstoff ist ein Familienmitglied der chemischen Elemente. Es ist ein geschmackloses, farbloses, geruchloses, brennbares Gas. Das Atom des Wasserstoffs enthält einen Kern, dessen Umgebung Protonen trägt, die die Ladung einer positiven elektrischen Ladung haben, und ein Elektronenlager, das die Ladung einer negativen elektrischen Ladung hat. Im gesamten Universum ist Wasserstoff einer der am häufigsten vorkommenden Stoffe.

Im Wasserstoff sind drei Isotope vorhanden. Die Isotopenmasse 1 wird genannt Protium und sein Symbol ist H und als H geschrieben¹wird die Isotopenmasse 2 genannt Deuterium und ein Kern ist vorhanden, der ein Proton und ein Neutron enthält, und sein Symbol ist d und wird als H geschrieben², heißt die Isotopenmasse 3 Tritium und sein Symbol ist t und als H geschrieben³ und sein Kern hat ein Proton zwei Neutronen.

Stickstoff:

In das Periodensystem der Gruppe 15 gehört Stickstoff. Stickstoff ist das leichteste und Nichtmetall des Periodensystems. In der Erde ist Stickstoff ein sehr wichtiges Element. In den Bestandteilen des Stickstoffs sind alle Proteine ​​untergebracht. Stickstoff im System des Lebens gefunden.

Die Ordnungszahl von Stickstoff ist 7, das Atomsymbol ist N. Die häufigsten Isotope von Stickstoff sind Stickstoff – 14.

Anwendungen von Stickstoff:-

• Lebensmittelverpackung
• Fertigung
• Kraftstoffsystem für Flugzeuge
• Industrie der Glühbirnen
• Feuerlöschanlage
• Industrie der Chemie
• Reifenfüllsystem
• Fertigung von Elektronik
• Herstellung von Edelstahl
• Düngemittel

Sauerstoff:

Reiner Sauerstoff ist nicht brennbar. Es ist eine geschmacks-, farb- und geruchlose gasförmige Materie. In unserer Umgebung gibt es einige Gegenstände, die nicht in der Luft brennen, aber mit Hilfe von Sauerstoff brennen können. Sauerstoff ist sehr wichtig für unser menschliches Leben. Die Ordnungszahl von Sauerstoff ist 8, das Atomsymbol ist O.

Es ist ein reaktives Element und wenn es mit einem anderen Element in Oxidform versetzt wird. Sauerstoff konnte mit einigen Elementen wie Neon, Argon, Helium, und Krypton.

Anwendungen von Sauerstoff:-

• Bergbau
• Raketenantrieb
• Produktion in der Glasindustrie
• Produktion in der Steinindustrie
• Medizinischen Bereich
• Biologisches Feld
• Zum Schmelzen und Schneiden der Metalle

Aluminium:

Im Periodensystem ist Aluminium 13^th Element bedeutet, dass die Ordnungszahl des Aluminiums 13 ist. Aluminium ist reaktiver und es ist immer bereit, sich mit anderen Elementen zu verbinden, aus diesem Grund kann in einer Umgebung, in der Aluminium nicht vorhanden ist, sein Vorhandensein mit anderen Elementen beobachtet werden.

Aluminium hat hohe elektrische Leitfähigkeit Aus diesem Grund wird es in elektrischen Kabeln verwendet. Aluminium ist Silbermetall, das extrem hat hohe Korrosionsbeständigkeit im Vergleich zu anderen Metallen.

Anwendung von Aluminium:-

• Persönliches Fahrzeug
• Bau von Schiffen
• Als Komponenten in Flugzeug
• Fensterrahmen
• Stromleitungen
• Haushalt
• Industrielle Anwendungen
• Bau von Zügen
• Hoch aufragendes Gebäude

Häufig gestellte Fragen:-

Frage: Beispiele für Ionisierungsenergie basierend auf welcher Gleichung?

Lösung: Die Grund Ionisationsenergie Gleichung ist,

X(g) -> X(g) + e

Weitere Ionisationsenergiegleichungen,

1^st Gleichung der Ionisationsenergie ist,

X(g) -> X + (g) + e^-

2^nd Gleichung der Ionisationsenergie ist,

X(g) -> X2 + (g) + e^-

3^rd Gleichung der Ionisationsenergie ist,

X2(g) -> X3 + (g) + e^-