Ist kovalent stärker als ionisch: Warum, wie detaillierte Fakten

In diesem Artikel werden wir sehen, dass kovalente Bindungen stärker sind als ionische Bindungen, warum, wie und detaillierte Fakten.

Die ionische Bindung ist nicht so stark wie eine kovalente Bindung. Die kovalente Bindung wird durch die gemeinsame Nutzung von Elektronen gebildet, während sich die ionische Bindung bildet, wenn zwischen zwei verschiedenen Ionen eine starke Anziehungskraft vorhanden ist. Da die Bindungsstärke von vielen Bedingungen und Faktoren abhängt.

Kovalente Bindung

Wenn zwei Atome ihre Elektronen miteinander teilen, um eine Oktett- oder stabile elektronische Konfiguration zu vervollständigen, dann ist dies der Fall Art der Bindung wird als kovalent bezeichnet Verbindung.

Drei Arten von kovalenten Bindungen:

Einfachbindung: Zwischen zwei Atomen besteht nur eine Bindung. Es besteht aus einer Sigma-Anleihe. Die axiale Überlappung von Orbitalen führt zur Bildung einer Sigma-Bindung.

Doppelbindung: Zwischen zwei Atomen bestehen zwei Bindungen. Es enthält eine Sigma- und eine Pi-Bindung. Eine seitliche Überlappung von Orbitalen führt zur Bildung einer Pi-Bindung.

Dreifache Bindung: Es gibt drei Bindungen, die zwischen zwei Atomen bestehen. Es enthält zwei Pi-Anleihen und eine Sigma-Anleihe.

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Ionenverbindung

Wenn zwischen zwei verschiedenen eine starke Anziehungskraft vorhanden ist Ionen, die positiv geladen sind Kation und negativ geladenes Anion. Normalerweise besteht die ionische Bindung zwischen Metall und Nichtmetallen.

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Metallische Bindung

Wenn zwischen negativ geladenen, sich bewegenden Elektronen, die im Kristallgitter vorhanden sind, und positiv geladenen Metallionen eine starke Anziehungskraft vorhanden ist, spricht man von metallischer Bindung.

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Warum ist kovalent stärker als ionisch?

Das ionische Bindung ist nicht so stark wie eine kovalente Bindung, weil,

Die kovalente Bindung besteht aus der gemeinsamen Nutzung von Elektronen. In zwei bindungsbildenden Atomen tritt eine Atomorbitalüberlappung auf und es entsteht eine Sigma-Bindung.

Die Bindungslänge ist klein, daher ist der Einfluss der Anziehungskraft größer und die Atome nähern sich einander an. Die Einfach- und Doppelbindungen sind schwächer als Dreifachbindungen und erfordern eine hohe Energie, um die Bindung zu spalten.

Das kovalente Bindung kann zwischen Atomen gebildet werden mit gleichen oder unterschiedlichen Elektronegativitätswerten. Es gibt einen direkten Austausch von Elektronen.

Während die Ionenbindung gebildet wird, wenn eine starke Anziehungskraft zwischen zwei verschiedenen Ionen vorhanden ist, die ein positiv geladenes Kation und ein negativ geladenes Anion sind. Daher gibt es eine Elektronegativitätsdifferenz.

Die Polarität der Bindung nimmt mit zunehmendem kovalenten Charakter mit der Bindungsstärke ab. Daher ist eine ionische Bindung nicht so stark wie eine kovalente Bindung.

Sind polare kovalente Bindungen stärker als ionische Bindungen?

Ja, polare kovalente Bindungen sind stärker als ionische Bindungen.

Wenn eine kovalente Bindung durch ungleiche Verteilung von Elektronen gebildet wird, erhalten Atome partielle positive und negative Ladungen. Dann wird es als polare kovalente Bindung definiert. Obwohl es aus Polarität in der Bindung besteht, hat es im Vergleich zu einer ionischen Bindung einen kovalenteren Charakter.

Wenn der kovalente Charakter zunimmt, nimmt auch die Bindungsstärke zu, daher sind polare kovalente Bindungen stärker als ionische Bindungen.

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Ist kovalent ist stärker als metallische Bindungen?

Ja, die kovalente Bindung ist stärker als die metallische Bindung.

Wenn Atome ihre Elektronen miteinander teilen, entsteht eine kovalente Bindung. Es gibt eine Atomorbitalüberlappung, die Bindungslänge ist klein, große Anziehungskraft, Atome sind näher und haben einen kovalenten Charakter.

Wenn andererseits zwischen negativ geladenen, sich bewegenden Elektronen, die im Kristallgitter vorhanden sind, und positiv geladenen Metallionen eine starke Anziehungskraft vorhanden ist, wird die Metallbindung gebildet. Die Atomorbitalüberlappung findet nicht statt, vergleichsweise weniger Anziehungskraft und Atome liegen nicht nahe beieinander.

Warum ist eine kovalente Bindung stärker als eine metallische Bindung?

Wenn zwei Atome ihre Elektronen miteinander teilen, um eine Oktett- oder stabile elektronische Konfiguration zu vervollständigen, wird diese Art der Bindung als kovalente Bindung bezeichnet. Wenn zwischen negativ geladenen, sich bewegenden Elektronen, die im Kristallgitter vorhanden sind, und positiv geladenen Metallionen eine starke Anziehungskraft vorhanden ist, spricht man von metallischer Bindung.

Die kovalente Bindung wird durch Teilen von Elektronen gebildet. In zwei bindungsbildenden Atomen tritt eine Atomorbitalüberlappung auf und es entsteht eine Sigma-Bindung.

Die Bindungslänge ist klein, daher ist der Einfluss der Anziehungskraft größer und die Atome nähern sich einander an. Die Einfach- und Doppelbindungen sind schwächer als Dreifachbindungen und erfordern eine hohe Energiemenge, um die Bindung zu spalten.

Aber bei metallischen Bindungen bildeten positiv geladene Metallionen Bindungen mit negativ geladenen, sich bewegenden Elektronen. Diese beweglichen Elektronen sind Ausgänge in einem Raumgitter eines Kristalls. Daher ist der Einfluss der Anziehungskraft geringer und die Atome sind nicht nahe beieinander. Die Atomorbitalüberlappung findet statt.

Daher ist eine metallische Bindung schwächer als eine kovalente Bindung.

Faktoren, die die Bindungsstärke beeinflussen

• Anzahl der Elektronen
• Bindungslänge
• Energie binden
• Orbitale Überlappung
• Kovalenter Charakter
• Atomare Größe

Häufig gestellte Fragen:

• Frage: Welches ist die stärkste Bindung?

Antworten: Die kovalente Bindung ist die stärkste Bindung.

Die kovalente Bindung besteht aus einer Sigma-Bindung, die unter allen anderen chemischen Bindungen als die stärkste Bindung gilt.

• Frage: Warum ist kovalent stärker als ionische Bande?

Antworten: Die kovalente Bindung ist stärker als die ionische Bindung.

Die kovalente Bindung wird durch Teilen von Elektronen gebildet. In zwei bindungsbildenden Atomen tritt eine Atomorbitalüberlappung auf und es entsteht eine Sigma-Bindung. Die Bindungslänge ist klein, daher ist der Einfluss der Anziehungskraft größer und die Atome nähern sich an. Andererseits wird die Ionenbindung gebildet, wenn zwischen zwei entgegengesetzt geladenen Ionen eine starke Anziehungskraft vorhanden ist. Daher gibt es eine Elektronegativitätsdifferenz. Die Polarität der Bindung nimmt mit zunehmendem kovalenten Charakter mit der Bindungsstärke ab. Daher ist eine kovalente Bindung stärker als eine ionische Bindung.

• Frage: Was ist das Reihenfolge der Bindung Stärke chemischer Bindungen?

Antworten: Das Reihenfolge der Bindung Stärke der chemischen Bindungen ist wie folgt,

Kovalente Bindung > Polare kovalente Bindung > Ionische Bindung > Metallische Bindung.