Ist Enthalpie eine Zustandsfunktion: Wie,

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Die Enthalpie ist nützlich, um den Inhalt in einem System zu erwärmen, aber die Antwort auf „Ist Enthalpie eine Zustandsfunktion“ lautet wie folgt:

Ja, denn einige der anderen staatlichen Funktionen geben es. Es gibt keine Abhängigkeit vom verfolgten Pfad für Zustandsfunktionen.

Das Enthalpie des Stoffes wird gemessen, um den Wärmeübergang zwischen dem geschlossenen Raum und der Umgebung mit konstantem Papier zu überprüfen. Es ist eine thermodynamische Größe.

In der Thermodynamik gibt es zwei Arten von Funktionen (1) Zustandsfunktion (2) Pfadfunktion.

Die Eigenschaft der Staatsfunktion hängt vom jeweiligen Staat ab. Im Allgemeinen werden die Zustandsfunktionen als Differenz zwischen dem Prozessstartzustand und dem Prozessabschlusszustand ausgedrückt. Die Zwischenzustandsbetrachtung bei der Berechnung der Zustandsfunktion wird vermieden.

Es gibt keine Beziehung zwischen der Zustandsfunktion und dem verfolgten Weg des Prozesses. Der Wert der Zustandsfunktion hängt nicht mit dem Prozesspfad zusammen.

Die Enthalpie ist die Eigenschaft, die durch den folgenden Ausdruck gut verstanden werden kann:

h = u + PV

Die obige Gleichung ist berühmt für die Definition der Enthalpie in der Thermodynamik.

Hier

  • h = Enthalpie des Stoffes oder Systems (Joule)
  • u = Innere Energie des Systems (Joule)
  • p = Druck (N/m2)
  • v = Volumen (m3)
ist die Enthalpie eine Zustandsfunktion
Enthalpie

Der erste Hauptsatz der Thermodynamik liefert Informationen zur Berechnung der Enthalpie des Systems.

Die Multiplikation von Druck (p) und Volumen (v) ist die Energieform. Mit der Definition der Zustandsfunktion können wir sagen, dass der Druck, das Volumen und die innere Energie die Zustandsfunktionen sind. Wenn diese drei Zustandsfunktionen sind, erhalten wir die Antwort: „Ist Enthalpie eine Zustandsfunktion?“.

Der Wert der Pfadfunktionen wird während des gesamten Prozesspfads überwacht. An jeder Stelle oder Stufe auf dem Pfad steht der Wert der Pfadfunktion in Beziehung. Kennen Sie die zwei beliebtesten Pfadfunktionen in der Thermodynamik?

Arbeit und Hitze

Die Enthalpieberechnung wird durch die Verwendung der Anfangstemperatur des Prozesses und der Endtemperatur des Prozesses formuliert. Während dieser Berechnung gibt es keine Unterhaltung von Zwischenwert.

Beispiele für Zustandsfunktion

Die Zustandsfunktionen werden in der Thermodynamik auch als Zustandsgrößen bezeichnet.

  • Enthalpie (h)
  • Entropie (S)
  • Innere Energie (u)
  • Druck (P)
  • Volumen (v)
  • Temperatur (T)
  • durch Solarenergie
  • Dichte (ρ)

Das Obige ist die Liste der Eigenschaften, die vom Staat abhängt. Der Wert wird für die Anfangsstufe und die Endstufe notiert.

Im Fall der Enthalpie fallen die innere Energie, der Druck und das Volumen in die obige Liste. Die Enthalpie wird als Summe aus IE und dem Druck-Volumen-Produkt ausgedrückt. Die Summe aller Zustandsfunktionen besagt, dass die Enthalpie in die Liste der Zustandsfunktionen fällt.

Warum sind innere Energie, Druck und Volumen Zustandsfunktionen?

Die beiden häufigsten Zustandsfunktionen sind Druck und Temperatur

Die Änderung besteht darin, dass diese Eigenschaften wichtiger sind als der Weg, dem Sie folgen, um eine Änderung vorzunehmen.

Lassen Sie es uns anhand eines praktischen Beispiels verstehen,

Angenommen, wir haben zwei Tassen mit Tee gefüllt. Die Temperatur in beiden Tassen ist unterschiedlich, 30 °C bzw. 40 °C. Die atmosphärische Temperatur wird unter normalen Bedingungen als 20 °C angenommen. Die Übertragung von Wärme findet von Tassen Tee an die Atmosphäre statt. Die Werte der Immobilien variieren in der Anfangs- und Endphase.

Jetzt, Was passiert mit innerer Energie, Enthalpie und Entropie?

Die Teedichte wird im Vergleich zum Ausgangszustand unterschiedlich sein. Wenn wir über Enthalpie, Druck, innere Energie und Volumen sprechen, hängen ihre Werte eher vom gegenwärtigen Zustand als von der Vergangenheit ab.

Die Enthalpie h steht in linearem Zusammenhang mit dem Produkt aus innerer Energie (u), Druck (p) und Volumen (v). Die Werte der Enthalpie hängen direkt von den oben genannten drei Eigenschaften ab.

In der Chemie gibt es zwei Enthalpien, die Bildungsenthalpie und die Reaktionsenthalpie.

Was ist eine Zustandsfunktion?

In der Thermodynamik gibt es zwei Begriffe wie Zustand und Wegfunktion.

Die Zustandsfunktion ist eine Funktion, deren Wert bezüglich des Anfangszustands und des Endzustands berechnet wird. Der Zwischenwert wird nicht überwacht.

Der Weg, dem der Prozess folgt, spielt für die Zustandsfunktion keine Rolle. Es gibt viele Eigenschaften in der Thermodynamik, die an einem Zustand wie Druck, Temperatur, Enthalpie usw. gemessen werden.

Wärme und Arbeit sind zwei berühmte Begriffe in der Thermodynamik, die Pfadfunktionen sind. Wärme und Arbeit werden nicht an einem bestimmten Punkt gemessen, sondern als Wärme, die durch den Prozess oder den verfolgten Weg übertragen wird. Die Arbeit wird durch den Prozess erledigt oder folgt einem Pfad.

Nehmen wir ein Beispiel, um dieses Konzept zu verstehen,

Angenommen, ich habe ein Glas Wasser. Die Ausgangstemperatur des Wassers beträgt 30 °C. Wir führen dem Glas etwas Wärme zu, sodass die Wassertemperatur erhöht wird und 50 °C erreicht.

Je nach Zustandsfunktion ist die Temperaturänderung wichtiger. Anstatt durch welche Methode oder welchen Weg wir die Wassertemperatur erhöht haben.