Ist O2 eine Dreifachbindung: Warum, wie, Eigenschaften und detaillierte Fakten

by

In diesem Artikel werden wir sehen, ob O2 eine Dreifachbindung ist, warum, wie, zusammen mit seinen Eigenschaften und Fakten im Detail.

Sauerstoff hat eine Wertigkeit von 6 Elektronen. In einem O2sind zwei Sauerstoffatome kovalent verbunden. Zwei Valenzelektronen werden von beiden Sauerstoffen geteilt, um eine stabile elektronische Konfiguration zu erreichen. Die restlichen Elektronen agieren als freie Elektronenpaare. Daher bildet O keine Dreifachbindung2.

Michael Sendivogius isolierte Sauerstoff (1604). Sauerstoff ist ein Element des Periodensystems mit der Ordnungszahl 8 und wird als O bezeichnet. Es gehört zur Gruppe 6A. Es hat 6 Valenzelektronen in seiner äußersten Valenzschale. Es hat zwei Elektronenpaare, die Einzelpaare sind. Es macht 21 % der Erdatmosphäre aus und gilt als wesentliches Element.

Dreifache Bindung

Um herauszufinden, ob O2 eine Dreifachbindung ist, wollen wir verstehen, was eine Dreifachbindung ist.

 Eine Dreifachbindung entsteht, wenn sich zwei Atome drei Elektronen der äußersten Schale teilen und chemisch verbunden werden. Je mehr Elektronen zur Verfügung stehen, desto mehr Bindungen werden gebildet, was zu einer Erhöhung der Bindungsstärke eines Moleküls führt. Einfachbindungen und Doppelbindungen sind im Vergleich zu Dreifachbindungen schwach.

Eine Dreifachbindung besteht aus drei Bindungen, von denen eine Sigma- und zwei Pi-Bindungen sind.

Wenn es eine axiale Überlappung von Orbitalen gibt, wird eine Sigma-Bindung gebildet. Eine Pi-Bindung entsteht durch seitliche Überlappung von Orbitalen.

Lesen Sie mehr auf: Beispiele für Dreifachbindungen: Detaillierte Einblicke und Fakten

Zweiatomiges Molekül O2

Wenn zwei gleiche Atome chemisch zu einer Bindung verbunden werden, handelt es sich um ein zweiatomiges Molekül. In einem O2 Molekül gehen zwei identische Sauerstoffatome eine Bindung ein. Beide Sauerstoffatome teilen sich jeweils zwei Elektronen, um zwei kovalente Bindungen zu bilden.

Das Sauerstoffatom hat eine Wertigkeit von 6 und benötigt daher 2 Elektronen zur Stabilisierung. Durch die gemeinsame Nutzung von 2 Elektronen erreichen beide Sauerstoffatome eine stabile elektronische Konfiguration. Deshalb o2 ist ein zweiatomiges Molekül.

ist o2 eine Dreifachbindung
Abbildung 1: O2 Molekül

Bildnachweis: wikimedia

Is O2 eine Dreifachbindung ?

O2-Molekül wird durch gebildet zwei Sauerstoffatome kovalent verbinden. In der Valenzschale eines Sauerstoffatoms gibt es eine Valenz von sechs Elektronen. Es muss nur zwei Elektronen haben, um den Oktettzustand zu vervollständigen. Beide Sauerstoffatome teilen zwei Elektronen miteinander. Dadurch vervollständigen sie ihren Oktettzustand und werden stabilisiert.

Im O2-Molekül erreichen die beiden Sauerstoffatome eine Stabilisierung, indem sie zwei bilden kovalente Bindungen miteinander. Es besteht keine Notwendigkeit, mehr Elektronen zu teilen, um eine Dreifachbindung zu bilden. Also ist O2 eine Dreifachbindung, Nein, O2 ist keine Dreifachbindung.

102 Bild
Abbildung 2: Struktur von O2

Bildnachweis: wikimedia

O2 Doppelbindung

O2 ist ein zweiatomiges Molekül. Wenn sich zwei identische Atome derselben Elemente chemisch zu einem Molekül verbinden, wird es als zweiatomig bezeichnet. Im Fall O2, zwei kovalent verbundene Sauerstoffatome. Wie wir wissen, hat das Sauerstoffatom eine Wertigkeit von sechs Elektronen. Es braucht nur zwei Elektronen, um den Oktettzustand zu vervollständigen.

Zwei Sauerstoff teilen sich zwei Valenzelektronen, um eine Bindung zu bilden. Durch die gemeinsame Nutzung dieser beiden Elektronen erfüllen beide Sauerstoffatome ihre Oktettbedingung und erreichen eine Stabilisierung. Ö2 Molekül hat zwei kovalente Bindungen. Daher o2 ist ein Beispiel für ein Doppel Bindungsstruktur.

104 Bild
Abbildung 3: Doppelbindung von O2

Bildnachweis: wikimedia

Lesen Sie mehr auf: 5+ Beispiele für Doppelbindungen: Detaillierte Einblicke und Faktens

Charakteristik:

  • O2 ist ein zweiatomiges Molekül, auch Disauerstoff genannt.
  • Sauerstoff hat die Ordnungszahl 8 und wird als O bezeichnet.
  • Es hat eine Wertigkeit von 6 Elektronen, von denen zwei Elektronen zur Bildung einer Bindung verwendet werden und vier Elektronen ohne Bindung sind (zwei freie Elektronenpaare).
  • O2 ist ein nichtmetallisches, geschmacks-, farb- und geruchloses Gas.
  • O2 ist hochreaktiv, geht verschiedene chemische Reaktionen ein.
  • Es unterstützt den Verbrennungsprozess.
  • O2 Molekül hat eine lineare Geometrie.

Verwendung:

  1. O2 verwendet wird aerobe Atmung, Zellatmung aller lebenden Organismen.
  2. O2 wird auch zum Entzünden von Feuer verwendet, da es brennbar ist.
  3. Es wird in Branchen wie Stahl, Textil, Kunststoff usw. verwendet.
  4. O2 wird zum Schneiden, Formen, Brennen usw. verwendet.
  5. O2 wird als Raketentreibstoff verwendet.
  6. Es wird auch in Lüftungssystemen, Gastgewerbe, Sauerstofftherapie usw. verwendet.
  7. O2 wird in der pharmazeutischen, kosmetischen und chemischen Industrie eingesetzt.
  8. O2 ist ein Oxidationsmittel.

Fakten:

  • O2 macht 21 % der Erdatmosphäre aus.
  • Es gilt auch als das am häufigsten vorkommende Element der Erde.
  • Ohne Sauerstoff gibt es kein Leben auf der Erde.
  • Es wird durch Photosynthese in der Atmosphäre freigesetzt.
  • Sauerstoff unterstützt die Verbrennung.
  • Sauerstoff bildet mit fast allen Elementen Oxide.
  • Es findet sich in Nukleinsäuren, Kohlenhydraten, Fetten, Proteinen, Knochen, Zähnen usw.
  • Sauerstoff hat Allotrope wie O2, The3, und O4.

Lesen Sie mehr auf: 15 Beispiele für koordinative kovalente Bindungen: Detaillierte Einblicke und Fakten

Häufig gestellte Fragen:

Frage: Kann Sauerstoff 8 Bindungen bilden?

Antworten: Nein, Sauerstoff bildet keine 8-Bindungen.

In einem O2 Molekül, Sauerstoffatome haben 6 Valenzelektronen, so dass es 2 Elektronen mit anderen Sauerstoffatomen teilt und eine stabile elektronische Konfiguration erreicht. Da Moleküle durch die gemeinsame Nutzung von zwei Elektronen stabilisiert werden, kommt es zur Bildung von zwei Bindungen. Eine weitere Verklebung ist nicht erforderlich. Daher bildet Sauerstoff keine 8-Bindungen.

Frage: Wie viele Dreifachbindungen hat O2 haben?

Antworten: Null, o2 hat keine Dreifachbindung.

Im o2 Molekül erreichen beide Sauerstoffatome eine Stabilisierung, indem sie zwei kovalente Bindungen miteinander bilden. Es besteht keine Notwendigkeit, mehr Elektronen zu teilen, um eine Dreifachbindung zu bilden. Daher o2 hat keine Dreifachbindung.

Frage: Welche Bindungen gibt es in einer Dreifachbindung?

Antworten: Eine Dreifachbindung umfasst drei Bindungen.

Eine Dreifachbindung besteht aus drei Bindungen, von denen eine Sigma- und zwei Pi-Bindungen sind. Wenn es eine axiale Überlappung von Orbitalen gibt, wird eine Sigma-Bindung gebildet. Eine Pi-Bindung entsteht durch seitliche Überlappung von Orbitalen.

Frage: Warum ist o2 keine Dreifachbindung?

Antworten: O2 ist keine Dreifachbindung, weil

In der äußersten Schale des Sauerstoffs befinden sich sechs Elektronen. Es muss nur zwei Elektronen haben, um den Oktettzustand zu vervollständigen. Im o2 Molekül erreichen beide Sauerstoffatome eine Stabilisierung, indem sie zwei kovalente Bindungen miteinander bilden. Es besteht keine Notwendigkeit, mehr Elektronen zu teilen, um eine Dreifachbindung zu bilden. Deshalb o2 ist keine Dreifachbindung.

Frage: Warum ist o2 eine Doppelbindung?

Antworten: O2 ist eine Doppelbindung da,

Im Fall von O2 sind zwei Sauerstoffatome kovalent verbunden. Das Sauerstoffatom hat eine Wertigkeit von sechs Elektronen. Es muss nur zwei Elektronen haben, um den Oktettzustand zu vervollständigen. Zwei Sauerstoff teilen sich zwei Valenzelektronen, um eine Bindung zu bilden. Durch die gemeinsame Nutzung dieser beiden Elektronen erfüllen beide Sauerstoffatome ihre Oktettbedingung und erreichen eine Stabilisierung. O2 Molekül hat zwei kovalente Bindungen. Daher ist O2 ein Beispiel einer Doppelbindung.

Lesen Sie auch: