Ist Oxidation eine Redoxreaktion: Warum, wie, Unterschiede und Beziehungen?

In diesem Artikel „Ist Oxidation eine Redoxreaktion“ werden grundlegende Ähnlichkeiten, Unterschiede und Vergleiche zwischen Oxidation und Redoxreaktion mit ausführlichen Erklärungen kurz diskutiert.

Bei der Redoxreaktion müssen Oxidation und Reduktion gleichzeitig stattfinden. Der Austausch von Elektronen ist die Grundvoraussetzung jeder Redoxreaktion. Aber bei der Oxidationsreaktion wird ein Reaktant in Gegenwart von Sauerstoff oder irgendeinem Oxidationsmittel oxidiert, um das oxidierte Produkt zu erhalten.

Lassen Sie uns im Folgenden einige häufig gestellte Fragen mit Antworten zu diesen beiden Reaktionen diskutieren.

Inwiefern ist Oxidation eine Redoxreaktion?

Die Redoxreaktion besteht aus zwei verschiedenen Halbreaktionen, die zusammen in einer einzigen Redoxreaktion auftreten.

  • Halbreaktion der Oxidation
  • Reduktionshalbreaktion.

Der Austausch von Elektronen zwischen zwei Reaktanten ist das wichtigste zu erfüllende Kriterium in a redox Reaktion. Diese beiden Reaktanten sind grundsätzlich oxidiert und gleichzeitig mit Hilfe eines anderen Reaktionspartners reduziert. In der Reduktionshalbgleichung müssen die Reaktanten Elektron(en) gewinnen und in der Oxidationshalbreaktion muss der Reaktant Elektron(en) verlieren, um das jeweilige Produkt zu erhalten. Die Anzahl der während der Redoxreaktion gewonnenen oder verlorenen Elektronen sollte richtig ausgeglichen werden, um die richtige ausgeglichene Redoxgleichung zu erhalten.

Zum Beispiel,

Fe2+ + MnO4- Fe3+ + Mn2+ (Unausgeglichene Redoxgleichung)

  • Oxidationshalbreaktion: Fe2+ Fe3+ + Und-  ——–1 keine Gleichung                                                         
  • Reduktionshalbreaktion: MnO4- + 8H+ Mn2+ + 4H2O + 5e-——2 keine Gleichung
  • (1keine Gleichung ×5)——— 5Fe2+ 5Fe3+ + 5e-
  • (2keine Gleichung ×1)———MnO4- + 8H+ Mn2+ + 4H2O + 5e-
  • Die ausgeglichene Nettogleichung ist—— 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

Die Oxidationsreaktion bedeutet im Grunde einen Elektronenverlust durch jeden Reaktanten in Gegenwart eines Oxidationsmittels. Die Oxidationszahl dieses Reaktanten wird auch durch die Reaktion mit Sauerstoff erhöht. Der Verlust von Wasserstoff aus irgendeiner Substanz ist ebenfalls ein Beispiel einer Oxidationsreaktion.

Zum Beispiel,

  • 2 mg + O.2 2MgO (reagiert mit Sauerstoff)
  • CH3CH2CHO CH3CHO (Wasserstoffverlust)

Um mehr zu erfahren, folgen Sie bitte: SN2-Beispiele: Detaillierte Einblicke und Fakten

Sind alle Oxidationsreaktionen Redox?

Redoxreaktion, bekannt als Oxidations-Reduktions-Reaktion. Eine Redoxreaktion kann in zwei Reaktionshälften unterteilt werden, dh in eine Oxidations- und eine Reduktionshalbreaktion. Daher muss die Oxidationsreaktion an der Redoxreaktion beteiligt sein.

Bei der Oxidationsreaktion reagieren Reaktanten mit Sauerstoff, und die Oxidationszahl dieser bestimmten Spezies ist im Produkt höher als die des Reaktanten. Dadurch wird die Oxidationszahl von Sauerstoff oder einem anderen Oxidationsmittel, durch das die Substanz oxidiert wird, im Produkt verringert. Somit kann bei keiner Reaktion separat nur eine Oxidation stattfinden.

Bei einer Redoxreaktion sind im Allgemeinen zwei Reaktanten vorhanden. Elektronen werden ausgetauscht oder von einem Reaktanten auf einen anderen übertragen und eine oxidierte mit einer reduzierten Spezies wird als Produkt erhalten.

ist Oxidation eine Redoxreaktion
Änderung der Oxidationszahl in a Redox Reaktion

In diesem obigen Beispiel ist die Oxidationszahl von Fe in Fe2O3 ist +3, was auf der Produktseite in 0 geändert wird. Somit beträgt die Reduktionshalbreaktion und die Oxidationszahl von Kohlenstoff +2 in CO, wird jedoch in CO zu +4 geändert2. Es ist also der Teil der Oxidationshalbreaktion.

Lassen Sie die obige Gleichung ausgleichen-

Die Änderung der Oxidationszahl für die Oxidationshalbreaktion und die Reduktionshalbreaktion ist 2 bzw. 3. Somit ist die ausgeglichene Nettogleichung-

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

Was passiert bei einer Redoxreaktion?

Die Redoxreaktion ist nichts anderes als die Elektronenübertragung zwischen zwei Substanzen. Durch den Austausch von Elektronen wird ein Reaktant oxidiert und ein anderer Reaktant reduziert. Beim Oxidationsprozess verliert der Reaktant seine Elektronen, während der Reaktant bei der Reduktion Elektronen in einer einzigen Redoxreaktion gewinnt.

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Redox Reaktion.
Bild-Kredit: Wikimedia Commons

Lassen Sie uns ein Beispiel betrachten, um es klar zu machen -

Zn(s) + 2H+ (wässrig) + 2Cl- (aq) H2 (g) + Zn2+ (wässrig) +2Cl- (aq)

In diesem obigen Beispiel wird Zn zu Zn oxidiert2+ und zwei Elektronen verloren und das Oxidationsmittel ist H+. Die Oxidationshalbreaktion ist also: Zn (s) Zn2+ (wässrig). Ebenso H+ wird auf H reduziert2 durch Aufnahme von zwei Elektronen mit Hilfe von Zn. Somit wirkt Zn reduzierend Agens und H+ wirkt oxidierend Agent. Reduktionshalbgleichung wird 2H sein+ (aq) H2 (G)

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Was passiert bei einer Oxidationsreaktion?

Die Oxidationsreaktion ist nichts anderes als die Erhöhung der Oxidationszahl oder die Abgabe eines oder mehrerer Elektronen. Der Oxidationszustand wird zum Zeitpunkt der Oxidation erhöht.

Es ist nicht immer festgelegt, dass die Oxidation nur in Gegenwart von Sauerstoff stattfinden kann, jedes andere Oxidationsmittel kann an der Oxidationsreaktion teilnehmen. Der Zweck der Zugabe von Sauerstoff oder Oxidationsmittel besteht darin, die Elektronen aufzunehmen, die von dem Reaktanten abgegeben werden, um das oxidierte Produkt zu erhalten. Rückreaktion der Oxidation ist die Reduktion, die nichts anderes ist als die Gewinnung von Elektronen.

Nehmen wir eine Beispiel Oxidation Reaktion-

Eisen reagiert mit Sauerstoff zum Oxidationsprodukt Eisenoxid (Fe2O3).

4Fe + 3O2 2Fe2O3

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Redoxreaktion vs. Oxidation

Redox ReaktionOxidationsreaktion
Die Redoxreaktion ist im Grunde der Austausch von Elektronen zwischen zwei beteiligten Atomen, Molekülen oder Ionen.Oxidation ist nichts anderes als das Abgeben oder Abgeben von Elektronen an Sauerstoff oder ein anderes Oxidationsmittel.
Die Redoxreaktion verläuft durch zwei entgegengesetzte Halbreaktionen, die Oxidationshalbreaktion und die Reduktionshalbreaktion.Bei einer Oxidations-Reduktion wird ein Reaktant mit Hilfe von Sauerstoff oxidiert und bildet ein oxidiertes Produkt.
Beispiel einer Redoxreaktion ist: 2HNO3 + 3H3Aso3 (aq) 2NO (g) + 3H3Aso4 (aq) +H2O (l).Beispiel einer Oxidationsreaktion ist: 2Mg + O2 2MgO.

Beziehung zwischen Redoxreaktionen und Oxidationsreaktionen

In einer redox Reaktion, Reduktion und Oxidation finden gleichzeitig statt. Oxidationsmittel (oxidiert andere chemische Spezies) nimmt Elektronen vom Reduktionsmittel (reduziert andere) auf, um reduziert zu werden. Im Grunde handelt es sich um eine Elektronentransferreaktion. Oxidierte Spezies verlieren Elektronen und reduzierte Spezies gewinnen Elektronen in der Redoxreaktion. Daher kann die Redoxreaktion in zwei Teile unterteilt werden – Oxidations- und Reduktionshalbreaktion.

Der Prozess, Oxidation muss in einer Redoxreaktion vorliegen.

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Oxidation und Reduktion in Redox Reaktion.
Bild-Kredit: Wikimedia Commons

In diesem obigen Beispiel ist Ce4+ wird auf Ce reduziert3+ und Fe2+ wird zu Fe oxidiert2+ wird zu Fe oxidiert3+. Die obige Reaktion ist eine Beispiel für eine Redoxreaktion als Oxidation und Reduktion sind an dieser Reaktion beteiligt, indem Elektronen zwischen zwei Reaktanten übertragen werden.

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