K2CO3 oder Kaliumcarbonat ist eine anorganische Art von Verbindung, die in der Industrie verwendet wird, die Glas, Seife usw. herstellt. Lassen Sie uns einige Fakten darüber diskutieren.
Die Struktur von K2CO3 besteht aus zwei Atomen des Elements Kalium, drei Atomen Sauerstoff und einem Atom des Kohlenstoffelements. Es wird auch als Pottasche bezeichnet und seine beobachtete Dichte liegt bei etwa 2.43 g/cm3. Seine Molmasse beträgt 138.20 g/mol.
Was seine physikalischen Eigenschaften betrifft, so schmilzt es bei einer Temperatur von 891°C. Es zersetzt sich beim Kochen. Die Wärmekapazität von Kali beträgt 114 J mol-1K-1. Es entsteht, wenn Kaliumhydroxid mit Kohlendioxid umgesetzt wird. Lassen Sie uns in den folgenden Abschnitten einige wichtige Fakten darüber untersuchen.
Wie zeichne K2CO3 Lewis-Struktur?
Mit dem Lewis-Strukturkonzept können wir den Bindungsprozess in Kali besser verstehen. Lassen Sie uns die Zeichnungs-Lewis-Struktur für K verstehen2CO3 im Detail.
1. Ermitteln der Gesamtzahl der Valenzelektronen
Die Gesamtzahl der Valenzelektronen im K2CO3 Die Lewis-Struktur beträgt 26. Die Anzahl der vom Kalium beigesteuerten Elektronen beträgt jeweils 1 durch die 2 Kaliumatome. Also 1×2 = 2 Elektronen durch Kalium.
Der Beitrag von Kohlenstoff beträgt 4, Sauerstoff hat 6 Valenzelektronen und es gibt 3 Sauerstoffatome. Daher 6×3= 18. Es gibt 2 zusätzliche Elektronen auf Carbonat, was eine Ladung von -2 symbolisiert. Die gesamten Valenzelektronen, 2+5+18+2 = 26 Elektronen.
2. Bestimmung des am wenigsten elektronegativen Atoms
Dieser Schritt beinhaltet die Bestimmung des Atoms mit der geringsten Elektronegativität. Das Atom in der Mitte muss dasjenige mit der geringeren Elektronegativität im Vergleich zu den anderen Atomen in der Struktur sein. Das Kohlenstoffatom wird in der Mitte der Struktur platziert, da seine Elektronegativität am geringsten ist.
3. Elektronen in geeigneter Weise zwischen Atomen platzieren
Der erste Schritt beinhaltet die Befriedigung der Wertigkeit von Kohlenstoff. Da es 3 Sauerstoffatome gibt, teilen sich 2 O-Atome ein Elektronenpaar, das jeweils eine Einfachbindung bildet. Die 3rd O-Atom teilt sich 2 Elektronenpaare, was zu einer Doppelbindung führt. Auf diese Weise werden die jeweiligen Valenzen befriedigt.
Aber es gibt eine Ladung von -2 auf Carbonat, was bedeutet, dass 2 weitere Elektronen verfügbar sind. Kalium mit der Wertigkeit 1 überträgt diese Elektronen auf Carbonat (2 Atome Kalium). Auf beiden Seiten der Carbonatstruktur sind also 2 K-Atome geschrieben. Die Ladungen sind nun ausgeglichen.
K2CO3 Lewis-Struktur Form
Die Art der Anordnung von Atomen in der Struktur spielt eine Schlüsselrolle in der Geometrie. Lassen Sie uns die Form von K diskutieren2CO3.
Die Lewis-Struktur von K2CO3 ist ionisch und hat bei dieser Art von Bindungsmolekül keine bestimmte Form. Aber sie werden ein Kristallgittersystem haben. Also K2CO3 hat ein Kristallgittersystem vom monoklinen Typ.
K2CO3 Lewis-Struktur formelle Gebühr
Die formale Ladung eines Atoms hilft bei der Vorhersage der Energie (niedriger). Lassen Sie uns für K herausfinden2CO3 Lewis-Struktur.
Die formale Belastung der K2CO3 Lewis-Struktur ist 0. Es ist ein neutrales Molekül.
Die Formel zur Berechnung der Formalgebühr lautet
- Formelle Ladung = Valenzelektronen – freie Elektronenpaare – Anzahl der Bindungen
- Formale Ladung am Carbonation (C) = -2
- Formelle Ladung auf Kalium (2 Atome) = +2
Die Ladung von Carbonat-Ion -2 und Kalium +2 gleichen sich aus, daher ist die formale Ladung des Gesamtmoleküls 0.
K2CO3 Winkel der Lewis-Struktur
Der Winkel in der Struktur gibt Aufschluss über die Art der Anordnung der Atome. Lassen Sie uns für K herausfinden2CO3 Lewis-Struktur.
Der Bindungswinkel im K2CO3 Lewis-Struktur beträgt 90°C. Die Winkel, die a beschreiben monoklin Kristallsystem werden als Alpha und Gamma bezeichnet. Also für K2CO3, diese Winkel sind α=γ=90°.
K2CO3 Lewis-Struktur-Oktett-Regel
Dieser Begriff bedeutet in einfachen Worten, dass die äußere Hülle eines jeden Atoms 8 Elektronen haben muss. Lassen Sie uns nach K suchen2CO3.
K2CO3 Lewis-Struktur folgt der Oktettregel. Kalium hat ein Elektron in der äußeren Schale, das es leicht abgeben kann. Es besteht also eine Bindung zwischen den Valenzelektronen von Kalium und Carbonationen. Bei diesem Bindungsprozess befriedigen alle Atome ihre Wertigkeiten.
K2CO3 Lewis-Struktur Einzelpaare
Einsame Elektronenpaare nehmen nicht am Bindungsprozess teil. Schauen wir nach K2CO3.
Die einsamen Paare auf dem K2CO3 Lewis-Struktur, 8 freie Elektronenpaare auf Carbonationen und 3 freie Elektronenpaare auf Kalium, aber es gibt zwei Kaliumatome. Daher sind 2 freie Elektronenpaare an den 6 K-Atomen.
K2CO3 Valenzelektronen
Die Gesamtzahl der Elektronen, die in der äußeren Hülle eines Moleküls vorhanden sind, werden als Valenzelektronen bezeichnet. Schauen wir nach K2CO3.
Die Valenzelektronen im K2CO3 Lewis-Struktur sind 26. Kalium hat 1 Elektron in seiner äußeren Schale, 2 K-Atome also 2 Elektronen. Bei der Carbonatstruktur hat Kohlenstoff 4 Elektronen in der äußeren Schale und Sauerstoff 6. Sauerstoff hat 3 Atome, also 18 Elektronen. Zwei Elektronen von Ladung-2.
K2CO3 Hybridisierung
Hybridisierung ist der Prozess, der das Mischen von Orbitalen beinhaltet, um neue Orbitale mit unterschiedlichen Energien, Formen usw. zu erhalten. Lassen Sie uns für K finden2CO3.
Die Hybridisierung des Zentralatoms im K2CO3 Lewis-Struktur ist sp2. Durch Berechnung der sterischen Zahl können wir die Hybridisierung leicht herausfinden. Die Formel zur Berechnung der sterischen Zahl wird unten diskutiert.
- Sterische Zahl = Anzahl der an das Zentralatom bindenden Atome + Anzahl der freien Elektronenpaare (am Zentralatom)
- Sterische Zahl = 3 + 0 = 3
Daher ergibt die sterische Zahl 3 sp2 Art der Hybridisierung.
K2CO3 Löslichkeit
Löslichkeit ist eine Eigenschaft, die angibt, inwieweit sich eine Substanz in einem bestimmten Lösungsmittel lösen kann. Analysieren wir für K2CO3.
Liste der Verbindungen, in denen K2CO3 ist löslich:
- Wasser (110 g/100 ml bei 20 °C)
- Methanol (3 g/100 ml bei 25 °C)
Aber K2CO3 ist in Ethanol und organischen Lösungsmitteln wie Aceton unlöslich.
Ist K.2CO3 fest oder flüssig?
Lassen Sie uns den physikalischen Zustand herausfinden, in dem K2CO3 existiert unter normalen Bedingungen.
K2CO3 liegt im festen Zustand vor. Im Aussehen hat es eine weiße Farbe. Aber ist hygroskopisch in der Natur. Es hat das Potenzial, Feuchtigkeit aus seiner Umgebung aufzunehmen. Daher sollte es entsprechend gelagert werden.
Ist K.2CO3 polar oder unpolar?
Polare Substanzen haben Elektronegativitätsunterschiede, während unpolare Substanzen dies nicht haben. Lernen wir für K2CO3.
Die K2CO3 Da es sich um eine ionische Verbindung handelt, können wir die Polarität seines Zentralatoms berücksichtigen und sagen, dass es unpolar ist. Das heißt, es gibt keinen großen Unterschied in der Elektronegativität der an der Bindung beteiligten Elemente.
Ist K.2CO3 sauer oder basisch?
Basierend auf dem pH-Bereich können wir ein Molekül in sauer oder basisch unterscheiden. Lassen Sie uns nach K suchen2CO3.
K2CO3 ist eine Basis. Es entsteht bei der Reaktion von Kohlensäure (vergleichsweise schwache Säure) und KOH (ziemlich starke Base). Das Produkt ist von Natur aus basisches Salz, Kaliumcarbonat.
Ist K.2CO3 Elektrolyt?
Eine Substanz, die das Potenzial hat, in Ionenform aufzubrechen und Elektrizität zu leiten, wird als Elektrolyt bezeichnet. Finden wir für K2CO3.
K2CO3 ist ein Elektrolyt. Wir wissen, dass es in ionischer Form vorliegt. Wenn es also in einem Lösungsmittel gelöst wird (denken Sie an Wasser), kann es in Ionen, Kaliumionen und Karbonationen zerfallen. Dann können diese Ionen fließen und haben die Fähigkeit, Elektrizität zu leiten.
Ist K.2CO3 ionisch oder kovalent?
Bei der kovalenten Bindung werden Elektronen zur Bildung von Bindungen geteilt. Während bei Ionen das Elektron eher übertragen wird. Lassen Sie uns nach K suchen2CO3.
K2CO3 ist ionischer Natur. Die Bindungsbildung im Molekül beruht auf der Übertragung von Valenzelektronen von Kalium auf Carbonat. Auch der Bindungstyp ist metallisch und nichtmetallisch, eine wichtige Eigenschaft für eine Substanz, die als ionisch oder kovalent bezeichnet werden soll.
Zusammenfassung
K2CO3 ist ionisch und ein Feststoff, der von Natur aus hygroskopisch ist. Es hat ein monoklines Kristallsystem und wird in der Industrie verwendet, die Glas, Seife usw. herstellt.
Lesen Sie auch:
- N2f4 Lewis-Struktur
- Ch3cl Lewis-Struktur
- Icl Lewis-Struktur
- Snf3-Lewis-Struktur
- Clf Lewis-Struktur
- Pf2cl3-Lewis-Struktur
- Sbr6-Lewis-Struktur
- Ch3i-Lewis-Struktur
- Po4 3 Lewis-Struktur
- Mgo-Lewis-Struktur
Das ist Sania Jakati aus Goa. Ich bin ein angehender Chemiker und mache meinen Abschluss in organischer Chemie. Ich glaube, dass Bildung das Schlüsselelement ist, das einen sowohl geistig als auch körperlich zu einem großartigen Menschen formt. Ich bin froh, Mitglied eines spannenden Zweigs der Chemie zu sein und werde mein Bestes geben, um mein Bestes beizutragen. Lambdageeks ist die beste Plattform, auf der ich gleichzeitig Wissen teilen und erweitern kann.