Kaliumsulfid (K2S) besteht aus zwei Kaliumatomen (K) mit jeweils 1 Valenzelektronen und einem Schwefelatom (S) mit 6 Valenzelektronen. In der Lewis-Struktur gibt jedes K-Atom sein Elektron an S ab, bildet ionische Bindungen und führt zu einem K+-Ion und einem S2--Ion. Schwefel erreicht eine Oktettkonfiguration, ähnlich dem Edelgas Argon, mit 8 Elektronen. Der Elektronegativitätsunterschied zwischen K (0.82) und S (2.58) treibt die Bildung der Ionenbindung voran. K2S kristallisiert in einer Antifluoritstruktur, wobei jedes S2--Ion von 8 K+-Ionen umgeben ist, was seine ionische Natur und Festkörperstruktur widerspiegelt.
Kaliumsulfid (k2s) ist ein farbloser Feststoff, der gelb ist, wenn er mit Verunreinigungen verunreinigt ist. Die Molmasse von Kaliumsulfid beträgt 110.262 g/mol. Sein Geruch ist wie faules Ei, ähnlich wie Schwefelwasserstoff,H2Der Siede- und Schmelzpunkt von S. Kaliumsulfid beträgt 9120 C, 8400C bzw.
Es ist hygroskopisch. Es kann auch ernsthafte Gefahren wie Hautverbrennungen, Brandgefahren und Umweltprobleme verursachen. Kaliumsulfid wird durch Erhitzen von Kaliumsulfat mit Koks oder Umsetzen von Kalium mit Schwefel in Gegenwart von Ammoniak hergestellt. Lassen Sie uns in den folgenden Abschnitten einige Details von Kaliumsulfid durchgehen.
Wie zeichnet man K2S Lewis-Struktur?
Das Lewis-Struktur eines Moleküls oder einer Verbindung gezeichnet wird, um zu verstehen, wie die Bindung entstanden ist. Lassen Sie uns verstehen, wie man die darstellt Lewis-Struktur von Kaliumsulfid.
Zählen Sie die Valenzelektronen
Zunächst müssen wir uns ein Bild von den beteiligten Valenzelektronen machen. Die in Kalium und Schwefel vorhandenen Valenzelektronen betragen jeweils 1.
Erkenne seine Bindungsbildung
Weisen Sie die Lewis-Struktur zu
Anstatt sich gegenseitig zu teilen, teilt hier also nur ein Atom seine Elektronen und das andere akzeptiert dies. Daher bildet sich hier eine Ionenbindung. Zwei Kaliumatome teilen ein Elektron mit einem Schwefel, um eine Ionenbindung zu bilden.
K2S-Lewis-Struktur-Oktett-Regel
Gemäß der Oktettregel sollten in der Valenzschale eines Atoms acht Elektronen sein, wenn es eine stabile Bindung eingeht. Lassen Sie uns diskutieren, ob k2s die Oktettregel befolgt oder nicht.
K2Die S-Lewis-Struktur gehorcht der Oktettregel. Zwei Kaliumatome spenden ein Elektron an Schwefel, um sein Oktett zu erfüllen, während Schwefel mit sechs Valenzelektronen akzeptiert, dass zwei Elektronen von zwei Kaliumatomen sein Oktett erfüllen. Hier gehorchen also beide Atome der Oktettregel.
K2S-Lewis-Strukturresonanz
Resonanz ist die Delokalisierung von Elektronen, die an einem Molekül beteiligt sind. Lassen Sie uns sehen, ob Kaliumsulfid eine Resonanz erfährt.
K2S Lewis-Struktur erfährt keine Resonanz. Denn es handelt sich um eine ionische Verbindung, die durch die Anziehung zwischen einem positiv geladenen Kation und einem negativ geladenen Anion entsteht.
K2S Lewis-Strukturform
Die Form eines Moleküls kann durch die Abstoßungstheorie der Valenzschalen-Elektronenpaare ermittelt werden. Lassen Sie uns die Struktur von Kaliumsulfid bestimmen.
Die Form von K2S Lewis-Struktur ist eine kristallähnliche Struktur, die der Antifluoritstruktur ähnlich ist. Die elektronische Geometrie ist tetraedrisch. Die Form jedes Moleküls wird gemäß der VSEPR-Theorie ermittelt.
K2Bindungswinkel der S-Lewis-Struktur
Der Bindungswinkel kann als der Winkel zwischen den in einem Molekül vorhandenen Atomen definiert werden. Schauen wir uns den Winkel von Kaliumsulfid an.
Kaliumsulfid ist eine Verbindung mit einem Bindungswinkel von 109.50. Da es eine tetraedrische elektronische Geometrie hat, hat es diesen Bindungswinkel.
K2Formale Ladung der S‐Lewis‐Struktur
Die formale Ladung jeder Verbindung kann durch eine einfache Formel gefunden werden und ist unten angegeben. Lassen Sie uns die formale Ladung von Kaliumsulfid herausfinden.
Die formale Ladung von Kaliumsulfid ist Null und es ist stabil.
- Formelle Ladung = Valenzelektronen – nicht bindende Elektronen – Anzahl der Bindungen
- Formelle Ladung von Kalium = 1-0-1 = 0
- Formelle Ladung von Schwefel = 6-4-2 = 0
K2S Lewis-Struktur Valenzelektronen
Die Elektronen, die in der äußeren Hülle eines Atoms vorhanden sind, werden als Valenzelektronen bezeichnet. Lassen Sie uns sehen, wie viele Valenzelektronen Kaliumsulfid hat.
K2S Lewis-Struktur enthält acht Valenzelektronen.Die äußere elektronische Konfiguration von Kalium ist 4s¹ und Schwefel ist 3s² 3p⁴. Sie haben also ein bzw. sechs Elektronen in der äußeren Schale. Also insgesamt acht Elektronen in seiner Valenzschale.
K2S Lewis-Struktur Einzelpaare
Die Elektronen, die nicht an der Bindung beteiligt sind, werden als nicht bindende Elektronen oder Einzelpaare bezeichnet. Lassen Sie uns sehen, ob Kaliumsulfid ein einsames Paar in sich hat.
In Kaliumsulfid sind freie Elektronenpaare nur in Schwefel zu sehen. Schwefel mit sechs Elektronen erhält zwei Elektronen von zwei Kaliumatomen, um ihre Bindung zu bilden. Von sechs Elektronen im Schwefel gibt es zwei freie Elektronenpaare oder vier nicht bindende Elektronen.
K2S-Lewis-Struktur-Hybridisierung
Hybridisierung ist ein Prozess, der vollständig mit kovalenten Verbindungen behandelt wird. Betrachten wir die Hybridisierung in Kaliumsulfid.
Ionische Verbindungen lassen sich nicht durch Hybridisierung erklären. Es gibt also keine Hybridisierung in K2S. Hybridisierung kann hier nicht verwendet werden, da sich die durch abwechselnd positive und negative Ladungen gebildeten ionischen Verbindungen in einer dicht gepackten Kristallstruktur anordnen.
Die Kristallstruktur von Kaliumsulfid ist Antiflourit, wobei kleine Kaliumionen die tetraedrischen Stellen einnehmen, große Sulfidionen an den acht Koordinatenstellen.
Ist K.2S eine Säure oder Base?
Die Fähigkeit einer Substanz, H+ Ionen ist die Säurestärke und die Fähigkeit, OH abzugeben- Ionen ist es grundlegende Stärke. Lassen Sie uns sehen, ob Kaliumsulfid sauer ist oder nicht.
Kaliumsulfid ist ein basischer Stoff.
Warum und wie ist k2s Basic?
Lassen Sie uns wissen, warum Kaliumsulfid basisch ist Natur.
Die Acidität oder Basizität einer Substanz wird durch ihren pH-Wert bestimmt. Der pH-Wert von Kaliumsulfid ist größer als sieben. Es ist also von grundlegender Natur.
Ist K.2S wasserlöslich ?
Die Löslichkeit eines Stoffes ist seine Fähigkeit, sich in einer anderen Flüssigkeit aufzulösen. Betrachten wir die Löslichkeitskraft von Kaliumsulfid in verschiedenen Lösungen.
Kaliumsulfid ist vollständig wasserlöslich. Es löst sich mit Wasser zu Kaliumhydrogensulfid, KSH und Kaliumhydroxid, KOH. Stattdessen ist Kaliumsulfid in Ethanol, Glycerin löslich und in Ether unlöslich.
Warum und wie ist k2s wasserlöslich?
Lassen Sie uns versuchen, die Löslichkeit von k2s in Wasser zu verstehen.
K2S löst sich mit Wasser auf. Kaliumsulfid ist ein polares Molekül, sodass es leicht mit Wasser in Wechselwirkung treten kann. Denn auch Wasser ist ein polares Molekül. Beide Verbindungen, die von Natur aus polar sind, können sehr leicht interagieren, sodass sie sich gegenseitig auflösen.
Ist K.2S Ionisch oder kovalent?
Kovalente Verbindungen werden durch den gegenseitigen Austausch von Elektronen zwischen den Atomen gebildet. Lassen Sie uns verstehen, dass Kaliumsulfid einen kovalenten oder ionischen Charakter hat.
Kaliumsulfid ist eine ionische Verbindung. Kalium gibt ein Elektron an Schwefel ab, um Kaliumsulfid zu bilden.
Warum und wie ist k2s ionisch?
Lassen Sie uns mehr über den ionischen Charakter von Kaliumsulfid wissen.
K2S ist ionischer Natur. Wenn das Metall Kalium das Elektron abgibt, wird es positiv geladen, während Schwefel dies akzeptiert und negativ geladen wird. Hier gibt ein Atom ein Elektron ab und das andere nimmt ein Elektron auf. Die beiden entgegengesetzt geladenen Atome werden hier angezogen, um eine ionische Bindung zu bilden.
Ist K.2S ein Elektrolyt?
Ein Elektrolyt ist eine Substanz, die in Wasser dissoziiert wird, um geladene Ionen zu bilden. Teilen Sie uns mit, ob Kaliumsulfid ein Elektrolyt ist.
Kaliumsulfid ist ein elektrisch leitender Elektrolyt.
Warum und wie ist k2s ein Elektrolyt?
Lassen Sie uns mehr über die elektrolytischen Eigenschaften von k2s wissen.
K2S ist ein Elektrolyt. Das liegt daran, dass Kaliumsulfid als polares Molekül, wenn es in Wasser gelöst wird, in seine Ionen dissoziiert und Elektrizität leitet. So
Ist K.2S Polar oder unpolar ?
Polarität ist ein Phänomen, das durch die Änderung des Dipolmoments von Atomen in einem Molekül entsteht. Lassen Sie uns in der folgenden Beschreibung sehen, dass Kaliumsulfid polare oder nicht-polare Natur hat.
k2s ist aufgrund des Unterschieds in den Werten des Dipolmoments von Kalium und Schwefel ein polares Molekül. Kalium ist ein Alkalimetall während Schwefel ein Nichtmetall ist.
Warum und wie ist k2s Polar?
Lassen Sie uns überprüfen, aus welchen Gründen kes polar ist.
Wenn zwei entgegengesetzt geladene Atome in einiger Entfernung voneinander getrennt sind, entsteht ein Faktor, der als Dipolmoment bezeichnet wird, und solche Verbindungen sind polar. Wenn nicht, sind sie unpolar. In einigen Fällen kann eine polare Verbindung entstehen, wenn zwei entgegengesetzte Ladungen vorhanden sind.
Eine symmetrische Anordnung von Atomen kann das Dipolmoment gegenseitig aufheben und sie werden unpolarer Natur sein. Also nicht nur Ladungen, die Anordnung der Atome bestimmt auch, ob es polar ist oder nicht.
Ist K.2S Wasserous ?
Wässrig bedeutet, ob die Substanz wie in der Natur flüssig oder in Wasser gelöst ist. Lassen Sie uns über K sprechen2S ist wässrig oder nicht-wässrig.
Kaliumsulfid ist eine farblose feste Substanz, die selten vorkommt.
Ist K.2S ein Salz?
Salz ist eine Substanz, die durch die Reaktion zwischen Säure und Base entsteht. Lass es uns wissen, K2S ist ein Salz oder kein Salz.
Kaliumsulfid ist ein Salz, das aus Kaliumkationen und Sulfidanionen hergestellt wird. Salz ist eine neutrale Substanz mit positiv und negativ geladenen Ionen.
Ist K.2S eine starke Basis?
Base ist eine Substanz, die OH spendet- Ionen, wenn sie in Wasser gelöst werden. Lassen Sie uns über die Stärke der Basizität in K diskutieren2S.
Kaliumsulfid ist von Natur aus basisch.
Warum und wie ist k2s eine starke Basis?
Lassen Sie uns etwas über die starke Basizität von k2s studieren.
k2s Kaliumhydroxid bildet eine starke Base wenn es sich in Wasser auflöst. Daher ist Kaliumsulfid, wenn es in Wasser gelöst wird, eine starke Base.
Hat K2S eine kovalente Bindung bilden ?
Kovalente Bindungen entstehen durch die gemeinsame Nutzung von Elektronen zwischen den Atomen. Lassen Sie uns erfahren, ob K2S kovalent ist oder nicht.
Kaliumsulfid ist eine ionische Verbindung, keine kovalente Verbindung. Denn es entsteht durch die Anziehung zweier entgegengesetzter Ladungen.
Warum und wieso ist k2s nicht kovalent?
Lassen Sie uns sehen, warum k2s nicht kovalent ist.
k2s wird durch die Anziehung zwischen positivem Kalium und negativem Sulfidion gebildet. Hier besteht also keine Chance auf kovalente Bindungsbildung.
Ist K.2S ein Gas?
Gas ist eine Form von Substanz, die keine bestimmte Form und kein bestimmtes Volumen hat. Sehen wir uns die Natur von K an2S also fest, flüssig oder gasförmig.
Kaliumsulfid ist ein fester, kein gasförmiger Stoff. Gas ist eine Phase, in der es keine Form und kein Volumen gibt. Aber hier hat k2s eine bestimmte Form.
Ist K.2S Dipol-Dipol?
Dipol-Dipol-Wechselwirkung ist eine intermolekulare Kraft, die zwischen bestimmten Molekülen herrscht. Schauen wir uns an, ob es in Kaliumsulfid Dipol-Dipol-Wechselwirkungen gibt.
Dipol-Dipol-Wechselwirkung wird in Kaliumsulfid beobachtet. In k2s besteht die Möglichkeit einer Wechselwirkung zwischen dem positiven Kalium eines K2S mit negativem Schwefel anderer K2S. Es kann also eine Dipol-Dipol-Wechselwirkung zwischen Kaliumsulfidmolekülen geben.
Da zwischen dem Dipol eines Moleküls und dem anderen K eine Anziehung besteht2S unterliegen einer Dipol-Dipol-Anziehung.
Fazit
Kaliumsulfid ist eine anorganische Verbindung, die in Pyrotechnik-Effekten, analytischer Chemie und medizinischen Bereichen verwendet wird.
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