Kaliumchlorat oder KClO3 ist eine weiße kristalline Substanz in ihrer reinen Form. Lassen Sie uns über wichtige Eigenschaften von KClO sprechen3 im Detail weiter unten.
KClO3 ist eine der am häufigsten verwendeten Chloratverbindungen. Als anorganisches Salz hat es einen salzigen Geschmack. Es wird in Feuerwerkskörpern, in der Landwirtschaft als Bestandteil von Pestiziden verwendet.
KClO3 ist ein chemischer Sauerstoffgenerator. Lassen Sie uns diskutieren, wie man KClO zeichnet3 Lewis-Struktur zusammen mit einigen Eigenschaften wie Löslichkeit, elektrolytischer Natur und anderen Fakten von KClO3 Lewis-Struktur unten.
Wie man KClO zeichnet3 Lewis-Struktur?
Oxidationsmittel KClO3 Lewis-Struktur kann durch die folgenden Schritte gezeichnet werden.
Schritt 1: Zählen der beteiligten Elektronen von Atomen
An KClO waren insgesamt 26 Valenzelektronen beteiligt3 Lewis-Struktur Bindungsbildung. Diese Elektronen können anhand der Positionen der Atome im Molekül gezählt werden, da Kalium ein Element der Gruppe 1 ist; Sauerstoff gehört zur Gruppe 16 und Chlor zur Gruppe 17.
Schritt 2: Elektronenübertragung und Ionenbildung
Kalium hat ein überschüssiges Elektron, das es daran hindert, eine stabile Konfiguration wie das nächste Edelgas Argon zu erhalten. Daher wird dieses Elektron vollständig übertragen, um Chlorationen zu bilden.
Schritt 3: Ladungsneutralisation
Ionen werden innerhalb der dritten Klammer gezeichnet, während die Ladungen über den Ionen außerhalb der Klammer angezeigt werden. In KClO3 Lewis-Struktur haben beide Ionen eine einzelne Ladung, die mit der Art der Ladung angezeigt wird.
KClO3 Lewis-Struktur Form
Die Form der Lewis-Struktur kann durch die Hybridisierung eines kovalenten Moleküls angegeben werden, wodurch eine bestimmte Geometrie erzeugt wird. Lassen Sie uns diskutieren, ob wir die Form von KClO identifizieren können3.
KClO3 Lewis-Struktur hat keine besondere Form, da sie nicht durch Hybridisierung von Orbitalen gebildet wird. Entgegengesetzt geladene Ionen werden durch starke Kraft kompakt angeordnet, um eine monokline Gitterstruktur zu bilden.
KClO3 Lewis-Struktur formelle Gebühr
Formelle Ladung ist ein Konzept der kovalenten Verbindung, um die stabilste kanonische Form mit minimaler Ladung für jedes Atom auszuwählen. Lassen Sie uns die formale Gebühr für KClO herausfinden3.
Formgebühr für KClO3 Die Struktur kann nicht berechnet werden, da es sich um eine ionische Verbindung handelt und die Elektronenwolke nicht darin geteilt wird. Ein KClO3 Molekül enthält positiv geladenes Kaliumion (K+) und negativ geladenes Chloration (ClO).3-). Diese entgegengesetzten Ladungen können sich gegenseitig aufheben, um neutral zu werden.
KClO3Winkel der Lewis-Struktur
Der Lewis-Strukturwinkel wird für eine kovalente Verbindung zwischen den überlappenden Hybridorbitalen gemessen, die eine Bindung bilden. Lassen Sie uns herausfinden, ob wir dies für KClO messen können3.
KClO3 Lewis-Strukturwinkel können nicht wie kovalente Moleküle mit Hilfe von bestimmt werden VSEPR-Theorie. Hier ordneten sich entgegengesetzt geladene Ionen auf bestimmte Weise zu Gittern an. Der kovalente Bindungswinkel wird nur durch Hybridorbitalbildung gemessen, was für KClO nicht möglich ist3.
KClO3 Lewis-Struktur-Oktett-Regel
Elektronen müssen sich so anordnen, dass es weniger Abstoßung gibt, und es ist möglich, wenn die letzte Umlaufbahn im Oktett gefüllt ist. Lassen Sie uns dies für KClO weiter untersuchen3.
Alle Atome in KClO3 Befolgen Sie nicht die Oktettregel, da Chlor eine Ausnahme hat. Im Molekül Chlorchlorat hat mehr Elektronen in der Valenzschale als acht. Dies liegt daran, dass es eine 'd'-Unterschale hat, um Elektronen in der 3 aufzunehmenrd Orbit, kann seinen Oxidationszustand erhöhen.
KClO3 Lewis-Struktur Einzelpaare
Einzelpaare sind die konzentrierten Elektronenwolken, die nicht an Bindungen beteiligt sind und am Mutteratom verbleiben. Lassen Sie uns herausfinden, ob KClO3 hat ein solches nichtbindendes Elektron.
KClO3 hat keine einsamen Elektronenpaare, da es sich um eine ionische Verbindung handelt, Elektronen werden vollständig vom Akzeptor zum Donor übertragen. Obwohl das Chloration ein nichtbindendes Elektronenpaar enthält, das sich über dem Chloratom konzentriert.
Einsame Paare von Sauerstoffatomen von Chlorat werden nicht gezählt, da sie an der Bildung kanonischer Strukturen beteiligt sind.
KClO3 Valenzelektronen
Valenzelektronen sind diejenigen, die in einen höheren angeregten Zustand übergehen können, um eine chemische Bindung des Moleküls zu bilden. Informieren Sie uns über diese locker gebundenen Elektronen von KClO3.
An der chemischen Bindung eines KClO sind insgesamt 26 Valenzelektronen beteiligt3 Molekül. Es gibt 26 Außenbahnelektronen im Chloration, von denen ein Elektron auf ein positiv geladenes (K+) Ion übertragen wird, um eine ionische Bindung zu bilden.
KClO3 Hybridisierung
Hybridisation ist eine Vermischung der Orbitale der letzten Schale, wobei das neue Hybridorbital einen gewissen Prozentsatz der Elternorbitale enthält. Lassen Sie uns untersuchen, ob wir dies in KClO sehen können3.
Eine Hybridisierung ist in KClO nicht zu sehen3 Molekül. Dies liegt daran, dass es als ionische Verbindung kein Hybridorbital für eine bessere Überlappung der chemischen Bindung benötigt. Die Elektronenwolke wird durch eine starke Anziehungskraft direkt von Chlorationen und Ionenbindungsformen verschoben.
KClO3 Löslichkeit
Die Löslichkeit einer Verbindung in einem beliebigen Lösungsmittel wird durch die Menge gemessen, die solvatisiert wird, um eine gesättigte Lösung zu bilden. Lassen Sie uns über die Löslichkeit von KClO sprechen3 in verschiedenen Lösungsmitteln.
| Lösungsmittel | Größenordnung |
| Wasser bei 0 Grad Celsius | 3.13g/100ml |
| Wasser bei 25 Grad Celsius | 8.15g/100ml |
| Wasser bei 100 Grad Celsius | 53.51g/100ml |
| Glycerin bei 20 Grad Celsius | 1 g / 100 g |
| Aceton | unbedeutend |
KClO3 ist wasserlöslich und bildet eine farblose Lösung. Die Löslichkeit steigt mit der Temperatur, da mit steigender Temperatur die kinetische Energie des gelösten Stoffes (KClO3), hilft, mehr zu dissoziieren.
ist KClO3 fest oder flüssig?
Fest und flüssig sind Aggregatzustände, die durch die Kraft zwischen den Atomen entweder elektrostatisch oder Vander-Waals-Kraft unterschieden werden können. Lassen Sie uns dies für KClO untersuchen3.
KClO3 ist kristalliner Feststoff. Dies liegt daran, dass Ionen, die durch eine starke elektrostatische Kraft gebunden sind, kompakt angeordnet sind, um monokline Kristalle zu entwickeln. Dieser feste Verbindungszustand kann durch seinen hohen Schmelzpunkt von 356 Grad Celsius gerechtfertigt werden, da er viel Energie benötigt, um ihn zu brechen Gitterenergie.
ist KClO3 polar oder unpolar?
Polarität ist die physikalische Eigenschaft, die für kovalente Verbindungen mit Dipolbindungen gemessen werden kann. Lassen Sie uns erklären, warum wir die Polarität von KClO nicht messen können3.
KClO3 ist eine unpolare Verbindung, weil sie eine ionische Bindung zwischen zwei entgegengesetzt geladenen Ionen hat. Diese chemische Bindung wird durch vollständige Elektronenübertragung gebildet, um das Oktett zu vervollständigen. Daher gibt es keine partielle Ladungs- und Dipolbildung, Polarität kann nicht gemessen werden.
ist KClO3 sauer oder basisch?
Säure sind die Verbindungen, die eine konjugierte Base bilden, und eine Base kann bei der Reaktion eine konjugierte Säure bilden. Mal sehen, ob wir KClO nennen können3 Säure oder Base.
KClO3 ist eine anorganische Neutralsalzverbindung. Dies liegt daran, dass es bei der Reaktion von Chlorsäure (HClO3) und Base KOH. In diesem Neutralisationsreaktionswasser (H2O) Molekül wird zusammen mit dem Salz KClO gebildet3. Der pH-Wert des Reaktionsmediums wird bei etwa 7 neutral.
ist KClO3 Elektrolyt?
Elektrolyte sind die Substanzen, die Elektrizität durch lose gebundene Elektronen in einer Valenzbindung transportieren können. Lassen Sie uns verstehen, ob KClO3 hat diese Fähigkeit.
KClO3 ist ein schwacher Elektrolyt in festem Zustand, aber ein starker Elektrolyt in flüssigem Zustand. Im festen Zustand sind die Ionen durch starke intramolekulare Kräfte fest gebunden und können sich nicht trennen, um Ladung zu tragen. Im flüssigen Zustand befinden sich die Ionen in einem beweglichen Zustand, der leicht Strom transportieren kann.
ist KClO3 ionisch oder kovalent?
Ionische oder kovalente Verbindungen können durch das Elektronenübertragungsverfahren unterschieden werden, wenn eine chemische Bindung gebildet wird. Lassen Sie uns über die Bindungsnatur von KClO sprechen3.
KClO3 ist eine ionische Verbindung, obwohl es kovalente Bindungen im Chloration hat. Positiv geladenes Kaliumion und negativ geladenes Chloration formulieren die Verbindung durch vollständige Elektronenübertragung.
Fazit:
KClO3 ist ein ionisches Molekül und starkes Oxidationsmittel, das andere Moleküle oxidieren und sich selbst reduzieren kann. Es kann in einer Neutralisationsreaktion als Salz erzeugt werden, was seine Eigenschaften beeinflusst.
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