KF ist ein Alkalihalogenidmolekül und Quelle für die Fluoridextraktion aus Mineralien. Lassen Sie uns kurz die KNO3-Lewis-Struktur und die anderen 11 Fakten im Folgenden kurz erklären.
KF ist eher eine ionische Verbindung als eine kovalente Natur. K ist ein Alkalimolekül, während F ein Halogen ist, sodass zwischen KF-Bindungen eine starke ionische Wechselwirkung auftritt. KF nimmt eine kubische Gitterstruktur wie NaCl an. Beide Atome sind im KF-Molekül einwertig. K gibt ein Elektron ab und F nimmt dieses auf.
Das KF-Molekül besteht nur aus zwei Atomen, daher können wir das Zentralatom nicht unterscheiden, aber K spielt die Rolle des Zentralatoms. K und F teilen sich eine Einfachbindung. Konzentrieren wir uns auf einige wichtige Fakten über KF wie Lewis-Struktur, Valenzelektronen und Hybridisierung im folgenden Abschnitt mit entsprechenden Erklärungen.
Wie zeichnet man die KF-Lewis-Struktur?
Lewis-Struktur kann die Molekülform, den Bindungswinkel und die Valenzelektronen eines bestimmten Atoms vorhersagen. Besprechen Sie nun, wie Sie die zeichnen Lewis-Struktur von KF in wenigen Schritten.
Zählen der Valenzelektronen –
Wir müssen zuerst die gesamten Valenzelektronen berechnen, die an der Bindungsbildung des KF-Moleküls beteiligt sind. Das Valenzelektron von K ist 1 und das von F ist 7. Also, jetzt addieren wir beide Valenzelektronen, um die Gesamtvalenzelektronen zu erhalten. Die gesamten Valenzelektronen für das KF-Molekül sind also 7 + 1 = 8.
Die Wahl des Zentralatoms –
Da das KF-Molekül aus zwei Atomen besteht, ist es schwierig, zwischen dem Zentralatom und dem Endatom zu unterscheiden. Aber aufgrund der Größe und Elektropositivität wählen wir K als Zentralatom und F als Endatom, obwohl das Molekül bezüglich beider Atome linear ist.
Befriedigung des Oktetts –
Nach sukzessiver Bindungsbildung müssen wir prüfen, ob beide Atome von der Oktettregel erfüllt sind oder nicht. K und F benötigen beide ein weiteres Elektron in ihrem Valenzorbital, um ihr Oktett zu vervollständigen. Wir brauchen also 2 + 8 = 10 Elektronen für ein Oktett, und im KF-Molekül sind 8 Valenzelektronen vorhanden.
Befriedigung der Wertigkeit jedes Atoms –
Im letzten Abschnitt sehen wir, dass 10-8 = 2 Elektronen fehlen, um das Oktett der K- und F-Atome zu vervollständigen. Nun werden diese 2 Elektronen durch die Bindung 2/2 = 1 befriedigt. K und f sind beide einwertig und beide teilen eine Bindung zwischen sich, um ihre Wertigkeit sowie ein Oktett zu erfüllen.
Weisen Sie die einsamen Paare zu –
Wenn nach Erfüllung des Oktetts und der Wertigkeit zusätzliche nicht gebundene Elektronen für ein beliebiges Atom vorhanden sind, werden sie diesem bestimmten Atom als Einzelpaare zugewiesen. K hat kein zusätzliches Elektron, aber F hat zusätzliche sechs Elektronen nach der Bindungsbildung. Diese sechs Elektronen sind dem F-Atom als freie Elektronenpaare zugeordnet.
KF Lewis-Strukturform
KF Lewis-Struktur Form ist die besondere Form, wo K und F nach der Bildung einer Bindung eingehen. Hier haben wir die tatsächliche Form von KF im Detail besprochen.
Die Molekülform von KF ist bezüglich beider Atome linear. Da die Struktur linear ist, sind zwei endständige Atome vorhanden, eines ist K und das andere F. Diese lineare Geometrie wird auch durch die Einfachbindung zwischen beiden Atomen aufrechterhalten. Aber wenn wir die Gitterstruktur sehen, die für KF kubisch ist.
Der Grund hinter der linearen Geometrie ist die Beibehaltung der geringen sterischen Abstoßung und es ist die perfekte Geometrie für zwei Atome. Für die Geometrie gibt es keine andere Option, auch gibt es keine Abstoßung einsamer Paare, sodass die Form nicht von ihrer Linearität abweicht. Deshalb nimmt es Linearität an.
KF Valenzelektronen
Valenzelektronen sind jene Elektronen, die im Valenzorbital jedes Atoms vorhanden und an der Bindungsbildung beteiligt sind. Zählen wir die Valenzelektronen für die KF.
Die Gesamtvalenzelektronen für KF sind 8. Darunter 1 von K und andere und der Rest von 7 von F. Die elektronische Konfiguration von K ist [Ar]4s1 und für F ist [He]2s22p5. Für K 4s ist sein Valenzorbital und für F 2s und 2p. Elektronen, die in diesen Orbitalen vorhanden sind, werden also als Valenzelektronen betrachtet.
Berechnen Sie nun die gesamten Valenzelektronen für das KF-Molekül
- Das Valenzelektron für K ist = 1
- Die Valenzelektronen für F sind = 7
- Die Gesamtzahl der Valenzelektronen für das KF-Molekül ist also 7 + 1 = 8
- Die Gesamtvalenzelektronen für KF sind die Summe der einzelnen Valenzelektronen für K und F.
KF-Lewis-Struktur-Einzelpaare
Lone paart die Valenzelektronen und ist auch im Valenzorbital vorhanden, nimmt aber nicht an der Bindungsbildung teil. Mal sehen, welches Atom freie Elektronenpaare enthalten kann.
Die einsamen Paare von KF-Molekülen sind sechs Paare. Was von der F-Site kommt. K fehlen freie Elektronenpaare, da es nicht genügend Elektronen enthält, die sich nach der Bindungsbildung als freie Elektronenpaare zuordnen lassen. Aber F hat überschüssige Elektronen, die nach Bindungsbildung als einsame Paare existieren können. Sie sind nicht gebundene Elektronen.
Berechnen Sie nun die freien Elektronenpaare jedes Atoms im KF-Molekül mit einer Formel,
- freie Elektronenpaare = Valenzelektronen – gebundene Elektronen
- Einsame Paare von K ist, 1-1 = 0
- Einsame Paare von F sind 7-1 = 6
- Die Gesamtzahl der freien Elektronenpaare des KF-Moleküls beträgt also 6.
F-Einzelpaare sind die Einzelpaare von KF.
Formale Gebühr für die KF Lewis-Struktur
Die Formalladung kann die Ladung über einem bestimmten Atom in einem Molekül vorhersagen. Lassen Sie uns die formale Ladung des KF-Moleküls berechnen, um zu sehen, ob es geladen ist oder nicht.
Die formelle Gebühr von KF ist null. Es ist also weder auf K noch auf F eine Ladung vorhanden. K und F sind eher durch kovalente Bindungen als durch ionische Wechselwirkung verbunden. Beide sind einwertige Atome, also wird die Menge an positivem K durch die Menge an negativer Ladung über F neutralisiert.
Die für die formale Gebühr verwendete Formel lautet:
- FC = Nv - Nlp. -1/2 Nbp
- Die Formalladung über K ist 1-0-(2/2) = 0
- Die Formalladung über F ist 7-6-(2/2) = 0
- Die formale Gesamtladung des KF-Moleküls ist also Null.
- Dies beweist auch, dass das KF-Molekül neutral ist und keine Ladung darauf erscheint.
KF Lewis-Strukturwinkel
Der Bindungswinkel eines Moleküls ist ein bestimmter Winkel, der sich durch die bestimmte Ausrichtung der innerhalb des Moleküls vorhandenen Toms bildet. Diskutieren Sie nun den KF-Bindungswinkel im Detail.
Der Bindungswinkel des KF-Moleküls beträgt 1800. Dies beweist, dass die Orientierung der K- und F-Atome linear ist und es keine Abweichung in ihrer Anordnung gibt. Sie sind einfach über eine Einfachbindung verbunden und liegen in der Endposition der Einfachbindung. Sie nehmen also eine lineare Geometrie und einen Bindungswinkel von 180 an0.
1800 ist der ideale Bindungswinkel für das lineare Molekül. Aus den Bindungswinkeldaten können wir also sagen, dass innerhalb des Moleküls kein Abweichungsfaktor vorhanden ist. Wenn irgendeine Art von sterischer Abstoßung vorhanden ist, versucht das Molekül, diese Art von Abstoßung zu minimieren, indem es den Bindungswinkel ändert.
KF Lewis-Struktur-Oktett-Regel
Jedes kovalente oder ionische Molekül gehorcht der Oktettregel, indem es das Valenzorbital von Atomen durch gemeinsame Elektronen vervollständigt. Sehen wir uns an, wie das KF-Molekül dem Oktett gehorcht.
K löst ein Elektron aus seinem s-Orbital und vervollständigt sein Oktett. Nun wurde dieses freigesetzte Elektron vom F in seine Valenzschale aufgenommen. Jetzt vervollständigt F also auch sein Oktett, da F sieben Elektronen in seinem Valenzorbital hat, nachdem es akzeptiert hat, dass sein Valenzorbital wie ein Edelgas gefüllt ist.
Die elektronische Konfiguration von K ist [Ar]4s1, wenn es also ein Elektron aus seinem 4s-Orbital freisetzt, das das Valenzorbital ist, dann wird seine Konfiguration zu Edelgas wie Ar. Auch hier ist die elektronische Konfiguration für F [He]2s22p5. Durch die Aufnahme eines Elektrons ist auch dessen Oktett vollständig.
KF Lewis-Struktur-Resonanz
Die Delokalisierung von Elektronenwolken von einer Skelettform in eine andere mit überschüssiger Elektronendichte wird als Resonanz bezeichnet. Mal sehen, ob Resonanz in KF aufgetreten ist oder nicht.
Im KF-Molekül ist keine Resonanz aufgetreten. Denn KF ist ein ionisches Molekül und es gibt keine Elektronendichteanteile zwischen zwei Atomen. K gibt Elektron ab und F nimmt auf. Es liegt auch keine überschüssige Elektronendichte vor. Hier traten totale Übertragungen der Elektronendichte auf.
Resonanz wurde nur im kovalenten Molekül beobachtet. Wo zwei oder mehr Atome die Elektronendichte über Bindungen teilen. Auch wenn überschüssige Elektronenwolken vorhanden sind, werden nur diese Elektronenwolken durch Übertragung der Sigma-Bindungen des Moleküls delokalisiert. Aber nicht in ionischen Verbindungen vorkommen.
KF-Hybridisierung
KF ist sp-hybridisiert. Dieser Wert der Hybridisierung liegt auch in seiner linearen Geometrie. Wir können die Hybridisierung von KF aus der folgenden Tabelle anhand seiner Geometrie vorhersagen.
| Struktur | Hybridisierungswert | Zustand der Hybridisierung des Zentralatoms | Bindungswinkel |
| Linear | 2 | sp/sd/pd | 1800 |
| Planer trigonal | 3 | sp2 | 1200 |
| Tetraeder | 4 | sd3/sp3 | 109.50 |
| Trigonale Bipyramide | 5 | sp3d/dsp3 | 900 (axial), 1200(äquatorial) |
| Oktaeder | 6 | sp3d2/ D2sp3 | 900 |
| Fünfeckig bipyramidal | 7 | sp3d3/d3sp3 | 900, 720 |
Das s-Orbital von K und das p-Orbital von F unterliegen einer sp-Hybridisierung. Da KF ionisch ist, können wir die Hybridisierung nicht mit der Konventionsformel H = 0.5 (V + M-C + A) berechnen, wobei H = Hybridisierungswert, V die Anzahl der Valenzelektronen im Zentralatom und M = monovalent ist Atome umgeben.
Ist KF ionisch oder kovalent?
Gemäß der Fajan-Regel ist keine Verbindung rein ionischer oder kovalenter Natur, jedes Molekül hat einige von beiden Eigenschaften. Sehen Sie nun, ob KF ionisch oder kovalent ist.
KF ist eher ein ionisches Molekül als ein kovalentes Molekül. Denn hier traten bei der Bindungsbildung keine Elektronenanteile auf. K gibt ein Elektron ab und F nimmt dieses Elektron auf, um eine Ionenbindung zu bilden.
Warum und wie ist KF ionisch?
Ionische Moleküle entstehen immer während der gesamten Abgabe von Elektronen von einer Spezies an eine andere Spezies. Bei der Ionenbindung trat keine gemeinsame Nutzung von Elektronen in der Bindung auf.
KF kann vollständig ionisiert werden, um K+ und F- zu bilden. Hier kann also eine vollständige Ladungstrennung möglich sein, und es ist ein Zeichen dafür, dass die KF-Bindung eine reine Ionenbindung ist, da ansonsten keine vollständige Ladungstrennung möglich ist. Die KF-Bindung ist also rein ionisch und KF ist ein ionisches Molekül, und auch das Ionenpotential von K ist sehr hoch.
Die ionische oder kovalente Natur hängt auch vom Ionenpotential des Kations und der Polarisierbarkeit des Anions ab. Das Ionenpotential von K ist hoch, aber die Polarisierbarkeit von F ist sehr gering. Da die Ionengröße von F sehr gering ist, kann es nicht durch die hohe elektronische Ladungsdichte polarisiert werden.
Ist KF eine Säure oder Base?
Die Spezies, die H+ Ion heißt Säure und solche, die OH freisetzen- werden Basis genannt. Mal sehen, ob KF Säure oder Base ist.
KF ist weder eine Säure noch eine Base. KF wird durch die Reaktion einer starken Base und einer schwachen Säure hergestellt, sodass wir sagen können, dass innerhalb des Moleküls ein basischer Charakter vorhanden ist. Es ist vielmehr ein basisches Salz. Der pH-Bereich von KF liegt zwischen 5.5 bis 8. Es ist also ein sehr breiter Bereich. Es ist also schwierig, seine Säure zu sagen.
Warum und wieso ist KF schwach basisch?
KF ist weder sauer noch basisch, sondern leicht basisch, eher schwach basisch. Verstehen Sie jetzt, wie KF als schwache Basis fungiert.
KF entsteht durch die Reaktion einer starken Base wie KOH und einer schwachen Säure wie HF. Als sie also KF gegründet haben, wird ein gewisser Grundcharakter vorhanden sein, da er von einer starken Basis kommt. Das Produkt kann aufgrund des Säureunterschieds nicht richtig neutralisiert werden. deshalb verhält es sich wie eine schwache Base.
Jede Säure-Base-Reaktion wird immer nicht neutralisiert. Die saure oder basische Natur des Endprodukts hängt von der anfänglichen Säure oder Base ab. Wenn beide gleich sind, wird das Endprodukt neutralisiert, andernfalls ist es stark, sein Charakter wird im Endprodukt beobachtet.
Ist KF wasserlöslich?
Ein wasserlösliches Molekül ist davon abhängig, wie es sich in Wasser löst, indem es seine Bindung bricht. Mal sehen, ob KF in Wasser löslich ist oder nicht.
KF ist wasserlöslich. Weil es ein ionisches Salz ist und seine Bindung in Wasser sehr schnell aufbricht und sich darin auflöst. Die Hydratationsenergie von K+ ist so hoch, dass es das ihn umgebende Wassermolekül anzieht und im Wasser gelöst wird.
Warum und wie ist KF wasserlöslich?
KF ist ein ionisches Salz, also wird es in Wasser gelöst und dissoziiert in zwei verschiedene Ionen und ist in Wasser löslich.
KF wird zu K ionisiert+ und F- in der Wasserlösung und die Hydratationsenergie von K+ ist sehr sehr hoch. Es zog also die Wassermoleküle in sehr großen Mengen an und Wassermoleküle umgaben das Kation und wurden im Kation löslich. Dasselbe geschah auch für das Anion.
Nicht das gesamte Salz löst sich im Wasser auf, da einige Salze eine sehr hohe Hydratationsenthalpie haben, dann erfordert es eine höhere Energie, um ihre Bindungen zu lösen, um in Wasser löslich zu sein. Aber KF benötigt sehr viel weniger Energie, um in Wasser löslich zu sein, obwohl seine Hydratationsenergie für diese Aufgabe ausreicht.
Ist KF eine starke Basis?
Höher die Neigung zur Freisetzung von OH- höher wird die Basizität dieser Art sein. Sehen Sie sich nun die Tendenz an, das Proton des KF-Moleküls zu absorbieren.
KF ist keine starke Base, da seine Fähigkeit, Protonen aus dem Säuremolekül zu entfernen, sehr gering ist. Auch KF wird durch die Reaktion einer starken Base und einer schwachen Säure gebildet. Seine Grundnatur ist also sehr gering. KF ist eher ein basisches Salz als eine schwache Base.
Warum und wieso ist KF keine starke Basis?
KF ist ein schwach basisches Salz aufgrund der Bildung einer Reaktion mit einer starken Base und einer schwachen Säure.
Wenn eine starke Base mit einer schwachen Säure reagiert, wird das Produkt nicht vollständig neutralisiert. Dort dominiert immer der Charakter der Basis. KF entsteht durch die Reaktion einer starken Base und einer schwachen Säure. Eine schwache Säure kann von einer starken Base nicht neutralisiert werden, und das Produkt hat einen basischen Charakter, ist aber sehr schwach.
KF ist eher ein basisches Salz als eine Base. Wir können also nicht sagen, dass es basisch ist oder als schwache Base wirkt oder mit Säure reagiert. KF wird nicht als Base in der Säure-Base-Reaktion verwendet. Es ist nur ein basisches Salz.
Ist KF ein Salz?
Die Reaktion mit Säure und Base bildete Wassermoleküle zusammen mit Salz. Salz ist eine ionische Verbindung, die aus Kation und Anion gebildet wird. Mal sehen, ob KF Salz ist oder nicht.
KF ist ein ionisches Salz. Es bildete sich mit K+ Kation und F- Anion mit geeigneter Gitterstruktur. KF wird auch durch die Reaktion einer starken Base wie Kaliumhydroxid und einer schwachen Säure wie Fluorwasserstoff gebildet. Natürlich hat KF schwache basische Eigenschaften, weil es nicht für eine vollständige Neutralisation geeignet ist.
Warum und wieso ist KF ein ionisches Salz?
Ionisches Salz wird durch die Reaktion von Säure und Base gebildet und vollständig ionisiert, wenn es in einer wässrigen Lösung gelöst wird, und hat auch eine bestimmte Gitterstruktur.
KF ist ein ionisches Salz, weil es eine besondere Gitterform hat, die kubisch ist. Außerdem wird KF ionisiert, um zwei geladene Teilchen zu bilden, wenn es in Wasser gelöst wird. KF wird bei der Reaktion von Säure- und Basenmolekülen gebildet, was bestätigt, dass KF ein Salz ist und die Natur des Salzes ionisch ist.
KF ist ein ionisches Salz und die Beschaffenheit des Salzes ist leicht basisch. Die Reaktion von Säure und Base macht das Molekül zum Salz. KF ist ein ionisches Salz mit einer kubischen Gitterstruktur.
Ist KF ein Elektrolyt?
Elektrolyte sind solche Spezies, die in der wässrigen Lösung ionisiert werden und Elektrizität auf sehr einfache Weise leiten. Nun sehen wir, ob KF als Elektrolyt wirkt oder nicht.
KF ist ein Elektrolyt, weil es ein ionisches Salz ist und in der wässrigen Lösung auf sehr einfache Weise ionisiert wird. Bei einer wässrigen Lösung von KF leitet der Strom aufgrund der Bildung von Kationen und Anionen mit hoher Ladungsdichte. Es kann sich also wie ein Elektrolyt verhalten.
Warum und wie ist KF ein Elektrolyt?
KF kann in der wässrigen Lösung ionisiert werden und bildet ionische Teilchen, um den Strom weiterzuleiten, es ist also ein Elektrolyt.
KF ist ein ionisches Salz, wenn es also in Wasser gelöst wird, dissoziiert es durch die Hydratationsenergie und die Bildung von zwei geladenen Teilchen, eines ist ein K-Kation und das andere ein F-Anion. Dieses geladene Teilchen ist aufgrund seiner hohen Ladungsdichte ein sehr guter elektrischer Leiter.
Die wässrige Lösung von KF leitet Strom. Die gesamte Lösung wird also aufgeladen, wenn KF darin vorhanden ist. Daher kann in vielen Reaktionen, in denen Elektrolytlösung benötigt wird, KF verwendet werden.
Ist KF ein starker Elektrolyt?
Starke Elektrolyte sind solche, die in einer wässrigen Lösung sehr schnell dissoziieren und deren Ionenleitfähigkeit hoch ist. Lassen Sie uns die elektrolytische Natur von KF diskutieren.
KF ist aufgrund der sehr schnellen Dissoziation des KF-Moleküls in der wässrigen Lösung zum jeweiligen Ion ein starker Elektrolyt. Auch der Leitwert der KF-Lösung ist aufgrund der starken Ionenbildung hoch.
Warum und wieso ist KF ein starker Elektrolyt?
Die Bildung starker Ionen und die schnelle Dissoziation des KF macht einen starken Elektrolyten.
Die Mobilität der K+ Ion und F- Ion ist sehr schnell. Diese beiden Ionen werden aufgrund der Dissoziation des KF in einer wässrigen Lösung gebildet. Aufgrund der Bildung dieser beiden Ionen ist auch die elektrische Leitfähigkeit sehr hoch.
Je höher die Beweglichkeit der Ionen ist, desto stärker tritt die Wechselwirkung auf und desto höher ist der Leitwert.
Kann KF Wasserstoffbrückenbindungen eingehen?
Die kleineren und höheren elektronegativen Atome können mit dem Wasserstoffatom wechselwirken, um eine Wasserstoffbindung zu bilden. Sehen Sie nun, ob KF H-Brücken bilden kann oder nicht.
KF kann Wasserstoffbrückenbindungen eingehen, da KF ein elektronegatives F-Atom enthält. Das ist auch kleiner für die Bildung einer idealen Wasserstoffbindung.
Warum und wie kann KF Wasserstoffbrücken bilden?
KF hat ein elektronegatives F-Atom, das Wasserstoffbrücken bilden kann.
Wenn KF in die Nähe eines wasserstoffhaltigen Moleküls wie Wasser kommt, tritt eine sehr schwache Wechselwirkung zwischen dem Wasserstoffatom und dem F-Atom von KF auf. Wasserstoffbrückenbindungen traten also im KF nur an der F-Stelle auf.
Das elektropositive K-Ion stößt das Wasserstoffatom ab, da beide die gleiche Ladung enthalten, nur F wird von der Wasserstoffbindung angezogen. Aufgrund der Wasserstoffbindung werden viele physikalische sowie chemische Eigenschaften des KF verändert.
Ist KF neutral?
Neutral ist definiert, wenn sich die beiden entgegengesetzten Ladungen vollständig aufheben. Jetzt reden wir darüber, ob KF neutral ist oder nicht.
KF ist ein neutrales Molekül, da die in diesem Molekül vorhandene Ionenladung durch beide genauen Mengen vollständig neutralisiert wird.
Warum und wie ist KF neutral?
Über dem KF-Molekül ist keine Ladung vorhanden, die KF neutral macht.
Wenn KF ionisiert wird, werden zwei Ionen gebildet, eines ist K+ und ein anderer ist F-. Beide sind einwertige Ionen, daher ist die Ladungsmenge gleich, aber entgegengesetzt, was aufgehoben werden kann.
Obwohl KF neutral ist, ist es aufgrund seines basischen Charakters ein basisches Salz.
Ist KF unpolar oder polar?
Die Polarität hängt von der Art der Bindung oder dem Vorhandensein eines permanenten Dipolmoments ab. Jetzt müssen wir kurz die KF-Polarität diskutieren.
Die im KF-Molekül vorhandene Ionenbindung macht das Molekül polar. Es gibt einen großen Elektronegativitätsunterschied zwischen K- und F-Atomen, so dass ein Dipolmoment vorhanden sein wird.
Warum und wie ist KF polar?
Der Elektronegativitätsunterschied zwischen zwei Atomen im KF-Molekül macht das Molekül polar.
Die Bindung zwischen K und F ist polar. Es gibt einen Dipolmomentfluss von der K-Stelle zur elektronegativen F-Stelle. Die Bindung zwischen K und F ist also polar. Außerdem sind die Ionenbindungen immer polar und der Wert des Dipolmoments wird für die Atome nicht aufgehoben.
Ionenbindung und Abgabe von Elektronen machen das Molekül vollständig polar und aus diesem Grund ist KF auch wasserlöslich.
Zusammenfassung
KF ist ein ionisches und basisches Salz, das aus K und F besteht. Die Gitterstruktur ist kubisch und das Molekül wird durch die Reaktion einer starken Base und einer schwachen Säure gebildet.
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Hallo……ich bin Biswarup Chandra Dey, ich habe meinen Master in Chemie an der Central University of Punjab abgeschlossen. Mein Spezialgebiet ist Anorganische Chemie. In der Chemie geht es nicht nur darum, Zeile für Zeile zu lesen und auswendig zu lernen, es ist ein Konzept, das leicht zu verstehen ist, und hier teile ich mit Ihnen das Konzept der Chemie, das ich lerne, weil es sich lohnt, Wissen zu teilen.