Li2O-Lewis-Struktur: Zeichnungen, Hybridisierung, Form, Ladungen, Paare

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Dieser Artikel zielt darauf ab, die li2o Lewis-Struktur und andere Themen zu erklären. Lithiumoxid ist eine ionische Verbindung mit der chemischen Formel Li2O.

Themen, die in diesem Artikel behandelt werden sollen, sind:

So erreichen Zeichne Li2O Lewis-Struktur

Li2O Lewis-Struktur Oktettregel

Li2O Lewis-Struktur gestalten

Li2O Lewis-Struktur formale Ladung

Li2O Hybridisierung

Li2O Lewis-Struktur einsame Paare

Li2O verwendet

Ist Li2O Stall?

Ist Li2O ionisch oder kovalent?

Li2O Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Gemäß dieser Regel versuchen Atome, acht Elektronen in ihre Valenzschale zu füllen, um Edelgaskonfiguration und -stabilität zu erreichen. 

Dies kann entweder durch das Teilen von Valenzelektronen (wie im Fall der kovalenten Bindung) oder durch die Übertragung von Elektronen (wie bei der ionischen Bindung) erreicht werden. Wasserstoff, Helium, Lithium, Schwefel und Phosphor sind einige Beispiele für Atome, die dies nicht tun der Oktettregel gehorchen.

Wie zeichne Li2O Lewis-Struktur?

Lewis-Struktur ist ein Diagramm, in dem Valenzelektronen um alle Atome in einem Molekül so angeordnet sind, dass sie die Valenzschale aller vorhandenen Atome ausfüllen.

SCHRITTE: Zuerst müssen wir das Zentralatom erkennen; es ist normalerweise das Atom mit der geringsten Anzahl oder das Atom, das die meisten Bindungen eingehen kann.

Hier ist Sauerstoff das Zentralatom mit sechs Elektronen in seiner Valenzschale (2s2 2p6). Es benötigt zwei weitere Elektronen, um seine Valenzschale zu füllen, die es von den beiden Lithiumatomen erhält.

Jedes Lithiumatom hat ein Elektron in seiner Valenzschale (2s1), dass es Sauerstoff abgibt, um eine Helium-ähnliche Konfiguration zu erreichen (1s2). Die Valenzelektronen werden durch Punkte um die Atome herum dargestellt.

SCHRITTE: Wir werden acht Punkte um Sauerstoff zeichnen (sechs Valenzelektronen und zwei aus Lithium).

SCHRITTE: Lithium erhält nach der Übertragung seines Valenzelektrons eine positive Ladung, und Sauerstoff erhält eine 2-Ladung, da es zwei Elektronen gewonnen hat.

Das Li2O Lewis-Struktur ist unten dargestellt:

li2o Lewis-Struktur
Li2O Lewis-Struktur

Li2O Lewis-Strukturform

Die li20-Struktur bildet ein fcc-Kristallgitter. Das Li2O-Kristallgitter hat eine Antifluorit-Struktur.In dieser Struktur besetzen die Oxidanionen die flächenzentrierten Gitterpunkte, während Lithiumionen die tetraedrischen Hohlräume besetzen. Das Verhältnis von Kationen und Anionen in dieser Struktur beträgt 4:8. Die Form kovalenter Verbindungen wird durch die VSEPR-Theorie bestimmt. Seit Li20 ist ionisch, nur die Struktur seines Kristallgitters ist bestimmt.

Li2O Lewis-Strukturresonanz

Moleküle, die Doppel- (oder Dreifach-) Bindungen bilden, können mehrere haben Lewis-Strukturen. Dies sind Resonanzstrukturen von Lewis-Diagrammen. In Li2O gibt es keine Doppelbindungen, und wir können nur Zeichne eine Lewis-Struktur davon, da keine Resonanz vorhanden ist.

Li2O Lewis-Struktur Einzelpaare

In Li2O hat jedes Lithiumatom ein Valenzelektron ohne einsames Elektronenpaar, und Sauerstoff hat sechs Valenzelektronen mit zwei freien Elektronenpaaren. Die Gesamtzahl der in Li vorhandenen Valenzelektronen2O ist acht.

Li2O-Hybridisierung

Das Hybridisierungskonzept wird nur verwendet, um die Bindung in kovalenten Verbindungen zu beschreiben. Li2O ist eine ionische Verbindung und nimmt daher nicht an der Hybridisierung teil.

Formelle Ladung der Li2O-Lewis-Struktur

Eine formale Ladung ist eine hypothetische Ladung, die wir erhalten, wenn wir davon ausgehen, dass Elektronen in einer Bindung gleichmäßig geteilt werden (unter der Annahme gleicher Elektronegativitäten aller Atome). Die Formalladung wird für eine kovalente Bindung berechnet. Seit Li2O ist eine ionische Verbindung, wir können ihre Formalladung nicht berechnen.

Li2O verwendet

  • Lithiumoxid wird als Flussmittel verwendet – es senkt den hohen Schmelzpunkt von Glas und wird daher in der Keramik- und Glasindustrie verwendet. Es fördert die Verflüssigung.
  • Es ist ein wichtiges Material für Lithium-Ionen-Batterien.
  • Es wird verwendet, um Kohlendioxid und Wasser aus der Luft zu absorbieren.
  • Es wird zur Herstellung von Lithiummetall und Lithiumhydroxid durch Elektrolyse von Lithiumoxid verwendet.
  • Es erzeugt blaue und rosafarbene Farben mit Kupfer- bzw. Kobaltmetall und wird zum Färben von Keramik verwendet.

Ist Li2O stabil?

Li2O hat eine hohe Gitterenergie und ist thermodynamisch stabil.

 Die Gitterenergie hängt von der Ladung des Metalls (in diesem Fall Lithium) ab und nimmt mit zunehmender Größe des Anions ab. Da Oxid ein kleines Anion ist, hat Lithiumoxid eine hohe Gitterenergie, wodurch es stabil wird (die thermodynamische Stabilität hängt von der Gitterenergie ab).

FAZIT

Lithiumoxid ist eine ionische Verbindung. Wir haben das Lewis-Diagramm, Stabilität, Hybridisierung, Verwendung und andere wichtige Aspekte im Zusammenhang mit Lithiumoxid erklärt.

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