Lithium ist das leichteste Alkalimetall, eine weiche, glänzend weiße Farbe. Lassen Sie uns einige Fakten über Lithium studieren.
Lithium ist ein hochreaktives Metall, das auf Wasser schwimmt, um Lithiumhydroxid und Wasserstoffgas zu produzieren. Lithium bildet sein Li+ Kation, aber es kann sein Li nicht produzieren-Anion.
Lassen Sie uns im Folgenden einige weitere chemische Eigenschaften wie Schmelzpunkt, Siedepunkt, Ionisierungsenergie und Oxidationszustand diskutieren.
Lithium-Symbol
Li steht für das chemische Symbol von Lithium. Lithium leitet sich ursprünglich vom griechischen Wort ab lithos, was „Stein“ bedeutet.
Lithiumgruppe im Periodensystem
Lithium ist in Gruppe 1 enthalten, die ähnliche Eigenschaften wie Natrium, Kalium usw. hat.
Lithiumperiode im Periodensystem
Lithium ist in Periode 2 vorhanden. Aufgrund seiner geringen Größe wird es in die Anfangsgruppen des Periodensystems eingeordnet.
Lithiumblock im Periodensystem
Lithium gehört zum s-Block (Alkalimetall) des Periodensystems.
Ordnungszahl von Lithium
Das Ordnungszahl des Lithiumatoms ist 3.
Atomgewicht von Lithium
Das atomares Gewicht Lithium beträgt 6.941 g/mol.
Lithiumelektronegativität nach Pauling
Die Pauling-Skala schätzte, dass der elektronegative Wert von Lithium 0.98 beträgt. In der Alkalimetallgruppe hat Lithium, wenn wir von oben nach unten gehen, eine höhere Elektronegativität, weil seine geringe Größe und sein äußerstes Elektron näher am Kern sind. Daher zieht der Kern leicht Elektronen an.
Atomdichte von Lithium
Lithium hat eine Atomdichte von 0.534 g/cm3, das leichteste Alkalimetall.
Lithium-Schmelzpunkt
Das Schmelzpunkt von Lithium beträgt 180.5 ⁰C. Lithium hat aufgrund seiner geringen Größe einen hohen Schmelzpunkt im Alkalimetall. Dies führt zu einer hohen Ionisierungsenergie; daher ist die Bindungsenergie in seinem Kristallgitter hoch. Daher ist für die Zustandsänderung von fest nach flüssig eine große Wärmemenge erforderlich.
Lithium-Siedepunkt
Der Siedepunkt des Lithiumatoms liegt bei 1,342 ⁰C. In der Gruppe 1 hat Lithium aufgrund seiner geringen Atomgröße einen hohen Siedepunkt und damit eine starke intermolekulare Kraft. Daher ist eine hohe Energie erforderlich, um ein flüssiges Alkalimetall zu verdampfen.
Lithium-Van-der-Waals-Radius
Das van der Waals Radius von Lithium ist 182 Uhr.
Lithium-Ionen-Radius
Der Ionenradius von Li+ Ion ist 0.076 nm. Der Ionenradius kommt nur in ionischen Molekülen vor; daher wird Lithium mit einer Ladung von +1 gebildet, wenn ein Elektron aus dem Lithiumatom verloren geht, und weist einen Ionenradius von 0.076 nm auf.
Lithium-Isotope
Isotope sind zwei oder mehr Arten eines Atoms mit unterschiedlichen Atommassenzahlen, aber identischen Atomzahlen.
Lithium hat 10 Isotope, die von Lithium-3 bis Lithium-12 reichen. Die sieben wichtigen Lithiumisotope werden unten diskutiert.
| Isotope des Lithium-Elements | Halbwertszeit | Eigenschaften |
| Lithium 3 – 3Li | - | Es heißt auch Triproton, das aus 3 Protonen und 0 Neutronen besteht. Dieses Isotop wird durch Protonen zersetzt Emission. |
| Lithium 4 - 4Li | 91 (9) Jahre | Kurzlebiges Isotop von Lithium, das durch Protonenemission zerfällt. Es besteht aus 3 Protonen und 1 Neutron. |
| Lithium 6 - 6Li | stabil | Das stabilste Isotop von Lithium, das ein natürliches Isotop ist. Die Kernreaktion in bestimmten Sternen erzeugt es auch. Bei der Kernfusion wird Lithium-6 verwendet, um Tritium und Helium zu erzeugen, wenn es mit Neutronen emittiert wird. |
| Lithium 7 - 7Li | stabil | Das häufigste Isotop der Erde, enthält 4 Protonen, 3 Protonen und 3 Elektronen. Es wird zur Herstellung von Ionenaustauschmembranen in Nuklearqualität, Lithiumfluorid-Kühlmittel und Lithium-7-Hydroxid in der PWR-Kühlung verwendet System funktionieren. |
| Lithium 8 - 8Li | 838.7 (3) ms | langlebigstes Radioisotop von Lithium |
| Lithium 11 - 11Li | 8.75 (6) ms | Es zerfällt durch Neutronen- und Beta-Emission zu den Isotopen Be-9, Be-10 und Be-11. |
| Lithium 12 - 12Li | - | Es hat eine kürzere Halbwertszeit, die durch Neutronenemission in Lithium-11-Isotope zerfällt |
Elektronische Schale aus Lithium
Eine Elektronenhülle ist eine Gruppe von Atomorbitalen, denen Elektronen um den Atomkern folgen.
Die elektronische Hülle von Lithium besteht aus 2. Die „K-Schale“, die die nächste Schale des Kerns ist, besteht aus 1 Elektronen, und die „2-Schale“ oder „L-Schale“ enthält 2 Elektron im Lithiumatom.
Lithiumenergie der ersten Ionisation
Die erste Ionisationsenergie von Lithium beträgt 519 KJ/mol. Um nur ein Elektron aus den äußersten 2s-Orbitalen zu entfernen, ist eine geringe Energiemenge erforderlich.
Lithiumenergie der zweiten Ionisation
Die zweite Ionisationsenergie von Lithium beträgt 7298 KJ/mol und ist damit höher als die erste Ionisationsenergie. Nach dem Entfernen von 1 Elektron erreicht Lithium eine stabile Edelgaskonfiguration. Daher ist eine große Energiemenge erforderlich, um das 2. Elektron aus dem Lithiumatom zu entfernen.
Lithiumenergie der dritten Ionisierung
Die dritte Ionisationsenergie von Lithium beträgt 11,816 KJ/mol. Das Entfernen des 3. Elektrons im 1s-Orbital, das näher am Kern liegt, erfordert mehr Energie. Zwischen dem Elektron und dem Kern besteht eine größere elektrostatische Anziehung.
Lithium-Oxidationszustände
Das Oxidationszustand von Lithium ist +1. In der äußersten Schale hat es 1 Elektron; Wenn 1 Elektron entfernt wird, bildet es ein +1-Ion.
Lithiumelektronenkonfigurationen
Die elektronische Konfiguration von Lithium ist 1s22s1, da es 3 Elektronen hat.
Lithium-CAS-Nummer
Die CAS-Nummer von Lithium ist 7439-93-2.
Lithium-ChemSpider-ID
Die ChemSpider-ID von Lithium lautet 2293625.
Lithium allotrope Formen
Allotropie ist die Eigenschaft eines Elements, das zwei oder mehr unterschiedliche Formen in derselben physikalischen Phase aufweist.
Lithium hat keine allotropen Formen.
Lithium chemische Klassifizierung
Lithium wird als Alkalimetall eingestuft, das erste Mitglied dieser Gruppe. Bei der Reaktion mit Sauerstoff entstehen Monoxid und Peroxid.
Lithiumzustand bei Raumtemperatur
Lithium ist bei Raumtemperatur ein Feststoff. Lithium hat einen Schmelzpunkt von 180.5 ⁰C, höher als Raumtemperatur. Daher wird es in einem festen Zustand existieren.
Ist Lithium paramagnetisch?
Die paramagnetische Eigenschaft des Moleküls hat eine positive, geringe Anfälligkeit für Magnetfelder und Anziehungskraft auf Magnete.
Lithium ist paramagnetisch. Sie haben 1 ungepaartes Elektron in den 2s-Orbitalen, was das Lithiumatom paramagnetisch macht.
Fazit:
Lithium ist das erste Mitglied eines Alkalimetalls. Das leichteste Element hat eine Atomdichte von 0.534 g/cm3. Sie sind paramagnetisch. Stabile Isotope von 10 Isotopen von Lithium sind Lithium-6 und Lithium-7.
Hallo….ich bin Supriya Upadhya, ein Postgraduierter in organischer Chemie mit guten Kenntnissen chemischer Konzepte und habe als Junior-Forschungsstipendiat an der Synthese von Anti-Krebs-Wirkstoffen gearbeitet. Im Rahmen einer Postgraduiertenarbeit arbeitete er auch an der Synthese antimikrobieller Polymere.