Lithiumfluorid ist eine anorganische Verbindung mit einer ähnlichen Struktur wie Natriumchlorid. Lassen Sie uns in diesem Artikel über verschiedene Fakten im Zusammenhang mit Lithiumfluorid diskutieren.
Lithiumfluorid ist eine ionische Verbindung, die durch die Kombination eines Alkalimetalls, Lithiums und Halogens, Fluor, gebildet wird. Es hat einen bitteren oder salzigen Geschmack mit einer linearen Form. Sein Brechungsindex beträgt 1. Lithiumfluorid ist eine Substanz, die in Wasser und HF und nicht in Ethanol löslich ist.
Lithiumfluorid wird durch Behandlung von Li(OH)2 oder Li2CO3 mit HF. Lassen Sie uns in den folgenden Abschnitten über die Farbe, Viskosität und Dichte von Lithiumfluorid diskutieren.
Lithiumfluorid IUPAC-Bezeichnung
Der IUPAC-Name von Lithiumfluorid ist Lithiumfluorid.
Chemische Formel von Lithiumfluorid
Die chemische Formel von Lithiumfluorid ist LiF.
CAS-Nummer für Lithiumfluorid
Die CAS-Nummer von Lithiumfluorid ist 7789-24-4.
Lithiumfluorid Chemspider ID
Die Chemspider-ID von Lithiumfluorid ist 23007.
Chemische Klassifizierung von Lithiumfluorid
- Lithiumfluorid ist eine organische Verbindung, die fest ist.
- Lithiumfluorid besteht aus Lithium-Ion und Fluorid-Ion.
- Lithiumfluorid wird durch die elektrostatische Anziehung zweier entgegengesetzter Ladungen wie Li gebildet+ und F-.
Molmasse von Lithiumfluorid
Das Molmasse von Lithiumfluorid beträgt 25.939 Gramm/Mol.
Farbe Lithiumfluorid
Die Farbe von Lithiumchlorid ist weiß oder manchmal kann es ein transparenter Kristall sein.
Lithiumfluorid-Viskosität
Das Viskosität von Lithiumfluorid nimmt ab, wenn die Temperatur erhöht wird. Laut Studie ändert sich bei einer Temperaturerhöhung von 1000 auf 1800 Kelvin die Viskosität von 1.8 auf 0.8 m Pa s.
Moldichte von Lithiumfluorid
Der Backenzahn Dichte von Lithiumfluorid beträgt 2.635 Gramm / cm3 .
Schmelzpunkt von Lithiumfluorid
Der Schmelzpunkt von Lithiumfluorid liegt bei 845 Grad Celsius oder 1118 Kelvin. Es ist auch 1553 Grad Fahrenheit.
Siedepunkt von Lithiumfluorid
Das Siedepunkt von Lithiumfluorid beträgt 1676 Grad Celsius oder 1949 Kelvin. Laut Fahrenheit-Skala sind es 3049 Grad Fahrenheit.
Zustand von Lithiumfluorid bei Raumtemperatur
Lithiumfluorid ist ein weiß gefärbtes Pulver oder ein transparenter Kristall, der von Natur aus hygroskopisch ist.
Lithiumfluorid-Ionenbindung
Lithiumfluorid wird durch die ionische Bindung zwischen Lithiumion und Fluoridion hergestellt. Lithium verlor eines seiner Elektronen, um zu Li zu werden+ und Fluor akzeptiert dieses Elektron, um zu F zu werden- . Dann ziehen sie sich gegenseitig an, um die Verbindung zu bilden.
Ionenradius von Lithiumfluorid
Der Ionenradius von Lithiumfluorid beträgt 1.570.
Elektronenkonfiguration von Lithiumfluorid
Die verschiedenen Orbitale, die beim Füllen von Elektronen beteiligt sind, sind s, p, d und f. Lassen Sie uns über die elektronische Konfiguration von LiF diskutieren.
Die elektronische Konfiguration von Lithium ist 1s1 2s1 und Fluor ist 1s1 2s2 2p3.
Oxidationszustand von Lithiumfluorid
Die Oxidationsstufe von Lithiumfluorid ist Null.
Lithiumfluorid sauer oder alkalisch
Es wird festgestellt, dass die wässrige Lösung von Lithiumfluorid sauer ist.
Ist Lithiumfluorid geruchlos?
Lithiumfluorid ist eine geruchlose feste Substanz mit einem bitteren oder salzartigen Geschmack.
Ist Lithiumfluorid paramagnetisch?
Paramagnetische Substanzen haben ein permanentes Dipolmoment. Lassen Sie uns prüfen, ob Lithiumfluorid paramagnetisch ist oder nicht.
Lithiumfluorid ist eine diamagnetische Substanz, da alle Elektronen gepaart sind.
Lithiumfluoridhydrate
Lithiumfluorid bildet kein Hydrat, da es nicht mit Oxiden reagiert.
Kristallstruktur von Lithiumfluorid
Die Kristallstruktur von Lithiumfluorid ist ein kubisch flächenzentriertes Gitter mit einem Gitterkonstantenwert von 403.51 Picometer.
Polarität und Leitfähigkeit von Lithiumfluorid
Lithiumfluorid ist eine polare Verbindung mit einem Dipolmomentwert von 6.327 D. Aufgrund seines ionischen Charakters ist es von Natur aus polar. Lithiumfluorid hat 83.9 % ionischen Charakter. Auch die Verbindung wird durch die elektrostatische Anziehung zweier entgegengesetzter Ladungen gebildet, was der Grund für ihr ionisches Verhalten ist.
Lithiumfluorid hat sich als guter Leiter erwiesen, da es eine ionische Verbindung ist. Die meisten ionischen Verbindungen haben eine gute Leitfähigkeit.
Reaktion von Lithiumfluorid mit Säure
Lithiumfluorid reagiert mit Fluorwasserstoffsäure zu Lithiumfluorwasserstoff und auch mit Chlorwasserstoff zu Lithiumchlorid und Fluorwasserstoff.
LiF + HCl → LiCl + HF
LiF + HF → LiHF2
Lithiumfluorid-Reaktion mit Base
Lithiumfluorid reagiert mit einer Base wie Lithiumhydroxid zu einem Doppelsalz mit der Formel LiF. LiOH.
LiF + Li(OH)2 → LiF.Li(OH)2
Reaktion von Lithiumfluorid mit Oxid
Aufgrund seiner Abschirmstruktur wird bei Lithiumfluorid und Oxiden keine Reaktion beobachtet.
Lithiumfluorid reagiert mit einem Metall
Aufgrund von Sauerstoffleerstellen findet zwischen Lithiumfluorid und Metall keine Reaktion statt.
Zusammenfassung
Lithiumchlorid wird in Lithium-Phosphor-Hexafluorid-Batterien, Elektrolyse von Fluor, im Vakuum-UV-Spektrum, Strahlungsdetektoren und Kernreaktoren verwendet. Beim Erhitzen bildet Lithiumfluorid giftiges Fluoridgas.
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