Struktur und Eigenschaften von Lithium: 27 kurze Fakten

Lithium ist ein Alkali-S-Blockmetall, das zur zweiten Periode und zur ersten Gruppe des Periodensystems gehört. Lassen Sie uns in den folgenden Abschnitten mehr über Lithium erfahren.

Die Ordnungszahl von Lithium ist 3 und das Symbol, das verwendet wird, um es darzustellen, ist Li. Es wird beobachtet, dass es bei Raumtemperatur fest ist und unter Standardbedingungen liegt sein beobachteter Schmelzpunkt bei etwa 180°C und schmilzt bei 1342°C. Der Grund für solch hohe Werte sind hohe Bindungs- und Ionisationsenergien.

Das beobachtete Molekulargewicht von Lithium beträgt 6.94 g/mol. Zum Vorkommen kommt es nicht als Metall, sondern in Verbindung mit Gesteinen (Eruptiv-)Mineralwasser vor. In den folgenden Abschnitten werden wir einige wichtige Fakten wie Struktur, Form, Hybridisierung usw. im Detail untersuchen.

Wie zeichnet man eine Lithiumstruktur?

Die Lewis-Punktstruktur kann verwendet werden, um die Struktur von Lithium darzustellen. Die folgenden Schritte erläutern die Darstellung der Struktur von Lithium.

1. Bestimmung der elektronischen Konfiguration von Lithium.

Die elektronische Konfiguration für Lithium ist 1s² 2s¹ da die Ordnungszahl 3 ist. Wir können beobachten, dass gemäß der geschriebenen elektronischen Konfiguration alle Elektronen das s-Orbital besetzen. Die 1er Orbital hat 2 Elektronen und ein Elektron ist mit dem 2s-Orbital.

2. Zur Bindung verfügbare Elektronen

Das für die Bindung verfügbare Elektron in Lithium ist eins. Die anderen 2 Elektronen befinden sich in der 1s-Schale, die sehr nahe am Kern liegt und daher eine Anziehungskraft vom Kern erfährt. Somit wird das in den 2s vorhandene Elektron am Bindungsprozess teilnehmen.

3. Stellt Lithium als Lewis-Punktstruktur dar

Lithium, das einatomig ist, wird mit dem Symbol Li dargestellt. In der Lewis-Punktstruktur ist Li im Zentrum platziert und seine Valenzelektronen sind als Punkte um die Struktur herum dargestellt. Das folgende Bild erklärt dies besser.

Resonanz der Lithiumstruktur

Resonanz hilft uns, die Bindung in Molekülen besser zu verstehen. Sehen wir uns die Resonanz in Lithium an.

Resonanz ist in Lithiumstruktur nicht möglich. Zunächst einmal ist die Struktur einatomig und die darin enthaltenen Elektronen befinden sich in ihrer stabilen Form. Daher ist eine Delokalisierung der Elektronen in der Struktur des Lithiumatoms nicht zu sehen.

Form der Lithiumstruktur

Die Kristallstrukturform hilft uns, die Eigenschaften des Elements zu verstehen. Lassen Sie uns die Lithiumstruktur analysieren.

Die Form der Lithiumstruktur ist kubisch raumzentriert oder bcc. Diese Struktur soll bei 25°C in stabiler Form existieren. Aber es besteht die Möglichkeit, dass es bei 68097 atm und 22.85 °C seine Form von kubisch-raumzentriert zu kubisch-flächenzentriert ändert.

Formelle Ladung der Lithiumstruktur

Formelle Ladung ist die Art der Ladung, die sich auf dem Atom befindet und hilft bei der Vorhersage der niedrigeren Energie. Lassen Sie uns für Lithium diskutieren.

Die Formalladung der Lithiumstruktur ist Null. Die Berechnung der Formalladung dieses Moleküls wurde unten im Detail diskutiert.

Die Formel zur Berechnung der Formalgebühr lautet

• Formelle Ladung = Valenzelektronen – einsames Elektronenpaar – Anzahl der Bindungen 
• Formalladung auf Lithium = 1 – 0 – 1 = 0

Winkel der Lithiumstruktur

Der Winkel in der Struktur gibt uns eine Vorstellung von der Anordnung der Atome wie der Abstoßung und dem Abstand zwischen ihnen. Lassen Sie es uns für Lithium herausfinden.

Der Winkel der Lithiumstruktur beträgt 90°. Die Winkel, die eine Kristallstruktur beschreiben, sind Alpha, Beta und Gamma. Für die raumzentrierte Kristallstruktur von Lithium gilt α=β=γ=90°.

Oktettregel der Lithiumstruktur

Oktettregel bedeutet, dass alle Valenzen von Atomen im Bindungsprozess und 8 Elektronen in der Valenzschale befriedigt werden sollten. Lassen Sie uns nach Lithium sehen.

Das in der äußeren Schale von Lithium vorhandene Elektron ist eins. Das heißt, es kann entweder dieses eine Elektron teilen und sein Oktett vervollständigen oder 7 Elektronen von anderen Atomen erhalten und sein Oktett vervollständigen. Meistens gibt es ein Elektron ab oder teilt es und bildet eine Einfachbindung mit anderen Atomen.

Einzelpaare der Lithiumstruktur

Einzelpaare sind Elektronen, die nicht am kovalenten Bindungsprozess beteiligt sind und auch eine Rolle in der Geometrie von Molekülen spielen. Lassen Sie es uns für Lithium herausfinden

Die Lithiumstruktur hat keine einsamen Elektronenpaare. Der Grund dafür ist, dass es in elementarer Form vorliegt und als monoatomar existiert. Normalerweise kommen freie Elektronenpaare ins Bild, wenn eine Bindungsbildung mit einem anderen Atom stattfindet.

Valenzelektronen des Lithiums

Valenzelektronen sind diejenigen, die in der äußersten Schale eines Atoms vorhanden sind. Lassen Sie uns Valenzelektronen in Lithium herausfinden.

Die Anzahl der Valenzelektronen in Lithium ist eins. Dieses s-Blockelement hat alle seine Elektronen im s-Orbital selbst, da die Ordnungszahl ziemlich niedrig ist, dh 3. Daher ist nur ein Elektron in der äußersten 2s-Schale vorhanden.

Lithium-Hybridisierung

Der Prozess der Vermischung der Atomorbitale, um neue Orbitale mit unterschiedlichen Energien zu erhalten, wird als Hybridisierung bezeichnet. Mal sehen für Lithium.

Hybridisierung von Lithium kommt ins Bild, wenn Atome kovalent gebunden werden. Wenn Lithium eine kovalente Bindung mit anderen Atomen bildet, können wir die Hybridisierung vorhersagen. Die Art des Atoms, das an der Bindungsbildung mit Lithium beteiligt ist, spielt eine Schlüsselrolle bei der Bestimmung der Hybridisierung.

Lithiumlöslichkeit

Löslichkeit bezieht sich auf das Ausmaß, in dem sich eine Substanz in einem bestimmten Lösungsmittel lösen kann. Die Löslichkeit unterscheidet sich mit der Temperatur. Lassen Sie uns auf Lithium analysieren.

Wenn Lithium in seiner elementaren Form vorhanden ist, ist seine Löslichkeit in Wasser sehr schlecht. Aber Salze von Lithium mit Chloriden, Fluoriden, Carbonaten usw. sind in Wasser löslich. Es wird auch beobachtet, dass kovalent gebundene Lithiumverbindungen in organischen Flüssigkeiten wie Ether, Ethanol usw. löslich sind.

Lithium verwendet

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Lithium in verschiedenen Branchen Anwendung. Sehen wir uns einige Anwendungen von Lithium an.

• Es wird in Batterien (wiederaufladbar) verwendet, die in elektronischen Geräten wie Mobiltelefonen, Laptops usw.
• Es findet Anwendung in der Industrie, die hitzebeständige Keramik und Glas herstellt, Legierungen herstellt usw.

Ist Lithium ein starker Elektrolyt?

Elektrolyt besteht aus einem Medium aus Ionen, die Elektrizität leiten können. Lassen Sie uns herausfinden, wie stark der Elektrolyt Lithium ist.

Lithium ist weder ein starker noch ein schwacher Elektrolyt, es fällt in die Zwischenkategorie, da es in elementarer Form ein ungepaartes Elektron hat. In ionischer Form kann es aufgrund der richtigen kovalenten Bindung als viel stärkerer Elektrolyt wirken.

Ist Lithium sauer oder basisch?

Der pH-Bereich für saure Verbindungen liegt zwischen 0 und 6 und für basische Verbindungen zwischen 8 und 14. Betrachten wir Lithium.

Lithiummetall ist basisch, da es zur Alkaligruppe der Elemente gehört. Die Lösung von Lithium mit Wasser ergibt einen pH-Wert von etwa 13.1, was ziemlich basisch ist. Der pH-Wert von Lithiumoxid liegt im Bereich von 10 bis 11. Das bedeutet, dass es basisch ist.

Ist Lithium polar oder unpolar?

Bei polaren Stoffen gibt es Ladungstrennung und bei unpolaren Stoffen keine Ladungstrennung. Lassen Sie es uns für Lithium herausfinden.

Lithium in elementarer Form ergibt keine klare Polarität, daher kann diese Eigenschaft untersucht werden, sobald sie eine Bindung eingeht. Nehmen wir das Beispiel von LiF, die Elektronegativität von F liegt bei etwa 4 und Li bei 1. Wenn wir also zwei Werte subtrahieren, erhalten wir einen beträchtlichen Unterschied und daher ist das Molekül polar.

Die Polarität von Lithium hängt vollständig von der Art des an der Bindung beteiligten Atoms ab. Betrachten Sie ein Beispiel, wenn Lithium an Cäsium bindet und eine Verbindung bildet, ist die Verbindung unpolar. Die Elektronegativität von Cs beträgt 0.7. Beim Subtrahieren der beiden Werte erhalten wir keinen erheblichen Unterschied.

Ist Lithium eine Lewis-Säure oder -Base?

Lewis-Säuren sind diejenigen, deren Oktett unvollständig ist, also Elektronen aufnehmen können. Lewis-Basen sind vollständig Oktett und kann Elektronenpaare abgeben. Lass uns für Li lernen.

Lithium kann abhängig von der Art des Atoms, mit dem es eine Bindung eingeht, als Lewis-Säure und Lewis-Base wirken. Betrachten Sie den Fall von LiH in der Reaktion mit Aluminiumhydrid. Hier fungiert LiH als Donor von Elektronenpaaren, AlH kann diese Elektronenpaare aufnehmen. Hier ist Li also eine Lewis-Base und AlH eine Lewis-Säure.

Betrachten Sie das Beispiel von Lithiumperchlorat, das in Reaktionen vom Diels-Alder-Typ als Lewis-Säure wirkt. Man sieht, dass Li+ (Lewis-Säure) an das Dienophil an den basischen Stellen bindet. Dies beschleunigt den Reaktionsprozess.

Ist Lithium magnetisch?

Materialien, die von einem Magneten angezogen werden, werden als magnetische Materialien bezeichnet. Lassen Sie uns auf Lithium analysieren, ob es magnetischen Charakter besitzt oder nicht.

Lithium ist eine magnetische Substanz. Wir können den Magnetismus in Lithium erklären, indem wir die magnetische Spinquantenzahl (ms) beschreiben. Der ms-Wert für Li ist also +12 & -12 und der Spin ist eins. Der Spin sagt uns, dass er dazu neigt, sich wie ein Mikromagnet zu verhalten, der ein magnetisches Moment besitzt.

Ist Lithium paramagnetisch oder diamagnetisch?

Materialien, die ungepaarte Elektronen haben, werden als paramagnetisch bezeichnet, und solche, die keine ungepaarten Elektronen haben, sind diamagnetisch. Lassen Sie es uns für Lithium herausfinden.

Lithium ist ein paramagnetisches Element. Die Ordnungszahl des Metalls ist 3, die Anordnung der Elektronen ist so, dass sich alle im s-Orbital befinden. Zwei Elektronen besetzen die 1s-Schale und ein Elektron befindet sich in der 2s-Schale. Das Elektron in der 2s-Schale ist ungepaart, daher können wir schlussfolgern, dass Lithium paramagnetisch ist.

Ist Lithium ein Leiter?

Ein Leiter ist eine Substanz, die sowohl Strom als auch Wärme fließen lässt. Lassen Sie uns nach Lithium suchen.

Lithium ist ein Leiter. Es wurde beobachtet, dass es Strom und Wärme sehr gut leitet. Der Grund für das leitende Verhalten ist, dass es eine metallische Bindung besitzt, die es den delokalisierten Elektronen ermöglicht, leicht von einem Atom zum anderen zu fließen. Damit kann man Strom leiten.

Ist Lithium metallisch oder nichtmetallisch?

 Bei einer metallischen Substanz sind die gebildeten Bindungen metallisch und bei einer nichtmetallischen Substanz ist der Bindungstyp nichtmetallisch. Lassen Sie uns für Lithium studieren.

Lithium ist eine metallische Substanz. Metalle reagieren heftig mit Sauerstoff, diese Eigenschaft wird bei Lithium beobachtet (es kann bei Raumtemperatur brennen). Es ist elektrisch und thermisch leitend. Es ist ein weiches Alkalimetall und zeigt daher beim Schneiden einen silbrig-metallischen Glanz.

Ist Lithium eine Mischung?

Meistens existieren Elemente nicht in Einzelform, sondern als Mischung verschiedener anderer Elemente. Lassen Sie uns auf Lithium analysieren.

Lithium liegt ursprünglich im Gemisch mit Kalium und Chlor vor. Die Abtrennung von Lithium aus dem Gemisch erfolgt elektrolytisch. Wie wir wissen, sind Lithiumionen gut löslich, daher wird Lithium normalerweise in Form von Sole aus den Ozeanen gewonnen.

Ist Lithium spröde?

Als spröde Substanz wird ein Stoff bezeichnet, der die Tendenz hat, leicht zu brechen. Lassen Sie uns nach Lithium suchen.

Lithium ist nicht spröde. Es wird nicht leicht brechen, aber es ist ziemlich weich und kann mit ziemlicher Leichtigkeit geschnitten werden. Diese Eigenschaft von Lithium findet viele Anwendungen.

Ist Lithium kristallin oder amorph?

Eine Substanz, die in Kristallform vorliegt, ist kristallin und eine Substanz, die keine klare Struktur oder Form hat, ist amorph. Mal sehen für Lithium.

Lithium ist eine kristalline Substanz. Die physische Natur ist eine Kristallform, die eine ziemlich klare Form und Struktur hat. Das oben diskutierte Kristallin ist kubisch raumzentriert.

Ist Lithium Blei?

Ein Blei ist ein Element mit der Ordnungszahl 82 und wird als Pb dargestellt. Lassen Sie uns nach Lithium suchen.

Lithium ist nicht Blei. Blei ist ein völlig anderes Element, das zu p-Block und 14 gehört^th Gruppe und 6^th Zeitraum. Aber beide Elemente spielen eine entscheidende Rolle bei der Herstellung von Batterien.

Ist Lithium leichter als Stahl?

Wir können die Dichte verwenden, um diese Eigenschaft für die beiden Substanzen zu vergleichen. Lassen Sie uns im Detail analysieren.

Lithium ist leichter als Stahl. Unter allen Elementen gilt Lithium als das leichteste. Die Dichte von Lithium beträgt etwa 0.53 g/cm³ und die Dichte von Stahl liegt irgendwo bei 8 g/cm³. Wir können sehen, dass die Dichte von Lithium unter den beiden am geringsten ist, daher wird es das leichteste sein.

Ist Lithium formbar?

Formbarkeit ist die Eigenschaft von Stoffen, dass man ihnen jede Form geben kann, ohne sie zu brechen. Lassen Sie uns auf Lithium analysieren.

Lithium ist formbar. Ja, es kann jede Form erhalten, ohne es zu brechen oder zu brechen. Diese Eigenschaft ist im industriellen Bereich sehr hilfreich.

Ist Lithium radioaktiv?

Eine Substanz, von der beobachtet wird, dass sie elektromagnetische Strahlung aussendet. Lassen Sie uns nach Lithium suchen.

Lithium ist nicht radioaktiv. In der elementaren Form von Lithium zeigt es keine Radioaktivität. Aber es hat Isotope (Massenzahl = 6 & 7).

Zusammenfassung

Lithium ist ein Blockelement mit der Ordnungszahl 3. Es hat eine bcc-Kristallstruktur ohne formale Ladung.

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