Lithiumsulfid ist eine ionische Verbindung, bei der zwei Lithium mit einem Schwefel verbunden sind. Lassen Sie uns über verschiedene Fakten im Zusammenhang mit Li diskutieren2S im Artikel.
Lithiumsulfid ist eine anorganische Verbindung, die durch die Reaktion zwischen Lithium und Schwefel entsteht. Es ist mit Wasser, Ethanol und Säure mischbar. Li2S ist eine Verbindung mit tetraedrischer Geometrie. Li2S oxidiert leicht an der Luft und setzt ein sehr giftiges Gas namens Schwefelwasserstoff frei.
Lithiumsulfid wird hauptsächlich bei der Herstellung von Lithium-Schwefel-Batterien verwendet. Lassen Sie uns in den folgenden Abschnitten den Oxidationszustand, die molare Dichte und die Viskosität von Lithiumsulfid untersuchen.
Lithiumsulfid IUPAC-Bezeichnung
Der IUPAC-Name von Lithiumsulfid ist Lithiumhydrosulfid.
Chemische Formel von Lithiumsulfid
Die chemische Formel von Lithium Sulfid ist Li2S.
Lithiumsulfid CAS-Nummer
Die CAS-Nummer des Lithiumsulfids ist 12136-58-2.
Lithiumsulfid Chemspider ID
Die Chemspider-ID von Lithiumsulfid ist 8466 196.
Chemische Klassifizierung von Lithiumsulfid
- Lithiumsulfid ist eine ionische Verbindung, die anorganischer Natur ist.
- Lithiumsulfid entsteht, wenn das Alkalimetall Lithium mit Schwefel reagiert.
- Die Struktur von Lithiumsulfid sieht so aus, als ob zwei Lithiumatome an einen Schwefel gebunden sind.
- Lithiumsulfid ist von Natur aus zerfließend.
- Lithiumsulfid hat eine orthorhombische Struktur.
- Die molare Standardentropie von Lithiumsulfid beträgt 63 J/mol k.
Molmasse von Lithiumsulfid
Die Molmasse von Lithiumsulfid beträgt 49.95 Gramm / Mol.
Farbe Lithiumsulfid
Die Farbe von Lithiumsulfid kann weiß oder gelb sein.
Lithiumsulfid-Viskosität
Die Viskosität von Lithiumsulfid wird nicht beobachtet. Dies liegt daran, dass Viskosität eine Eigenschaft ist, die in Flüssigkeiten beobachtet wird, und Lithiumsulfid bei Raumtemperatur ein Feststoff ist
Molare Dichte von Lithiumsulfid
Die molare Dichte von Lithiumsulfid beträgt 1.67 g/cm3 .
Schmelzpunkt von Lithiumsulfid
Der Schmelzpunkt von Lithiumsulfid liegt bei 9380C oder 1211 Kelvin. Auf der Grundlage der Fahrenheit-Skala ist es 17200F.
Siedepunkt von Lithiumsulfid
Das Siedepunkt von Lithium Sulfid ist 13720C oder 1645 Kelvin. Gemäß einer Fahrenheit-Skala kann es 25020F sein.
Lithiumsulfidzustand bei Raumtemperatur
Lithiumsulfid ist bei Raumtemperatur eine feste Substanz mit weißer oder gelber Farbe. Es existiert als Antifluoritstruktur mit zerfließender Natur.
Lithiumsulfid-Ionenbindung
Lithiumsulfid besteht aus einer Ionenbindung. Es entsteht, wenn ein positives Lithiumion Li+ und ein negatives Sulfidion S2-werden elektrostatisch voneinander angezogen.
Ionenradius von Lithiumsulfid
Der Ionenradius der Lithium-Schwefel-Bindung kann von 2.30 A variiert werden0 bis 2.51 A0 .
Elektronenkonfiguration von Lithiumsulfid
Die maximale Anzahl von Elektronen, die ein Orbital aufnehmen kann, beträgt sechs. Lassen Sie uns über die elektronische Konfiguration von Lithiumsulfid diskutieren.
Die elektronische Konfiguration von Lithium ist 1s2 2s1 und Schwefel ist 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Bei Lithium sind nur s-Orbitale beteiligt, während bei Schwefel Elektronen sowohl in s- als auch in p-Orbitale gefüllt sind.
Oxidationszustand von Lithiumsulfid
Das Oxidationszustand von Lithium in Lithium Sulfid ist +1 und Schwefel ist -2. Dies liegt daran, dass jedes Lithiumatom eines seiner Elektronen verliert, um zu Li zu werden+ Ion. Der Schwefel nimmt Elektronen von zwei Lithiumatomen auf, um S zu werden2- Ion.
Lithiumsulfid sauer oder alkalisch
Lithiumsulfid ist eine neutrale Substanz oder ein Salz. Es wird als Salz angesehen, weil es durch die Reaktion zwischen einer Base wie Lithiumhydroxid und einer Säure namens Schwefelsäure gebildet wird.
Ist Lithiumsulfid geruchlos?
Lithiumsulfid ist ein geruchloser Feststoff.
Ist Lithiumsulfid paramagnetisch?
Wenn ein Magnetfeld entfernt wird, verliert eine paramagnetische Substanz ihren Magnetismus. Lassen Sie uns diskutieren, ob Lithiumsulfid paramagnetisch ist oder nicht.
Lithiumsulfid ist eine diamagnetische Substanz. Alle Elektronen in Lithium und Schwefel sind gepaart. Eine paramagnetische Substanz enthält ungepaarte Elektronen. Hier gibt es keine solche Bedingung. Lithiumsulfid ist also diamagnetisch.
Lithiumsulfidhydrate
Lithiumsulfid bildet keine Hydrate mit Wasser. Es wird leicht in Wasser gelöst oder mischbar. Es bildet also keine Hydrate.
Kristallstruktur von Lithiumsulfid
Die Kristallstruktur von Lithiumsulfid ist Antifluorit kubisch. Es ähnelt auch mit orthorhombischer Struktur.
Polarität und Leitfähigkeit von Lithiumsulfid
- Lithiumsulfid gilt als polare Substanz. Dies liegt daran, dass es zwei positiv geladene Lithiumionen und ein negativ geladenes Sulfidion gibt. Diese beiden bilden einen polaren Charakter.
- Lithiumsulfid ist eine ionische Verbindung, die aufgrund der tetraedrischen Geometrie des Moleküls polarer Natur sein kann.
- Lithiumsulfid ist auch ein guter Leiter.
- Eine seiner Hauptanwendungen ist die Herstellung von Lithium-Schwefel-Batterien.
- Lithiumsulfid fungiert dort als Elektrode, die den Strom sehr gut leitet. Daher wird festgestellt, dass Lithiumsulfid ein guter elektrischer Leiter ist.
Lithiumsulfidreaktion mit Säure
Lithium Sulfid werden normalerweise mit Säure aufgelöst. Wenn Lithiumsulfid mit Chlorwasserstoff reagiert, bildet es Lithiumchlorid und Schwefelwasserstoffgas. Während sich mit Salpetersäure Lithiumsulfid aus Lithiumnitrat und Schwefelwasserstoffgas bildet.
Li2S + 2HCl → 2LiCl + H2S
Li2S + 2HNO3 → 2LiNO3 + H2S
Lithiumsulfidreaktion mit Base
Wenn Lithium Sulfid Reagiert mit einer Base wie Natriumhydroxid bildet es Lithiumhydroxid und Natriumsulfid.
Li2S + 2NaOH → Li(OH)2 + Na2S
Reaktion von Lithiumsulfid mit Oxid
Eine Reaktion von Lithiumsulfid mit einem Oxid wird nicht gefunden. Weil es nicht mit Oxiden reagiert.
Lithiumsulfidreaktion mit Metall
Wenn Lithiumsulfid mit einem der Metalle wie Natrium reagiert, bildet es Natriumsulfid und Lithium.
Li2S + 2 Na → 2 Li + Na2S
Zusammenfassung
Lithiumsulfid ist eine anorganische Verbindung, die bei der Herstellung von Lithium-Schwefel-Batterien verwendet wird. Daher hat Lithiumsulfid eine weiße oder gelbe Farbe und ist fest mit einem Oxidationszustand von +1 und -2 für Lithium bzw. Schwefel.
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