Eigenschaften von Magnesiumcarbonat (MgCO3)(25 Fakten)

Magnesiumcarbonat ist eine der Magnesiumverbindungen, die im Allgemeinen durch den Abbau von Magnesit gewonnen wird. Lassen Sie uns mehr über die Eigenschaften von Magnesiumcarbonat erfahren.

Magnesiumcarbonat ist eine ionische Verbindung, die hauptsächlich zur Herstellung von verwendet wird Magnesiumoxid. Es wird auch in vielen anderen Dingen verwendet, wie z. B. Fußböden, Brandschutz, Kreide, Zahnpasta usw.

In diesem Artikel werden wir die Nomenklatur, wichtige Eigenschaften und die Struktur von Magnesiumcarbonat untersuchen.

Magnesiumcarbonat IUPAC-Bezeichnung

Das IUAPC-Name von Magnesiumcarbonat ist Magnesiumcarbonat.

Chemische Formel von Magnesiumcarbonat

Die chemische Formel von Magnesiumcarbonat ist MgCO₃.

CAS-Nummer von Magnesiumcarbonat

Das CAS-Nummer of MgCO₃ ist 546-93-0.

Magnesiumcarbonat ChemSpider ID

Das ChemSpider-ID von Magnesiumcarbonat ist 10563.

Chemische Klassifizierung von Magnesiumcarbonat

MgCO₃ wird chemisch als ein eingestuft anorganisch Salz und als Carbonat.

Molmasse von Magnesiumcarbonat

Die Molmasse von Magnesiumcarbonat beträgt 26.3207. Die Berechnung ist unten dargestellt:

Farbe Magnesiumcarbonat

Die Farbe von MgCO₃ ist weiß.

Viskosität von Magnesiumcarbonat

MgCO₃Die Viskosität von kann nicht gemessen werden, da es sich beim Erhitzen zersetzt.

Moldichte von Magnesiumcarbonat

Die molare Dichte von wasserfrei MgCO₃ beträgt 0.0350836 mol/cm³.

Schmelzpunkt von Magnesiumcarbonat

Der Schmelzpunkt von wasserfrei MgCO₃ beträgt 350 °C

Siedepunkt von Magnesiumcarbonat

Der Siedepunkt von MgCO₃ ist nicht bekannt, da es sich beim Erhitzen auf hohe Temperaturen vor dem Sieden zersetzt:

MgCO₃  → MgO + CO₂

Magnesiumcarbonat-Zustand bei Raumtemperatur

MgCO₃ ist bei Raumtemperatur ein Feststoff.

Magnesiumcarbonat-Ionenbindung

Mg²⁺ und CO₃^2- Ionen sind durch ionische Bindungen verbunden, und die Bindungen zwischen C- und O-Atomen sind kovalent.

Ionenradius von Magnesiumcarbonat

Der Radius ist für Magnesiumcarbonat da nicht definiert die ionischen/kovalenten Radien werden nur für Atome und nicht für Moleküle definiert und gemessen. Magnesium Carbonat ist eine ionische Verbindung, die fünf Atome enthält.

Elektronenkonfigurationen von Magnesiumcarbonat

Elektronenkonfigurationen zeigen uns, wie die Elektronen in einem verteilt sind Atom- orbital um den Kern. Sehen wir uns die elektronische Konfiguration von MgCO an_3.

• Die Elektronenkonfiguration von Mg²⁺ in Magnesiumcarbonat ist 1s² 2s² 2p⁶, die in der Edelgaskonfiguration auch als [Ne]3s geschrieben werden kann⁰.
• Es ist nicht so einfach, die elektronische Konfiguration von CO zu beschreiben₃^2- durch einfaches Füllen von Atomorbitalen, da dies komplizierte Molekülorbitale und Kenntnisse der Symmetrie- und Gruppentheorie erfordert.

Oxidationszustand von Magnesiumcarbonat

Das Mg-Atom in Magnesiumcarbonat befindet sich in einem Oxidationszustand von +2. Die CO₃^2- Ion befindet sich in der Oxidationsstufe -2, wobei sich jedes O-Atom in einer Oxidationsstufe von -2 befindet, und Das C-Atom befindet sich in einer Oxidationsstufe von +4.

Alkalisches Magnesiumcarbonat

MgCO₃ ist alkalisch und reagiert mit Säuren zu Salz und Kohlensäure.

MgCO₃ + 2 HCl → MgCl_­­₂ + H₂CO₃

Ist Magnesiumcarbonat geruchlos

Magnesiumcarbonat ist geruchlos.

Ist Magnesiumcarbonat paramagnetisch

Paramagnetische Substanzen werden von Magneten angezogen; aufgrund eines ungepaarten Elektrons, das sein magnetisches Moment mit dem Magnetfeld ausrichtet. Mal sehen, ob MgCO₃ ist paramagnetisch.

Magnesiumcarbonat ist nicht paramagnetisch da alle Elektronen der MgCO₃ sind in beiden Mg gepaart²⁺ und CO₃^2- Ionen.

Magnesiumcarbonat-Hydrate

MgCO₃ bildet neben der wasserfreien Form drei verschiedene Hydrate:

Kristallstruktur von Magnesiumcarbonat

Wasserfreies Magnesiumcarbonat, auch bekannt als Magnesit, kristallisiert in einer Calcitstruktur. Die hydratisierten Formen haben eine trikline Struktur.

Polarität und Leitfähigkeit von Magnesiumcarbonat

• MgCO₃ ist polar, da es sich um eine ionische Verbindung handelt.

• MgCO₃ kann Ionen liefern, um Elektrizität im geschmolzenen Zustand zu leiten.

Magnesiumcarbonat-Reaktion mit Säure

Magnesiumcarbonat ist basisch und reagiert mit den meisten Säuren zu Salz und Kohlensäure.

MgCO₃ + H₂ALSO₄ → MgSO₄ + H₂CO₃

Magnesiumcarbonat-Reaktion mit Base

MgCO₃ reagiert nicht mit Basen.

Reaktion von Magnesiumcarbonat mit Oxid

MgCO₃ ist basisch, reagiert also mit sauren Oxiden wie H₃PO_4.

3MgCO₃ + 2H₃PO₄ → mg₃(PO4)₂ + 3H₂CO₃

Zusammenfassung

Wir erfuhren etwas über die physikalischen und chemischen Eigenschaften von Magnesiumcarbonat, einer äußerst vielseitigen Verbindung, die in Medikamenten, Kreide als industriellem Vorprodukt und dem Kalkstein verwendet wird, den wir für unsere Böden verwenden.