MG2+ Lewis-Struktur: Zeichnungen, Hybridisierung, Form, Ladungen, Paare

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In diesem Artikel Mg2+ Ion, seine Lewis-Struktur, Form, Winkel und andere Fakten werden diskutiert.

Magnesiumion oder Mg2+ ist ein Magnesiumkation, zweiwertiges Metallkation und ein einatomiges Dikation. Es findet verschiedene Anwendung in mehreren Bereichen, insbesondere im medizinischen Bereich.

Wie zeichnet man eine MG2+ Lewis-Struktur?

Die Lewis-Struktur eines Moleküls hilft, die elektronische Verteilung bei einer Bindungsbildung eines Moleküls zu verstehen. Um die Lewis-Struktur eines Moleküls zu zeichnen, werden Valenzelektronen betrachtet. Alle anderen Elektronen sind gut vor der Bildung chemischer Bindungen geschützt. Die Elektronen, die als Punkte in der Lewis-Struktur bezeichnet werden, werden Lewis-Symbole genannt.

Mg2+ oder Magnesiumion wird durch den Verlust von zwei Elektronen aus dem Mg-Atom gebildet. Die elektronische Konfiguration von Mg kann als 1s dargestellt werden2 2s2 2p6 3s2 und die von Mg2+ wird als 1s gefunden2 2s2 2p6. Die Elektronenverteilung zwischen verschiedenen Schalen von Mg und Mg2+ ist unten angegeben.

                K           L          M     N
      Mg                2           8           2 
        Mg2+              2           8  
Elektronenverteilung zwischen Schalen

In mg2+ nur 10 Elektronen sind in der K- bzw. L-Schale vorhanden. Also die Lewis-Struktur des Mg2+-Ions ist das folgende.

mg2+ Lewis-Struktur
Mg2+Lewis-Struktur

MG2+ Lewis-Struktur-Resonanz

Die Resonanzstruktur ist zwei oder mehr Arten der Darstellung der Lewis-Struktur des gegebenen Moleküls. Seit Mg2+ ein Ion ist, hat es nur eine Resonanzstruktur und es ist die gleiche wie seine Lewis-Struktur.

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Mg2+ Resonanzstruktur

MG2+ Lewis-Strukturform

Mg2+ hat keine Form, obwohl es Die Struktur ist dieselbe wie die seines Lewis Struktur.

Formale Gebühr für MG2+ Lewis-Struktur

Formale Ladung ist die imaginäre Ladung, die einem Atom zugeteilt wird, wenn alle seine Valenzelektronen perfekt in einer chemischen Bindung geteilt werden.

Die formale Ladung eines Moleküls kann durch eine Gleichung ermittelt werden

Formelle Ladung eines Atoms = Anzahl der Valenzelektronen – Anzahl der Punkte oder Elektronen – Anzahl der gebildeten Bindungen.

Mg2+  ist kein Molekül und es ist ein Ion. Es geht keine chemische Bindung ein. Also das mg2+ Ion hat keine formale Ladung, aber es ist eine Nettoladung für dieses Ion vorhanden.

MG2+ Lewis-Strukturwinkel

Der Bindungswinkel ist der Winkel, der zwischen den 3 Bindungen gebildet wird, wenn sich verschiedene oder gleiche Atome zu einer Verbindung verbinden. Hier im Fall von Mg2+Es gibt keine Bindungsbildung mit einem anderen Atom, daher kann das Konzept des Bindungswinkels hier nicht gesehen werden. Deshalb Mg2+ Ion hat keinen Bindungswinkel.

MG2+ Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Gemäß der Oktettregel muss die Anzahl der Valenzelektronen oder der auf der äußersten Schale vorhandenen Elektronen 8 sein. Wenn 8 Elektronen auf der äußersten Schale vorhanden sind, ist ihr Oktett erfüllt.

Im Fall von Mg2+ ion sein Oktett erfüllt ist. Denn wenn zwei Elektronen von Mg verloren gehen, dann ist die äußerste Hülle von Mg verloren2+ ist L-Schale und es sind 8 Elektronen vorhanden. Also Mg2+ Ion gehorcht der Oktettregel.

MG2+-Lewis-Struktur-Einzelpaare

Einsame Elektronenpaare sind die Elektronen, die an keiner chemischen Reaktion beteiligt sind. Das einsame Elektronenpaar in jedem Molekül wird als angegeben.

Einsames Elektronenpaar in jedem Atom = (Valenzelektronen – Anzahl der Elektronen, die das Atom gemeinsam hat) /2

 Es gibt kein einsames Elektronenpaar im Magnesiumion.

MG2+ Valenzelektronen

Valenzelektronen sind die Elektronen, die in der äußersten Schale eines Atoms oder Ions vorhanden sind und an jeder chemischen Reaktion teilnehmen können. Ein Molekül oder ein Atom erlangt Wertigkeit, indem es Elektronen aus seiner äußersten Schale verliert oder gewinnt, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen.

Die elektronische Konfiguration von Mg2+  (2, 8). Seit Mg2+ entsteht durch den Verlust von 2 Elektronen aus Mg. Die Anzahl der für Mg vorhandenen Valenzelektronen2+ null ist und die Gesamtzahl der dem Mg vorliegenden Elektronen entspricht2+ Ion wird 10 sein.

MG2+-Hybridisierung

Hybridisierung ist ein Konzept, das wir eigentlich bei kovalent gebundenen Verbindungen anwenden. Seit Mg2+ ist eine ionische Verbindung. Das Konzept der Hybridisierung funktioniert hier also nicht.

MG2+ verwendet

Magnesiumionen werden von mehreren Enzymen benötigt, um ihre Funktion zu erfüllen. Magnesiumionen sind für die Übertragung, Speicherung und Nutzung von Energie bei menschlichen Stoffwechselaktivitäten von entscheidender Bedeutung. mg2+ Ion reguliert und katalysiert die meisten enzymatischen Funktionen in Säugetieren.

Der Energiespeicher unserer Zelle ATP benötigen Mg2+-Ionen sich damit zu verbinden, um seine biologische Funktion zu erfüllen. Magnesiumhaltige Verbindungen werden auch in Abführmitteln und Antazida als wichtig erachtet. Magnesiumverbindungen werden auch für bestimmte Gesundheitsbehandlungen wie die Stabilisierung einer abnormen Nervenerregung verwendet.

Ist MG2+ ionisch oder kovalent?

Mg2+ ist eine ionische Verbindung. Magnesiumion oder Mg2+ ist ein positiv geladenes Kation.

Ist mg2 stabil?

Mg2+ ist eine stabile Verbindung. Magnesiumion wird durch den Verlust von zwei Elektronen aus dem Mg gebildet. Dann ist seine elektronische Konfiguration ( 2, 8). Da beide Schalen vollständig gefüllt sind und der Oktettregel Mg2+ Ion ist ein stabiles Ion.

Erfahren Sie mehr über Americium-Elektronenkonfiguration.

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