MGCL2-Lewis-Struktur: Zeichnungen, Hybridisierung, Form, Ladungen, Paare

In diesem Artikel untersuchen wir die Lewis-Struktur von mgcl2, formale Ladung, molekulare Geometrie, Hybridisierung und ihre Anwendungen.

1. Wie zeichnet man MGCL₂ Lewis-Struktur
2. Formalladung: MgCl₂ Lewis-Struktur
3. MgCl₂ Elektronen- und Molekülgeometrie
4. MGCL₂ verwendet

Aus Sole können wir hydratisiertes MgCl extrahieren₂. MgCl₂ Lösungen können auch unterschiedliche Grade von Bitterkeit aufweisen, was von der vorhandenen Mg-Menge abhängt.

1. Wie man MGCL zeichnet₂ Lewis-Struktur:

Das Lewis-Struktur gibt die Anzahl der Valenzelektronen und Bindungspaarelektronen im MgCl2-Molekül an. Die VSEPR-Theorie, die besagt, dass Moleküle eine geometrische MgCl2-Struktur annehmen, in der Elektronen voneinander getrennt sind, kann dann verwendet werden, um die Geometrie des MgCl2-Moleküls vorherzusagen.

Magnesium ist das zentrale Atom, das auf zwei Seiten von Chloratomen umgeben ist. Magnesium enthält zwei äußerste Valenzelektronen oder zwei Elektronen in seiner äußersten Schale, verglichen mit nur sieben für Chlor. Das Oktett eines Chlor-Endatoms wird durch ein einzelnes Elektron vervollständigt. Als Ergebnis bilden zwei Chloratome kovalente Bindungen mit dem Magnesiumatom, sodass keine freien Elektronenpaare am Magnesiumatom zurückbleiben. Keine elektronische Abstoßung verursacht das MgCl₂ Molekül eine lineare Molekülstruktur wie NO anzunehmen₂⁺ und CS₂, das nach der VSEPR-Theorie. Die Mg-Cl-Bindungen des MgCl₂ Molekül werden symmetrisch um die lineare Geometrie angeordnet, wodurch das MgCl entsteht₂ Molekül seine lineare Form.

Um das MgCl zu zeichnen₂ Lewis-Struktur gehen Sie wie folgt vor:

Schritt-1: Mg-Atom-Lewis-Struktur

Im Periodensystem gehört Magnesium dazu Alkalisches Erdmetall Gruppe und Chlor gehört zur Halogengruppe. Magnesium hat zwei und Chlor sieben Valenzelektronen in ihren äußersten Schalen.

Berechnen Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im MgCl₂ Molekül. Der erste Schritt besteht darin, herauszufinden, wie viele Elektronen sich in der äußersten Valenzschale des MgCl2 befinden Lewis-Struktur. Die Punkte auf dem MgCl₂ Das Lewis-Diagramm zeigt es an. Das zentrale Magnesiumatom im MgCl₂ Molekül wird wie folgt dargestellt:

Ein Kernmagnesiumatom und zwei Chloratome bilden das MgCl₂ Molekül.

Als Ergebnis im MgCl2 Lewis-Struktur (Punktstruktur) beträgt die Gesamtzahl der zugänglichen Elektronen der äußersten Valenzschale 2 + 2 × 7 = 16.

Berechnung des MgCl₂ Valenzelektronen des Moleküls

Wähle das Atom mit dem geringeren elektronegativen Wert und platziere es in MgCl₂Molekülgeometrie. In dieser Phase wählen wir das Atom des MgCl2-Moleküls mit dem geringsten elektronegativen Wert aus, um es in der Mitte des zu platzieren Lewis-Struktur Diagramm. Im Periodensystem steigt der Elektronegativitätswert von links nach rechts und fällt von oben nach unten.

SSchritt-2: Lewis-Struktur des Cl-Atoms

Magnesium ist das zweite Atom in der Gruppe der Erdalkalimetalle. Das zweite Mitglied der Halogenfamilie ist Chlor. Ein Magnesiumatom hat einen kleineren elektronegativen Wert als ein Chloratom.

In MgCl2 Lewis-Struktur Diagramm könnte das Magnesiumatom das zentrale Atom sein. Als Folge davon im MgCl2 Lewis-Struktur, befindet sich das Kernmagnesium im Zweipol der linearen Geometrie, wobei beide Chloratome vorhanden sind.

Schritt-3: MgCl₂ Lewis-Struktur

Zwei Einfachbindungen verbinden das MgCl₂ Außen- und Kernatome des Moleküls (Mg-Cl).

Zählen Sie die Anzahl der im MgCl verbrauchten Elektronen₂ Struktur bis zur äußersten Valenzschale. Jedes Magnesiumatom ist an zwei Chloratome gebunden und bildet zwei Mg-Cl-Bindungen.

Wir haben also vier der 16 für das MgCl verfügbaren Valenzelektronen verwendet₂ Die beiden Mg-Cl-Bindungen der Lewis-Struktur. Das Mg in MgCl₂ Molekül enthält keine einsamen Elektronenpaare. Das zusätzliche Elektron in MgCl₂Die molekulare Geometrie von ist unnötig. Ordnen Sie Valenzelektronen in den Mg-Cl-Bindungspaaren zu, beginnend mit den Magnesium- und 2 Chloratomen in MgCl₂ Molekül.

Wir beginnen normalerweise mit Valenzelektronen vom zentralen Magnesiumatom im MgCl₂ Lewis-Strukturdiagramm. Wickeln Sie zuerst die Bindungspaar-Valenzelektronen des Kernmagnesiumatoms ein.

Um Molekülstabilität zu erreichen, benötigt Magnesium vier Elektronen in seiner äußersten Valenzschale. Aufgrund der zwei Einfachbindungen teilt Magnesium bereits vier Elektronen. Das Valenzelektron wird dann um die sieben Elektronen des Chloratoms positioniert. Das MgCl₂ Die beiden Chloratome des Moleküls haben insgesamt 12 Valenzelektronen.

Im MgCl2 Lewis-Struktur oben sind vier Elektronen um das Magnesiumatom platziert, was durch einen Punkt angedeutet ist. Mit vier Elektronen in seiner äußersten Valenzschale vervollständigt das Magnesiumatom die molekulare Stabilität des MgCl₂ Molekül.

Unter Verwendung des MgCl2 Lewis-Struktur, schätzen Sie ab, wie viele Elektronen der äußersten Valenzschale verwendet werden. Im MgCl2 Lewis-Struktursind vier Elektronen als Punkte dargestellt, während zwei Einfachbindungen jeweils zwei Elektronen haben. Dadurch wird das MgCl₂ Die äußersten Valenzschalenelektronen des Moleküls sind 4 + 12 = 16.

Im MgCl2 Lewis-Strukturhaben wir bis jetzt 16 der acht äußersten Valenzschalenelektronen genutzt.

Beenden Sie die Stabilität des mittleren Magnesiumatoms und fügen Sie bei Bedarf eine kovalente Bindung hinzu. Magnesium ist das Kernatom im MgCl2 Lewis-Struktur, mit zwei Einfachbindungen, die es mit den Chloratomen (Mg-Cl) verbinden. Durch zwei Einfachbindungen hat es bereits vier Elektronen. Als Grund gilt für Chlor auf MgCl die Oktettregel₂zwei Anschlüsse hat und dass es acht Elektronen um sich herum hat.

2. Formgebühr: MgCl₂ Lewis-Struktur:

Die formale Ladung des Magnesiumatoms ist gleich seiner tatsächlichen Ladung in MgCl2 Lewis-Struktur.

Berechnen Sie mithilfe der Formel die Formalladung am zentralen Magnesiumatom des MgCl₂ Molekül:

Im MgCl₂ Molekül, die Formalladung des Magnesiumatoms ist = (V. E (Mg) – LE (Mg – ½ (BE))

VE (Mg) = Valenzelektron in MgCl₂ Magnesiumatom des Moleküls

LE (Mg) = Einsame Elektronenpaare im MgCl₂ Magnesiumatom des Moleküls.

Bindungspaarelektron im Mg-Atom des MgCl₂ Molekül (BE).

Im MgCl₂ Molekül wird die Formalladung am Magnesiumatom bestimmt.

MgCl₂ hat zwei Valenzelektronen, vier Bindungselektronen und keine freien Elektronenpaare in seinem Magnesiumatom.

Ersetzen Sie wie in der obigen Formel diese Werte für das Magnesiumatom.

MgCl₂ Formalladung des Moleküls am Magnesiumatom = (2-0-(4/2)) = 0

MgCl2 Lewis-Struktur hat eine formale Ladung von Null am Kernmagnesiumatom.

3. MgCl₂ Elektronen- und Molekülgeometrie:

Gemäß der VSEPR-Theorie ist MgCl₂ besitzt eine lineare molekulare Geometrie. Denn die beiden Chloratome um das Zentralatom Magnesium haben zwei Mg-Cl-Bindungen. In linearer Geometrie erzeugt die Cl-Mg-Cl-Verbindung einen 180-Grad-Winkel.

Es gibt zwei Mg-Cl-Verknüpfungen im linearen MgCl₂ Molekulargeometrie.

MgCl₂ hat eine lineare Elektronengeometrie, weil das Magnesiumatom keine einsamen Elektronenpaare hat. MgCl₂Die molekulare Geometrie von ist dagegen linear.

So finden Sie MgCl heraus₂'s Molekülform

Berechnung der freien Elektronenpaare im MgCl₂ Molekülgeometrie:

Berechnen Sie die Menge an Lone Paare auf der MgCl2-Lewis-Struktur Kern des Atoms.

Einsame Elektronenpaare sind der Hauptgrund für MgCl₂ Molekülgeometrieverzerrung, müssen wir herausfinden, wie viele es auf dem Kernatom gibt Lewis-Struktur.

Finden Sie das freie Elektronenpaar am zentralen Magnesiumatom des MgCl₂ Molekül durch die Verwendung der Formel unten.

LP (Mg) = VE (Mg) – NA (Mg-Cl)/2

Einsames Paar am Magnesiumatom in der Mitte = LP (Mg)

Das Valenzelektron des zentralen Magnesiumatoms = VE (Mg)

Anzahl der Mg-Cl-Bindungen = NA (Mg-Cl)

MgCl₂ Molekül-Einzelpaar-Berechnung

Magnesium hat zwei Elektronen in seiner äußersten Valenzschale, daher MgCl₂ hat zwei Mg-Cl-Bindungen.

Als Folge wird LP (Mg) = (2-2)/2 = 0 erhalten.

Das freie Elektronenpaar am Magnesium ist im MgCl null₂ Elektronengeometrie. Es bedeutet, dass das Kernmagnesiumatom keine einsamen Paare hat.

Berechnen Sie die Anzahl von MgCl₂ Molekulare Geometrie molekulare Hybridisierungen

Wie bestimmt man die Hybridisierung des MgCl₂ Molekül? MgCl₂Die molekulare Hybridisierungszahl von muss nun bestimmt werden.

MgCl₂ Molekulare Hybridisierung hat die folgende Formel:

MgCl₂ Nr. Hyb = NA (Mg-Cl-Bindungen) + LP (Mg)

MgCl₂ Nr. Hy = die Anzahl von MgCl₂ Hybridisierungen

NA = Anzahl der Mg-Cl-Bindungen (Mg-Cl-Bindungen)

Einsames Paar am Magnesiumatom in der Mitte = LP (Mg)

MgCl₂ Berechnung der Molekülhybridisierungszahl

Magnesium ist ein Schlüsselbestandteil des MgCl₂ Molekül, da es zwei Chloratome und keine freien Elektronenpaare enthält. Die Zahl der MgCl₂ Hybridisierungen ist wie folgt:

MgCl₂ Nr. Hyb = 2 + 0 = 2

Das MgCl₂ Molekül hat zwei Hybridisierungen. ein s-Orbital und ein p-Orbital verbinden sich zu einem Molekülorbital, dies wird als sp-Hybridisierung bezeichnet.

Molekulargeometrie-Notation für MgCl₂:

Unter Bezugnahme auf die Elektronenpaarabstoßungstheorie der Valenzschale wurde die Molekülgeometrie von MgCl₂ wird gefunden als:

MgCl₂ hat die folgende AXN-Notation:

Symbol A zeigt das zentrale Magnesium im MgCl₂ Struktur.

Buchstabe X zeigt die an das Kernatom in Mg-Cl gebundenen Elektronenpaare an.

Das Symbol N bezeichnet die einsamen Elektronenpaare auf dem Kernmagnesiumatom.

MgCl₂ Notation der molekularen Geometrie

Das zentrale Atom ist Magnesium, das zwei gebundene Elektronenpaare (zwei Mg-Cl) und keine freien Elektronenpaare zu haben scheint. Die typische molekulare Geometrieformel für MgCl₂ ist AX₂.

Somit sind gemäß der VSEPR-Theorie die Molekülgeometrie und die Elektronengeometrie des MgCl₂ Molekül mit einer AXT₂ generische Formel werden beide lineare geometrische Formen sein.

4. MGCL₂ verwendet:

Es wird für das Eismanagement bei der Enteisung von Straßen und Gehwegen bei niedrigen Temperaturen eingesetzt. MgCl₂ wird verwendet, um Staub zu verwalten und Winderosion zu verhindern.

Wasserfreies Magnesiumchlorid wird als Vorläufer für metallisches Magnesium verwendet.

Der Hauptvorläufer von metallischem Magnesium ist wasserfreies MgCl₂.

Magnesiumchlorid ist eine von mehreren Verbindungen, die verwendet werden, um Staub zu verwalten, Böden zu stabilisieren und Winderosion zu reduzieren.

Die Zugabe von MgCl₂ gegenüber herkömmlichen Katalysatoren ihre Aktivität verbessert.

Magnesiumchlorid ist in einer Vielzahl von Nutrazeutika und Arzneimitteln enthalten.

Fazit:

In diesem Artikel haben wir über ionisches Halogenid, also Magnesiumchlorid, gesprochen. Wir haben die Schritte bis aufgenommen Zeichnen Sie die Lewis-Struktur. Abgesehen davon haben wir über die formale Ladungsberechnung, Geometrie und Anwendungen von MgCl gesprochen₂.

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