Eigenschaften von Magnesiumchlorid (MgCl2)(25 hilfreiche Fakten)

MgCl₂ist ein halogenierter Magnesiumkomplex mit zwei Chloratomen. Lassen Sie uns einige weitere Fakten über MgCl besprechen₂ In diesem Artikel.

MgCl₂ wird auch als Chlormagnesit bezeichnet. MgCl₂ ist hoch hygroskopisch. MgCl₂ ist elektrolytisch, da es im geschmolzenen Zustand Strom leitet. MgCl₂ wird nach dem Dow-Verfahren hergestellt, bei dem Magnesiumhydroxid und Salzsäure zur Herstellung von MgCl verwendet werden₂. MgCl₂ wird auf natürliche Weise gewonnen Sole oder Meerwasser.

Der folgende Artikel wird einige grundlegendere Fakten über MgCl diskutieren₂, wie der IUPAC-Name, Molmasse, Moldichte, Schmelzpunkt und Kristallstruktur.

MgCl₂ IUPAC-Name

Das IUPAC Name von MgCl₂ ist Magnesiumdichlorid.

MgCl₂ Chemische Formel

Die chemische Formel für Magnesiumchlorid ist MgCl₂. Das Atomsymbol für Magnesium ist Mg und für Chlorid ist es Cl. Das Verhältnis von Magnesiumion und Chloridion in MgCl₂ ist 1: 2.

MgCl₂ CAS-Nummer

7786-30-3 ist die CAS-Nummer von Magnesiumchlorid.

MgCl₂ Chemspider-ID

22987 ist das Chemspider-ID von Magnesiumchlorid.

MgCl₂ Chemische Klassifizierung

Magnesiumchlorid kann wie folgt klassifiziert werden:

• MgCl₂ ist eine ionische Verbindung.
• MgCl₂ ist ein anorganisches Magnesiumsalz.
• MgCl₂ ist ein anorganisches Chlorid.
• MgCl₂ ist ein Magnesiumhalogenid.
• MgCl₂ ist eine Lewis-Säure.

MgCl₂ Molmasse

Die Molmasse von MgCl₂ beträgt 95.211 g/mol. Die Verbindung besteht aus einem Magnesiumkation mit einer Atommasse von 24.305 u und die Atommasse für Chlorid beträgt 35.453 g/mol. Die Gesamtmolmasse wird berechnet, indem die Masse eines Magnesiumions und zweier Chloride auf Ionen i,e; 24.305 + (2*35.453) = 95.211 g/mol.

MgCl₂ Farbe

Die Farbe von MgCl₂ ist weiß oder farblos.

MgCl₂ Viskosität

Die Viskosität von MgCl₂ beträgt 7.0 Centipoise. Die Viskosität ist das Maß für den Widerstand in einer Flüssigkeit, die sich daran hindert, ihre Form oder ihren Fließwiderstand zu ändern.

MgCl₂ Molare Dichte

Die molare Dichte von MgCl₂ beträgt 0.0243 mol/cm³, und die Dichte von MgCl₂ beträgt 2.32 g/cm³. Um die molare Dichte zu berechnen, wird die Dichte durch die molare Masse geteilt als 2.32/95.211 = 0.243 mol/cm³.

MgCl₂ Schmelzpunkt

Der Schmelzpunkt von MgCl₂ ist 714^o C oder 1,317^o Für 987 K. Der Schmelzpunkt von MgCl₂ ist aufgrund seiner kristallinen Struktur und starker ionischer Kräfte, die die Atome sehr stark aneinander binden, extrem hoch.

MgCl₂ Siedepunkt

Der Siedepunkt von MgCl₂ ist 1,412^o C oder 2,574^o F oder 1,685 K. Hoher Siedepunkt von MgCl₂ liegt an der Tatsache, dass in der Kristallstruktur eine starke Ionenbindung existiert.

MgCl₂ Zustand bei Raumtemperatur

MgCl₂ liegt bei Raumtemperatur als kristalliner Feststoff vor, da die Schmelz- und Siedepunkte des Kristalls über 500 liegen^o C. Die ionischen Bindungen sind so stark, dass es bei Raumtemperatur in fester Form bleibt, da viel Energie benötigt wird, um diese Bindungen zu brechen.

MgCl₂ Ionenverbindung

Das MgCl₂ Verbindung besteht aus zwei ionischen Bindungen. Beide Chloridionen teilen Ladungen mit dem zentralen Magnesiummetall und bilden zwei Ionenbindungen, da sie entgegengesetzt geladen sind. Magnesiumionen geben ihre zwei Elektronen an zwei Chloridionen ab, und es kommt zur Bindungsbildung.

MgCl₂ Ionenradius

Der Ionenradius der Mg-Cl-Bindung im MgCl₂ Struktur beträgt 2.53 A^o. Der Ionenradius wird für diejenigen Verbindungen berechnet, bei denen die Bindungsbildung auf der Grundlage geladener Ionen erfolgt. Atome geben Elektronen ab und nehmen Elektronen auf, und so findet die Bildung von Ionenbindungen statt.

MgCl₂ Elektronische Konfigurationen

Das elektronische Konfiguration beschreibt das Verteilungssystem von Elektronen in den Schalen eines Atoms. Schauen wir uns die elektronische Konfiguration von MgCl an₂ im Detail.

Die elektronische Konfiguration von Mg und Cl ist [Ne]3s² und [Ne]3s² 3p⁵, beziehungsweise. Das Magnesiumion enthält 2 Valenzelektronen und das Chloridion enthält 7 Valenzelektronen. Jedes Chloridion enthält drei freie Elektronenpaare und ein Bindungspaar, während jedes Magnesiumion nur aus zwei Bindungselektronen besteht.

MgCl₂ Oxidationszustand

Das Oxidationszustand von Magnesiumionen in MgCl₂ ist +2, während die Oxidationsstufe von zwei Chloridionen -1 ist. Die Magnesiumionen geben jeweils ein Elektron an zwei Chloridionen ab und erhalten eine Ladung von +2. Während die Chloridionen ein Elektron vom Magnesiumion aufnehmen und eine Ladung von -1 erhalten.

MgCl₂ Säure

MgCl₂ ist schwach sauer, da es bei der Reaktion einer schwachen Base, Magnesiumhydroxid, und einer starken Säure, Salzsäure, gebildet wird. Die beiden Chloridionen ziehen die Elektronendichte aus den Magnesiumionen heraus und können daher aufgrund der elektropositiven Natur Elektronen aufnehmen.

Ist MgCl₂ Geruchlos?

MgCl₂ ist eine geruchlose feste Verbindung.

Ist MgCl₂ Paramagnetisch?

Paramagnetismus ist eine Eigenschaft solcher Verbindungen, Metalle oder Ionen, die ungepaarte Elektronen in ihrer Valenzschale enthalten. Lassen Sie uns diskutieren, ob MgCl₂ paramagnetisch ist oder nicht.

MgCl₂ ist nichtparamagnetisch, da es keine ungepaarten Elektronen enthält. Die Valenzschale von Magnesium besteht aus zwei gepaarten Elektronen, die abgegeben werden, um Ionenbindungen mit zwei Chloridionen zu bilden, und die Valenzschale von Magnesium wird leer.

MgCl₂ Hydrate

MgCl₂ existiert in mehreren hydratisierten Formen. Die Schmelz- und Siedepunkte dieser MgCl₂ Hydrate sind etwas niedriger als die wasserfreie Form von MgCl₂.

Die Hydrate von Magnesiumchlorid sind –

• Magnesiumchlorid-Monohydrat (MgCl₂.H2O)
• Magnesiumchlorid-Hexahydrat (MgCl₂.6H2O)
• Magnesiumchlorid-Octahydrat (MgCl₂.8H2O)

MgCl₂ Kristallstruktur

MgCl₂ ist in CdCl vorhanden₂ Kristallstrukturform in der Natur. Die Ionen sind hexagonal koordiniert und haben eine oktaedrische Geometrie mit Magnesiumionen im Zentrum. Die Gitterparameter dieser Struktur sind a = 3.68 Å^o, b = 3.68 Å^o,c=6.42A^o,α=90^o, β=90^o, und ɣ=120^o. Das MgCl₂ Struktur liegt in geschichteter 2D-Form vor.

MgCl₂ Polarität und Leitfähigkeit

• MgCl₂ ist ein polares Molekül. Die Molekülgeometrie von MgCl₂ gebogen. Die Richtung des Dipols ist von Mg⁺² zu Cl^-.
• MgCl₂ leitet Strom nur in flüssigem oder geschmolzenem Zustand. MgCl₂ ist gut wasserlöslich. Im flüssigen Zustand dissoziiert die Verbindung in Ionen und leitet Strom.

MgCl₂ Reaktion mit Säure

MgCl₂ ist eine Säure, und obwohl sie schwach ist, ist ihre Reaktion mit Säure nicht sehr ausgeprägt. Beispielsweise die Reaktion von MgCl₂ mit Essigsäure (CH₃COOH) ergibt Magnesiumacetat (Mg(CH₃COO)₂) und Salzsäure (HCl).

MgCl₂ + 2CH₃COOH = Mg(CH₃COO)₂ + 2 HCl

MgCl₂ Reaktion mit Base

Wenn MgCl₂ reagiert mit einer Base wie Natriumhydroxid (NaOH) zu einem weißen Niederschlag von Magnesiumhydroxid (Mg(OH))₂ ) und Natriumchlorid (NaCl) Salz.

MgCl₂ (wässrig) + NaOH (wässrig) = Mg(OH)₂ (s) + NaCl (wässrig)

MgCl₂ Reaktion mit Oxid

MgCl₂ reagiert mit einer Reihe von Oxiden zu Magnesiumoxid und dem entsprechenden Salz. Wenn beispielsweise MgCl₂ reagiert mit Natriumoxid (Na₂O), es produziert Magnesiumoxid und Natriumchloridsalz.

MgCl₂ + Na₂O = MgO + NaCl

MgCl₂ Reaktion mit Metall

MgCl₂ reagiert mit jenen Metallen, die in der Metallaktivitätsreihe eine höhere Reaktivität als Magnesium aufweisen. MgCl₂ reagiert nicht mit Eisen, Zink und Kupfer, da Magnesium eine höhere Reaktivität als diese Metalle hat.

MgCl₂ + Cu = keine Reaktion

Zusammenfassung

MgCl₂ liegt in körniger Form vor und ist eine sehr wichtige Magnesiumquelle für zelluläre Aktivitäten. MgCl₂ wird als Katalysator bei einigen Reaktionen und zur Verhinderung des Rostens von Eisen verwendet. MgCl₂ wird in mehreren Nahrungsergänzungsmitteln verwendet, da Magnesium für den menschlichen Körper sehr hilfreich ist. MgCl₂ spielt eine entscheidende Rolle beim Pflanzenwachstum.

Aparna Kushwaha

Hallo zusammen, ich bin Aparna Kushwaha. Ich habe meinen Master in Chemie an der Universität Lucknow abgeschlossen und promoviere dort. in Nanopartikeln vom selben Institut. Ich habe 8 Monate lang als KMU für ein Ed-Tech-Unternehmen gearbeitet. Derzeit arbeite ich als Fachexperte bei Lambdageeks.