MGF2-Lewis-Struktur: Zeichnungen, Hybridisierung, Form, Ladungen, Paare

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In diesem Artikel werden wir die Lewis-Struktur von mgf2, die Molekülgeometrie, die formale Ladungsberechnung, die Hybridisierung und ihre Anwendungen diskutieren.

Jedes Magnesiumatom und jedes Fluoratom haben zwei Einfachbindungen in der Lewis-Struktur von MgF2. Zwei Fluoratome umgeben das Magnesiumatom. Es gibt keine freien Elektronenpaare an Magnesium, jedoch drei freie Elektronenpaare an beiden Fluoratomen.

1. Wie man MGF zeichnet2 Lewis-Struktur:

Die Lewis-Struktur von Magnesiumfluorid muss in Verbindung mit der Lewis-Struktur von Magnesium- und Fluoratomen untersucht werden. Die Ordnungszahl von Magnesium ist 12 und seine elektronische Konfiguration ist 1s2 2s2 2p6 3s2. Dies gibt Magnesium eine Gesamtvalenzelektronenzahl von 2. Fluor hingegen hat eine Ordnungszahl von 9 und eine elektronische Konfiguration von 1s2 2s2 2p5. In diesem Fall hat Fluor 9 Valenzelektronen.

Schritte zum Zeichnen der Lewis-Struktur von Magnesiumfluorid (MgF2):

Schritt 1: Bestimmen Sie die maximale Anzahl an Valenzelektronen, die in einem einzelnen Magnesiumfluorid-Molekül zugänglich sind

Es gibt sechzehn, weil zwei Magnesiumatome und vierzehn zwei Fluoratome haben.

Schritt 2: Bestimmen Sie, wie viele Valenzelektronen ein Magnesiumfluorid-Molekül benötigt, um sein Oktett zu vervollständigen

Es ist acht, da sowohl das Fluor- als auch das Magnesiumatom eines benötigen und das Magnesiumatom sechs benötigt. Es ist wichtig, sich daran zu erinnern, dass das Magnesiumatom zwei Valenzelektronen liefert, während jedes Fluoratom eines erhält.

Schritt 3: Identifizieren Sie das Hauptatom

Da dieses Atom als einzelnes Ding existiert, ist es Magnesium.

Schritt 4: Bestimmen Sie die Art der Verbindung, die sich zwischen den beteiligten Atomen bildet

Zwischen jeder Magnesium- und Fluorbindung entstehen nur Einfachbindungen.

Schritt 5: Führen Sie alle gegebenen Fakten zusammen, um die Lewis-Struktur zu bilden

mgf2 Lewis-Struktur
MgF2 Lewis-Struktur
F13
Einfache Struktur von MgF2 für wikipedia

2. Molekülgeometrie von Magnesiumfluorid:

Die Molekülgeometrie des Magnesiumfluorids wird mit Hilfe der VSEPR-Theorie untersucht. Nach dieser Vorstellung muss das Magnesiumfluorid-Molekül folgende Kriterien erfüllen, um eine lineare Struktur zu haben:

  • Zwei bindende Elektronenpaare
  • Elektronendomänen sind zwei 
  • Einsame Paare sind Null

Das Lewis-Struktur zeigt, dass Magnesiumfluorid (MgF2) eine lineare Molekülgeometrie hat. Das dreiatomige MgF2 Molekül hat die einfachste Struktur, da alle beteiligten Atome in einem Winkel von 180° auf einer geraden Linie angeordnet sind.

3. MGF2 Lewis-Struktur formelle Gebühr:

Die am Magnesiumatom im MgF vorhandene Formalladung2 Molekül ist die gleiche wie die wirkliche Ladung auf dem Magnesiumatom.

Durch Anwendung der folgenden Formel können wir die formale Ladung des Magnesiumatoms im MgF ermitteln2 Molekül:

MgF2 Formalladung des Moleküls am Magnesiumatom = (V. E (Mg) – LE (Mg – ½ (BE))

VE (Mg) = das Magnesiumatom im MgF2 Molekül hat ein Valenzelektron.

LE (Mg) = Einsame Elektronenpaare im MgF2 Magnesiumatom des Moleküls.

BE = das Mg-Atom im MgF2 Molekül hat ein Bindungspaar Elektron.

Im MgF2 Molekül wird die Formalladung am Magnesiumatom berechnet.

Das MgF2 Molekül enthält zwei Valenzelektronen, und vier Bindungselektronen am Magnesiumatom resultieren aus den zwei mit den Fluoratomen gekoppelten Einfachbindungen und keinem freien Elektronenpaar.

MgF2 Die Formalladung des Moleküls am Magnesiumatom war = (2- 0-(4/2)) = 0

4. MGF2 Hybridisierung:

Es gibt keine Hybridisierungsstruktur im Magnesiumfluorid (MgF2)-Molekül, da Magnesiumfluor keine kovalente Verbindung ist. Da Magnesium eine geringe Elektronegativität hat, verliert es zwei Valenzelektronen, wenn es sich mit einem Nichtmetall verbindet, was zu einer Ladung von +2 führt.

5. MGF2 Lewis-Struktur-Oktett-Regel:

Diese Regel begrenzt die Anzahl der Valenzelektronen in der äußersten Schale eines Atoms auf maximal acht. Die maximale Anzahl von Valenzelektronen, die gemäß dieser Regel in der äußersten Schale untergebracht werden können, ist interessant, da mehrere Gruppen im Periodensystem dieser Norm trotzen und ihre äußerste Schale vergrößern, um zusätzliche Valenzelektronen aufzunehmen.

6. MGF2 Verwendung:

  • Mehrschichtige optische Antireflexbeschichtungen auf Glas
  • Als langlebiges Linsenmaterial, das die Doppelbrechung bei UV- und IR-Strahlung eliminiert.
  • Im Tief- und Vakuum-UV-Bereich ist MgF2 Fenster werden häufig verwendet. Sie sind langlebig und verursachen wenige Anomalien.

Fazit:

Magnesiumfluorid (MgF2) ist eine ionische Verbindung, wir untersuchen sie Lewis-Struktur, Form, formale Ladungsberechnung, Hybridisierung und ihre Verwendung.

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