MgI2-Lewis-Struktur und -Eigenschaften: 17 vollständige Fakten

MgI2 ist eine chemische Verbindung mit unterschiedlichen Feststoffeigenschaften. Werfen wir einen Blick auf einige Fakten zum MgI2 Lewis-Struktur.

MgI2 ist allgemein bekannt als die Magnesiumjodid oder Magnesiumdiiodid. Magnesium, das eine Atommasse von 24.31 u hat, ist eines der Metalle, die in der Erdalkali vorkommen. Jod mit einer Atommasse von 126.9 u ist ein Nichtmetall der Halogengruppe. Sie verbinden sich, um die Chemikalie zu erzeugen MgI2.

MgI2 ist ein typischerweise weißer kristalliner Feststoff und liegt in verschiedenen wasserhaltigen und wasserfreien Formen vor. Lassen Sie uns das MgI genauer besprechen2 Lewis-Struktur, Hybridisierung, Valenzelektronen, Polarität und Löslichkeit.

Wie zeichnet man die MgI2 Lewis-Struktur?

Die Lewis-Struktur zeigt die kovalente Bindung und die Position nicht geteilter Elektronenpaare. Das Folgende sind die Schritte zum Ziehen des MgI2 Lewis-Struktur:

Zählen der Gesamtzahl der Valenzelektronen in MgI2

Die Gesamtzahl der Valenzelektronen beträgt 2+7*2=16. Die Valenzelektronen der MgI2 Lewis-Struktur umfassen ein Mg-Atom und zwei Jodatome. Mg enthält nur zwei Valenzelektronen, während Jod sieben hat. Daher sind die entsprechenden Ionen Mg2+ und 2I-, und beide werden als Ionenbindung dargestellt.

Finden Sie das Zentralatom in heraus MgI2

Das Zentralatom ist Magnesium (Mg) in der MgI2 Lewis-Struktur, weil es das am wenigsten elektronegative (EN) Atom ist. Mg ist ein Metall und hat einen elektropositiven Charakter, während Jod ein Nichtmetall ist und einen EN-Charakter hat.

Zeichnen Sie die Skelettstruktur der Verbindung.

Platzieren Sie das Magnesiumatom als Zentralatom in der Struktur von MgI2. In der Lewis-Struktur von MgI2, ein Jodatom umgibt das Magnesiumatom. Magnesium und Jod sind durch eine Einfachbindung miteinander verbunden. In diesem Fall werden 4 Elektronen aus der Gesamtmenge der Valenzelektronen entnommen.

Aber es gibt keine solche kovalente Bindung zwischen Magnesium und Jod, weil diese Metalle und Nichtmetalle sind, die eine ionische Verbindung ergeben. 

Vervollständigen Sie die Oktettelektronenzählung.

Von den 16 Valenzelektronen befinden sich 4 in der Mg-I-Bindung. Weisen Sie die restlichen 12 Elektronen in der äußersten Jodschale zu, um das Oktett zu vervollständigen.

Endgültige Lewis-Struktur

In MgI2, Mg, ein Metall, bezieht sich auf die Idee, dass nur zwei Elektronen für die Bindung zur Verfügung stehen. Jod ist ein kovalent gebundenes Nichtmetall und nimmt ein Elektron von Mg auf. Dies wird unten im Bild gezeigt:

mgi2 Lewis-Struktur
MgI2 Lewis-Struktur

MgI2 Resonanz der Lewis-Struktur

Resonanz ist die Delokalisierung einsamer Elektronenwolkenpaare innerhalb eines Moleküls und erzeugt unterschiedliche Skelettstrukturen. Lassen Sie uns über das MgI sprechen2 Resonanz.

MgI2 hat keine Resonanzstruktur. Weil das Zentralatom keine freien Elektronenpaare hat. Im MgI2, keine vakanten Orbitale für Elektronen, um sich zu bewegen.

MgI2 Lewis-Struktur Form

Jedes Molekül basiert seine Struktur oder Form auf seiner Umgebung. Lassen Sie uns über MgI sprechen2 Lewis-Struktur Form.

MgI2 hat eine lineare Form. Das MgI2 Moleküle haben aufgrund der fehlenden elektrischen Abstoßung zwischen ihnen eine lineare Molekülform. Die l-Mg-l-Bindung erzeugt einen 180-Grad-Winkel.

  • Das lineare MgI2 Molekülgeometrie hat zwei Mg-l-Bindungen. 
  • Das Magnesiumatom enthält keine einsamen Elektronenpaare.
  • Elektronengeometrie von MgI2 = linear. 
  • Molekülgeometrie von MgI2 = linear.

MgI2 Bindungswinkel

Die molekulare Geometrie und Struktur einer Verbindung beeinflussen ihre Bindungswinkel. Lassen Sie uns über das MgI sprechen2 Bindungswinkel.

Der Bindungswinkel der MgI2 Lewis-Struktur ist 180 Grad. Es liegt an der Struktur von MgI2 ist vergleichbar mit CS2.

MgI2 Valenzelektronen

Atome nehmen an chemischen Reaktionen teil, indem sie ihr äußerstes Elektron, die sogenannten Valenzelektronen, freisetzen. Lassen Sie uns das Valenzelektron in MgI finden2.

MgI2 hat insgesamt 16 Valenzelektronen. Im Periodensystem steht Magnesium in der zweiten Gruppe und Jod in der 17. Gruppe. Die elektronische Konfiguration von Magnesium ist [Ne]3s2 und die von Jod ist [Kr]4d105s25p5.

  • Das Valenzelektron von MgI2 Lewis-Struktur:
  • Magnesium = 2
  • Jod = 7*2=14
  • Valenzelektronen insgesamt = 2 + 14 = 16

MgI2 Lewis-Struktur formelle Gebühr

Moleküle haben formale Ladungen, die als Beispiel dafür verwendet werden, wie diese Ladungen in ihnen erscheinen. Lassen Sie uns das MgI finden2 formale Ladung.

Die formelle Anklage auf die MgI2 Molekül ist Null. Denn Metall und Nichtmetall verbinden sich zu etwas MgI2 ionisch. Berechnen Sie die formelle Gebühr wie folgt: Formelle Gebühr von MgI2 = Anzahl Valenzelektron- nichtbindendes Elektron -½bindendes Elektron.

  • Die Formalladung am Zentralatom (Mg) =2-0-2 =0
  • Die formale Ladung am umgebenden Atom Jod =7-6-1=0
  • Formale Gesamtgebühr auf MgI2 Lewis-Struktur = 0

MgI2 Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Die Oktettregel ist die Vervollständigung der äußeren Valenzschale eines Atoms mit acht Elektronen. Prüfen wir, ob MgI2 folgt der Oktettregel oder nicht.

Die Oktettregel wird durch die erfüllt MgI2 Lewis-Struktur, die acht Elektronen in ihrer äußeren Schale hat.

  1. Die Valenzschale von Magnesium hat zwei Elektronen. Es verliert zwei Elektronen aus seiner Valenzschale, wenn es sich an zwei Jodatome bindet, und erhält die engste Edelgaskonfiguration.
  2. Die Valenzschale von Jod hat sieben Elektronen. Nachdem sie ein Elektron sowohl Jod von Magnesium aufgenommen hatten, erfüllten sie die Oktettregel. Jod hat jetzt acht Valenzelektronen.

MgI2 Lewis-Struktur Einzelpaare

Die einsamen Elektronenpaare sind der Hauptgrund für die Bestimmung der Verzerrung der Molekülgeometrie. Lassen Sie uns die freien Elektronenpaare auf dem MgI finden2 Lewis-Struktur.

MgI2 Lewis-Struktur hat null freie Elektronenpaare am Magnesiumatom. Berechnen Sie mit der nachstehenden Formel das freie Elektronenpaar am Mg-Atom der MgI2 Molekül. Einzelpaar auf Mg = Valenzelektron auf Mg – Anzahl der (Mg-2) Bindungen/XNUMX.

  • Valenzelektron auf Mg = 2
  • Mg-I-Bindung =2
  • Einsames Paar = 2-2/2 = 0

MgI2 Hybridisierung

Orbitale werden während des Hybridisierungsprozesses kombiniert, um neue Orbitale mit grundlegend unterschiedlichen Energien zu erzeugen. Betrachten wir die Hybridisierung von MgI2.

Die Hybridisierung ist Sp in der Lewis-Struktur von MgI2. Dies ist auf die Kombination eines s-Orbitals mit einem p-Orbital zurückzuführen, was die Steric-Nummer zwei ergibt. Diese neuen Orbitale haben eine ähnliche Symmetrie.

Is MgI2 fest?

Ein Festkörper ist eine Substanz, die in ihrer Struktur starr ist und eine bestimmte Form hat. Mal sehen, ob MgI2 fest ist oder nicht.

MgI2 ist ein kristalliner Feststoff. Das mgi2-Molekül ist weiß und geruchlos. Es kann durch Reaktion von HCl mit MgO hergestellt werden, MgCO3und MgOH. 

Warum und wie ist MgI2 fest?

MgI2 ist fest, weil es eine bestimmte Form und Struktur haben kann. Der Schmelzpunkt dieses Feststoffs ist bei unterschiedlichen Temperaturen von 637°C und 41°C unterschiedlich.

Is MgI2 in Wasser löslich?

Halogenide sind gemäß der Löslichkeitsregel in Wasser löslich. Prüfen wir, ob MgI2 wasserlöslich ist oder nicht.

MgI2 ist gut wasserlöslich. MgI2 Löslichkeit hängt von verschiedenen Temperaturen und in verschiedenen Formen ab.

  • 54.7 g mgi2/100 cm3 Wasser (0 °C)
  • 148 g mgi2/100 cm3 Wasser (18 °C)
  • 81 g mgi2/100 cm3 Wasser (20 °C)

Warum ist MgI2 in Wasser löslich?

MgI2 ist wasserlöslich, weil es eine ionische Verbindung mit Mg2+ und 2I- Ionen ist. Aufgrund ihrer entgegengesetzten Ladung sind diese Ionen nur schwer wasserlöslich. Negativ geladene Ionen ziehen den positiven Teil an und positiv geladene Ionen ziehen den negativen Teil an.

Is MgI2 polar oder unpolar?

Die Polarität oder Nichtpolarität eines Moleküls hängt von seinem Dipolmoment und der Anordnung des Atoms ab. Lassen Sie uns herausfinden, ob das MgI2 Molekül ist polar oder unpolar.

MgI2 ist eher ein unpolares als ein polares Molekül. Geometrie ist symmetrisch, weil das Zentralatom keine freien Elektronenpaare hat. Seine lineare Geometrie enthält die Ursache seiner unpolaren Natur.

Warum ist MgI2 unpolar?

MgI2 Lewis-Struktur ist unpolar. Aufgrund der linearen Form sind die Mg-I-Bindungen des Mgi2-Moleküls in einer symmetrischen Reihe angeordnet. Zwei Faktoren beeinflussen dies: Elektronegativitätsdifferenz und Polarisierbarkeit.

Wie ist MgI2 unpolar?

  • Da die beiden Bindungen in MgI2 gleich groß und gegensätzlich sind, ist ihre Summe null MgI2 Polar. 
  • Der Unterschied in der Elektronegativität zwischen Mg2+ und 2I- beträgt etwa 1.3.
  • Magnesium-Iod-Bindungen sind jedoch stärker in der Iod-gerichteten Richtung polarisiert.
  • Denn Magnesium ist elektropositiver als Jod.
  • Als Ergebnis der MgI2 Molekül wird als unpolares Molekül kategorisiert und MgI2 unpolar werden.

Is MgI2 eine molekulare Verbindung?

Eine molekulare Verbindung bezieht sich auf die kovalente Verbindung, die durch Teilen von Elektronen gebildet wird. Lassen Sie uns herausfinden, ob das MgI2 molekular ist oder nicht.

MgI2 ist keine molekulare Substanz. Dies liegt an seinen Eigenschaften, es ist eine ionische Verbindung statt einer molekularen.

Warum und wie ist MgI2 keine molekulare Verbindung?

MgI2 Die Lewis-Struktur ist keine Molekülverbindung. Weil Magnesium ein Metall ist, während Jod kein Metall ist. Die an der Bindung beteiligten Atome sind entgegengesetzt und Pole voneinander entfernt. Infolgedessen kann das Teilen ihnen nicht helfen, sich nahe zu kommen.

Is MgI2 eine Säure oder Base?

Abhängig von der Fähigkeit, Elektronenpaare aufzunehmen oder abzugeben, kann die Acidität oder Basizität bestimmt werden. Lassen Sie uns herausfinden, ob MgI2 genauer gesagt sauer oder basisch ist.

MgI2 ist eine neutrale Verbindung, weder Säure noch Base. Das Vorhandensein von Metall und Nichtmetall, die sich zu einem Halogenidsalz verbinden, das auch als anorganisches Salz bekannt ist, verleiht ihm seine neutrale Natur.

Warum und wie ist MgI2 neutral?

MgI2 ist neutral, weil der pH einer wässrigen Lösung, die ein Salz eines Metalls und eines Nichtmetalls enthält, 7 wäre, was neutral ist. 

Is MgI2 ein elektrolyt?

Elektrolyte sind Substanzen, wenn sie in Wasser oder anderen Chemikalien gelöst sind und Elektrizität leiten. Lassen Sie uns feststellen, ob MgI2 ein Elektrolyt ist oder nicht.

MgI2 ist ein Elektrolyt. Bei Anwesenheit von Wasser oder anderen wässrigen Medien kann es in die entsprechenden Ionen Mg2+ und 2I- gespalten werden. Es könnte durch den Unterschied in der Elektronegativität verursacht werden, der damit einhergeht, ionisch zu sein.

Warum und wie ist MgI2 Elektrolyt?

MgI2 ist ein Elektrolyt, da die Polymerisation die Elektrolytviskosität erhöht. Mg2+-Ionen werden auf das Grundmetall aufgetragen, um einen stabilen Festelektrolyten zu erzeugen. In der wässrigen Lösung MgI2 zerfällt in Ionen und leitet Strom.

Is MgI2 ein Salz?

Salz ist eine chemische Substanz, die aus Kation und Anion besteht, jedoch keine Nettoladung hat. Mal sehen, ob MgI2 ist Salz oder nicht.

MgI2 ist Salz, weil es unterschiedliche innere Ladungen hat. Dadurch wird es in die Ionen Mg2+ und 2I- gespalten. Diese sind auch als Salze von Halogeniden bekannt. Da sich ionische Substanzen in jedem Lösungsmittel in Ionen zerlegen können, verhalten sie sich wie Salze.

Is MgI2 ionisch oder kovalent?

Kationen geben Elektronen ab und Anionen nehmen Elektronen in einer ionischen Verbindung auf. Mal sehen, ob MgI2 ionisch oder kovalent ist.

MgI2 ist eher eine ionische als eine kovalente Verbindung. Es kann aufgrund von ionischen Bindungen zwischen Magnesium und Jod bestehen. Jod fungiert als Anion, während Magnesium als Kation fungiert.

Warum und wie ist MgI2 ionisch?

MgI2 Verbindung zeigt Ionenbindung aufgrund von Metall- und Nichtmetallwechselwirkung. Die beiden Bindungen im mgi2-Molekül nehmen eine lineare Form an, die sie so weit wie möglich an den gegenüberliegenden Enden des mg-Atoms platziert.

Zusammenfassung

Magnesiumiodid oder Magnesiumdiiodid sind zwei Namen für MgI2. Ein kristalliner Feststoff, MgI2 ist. Das MgI2 Die Lewis-Struktur hat 16 Valenzelektronen. Die Position von freien Elektronenpaaren und kovalenten Bindungen sind im MgI gezeigt2 Lewis-Struktur. Im Magnesiumatom gibt es keine einsamen Elektronenpaare.

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