Eigenschaften von Magnesiumsulfid (MgS) (25 Fakten, die Sie kennen sollten)

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Magnesiumsulfid ist eine anorganische Verbindung, die durch die Reaktion von Magnesium mit Schwefel entsteht. Lassen Sie uns weitere Fakten über Magnesiumsulfid im Detail untersuchen.

MgS ist ein seltenes nicht terrestrisches Bergbaumineral Niningerit, das in einigen Meteoriten vorkommt. Seine spezifische Wärmekapazität beträgt 45.6 J/mol-K. Die Punktgruppe von MgS ist C∞V.MgS, das beispielhaft für Chalkogenide ist und aufgrund seines niedrigen Potentials und seiner reichlich vorhandenen Magnesiumressource eine Elektrode vom Legierungstyp für Lithium-Ionen-Batterien ist.

In diesem Artikel werden wir über die chemische Formel von Magnesiumsulfid, die chemische Klassifizierung, Reaktionen mit Säuren und Basen und vieles mehr diskutieren.

MgS IUPAC-Name

Das IUPAC-NAME (International Union of Pure and Applied Chemistry) von MgS ist Magnesiumsulfid Sulfanylidenmagnesium.

Chemische Formel von MgS

Magnesiumsulfid chemische Formel MgS.

MgS CAS-Nummer

Magnesiumsulfid CAS-Registrierungsnummer (authentische numerische Kennung, die bis zu 10 Ziffern enthalten kann)12032-36-9.

MgS ChemSpider ID

Magnesiumsulfid hat die ChemSpider-ID (ChemSpider ist eine kostenlose chemische Strukturdatenbank) 8305407.

Chemische MgS-Klassifizierung

Magnesiumsulfid wird chemisch klassifiziert als;

  • Der chemische Name von Magnesiumsulfid lautet Niningerit.
  • MgS ist eine anorganische Verbindung, die durch die Reaktion von Schwefel und Magnesium entsteht.
  • Magnesiumsulfid ist eine Lewis-Säure.
  • Magnesiumsulfid ist ein anorganisches Sulfid.

MgS-Molmasse

Die Molmasse von Magnesiumsulfid beträgt 56.38 g/mol. Die Molmasse kann durch die Summe der Molmassen der im Molekül vorhandenen Ionen abgeschätzt werden. Die Molmassen von Mg & S sind also 24.305u und 32.025 u. daher ist die Molmasse von MgS (24.305 + 32.025) = 56.3 g / mol.

MgS-Farbe

Magnesiumsulfid ist ein weißes kristallines Material, das normalerweise unrein und braun wirkt.

MgS-Viskosität

Magnesiumsulfid hat a Viskosität von 26.7 Centipoise bei 200. Die Viskosität kann als Widerstand des Flüssigkeitsstroms charakterisiert werden.

MgS-Moldichte

Die molare Dichte von MgS beträgt 0.0475 mol/cm3. Wir können die molare Dichte berechnen, indem wir die molare Masse durch die Dichte dividieren. MgS-Dichte und Molmassen sind 2.68g / cm3 und 56 u. Daher beträgt die molare Dichte von MgS 38/2.68 = 56.38 mol/cm3.

MgS-Schmelzpunkt

Magnesiumsulfid hat den höchsten Schmelzpunkt von 20000 Dieser höchste Schmelzpunkt ist auf die kristalline Struktur von MgS zurückzuführen. Zwischen den Atomen sind also starke Bindungskräfte vorhanden.

MgS-Siedepunkt

Der Siedepunkt gilt nicht für Magnesiumsulfid.

MgS-Zustand bei Raumtemperatur

Bei Raumtemperatur ist Magnesiumsulfid aufgrund seines starken Schmelzpunktes fest.

MgS-Ionenbindung

Die MgS-Verbindung ist ionischer Natur. Magnesiumionen geben ihre beiden Elektronen an das Sulfidatom ab und bilden eine Ionenbindung.

MgS-Ionenradius

In MgS beträgt der Ionenradius von Magnesium und Schwefel 66 pm und 184 pm.

MgS-Elektronenkonfigurationen

Die Darstellung zeigt die Anordnung der Elektronen in den Atomorbitalen, die sogenannte elektronische Konfiguration. Sehen wir uns die elektronische Konfiguration von MgS an;

Die elektronische Konfiguration von Mg und S in MgS ist [Ne]3s2 und [Ne]3s2 3p4. Das Magnesiumion hat nur zwei Valenzelektronen und das Schwefelatom hat sechs Valenzelektronen in seinem äußersten Orbital. Das Mg-Ion enthält also 2 Bindungselektronen und das Sulfid-Ion hat 3 freie Elektronenpaare und zwei Bindungselektronen.  

MgS-Oxidationszustand

Die Oxidationsstufe von Magnesium in MgS ist +2, weil es zwei Elektronen an das Sulfidion abgibt und eine positive Ladung erhält. Gleichzeitig beträgt die Oxidationsstufe von Schwefel in MgS -2, da es zwei Elektronen vom Magnesiumion und eine negative Ladung erhält.

MgS sauer/alkalisch

MgS ist leicht sauer, da es wasserlöslich ist und mit Säuren wie HCl reagieren kann. Diese Reaktivität ist darauf zurückzuführen, dass das Sulfidion das Magnesiumion anzieht, um die Elektronen zu erhalten. MgS kann also aufgrund seiner Elektropositivität Elektronen aufnehmen

Ist MgS geruchlos

MgS-Geruch ist wie ein faules Ei, was sehr irritierend ist.

Ist MgS paramagnetisch

Paramagnetismus ist eine Eigenschaft, die Verbindungen mit ungepaarten Elektronen in ihrer Valenzschale aufweisen. Sehen wir uns an, ob MgS paramagnetisch ist oder nicht.

Magnesiumsulfid ist kein paramagnetisch Verbindung, da es in seinem äußersten Orbital keine ungepaarten Elektronen enthält.

MgS-Hydrate

MgS liegt aufgrund seines hohen Schmelzpunktes in keiner Hydratform vor, aber es kann mit Wasser reagieren, um Schwefelwasserstoff und Magnesiumhydroxid zu bilden.

MgS-Kristallstruktur

Magnesiumsulfid besitzt eine kubische Kristallstruktur mit kubischen Gitterparametern. Die Punktgruppe des Magnesiumsulfid-Kristalls ist hexagonal mit den Abmessungen a = b = c = 5.23 Å und α = β = ɣ = 90.000, und Volumen ist 142.97 ų.     

mgs
MgS-Lewis-Struktur

MgS Polarität und Leitfähigkeit

  • MgS ist ein polares kovalentes Molekül, da die Elektronegativitätsdifferenz zwischen Magnesium und Schwefel weniger als 1.8 beträgt.
  • MgS leitet Elektrizität, kann aber seine elektronische Leitfähigkeit sorgfältig vorbereiten, um eine Ansteckung bei einer Temperatur von 973 bis 1223 K zu vermeiden.

MgS-Reaktion mit Säure

MgS kann mit vielen Säuren wie Salzsäure, Salpetersäure und Phosphorsäure reagieren, um das gefährlichste Schwefelwasserstoffgas zu erzeugen.

3MgS + 2H3PO4 = mg3(PO4)2 + 3H2S

MgS + 2 HCl = MgCl2 + H2S

MgS + 2HNO3 = Mg (NR3)2 + H2S

MgS-Reaktion mit Base

MgS kann mit Basen wie NaOH reagieren, um Magnesiumhydroxid und Natriumsulfid zu bilden.

MgS + 2NaOH → H2MgO2 + Na2S

MgS-Reaktion mit Oxid

MgS kann mit vielen Oxiden zu Magnesiumoxid reagieren. Beispielsweise reagiert MgS mit Natriumoxid, um Natriumsulfid und Magnesiumoxid zu bilden.

MgS + Na2O = Na2S + MgO

MgS-Reaktion mit dem Metall

Ein Mol wässriges Magnesiumsulfid reagiert mit festem Kupfer, um ein Mol festes Covellit und ein Mol festes Magnesium zu bilden.

MgS(aq) + cu(s) = CuS(s) + mg(s)

Zusammenfassung

Magnesiumsulfid wird häufig als Halbleiter, Laborreagenz und Photodetektor verwendet. Wie wir bei vielen Prozessen gesehen haben, wird es hauptsächlich für die Stahlproduktion und kommerzielle Zwecke verwendet.