N2O oder Lachgas ist das Stickoxid, auch als Lachgas bekannt. Lassen Sie uns in diesem Artikel Lachgas kurz untersuchen.
Die gebräuchlichste Synthesemethode von Lachgas ist die thermische Zersetzung von dey Ammoniumnitrat (NH4NEIN3). Die Molarenform um das zentrale N herum ist linear und sp-hybridisiert. Distickstoffmonoxid ist ein neutrales Molekül ohne Formalladungen und der Bindungswinkel des Moleküls beträgt 1800.
Die NN-Bindungslänge ist aufgrund des Doppelbindungscharakters mit 112 pm kürzer als erwartet, und die NO-Bindungslänge beträgt 119 pm. Im folgenden Teil des Artikels diskutieren wir nun einige grundlegende Eigenschaften von Distickstoffmonoxid zusammen mit seiner molaren Dichte, seinem Radius, seinem Säuregehalt, seiner Basizität, seinem Oxidatzustand und seiner Reaktion mit Metall.
1. N2O IUPAC-Name
Der IUPAC-Name (International Union Pure and Applied Chemistry) des N2O ist Distickstoffoxid.
2. N2O chemische Formel
Die chemische Formel für Distickstoffoxid ist N2O, da hier Stickstoff und Sauerstoff im Verhältnis 2:1 vorliegen.
3. N2O CAS-Nummer
Das CAS-Nummer (bis zu 10-stelliger Zahlenwert vom Chemistry Abstracts Service) von Lachgas ist 10024-97-2.
4. N2O Chem Spider-ID
Das Chem-Spider-ID von Distickstoffmonoxid ist 923 (das ist ein bis zu fünfstelliger numerischer Wert, der von der Royal Society of Chemistry angegeben wird).
5. N2O chemische Klassifizierung
Lachgas wird in der Chemie in folgende Kategorien eingeteilt,
- N2O ist ein gasförmiges Molekül
- N2O ist ein stabiles Oxid
- N2O ist ein nicht brennbares Mittel
- N2O ist ein Oxidationsmittel
6. N2O Molmasse
Die Molmasse von Lachgas beträgt 44.013 g/mol, was aus der Atommasse von zwei Stickstoffatomen 28.00134 (14.0067 für jedes Stickstoffatom) und 15.999 für Sauerstoff, den konstituierenden Atomen, stammt.
7. N2O Farbe
Lachgas ist im Allgemeinen ein farbloses gasförmiges Molekül, aber beim Erhitzen ändert es seine Farbe in Braun, wenn es angeregt wird und die entsprechende Wellenlänge in den sichtbaren Bereich fällt.
8. N2O Viskosität
Gasförmiges Lachgas hat keine Viskosität aber in flüssiger Form hat es 1.004 Poise bei einer Temperatur von 298 K.
9. N2O Moldichte
Die molare Dichte von Distickstoffoxid ist kleiner als 1 und der Wert beträgt 0.6549 g/L, da es sich um ein gasförmiges Molekül handelt. Die molare Dichte wird durch die Tauchmolmasse von Distickstoffmonoxid durch das Volumen berechnet, das nach Avogars Berechnung 22.4 l für jedes gasförmige Molekül beträgt. Das ist 44.013/(22.4*3) = 0.6549 g/l.
10. N2O Schmelzpunkt
Lachgas hat einen sehr niedrigeren Schmelzpunkt wie -90.860C oder 182.14 K, da es bei Raumtemperatur in gasförmiger Form vorliegen kann.
11. N2O Siedepunkt
Der Siedepunkt von Lachgas ist ebenfalls sehr niedrig -88.480C oder 184.52K .
12. N2O-Zustand bei Raumtemperatur
Lachgas liegt bei Raumtemperatur in gasförmigem Zustand vor, da die Van-der-Waal-Anziehung sehr gering ist und alle Atome sehr weit entfernt vorhanden sind.
13. N2O kovalente Bindung
Die in Distickstoffoxid vorhandene Bindung ist rein kovalenter Natur, und das zentrale N ist wie ein kovalentes Molekül sp-hybridisiert. Alle Stickstoff- und Sauerstoffatome teilen ihre Elektronen, um sowohl Sigma als auch s zu bilden π-Bindungen.
14. N2O Kovalenzradius
Der Kovalenzradius von Stickstoff und Sauerstoff beträgt 71 und 66 pm, da wir den Kovalenzradius für den Hetaro-Kernkomplex nicht vorhersagen können.
15. N2O-Elektronenkonfigurationen
Elektronenkonfiguration ist die Anordnung von Elektronen in einer bestimmten Schale mit einer bestimmten Quantenzahl eines Elements. Lassen Sie uns die Elektronenkonfiguration von N finden2O.
Die elektronische Konfiguration von N und O, die konstituierende Atome sind, ist [He]2s22p3und [He]2s22p4 beziehungsweise.
16. N2O Oxidationszustand
Die Oxidationsstufe des zentralen N ist die Oxidationsstufe +3 und das terminale N ist in der Oxidationsstufe –1 und der Sauerstoff ist in der Oxidationsstufe –2.
17. N2O sauer/alkalisch
N2O ist weder sauer noch basisch, aber es ist saures Oxid, wenn es mit Säure reagiert, wenn es Säure bildet.
N2O + H2O = HNO2 + HNR3
18. Ist N2O geruchlos?
Lachgas hat in gasförmiger Form einen süßen Geruch, aber in flüssiger Form beim Erhitzen hat es einen Ammoniak-ähnlichen Geruch, der irritierend und erstickend ist.
19. Ist N2O paramagnetisch?
Die paramagnetische Natur eines Moleküls hängt von der Verfügbarkeit ungepaarter Elektronen in der Valenzschale ab. Mal sehen, ob N2O paramagnetisch ist oder nicht.
Lachgas ist paramagnetisch aufgrund der Verfügbarkeit ungepaarter Elektronen im endständigen Stickstoffatom sowie im Sauerstoffatom. Aber das Zentralatom hat ein gepaartes Elektron, also zeigt es keinen Paramagnetismus, das paramagnetische Verhalten kommt von der Sauerstoffstelle, weil es vier ungepaarte Elektronen hat.
20. N2O Hydrate
Lachgas kann das Wassermolekül durch die H-Bindung anziehen, aber in seiner Kristallstruktur ist kein Wassermolekül vorhanden, so dass es keinen hydratisierten Teil hat und aus diesem Grund ist sein Kristall sehr schwach.
21. N2O Kristallstruktur
Die Kristallstruktur von Distickstoffoxid ist in der Gitterform hexagonal, die aus einer linearen Geometrie des Distickstoffoxidmoleküls besteht. Die Ausrichtung des Kristalls ist nicht richtig angeordnet, sodass er bei niedrigeren Temperaturen brechen kann.
22 N2O Polarität und Leitfähigkeit
Lachgas ist polar, aber von Natur aus nicht leitend, weil
- Lachgas ist ein kovalentes Molekül.
- Lachgas kann nicht richtig zu zwei verschiedenen Ionen ionisiert werden.
- Lachgas bildet ein Radikal, das für den gasförmigen Zustand ein schlechter Leiter ist.
- Obwohl Lachgas hat eine lineare Struktur, aber es hat ein Dipolmoment.
- Das NN-Dipolmoment ist kleiner als das NO-Dipolmoment, also Lachgas hat polaren Charakter.
23. N2O-Reaktion mit Säure
Da Lachgas selbst ein saures Oxid ist, kann es nur sehr wenig mit sauren Molekülen reagieren, tatsächlich wird es in starken Säuren wie Schwefelsäure löslich, sodass wir den Reaktionsweg nicht vorhersagen können.
24. N2O-Reaktion mit Base
Bei Raumtemperatur ist Lachgas inert, aber bei hohen Temperaturen fast 2000C Es kann mit Natriumamid-Base reagieren, um Natriumazid zu bilden, und die Reaktion findet nach einem Radikalbildungsmechanismus statt. Das π-Bindungen zwischen N und O sind reaktiver und nehmen an der Reaktion teil.
2NaNH2 +N2O → NaN3 + NaOH + NH3
25 N2O-Reaktion mit Oxid
Da Distickstoffoxid ein Oxid ist, reagiert es nicht mit Oxiden, da sie selten mit dem Pentaoxid von Stickstoff übereinstimmen.
26. N2O-Reaktion mit Metall
Distickstoffmonoxid kann nicht mit Metall reagieren, aber es kann als Reagenz zur Oxidation einer Metallverbindung verwendet werden. Es kann als weicher Ligand fungieren und an die elektropositiveren Metallatome in der metallorganischen Chemie gebunden werden.
Zusammenfassung
Distickstoffmonoxid wird als Lachgas verwendet und kann aus diesem Grund durch die Dichte zur Behandlung verwendet werden. Es kann zur industriellen Herstellung von Azidsalz verwendet werden. Lachgas verursacht auch den Treibhauseffekt, es kann die Ozonschicht verdünnen.
Hallo……ich bin Biswarup Chandra Dey, ich habe meinen Master in Chemie an der Central University of Punjab abgeschlossen. Mein Spezialgebiet ist Anorganische Chemie. In der Chemie geht es nicht nur darum, Zeile für Zeile zu lesen und auswendig zu lernen, es ist ein Konzept, das leicht zu verstehen ist, und hier teile ich mit Ihnen das Konzept der Chemie, das ich lerne, weil es sich lohnt, Wissen zu teilen.