N2O3 Die Lewis-Struktur ist ein geeigneter Faktor, um einige wichtige Fakten zu erfahren Distickstofftrioxid. Lassen Sie uns die Definition von N bezeichnen2O3 Lewis-Struktur unten:
N2O3 Die Lewis-Struktur kann definiert werden, indem die elektronische Struktur von N dargestellt wird2O3. Es informiert über die elektronische Reaktion zwischen Stickstoff- und Sauerstoffatomen. Der Wissenschaftler Lewis führte zuerst ein solches Strukturformat von Verbindungen ein, indem er Punkte verwendete, um Elektronen in der Struktur anzuzeigen.
N2O3 Die Lewis-Struktur kann uns über die Form und den Bindungswinkel der Verbindung und andere interne Fakten wie Formalladung, Hybridisierung und Einhaltung der Oktettregel durch einzelne Atome informieren. Lassen Sie uns diese Fakten und Merkmale in diesem Artikel diskutieren.
Wie zeichne N2O3 Lewis-Struktur?
Sechs grundlegende einfache Schritte folgen dem Zeichnen der Lewis-Struktur von Verbindungen. Lassen Sie uns jeden Schritt kurz beschreiben, um die Fakten von N zu machen2O3 Lewis-Struktur gut verstanden.
Schritt 1: Berechnung des Valenzelektrons
Die Berechnung der Anzahl der Valenzelektronen in einzelnen Atomen ist der erste Schritt zur Identifizierung der Gesamtzahl der an der Bindung beteiligten Valenzelektronen. Gasthaus2O3 Sowohl N- als auch O-Atome sind an der Bindung beteiligt, indem sie eine bestimmte Anzahl von Valenzelektronen teilen. Daher ist es wichtig, das zu zählen.
Schritt 2: Identifizierung des Elektronenbedarfs in Atomen
Nach dem Zählen der Anzahl der Valenzelektronen kann der Elektronenmangel in jedem Atom im Schritt identifiziert werden. Sowohl N- als auch O-Atome haben den Drang, das Oktett zu vervollständigen, indem sie die Valenzschale mit acht Elektronen füllen. Es wurde festgestellt, dass im N-Atom 3 Elektronen fehlen und in O-Atomen 2.
Schritt 3: Überprüfung des Zentralatoms
Am wenigsten elektronegative Atome greifen bei der chemischen Bildung der Verbindung zuverlässig ins Zentrum. Unter den N- und O-Atomen ist N weniger elektronegativ als O. Obwohl N-Atome die zentrale Position einnehmen, erhält in der anderen alternativen Struktur das O-Atom die zentrale Position, um die stabilste Bindung durch Befriedigung des Oktetts herzustellen.
Schritt 4: Darstellung von Anleihen
Die Bindungsdarstellung ist der nächste Schritt, der durch die Implementierung von Elektronenpunkten zwischen N- und O-Atomen erfolgt. Das ist das Einzigartige Merkmale folgten nur, um Lewis zu skizzieren Struktur. Um 1 Bindung, 2 Elektronenpunkte anzuzeigen und um Doppelbindungen anzuzeigen, werden 4 Elektronenpunkte zwischen N- und O-Atome gesetzt.
Schritt 5: Identifizierung des einsamen Paares nach dem Bonden
Die Figur der Verbindung wird vervollständigt, indem freie Elektronenpaare eingesetzt werden, die nach dem Herstellen einer Bindung zwischen N- und O-Atomen in N verbleiben2O3. Gemäß der VSEPR-Theorie (Valence Shell Electron Pair Repulsion) beeinflussen Einzelpaare intern den Bindungswinkel und die Form von Verbindungen. Daher ist es auch wichtig, ihre Existenz zu finden.
Schritt 6: Gebührenberechnung
Die Berechnung der formalen Ladung ist der letzte Schritt zur Darstellung der Lewis-Struktur von N2O3. Da die Verbindung eine bestimmte Ladungsdichte enthält, ist es erforderlich, die Tatsachen für den Besitz dieser Ladungen innerhalb der Verbindung und die Art und Weise, wie diese aufgehoben werden, um neutrales N zu machen, aufzuerlegen2O3.
N2O3 Form der Lewis-Struktur
Die Form der Verbindung ist eine physikalische Eigenschaft, die die starre molekulare Darstellung der Verbindung identifiziert. Lassen Sie uns über die Form von N diskutieren2O3.
N2O3 Lewis-Struktur aufzuweisen ist planare Molekülform. Diese Form zeigt an, dass alle molekularen Komponenten dieser Verbindung in derselben Ebene existieren. Entsprechend der planaren Form von Distickstofftrioxid hat das Molekül Cs-Symmetrie, was ein Symbol seiner Einzigartigkeit ist.
N2O3 Formelle Ladung der Lewis-Struktur
Es ist sehr wichtig, die formale Ladung für die Verbindung zu identifizieren, da ihre interne Ladungsdichte ziemlich interessant ist. Beschreiben wir die Tatsache für N2O3.
Die formelle Anklage von N2O3 ist 0. Es würde allgemein gezählt, indem die allgemeine Formel für die O = NON = O-Struktur (die alternative Struktur) verwendet wird: Formelle Ladung = Anzahl Valenzelektronen – Anzahl nichtbindender Elektronen – Anzahl gemeinsamer Elektronen (Anzahl bindender Elektronen/2)
Die Berechnung ist im Folgenden skizziert:
| Elemente und die Anzahl ihrer Valenzelektronen | Anzahl der nichtbindenden Elektronen | Anzahl der geteilten Elektronen | Formale Ladung |
| N1 = 5 | 4 | 3 | (5-3-2) = 0 |
| N2 = 5 | 2 | 3 | (5-3-2) = 0 |
| O1 = 6 | 4 | 2 | (6-4-2) = 0 |
| O2 = 6 | 2 | 2 | (6-4-2) = 0 |
| O3 = 6 | 4 | 2 | (6-4-2) = 0 |
| N2O4 = 28 | 0 |
N2O3 Lewis-Strukturwinkel
Winkel zwischen den verschiedenen Bindungen in N2O3 hat einen anderen Wert, der die Stabilität der Struktur identifiziert. Lassen Sie uns den Bindungswinkel der Verbindung unten identifizieren.
N2O3 Bindungswinkel liegen im Bereich von 105o-128o. Unterschied der Bindungswinkel in der Struktur von ONN-NO2 erfolgt aufgrund unterschiedlicher Bindungslänge. Die erste ON-Bindung hat 105.1o Winkel, der zweite hat 112.7 o und der dritte hat 117.5 o des Winkels. Das Nein2 Gruppe darin hält 129.8 o des Winkels zwischen ONO.
N2O3 Lewis-Struktur-Oktett-Regel
Die Oktettregel betont die Tatsache, dass ein Element 8 Elektronen in der Valenzschale hat, um Stabilität wie Edelgase zu erhalten. Lassen Sie uns herausfinden, wie N2O3 erfolgt nach dieser Regel.
N2O3 folgt, indem 8 Elektronen in der letzten elektronischen Schale jedes der Elemente erzeugt werden. Im O=N-NEIN2 N1 Atom teilt sich zwei Elektronen mit einem O- und einem anderen N-Atom. N2 Atom teilt 3 Elektronen mit 2 O-Atomen und N1 Atom. N2 Atom hält eine positive Ladung, indem es sein zusätzliches e hinterlässt-.
Ein O-Atom von NO2 Gruppe in der Verbindung trägt eine negative Ladung. In der O=NON=O-Struktur von N2O3 legen fest, dass jedes O-Atom sein Oktett füllt, indem es 2 Elektronen mit N-Atomen teilt und jedes N-Atom insgesamt 3 Elektronen mit O-Atomen teilt. Dies geschieht, da O-Atome 2 e benötigen- und N-Atome benötigen 3 e-, um das Oktett zu füllen.
N2O3 freie Elektronenpaare der Lewis-Struktur
Einsame Paare in der Lewis-Struktur sind die verbleibenden Elektronen in der Valenzschale, nachdem die Elemente Bindungen eingegangen sind. Zählen wir die Anzahl der freien Elektronenpaare in N2O3.
N2O3 Die Lewis-Struktur enthält insgesamt 8 freie Elektronenpaare die bedeutendste O=N-NEIN2 Struktur. Ö1 Atom hält 2 freie Elektronenpaare und N1 Atome halten ein einsames Paar. In NR2 Gruppe, ein O-Atom hält 3 Einzelpaare und ein anderes 2, hier hält das N-Atom null Einzelpaare.
In der O = NON = O-Struktur hält jedes n-Atom ein einsames Paar und jedes O-Atom hält zwei freie Paare, nachdem alle NO-Bindungen hergestellt wurden. In dieser Struktur beträgt die Gesamtzahl der Einzelpaare ebenfalls 2.
N2O3 Valenzelektronen
Valenzelektronen bringen eine grundlegende Idee über die Notwendigkeit von Elektronen in den Valenzschalen hervor, um das Oktett zu erfüllen. Zählen wir die Gesamtzahl der Valenzelektronen in N2O3.
N2O3 hat insgesamt 28 Valenzelektronen.
- Die Anzahl der Valenzelektronen in jedem N-Atom beträgt 5
- Die Anzahl der Valenzelektronen in 2 N-Atomen ist (5*2) = 10
- Die Anzahl der Valenzelektronen in jedem O-Atom beträgt 6
- Die Anzahl der Valenzelektronen im 3 O-Atom ist (6*3) = 18
- Die Gesamtzahl der Valenzen in N2O3 ist (10 + 18) = 28
N2O3 Hybridisierung
Hybridisierung ist der Zustand, der die elektronische Reaktion zwischen den Elementen bezeichnet. Lassen Sie uns den Hybridisierungszustand von N- und O-Atomen in N identifizieren2O3.
In N2O3, Zentrales O-Atom ist sp3-hybridisiert, N-Atome sind sp2-hybridisiert O=NON=O-Struktur. In O=N-NO2 Struktur Das zentrale n-Atom hat eine sp3-Hybridisierung gemäß seiner sterischen Zahl (Addition der Zahl der Einzelpaare und Bindungspaare), die 4 ist.
N2O3 Löslichkeit
Die Löslichkeit ist der Faktor, der die innere Stärke der Verbindung angibt, die in Gegenwart von Wasser oder anderen Verbindungen abgebaut werden soll. Prüfen wir die Löslichkeit von N2O3 unten.
N2O3 ist in verschiedenen Verbindungen löslich, die unten aufgeführt sind:
- Sehr gut wasserlöslich (422g/mol)
- Äther
- Leicht löslich in HCl
- Leicht löslich in H2SO4
Die Löslichkeit der Verbindung in Wasser ist deutlicher und in Ether wurde festgestellt, dass sie verdünnt werden kann. Dies liegt an der enormen Anziehungskraft der Verbindung gegenüber polaren Lösungsmitteln.
Ist N2O3 fest oder flüssig?
Fester und flüssiger Zustand wird als Bindungsstärke der Verbindungen definiert. Lassen Sie uns herausfinden, in welchem Zustand N2O3 wird im Allgemeinen bei normaler Temperatur gefunden.
N2O3 Es wird bemerkt, dass es als flüssige Verbindung mit scharfem Geruch erscheint. Daher kann gesagt werden, dass die innere Anziehungskraft zwischen den Elementen gering ist. Dies liegt an der großen Bindungslänge von NO-Bindungen. Dieser Faktor macht die Bindungen leicht brechbar und die Verbindung kann keine kompakte innere Struktur beibehalten.
Ist N2O3 polar oder unpolar?
Polarität ist das Merkmal, das auftritt, wenn das Spiegelbild beider Seiten der vertikalen Achse der Verbindungen nicht ähnlich zu sein scheint. Lassen Sie uns diese Tatsache für N finden2O3.
N2O3 ist ein polares Molekül. Dies bedeutet, dass die Verbindung an ihren Anschlüssen ein bestimmtes Dipolmoment spürt. Die Cs-Symmetrie der Verbindung ist der Schlüsselfaktor, der ihre Polarität beweist. Der Betrag des Dipolmoments in N2O3 beträgt 2.122 dpt.
Ist N2O3 sauer oder basisch?
Saurer oder basischer Natur ist der Elektronendrang unter den Verbindungen aufgefallen. Saure Verbindungen nehmen Elektronen zuverlässiger auf. Lassen Sie uns diese Tatsache für N beschreiben2O3.
N2O3 ist eine rein saure Verbindung. Es scheint von Natur aus sauer zu sein, da der Elektronegativitätsunterschied zwischen N- und O-Atomen sehr gering ist. Es wurde festgestellt, dass die Verbindung umso saurer zu sein scheint, je elektronegativer das an das O-Atom gebundene Atom ist. Elektronegatives N macht die Verbindung sauer.
Ist N2O3 Elektrolyt?
Elektrolytverbindungen werden durch ihre Fähigkeit definiert, Elektronen oder Elektrizität natürlich oder in geschmolzenem Zustand zu leiten. In diesem Abschnitt wird angegeben, ob N2O3 Elektrolyt ist oder nicht.
N2O3 kann als Elektrolyt betrachtet werden. Diese Verbindung ist leicht dissoziierbar. Nach der Dissoziation wurden die Elemente mit Hilfe ihrer Ladungen in der Lage, Elektrizität zu leiten. Auch die innere Ladungsdichte des Distickstofftrioxids ist ein Faktor, der es als Elektrolyt beachtlich macht.
Ist N2O3 ionisch oder kovalent?
Der Prozess, den das Element beim Binden annimmt, definiert die ionische und kovalente Struktur von Verbindungen. Lassen Sie uns erkennen, welchen Prozess N übernimmt2O3.
N2O3 ist rein kovalent. Sowohl N- als auch O-Atome teilen ihr Valenzelektron und gehen NO-Bindungen ein. Die Zusammenarbeit zwischen den Valenzelektronen wirkt hinter der Bindung als Grund. Dieser Faktor entwickelt die Idee für N2O3 um sein kovalentes Aussehen zu erfüllen.
Dieser Artikel hat identifiziert, dass die planare Cs-Form des Distickstofftrioxids hinter seiner Einzigartigkeit in der Chemie steht. N2O3 hat zwei unterschiedliche Strukturen, wobei in einem N als zentrales Atom betrachtet wird und in einem anderen O-Atom als in der Mitte positioniert angesehen wird. Abschließend identifiziert die Studie über diese Verbindung einige außergewöhnliche Eigenschaften in der Chemie.
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Hallo…..ich bin Sarnali Mukherjee, Absolventin der Universität von Kalkutta. Ich liebe es, Chemie zu unterrichten und Wissen zu teilen. Seit einem Jahr habe ich allmählich Interesse am Schreiben von Artikeln gewonnen. Ich würde mir in Zukunft gerne mehr Wissen zu meinem Thema aneignen.
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