Struktur und Eigenschaften von Na2O Lewis: 17 vollständige Fakten

Na₂O oder Natriumoxid ist ein basisches Oxid eines Alkalimetalls mit ionischer Eigenschaft mit einem Molekulargewicht von 61.97 g/mol. Lassen Sie uns weitere Details über Na besprechen₂O.

Die Gitterstruktur von Natriumoxid ist Antifluorit was durch kristallographische Studie gezeigt wird. Wenn jedes Na-Ion tetraedrisch an vier Oxid-Ionen koordiniert ist und jedes Oxid-Ion kubisch durch acht Na-Ionen koordiniert ist. Die Wertigkeit der Ionen ist gesättigt und kann mit Wasser die Base bilden.

Zwei Na-Atome sind an der Endposition vorhanden und O ist an der zentralen Position in Na vorhanden₂O. nur über dem O-Atom sind zwei Einfachbindungen und zwei freie Elektronenpaare vorhanden. Wir können mehr über Na erfahren₂O-Bindung, Lewis-Struktur, Hybridisierung und andere wichtige Fakten im Detail in den folgenden Abschnitten.

1. Wie man Na zeichnet₂O Lewis-Struktur?

Die Lewis-Struktur jedes kovalenten Moleküls kann nichtbindende Elektronen und andere molekulare Eigenschaften herausfinden. Jetzt versuchen wir, die Na2O-Lewis-Struktur in wenigen Schritten zu zeichnen.

Valenzelektronen zählen

Das Zählen der Valenzelektronen sollte eine klare Vorstellung davon geben, wie viele Bindungen innerhalb des Moleküls vorhanden sein werden oder wie viele nicht gebundene Elektronen vorhanden sind. Die Gesamtzahl der Valenzelektronen für Na₂O ist 8, wobei 6 Elektronen von der O-Stelle kommen (Gruppe 16^th) und von jedem Na-Atom kommt ein Elektron.

Wahl des Zentralatoms

Basierend auf Elektronegativität und Größe haben wir ein Atom als Zentralatom in einem Molekül ausgewählt. Das Zentralatom kann den Bindungswinkel, das Reaktionszentrum usw. eines Moleküls bestimmen, daher ist dies ein wichtiger Schritt beim Zeichnen der Lewis-Struktur. O ist hier das Zentralatom, weil es größer als Na ist.

Befriedigung des Oktetts

Wie pro Oktett benötigt Na oder ein beliebiges s-Blockelement zwei Elektronen in ihrer Valenzschale und O oder ein anderes p-Blockelement benötigt acht Elektronen. Die gesamten Elektronen, die zur Erfüllung des Oktetts benötigt werden, bilden also eine stabile Bindung 2 + 2 + 8 = 12. Die verbleibenden Elektronen für das Oktett werden durch die geeignete Anzahl von Bindungen angesammelt.

Befriedigung der Wertigkeit

O ist zweiwertig und Na ist einwertig. O kann also zwei Bindungen eingehen, während Na jeweils eine Bindung eingehen kann. Die zusätzlichen Elektronen, die das Oktett 12-8 = 4 erfüllen, werden durch 4/2 = 2 Bindungen angesammelt. Diese beiden Bindungen werden von O- und zwei Na-Atomen hergestellt, um ihre Wertigkeit zu erfüllen und eine stabile Bindung über das Teilen von Elektronen herzustellen.

Weisen Sie die einsamen Paare zu

Die nicht gebundenen Elektronen werden nach Erfüllung der Valenz durch Herstellung einer geeigneten Anzahl von Bindungen als freie Elektronenpaare über dem O-Atom angeordnet. Denn O hat mehr Valenzelektronen als seine Bindungselektronen und ist auch höher als seine Wertigkeit. Na hat nur ein Elektron, das in einer Bindung geteilt wird und dem ein einsames Paar fehlt.

2. Na₂O Valenzelektronen

Die im äußersten Orbital jedes Atoms vorhandenen Elektronen werden als Valenzelektronen bezeichnet und sind an Bindungen beteiligt. Lassen Sie uns die Valenzelektronen für Na berechnen₂O.

Die gesamten Valenzelektronen von Na₂O sind 8. O tragen sechs bei, weil es Gruppe 16 ist^th Element und jedes Na-Atom trägt 1 Elektron bei, da es ein Element der Gruppe IA ist. Also addieren wir sie zusammen, um die Gesamtzahl der Valenzelektronen für das Molekül zu erhalten.

• Lassen Sie uns die gesamten Valenzelektronen für Na berechnen₂O
• Die Valenzelektronen für O sind 6
• Das Valenzelektron für jedes Na ist 1
• Also die gesamten Valenzelektronen für Na₂O = 1+1+6 = 8 (da zwei Na-Atome vorhanden sind).

3. Na₂O Lewis-Struktur freie Elektronenpaare

Die einsamen Paare sind die nicht gebundenen Elektronen, die in der äußersten Schale vorhanden sind, sie sind die verbleibenden Valenzelektronen. Berechnen Sie nun die freien Elektronenpaare von Na₂O.

Die gesamten freien Elektronenpaare der Na₂O sind vier und der Wert stammt von der O-Site. O enthält aufgrund seiner elektronischen Konfiguration sechs Valenzelektronen, von denen nur zwei für die Bindungsbildung verwendet werden. Die verbleibenden vier Elektronen existieren also als zwei Paare von Einzelpaaren über O und beide Na haben keine Einzelpaare.

• Berechnen Sie nun die gesamten freien Elektronenpaare der Na₂o Molekül nach der Formel, nicht gebundene Elektronen = Valenzelektronen – gebundene Elektronen.
• Die freien Elektronenpaare über dem O-Atom sind 6-2 = 4
• Die einsamen Paare über dem Na-Atom sind 1-1 = 0
• Die einsamen Paare tragen also nur von O bei und die Anzahl ist 4.

4. Na₂O Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Mit Hilfe eines Oktetts können wir die stabile Wertigkeit jedes Atoms in einer Bindungsbildung vorhersagen, indem wir die Valenzschale vervollständigen. Lassen Sie uns das Oktett von Na verstehen₂O.

Na₂O gehorchen Oktett durch zufrieden mit seiner Wertigkeit. Die stabile Wertigkeit von Na und O ist 2 bzw. 1. Weil O sechs Elektronen in seiner Valenzschale hat und zwei weitere Elektronen benötigt, um sein Oktett zu vervollständigen, und Na wiederum nur ein Elektron hat und ein weiteres Elektron benötigt, um das Oktett zu vervollständigen.

Das O-Atom bildet zwei Einfachbindungen mit zwei Na-Atomen, um seine stabile Divalenz zu erfüllen, wobei jedes Na-Atom aufgrund seiner Monovalenz eine Einfachbindung bildet. Durch die gemeinsame Nutzung von Elektronen durch die Bindungsbildung O vervollständigt auch Na sein Valenzorbital und vervollständigt auch das Oktett.

5. Na₂O Lewis-Strukturform

Die Form des Moleküls ist abhängig vom Zentralatom und dem Vorhandensein jeglicher Art von Abstoßung mit umgebenden Atomen. Lassen Sie uns die Form von Na vorhersagen₂O.

Die Molekülform des Na₂O ist bezüglich des zentralen O gebogen, was durch die folgende Tabelle bestätigt wird.

Form und Geometrie sind beim Na nicht gleich₂O-Molekül. Gemäß der VSEPR-Theorie (Valence Shell Electrons Pair Repulsion) ist die AX₂E₂ Typ Molekül nimmt eine gebogene Form anstelle einer tetraedrischen Geometrie an. Aufgrund der Abstoßung zwischen Einzelpaaren und Bindungspaaren ändert sich die Form von ihrer idealen Geometrie.

6. Na₂O Bindungswinkel

Ein Bindungswinkel ist der Winkel, den die Atome bilden, die in einem Molekül für die richtige Orientierung und Form vorhanden sind. Berechnen Sie nun den Bindungswinkel von Na₂O im nächsten Teil.

Der Bindungswinkel von Na₂O ist kleiner als 104⁰. Obwohl seine Geometrie tetraedrisch ist und das tetraedrische Molekül 109.5 ist⁰ Gemäß der VSEPR-Theorie verringert es aufgrund der Abstoßung einsamer Paare seinen Bindungswinkel, um eine Abstoßung zu vermeiden. Die Form ähnelt einem Wassermolekül, daher ist der Bindungswinkel derselbe wie bei Wasser.

• Aus dem Hybridisierungswert kann der Bindungswinkel für Na berechnet werden₂O nach der gebogenen Regel.
• Tatsächlich wird der Bindungswinkel durch die Bents-Regel der Hybridisierungsformel vorhergesagt, COSθ = s/(s-1).
• Die Hybridisierung von O₂ ist sp³, also ist s Charakter 1/4^th.
• Der Bindungswinkel ist also COSθ = {(1/4)} / {1-(1/4)} = -33
• Θ = KOS^-1(-.33) = 109.5⁰
• Aber aufgrund der Abstoßung nimmt der Bindungswinkel auf 104 ab⁰

7. Na₂O lewis Struktur formelle Gebühr

Mit dem Konzept der formalen Ladung können wir die Größe der Ladung vorhersagen und welches Atom sich ansammelt, was berechnet werden kann. Berechnen wir die Formalgebühr für Na₂O.

Die formelle Anklage von Na₂O ist Null, weil es ein neutrales Molekül ist. Weder O noch Na tragen irgendeine Art von Ladung über sich. Die Divalenz von Oxid wird vollständig durch die Monovalenz von Na+ elektrisch erfüllt, so dass keine Ladung im Molekül vorhanden ist. Es sind zwei Einfachbindungen vorhanden und es trat keine Ladung auf.

• Lassen Sie uns den Wert der über H oder P vorhandenen formalen Ladung mit der Formel FC = N überprüfen_v - N_lp -1/2 N_bp
• Die Formalladung über dem O-Atom ist 6-4-(4/2) = 0
• Die Formalladung über jedem Na-Atom ist 1-0-(2/2) = 0
• Also, die formale Gesamtgebühr über dem Na₂O-Molekül ist Null.

8. Na₂O Lewis-Strukturresonanz

Die Delokalisierung von Elektronenwolken zwischen zwei oder vielen Skelettformen von Molekülen, diese Skelette sind als Resonanz bekannt. Lassen Sie uns die Resonanz von Na untersuchen₂O.

Es wird keine Resonanz im Na beobachtet₂O, weil im Molekül keine überschüssige Elektronendichte vorhanden ist. O ist elektronegativer, so dass es Elektronendichte nicht leicht an das Na abgeben kann und aus diesem Grund keine Möglichkeit einer Delokalisierung von Elektronenwolken besteht. Keine Chance Skelettformen zu bilden.

O und Na sind beide mit ihrer Wertigkeit zufrieden, also keine Chance, Mehrfachbindungen zu bilden. Aufgrund des Fehlens von Mehrfachbindungen besteht keine Möglichkeit einer Delokalisierung der π-Elektronendichte. Daher werden im Na keine Resonanzstrukturen beobachtet₂O-Molekül.

9. Nein₂O Hybridisierung

Das Mischen von Atomorbitalen, um ein neues Hybridorbital mit äquivalenter Energie zu erhalten, wird als Hybridisierung zur Bildung einer kovalenten Bindung bezeichnet. Finden wir die Hybridisierung von Na₂O.

Die Hybridisierung von Na₂O ist sp³ was in der folgenden Tabelle dargestellt werden kann.

• Wir können die Hybridisierung nach der Konventionsformel berechnen, H = 0.5 (V + M-C + A),
• Die Hybridisierung von zentralem O ist also ½(6+2+0+0) = 3 (sp³)
• An der Hybridisierung sind ein s-Orbital und drei p-Orbitale von O beteiligt.
• Die einsamen Paare von O werden ebenfalls in die Hybridisierung einbezogen.

10. Ist Na₂O ein Feststoff?

Wenn ein Molekül eine starke Wechselwirkung zwischen seinen Atomen hat und durch eine starke Kraft gehalten wird, existiert es als feste Form mit niedriger Entropie. Mal sehen, ob Na₂O ist fest oder nicht.

Na₂O ist ein weißes, kristallines, festes Molekül. Es wird durch eine starke Ionenkraft gehalten, sodass die Atome dicht in einer Antifluorit-Gitterstruktur gepackt sind. Bei Raumtemperatur ist jedes Na-Atom tetrakoordinativ von den vier O-Atomen umgeben, und jedes O ist kubisch von acht Na-Atomen im Gitter umgeben.

Warum und wie Na₂O ist fest?

Na₂O ist fest, weil die Atome sehr nahe beieinander liegen und durch starke Ionenkraft gehalten werden. Es wird mit starker Wechselwirkungskraft von van der Waal gearbeitet. N / A₂O ist ein weißer fester Kristall. Die Farbe des Moleküls steht für die Wechselwirkung von Atomen im Gitterkristall und bei Raumtemperatur liegt es als Festkörper vor.

11. Ist Na₂O wasserlöslich?

Die Löslichkeit von Wasser hängt von der Temperatur und der Natur des gelösten Stoffs ab, der polar oder unpolar ist. Mal sehen, ob Na₂O wasserlöslich ist oder nicht.

Na₂O ist nicht wasserlöslich, sondern reagiert mit Wasser unter Explosion und bildet als Produkt NaOH. Wenn ein Oxid mit Wasser reagiert und eine Base bildet, ist es als basisches Oxid und Na bekannt₂O tut dasselbe und ist somit basisches Oxid. Aus diesem Grund bleibt es unter allen physikalischen Bedingungen unlöslich.

Warum und wie Na₂O ist nicht wasserlöslich?

Na₂O ist in Wasser unlöslich, da es beim Auflösen in Wasser mit Wasser reagiert und NaOH als Produkt bildet. Diese Reaktion erfolgte durch Explosion, da Li-Metall explosionsartig mit Wasser reagiert. Es kann also nicht gesagt werden, dass es nicht in Wasser löslich sein kann, sondern mit Wasser reagiert.

12. Ist Na₂O eine molekulare Verbindung?

Beim Mischen von zwei oder mehr Atomen in einem festen Verhältnis wird die Aufrechterhaltung der Wertigkeit durch eine chemische Reaktion als Verbindung bezeichnet. Mal sehen, ob Na₂O ist eine molekulare Verbindung oder nicht.

Na₂O ist eine molekulare Verbindung. Die Wertigkeiten von Na und O sind vollständig erfüllt und das Mischungsverhältnis von zwei Atomen ist immer festgelegt. Denn wenn das Verhältnis geändert wird, ist das Molekül nicht mehr Na2O und wird zu NaO. Das ist ein anderes Molekül mit anderen Charakteren.

Warum und wie Na₂O ist eine molekulare Verbindung?

Na₂O ist eine feste molekulare Verbindung, da hier die Zweiwertigkeit von O-Atomen und die Einwertigkeit von Na-Atomen vollständig erfüllt sind. Außerdem ist das Verhältnis von Na und O immer 2:1 und es ist für das Na festgelegt₂o Molekül. Aus diesem Grund ist es also eine molekulare Verbindung, die durch Ionenkraft gehalten wird.

13. Ist Na₂O eine Säure oder Base?

Die Acidität oder Basizität eines Moleküls hängt nach der Theorie von Arrheneius von der Fähigkeit ab, H+ oder OH- in einer wässrigen Lösung abzugeben. Mal sehen, ob Na₂O ist Säure oder Base.

Na₂O ist weder Säure noch Base, sondern ein basisches Oxid. Im Na₂O, das Oxidanion ist sehr stark und reagiert leicht mit dem Protonen-H-Atom, um starkes OH zu bilden^- und bildet eine starke Basis. Als Na₂o reagiert mit Wasser dann das Oxid von Na₂O reagiert mit dem Proton von Wasser und bildet eine starke Base wie NaOH.

wenn es mit Wasser oder einer protonenhaltigen Spezies reagiert, dann das Oxidanion von Na₂O reagiert heftig mit diesem Proton und bildet eine starke Base.

14. Ist Na₂O ein Elektrolyt?

Elektrolyte sind jene Substanzen, die ionisiert werden können, wenn sie in Wasser gelöst werden und durch Lösung Elektrizität transportieren. Mal sehen, ob Na₂O ist ein Elektrolyt oder nicht.

Na₂O wirkt als Elektrolyt, wenn es in Wasser gelöst wird. Nach dem Auflösen im Wasser findet zwischen Na eine Ionentrennung statt⁺ und O^2-. Obwohl dieser Prozess sehr explosiv ist, können wir den Mechanismus nicht vorhersagen.

Na²O ist ein starker Elektrolyt, denn wenn es in Wasser gelöst wird und die Bindung aufbricht, um Na zu erzeugen⁺ und dieses Kation hat eine höhere Mobilität. So kann es Strom sehr viel schneller durch die Lösung leiten.

15. Ist Na₂O ein Salz?

Die Definition von Salz bildet andere Kationen als H⁺ und andere Anionen als OH^- und durch ionische Wechselwirkungen gebunden, wenn sie ionisiert werden. Prüfen wir, ob Na₂O ist Salz oder nicht.

Na₂o ist eher ein Salz als ein Oxid und insbesondere ein basisches Oxid, das eine Base bilden kann, die mit Wasser reagiert. Es fehlt H⁺ und OH^- aber das Vorhandensein anderer Kationen und Anionen, was ein Zeichen dafür ist, dass es Salz ist. Es gibt auch ionische Wechselwirkungen zwischen zwei Ionen.

16. Ist Na₂O polar oder unpolar?

Die Polarität eines Moleküls hängt vom Vorhandensein von Dipolmoment- und Elektronegativitätsunterschieden zwischen zwei Atomen ab. Lassen Sie uns die Polarität von Na untersuchen₂O.

Na₂O ist ein polares Molekül, weil ein resultierendes Dipolmoment vorhanden ist. Die zwischen Na und O vorhandene Bindung ist polarer. Außerdem gibt es einen großen Elektronegativitätsunterschied zwischen Na⁺ und O^2-. Die Form des Moleküls ist asymmetrisch, sodass es keine Möglichkeit gibt, das Dipolmoment aufzuheben.

Das Dipolmoment fließt vom elektropositiven Na- zum elektronegativen O-Atom.

17. Ist Na₂O ionisch oder kovalent?

Gemäß der Fajan-Regel kann kein Molekül nicht zu 100% ionisch sein, es hat einen gewissen kovalenten Charakter und umgekehrt. Mal sehen, ob Na₂O ist kovalent oder ionisch.

Na₂O ist ein ionisches Molekül und der Hauptgrund dafür ist, dass Na und o durch Ionenkraft gehalten werden. Auch die Ladungsdichte von Na⁺ ist sehr hoch und seine Größe ist klein, so dass es das Oxidanion leicht polarisieren kann. Es hat also den größten Teil des ionischen Charakters.

Warum und wie Na₂O ist ionisch?

Na₂O ist ionisch, weil die Bindung zwischen ihnen durch die vollständige Spende von Na gebildet und vom O-Atom akzeptiert wird. Bei der Bildung einer Bindung gibt es keinen Elektronenanteil. Auch hier gilt gemäß Fajans Regel das höhere Ionenpotential Na⁺ polarisiert leicht das Oxidanion und macht das Molekül von Natur aus ionisch.

Zusammenfassung

Na₂O ist ein alkalisches basisches Oxid. Es reagiert mit Wasser zu einer starken Base, NaOH. Es ist ein reines ionisches festes kristallines Molekül. Es nimmt eine Anti-Fluorit-Struktur in Gitterform an.

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Biswarup Chandra Dey

Hallo……ich bin Biswarup Chandra Dey, ich habe meinen Master in Chemie an der Central University of Punjab abgeschlossen. Mein Spezialgebiet ist Anorganische Chemie. In der Chemie geht es nicht nur darum, Zeile für Zeile zu lesen und auswendig zu lernen, es ist ein Konzept, das leicht zu verstehen ist, und hier teile ich mit Ihnen das Konzept der Chemie, das ich lerne, weil es sich lohnt, Wissen zu teilen.