Na2SO3-Lewis-Struktur und -Eigenschaften (13 hilfreiche Fakten)

Na₂SO₃ oder Natriumsulfit ist eine weiße feste anorganische Verbindung mit der Molmasse 126.043 g/mol. Lassen Sie uns die Struktur und einige wichtige Eigenschaften von Na diskutieren₂SO₃ kurz.

Na₂SO₃ ist eine ionische Verbindung mit hexagonaler monokliner Kristallstruktur. Das wasserfreie Na₂SO₃ hat eine Dichte von 2.633 g/cm³ während das Heptahydrat Na₂SO₃ besitzt eine Dichte von 1.561 g/cm³. Obwohl es einen scharfen Schmelzpunkt von 33.4 hat⁰C (Heptahydrat Na₂SO₃) und 500⁰ C (wasserfrei), aber es hat keinen tatsächlichen Siedepunkt.

Lassen Sie uns die Lewis-Struktur, Hybridisierung, Bindungswinkel, Polarität mit einigen anderen relevanten Themen zu Na untersuchen₂SO₃ im Detail.

Wie zeichne Na₂SO₃ Lewis-Struktur?

Die Lewis-Struktur gibt eine allgemeine Vorstellung von der Position jedes Atoms, aus dem sich ein Molekül zusammensetzt. Lassen Sie uns darüber im Detail sprechen.

Zuordnung der Valenzschalenelektronen:

Die konstituierenden Atome von Na₂SO₃, Natrium (Na), Schwefel (S) und Sauerstoff (O) haben ein, sechs und sechs Elektronen in ihrer jeweiligen äußersten Schale.

Bestimmung der Bindungselektronen:

In der SO sind vier kovalente Bindungen vorhanden₃^2- Anteil. Also (4×2) = 8 SO-Elektronen₃^2- sind an der Bindungsbildung beteiligt. Zwei Na⁺ Atome geben ihre beiden Valenzelektronen an SO ab₃^2- und erzeugen eine ionische Wechselwirkung.

Herausfinden der nichtbindenden Elektronen:

Schwefel hat zwei, negativ geladene Sauerstoffatome haben sechs und neutraler Sauerstoff hat vier nichtbindende Elektronen in ihrer Valenzschale.

Na₂SO₃ Lewis-Strukturform

Die Lewis-Strukturform des Moleküls wird bestimmt, um eine Vorstellung von seiner dreidimensionalen Neuanordnung der Atome zu bekommen. Lassen Sie uns seine Struktur bestimmen.

Die Form des Na₂SO₃ Kristall ist hexagonal monoklin. Es ist eine ionische Verbindung, daher können wir die Lewis-Strukturform des gesamten Na nicht bestimmen₂SO₃ Molekül. ALSO₃^2- Einheit enthält eine Gruppe von Atomen, die durch kovalente Bindungen verbunden sind. Also die Form von SO₃^2- ist trigonal-pyramidal.

Die Form von SO₃^2- kann aus der VSEPR-Theorie (Valenzschalen-Elektronenpaarabstoßung) vorhergesagt werden. Da das Zentralatom von SO₃^2-, Schwefel hat freie Elektronenpaare und wird von den freien Elektronenpaaren des Sauerstoffs, der Form von SO, abgestoßen₃^2- ist von seiner molekularen Geometrie (tetraedrisch) verzerrt und zeigt eine trigonale Pyramidenform.

Na₂SO₃ Formale Ladung der Lewis-Struktur

Formale Ladung wird als Scheinladung oder theoretische Ladung bezeichnet, die von dem einzelnen Atom im Molekül getragen wird. Berechnen wir die formale Ladung der Na-Atome₂SO₃.

Die Berechnung der Formalladung von Na₂SO₃, eine ionische Verbindung ist nicht möglich. Wir können nur die formale Gebühr von SO berechnen₃^2- (Kovalent gebundene Gruppe von Atomen) unter Verwendung der Formel = {Gesamtzahl der Valenzelektronen – Zahl der nicht bindenden Elektronen – (Anzahl der bindenden Elektronen /2)}.

• Formale Schwefelladung = 6 – 2 – (8/2) = 0
• Formale Ladung des durch Einfachbindung mit Schwefel gebundenen Sauerstoffs = 6 – 6 – (2/2) = -1
• Formale Ladung des durch Doppelbindung mit Schwefel verbundenen Sauerstoffatoms = 6 – 4 – (4/2) = 0
• Daher ist die Gesamtladung von SO₃^2-= {2× (-1)} = -2.

Na₂SO₃ Lewis-Strukturwinkel

Der Bindungswinkel ist der Winkel, der zwischen zwei kovalenten Bindungen und einem Atom in einem Molekül entsteht. Lassen Sie uns den Bindungswinkel in Na herausfinden₂SO₃.

Der Bindungswinkel von Na₂SO₃ kann nicht bestimmt werden, da es sich um eine ionische Verbindung handelt. Zwischen Na ist keine kovalente Bindung vorhanden⁺ und so₃^2-. Aber wir können den Bindungswinkel in SO vorhersagen₃^2- Das ist 107.5⁰ aus der Hybridisierung (sp³) davon.

Aufgrund des Vorhandenseins eines freien Elektronenpaars im Zentralatom, Schwefel, verursacht die Interferenz dieses freien Elektronenpaars (Abstoßung mit dem freien Elektronenpaar des Sauerstoffatoms) eine Verzerrung des Bindungswinkels vom idealen Bindungswinkel (109.5⁰). Daher zeigt es gegenüber dem Idealfall einen etwas geringeren Bindungswinkel.

Na₂SO₃ Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Die Oktettregel, eine Regel der Chemie, zeigt, dass jedes Atom in einem Molekül dazu neigt, acht Elektronen in seiner Valenzschale aufzunehmen, wie sein nächstgelegenes Inertgas. Lassen Sie uns dazu Stellung nehmen.

Na₂SO₃ gehorcht der Oktettregel, da alle seine konstituierenden Atome (außer Schwefel) die Oktettregel erfüllen. Na enthält 11 Valenzelektronen und erhält nach Abgabe eines Elektrons 8 Elektronen in seiner Valenzschale (2s² 2p⁶) und stimmt mit der Elektronenkonfiguration seines nächsten Edelgases, Neon, überein.

Schwefel hat sechs Außenhüllenelektronen und wenn er 4 kovalente Bindungen mit 3 Sauerstoffatomen (3 Sigma und ein Pi) bildet, kann er keine acht Elektronen in seiner Valenzhülle bekommen. Sauerstoff hat sechs Valenzelektronen und wenn es eine Bindung mit einem Schwefelatom bildet, erreicht es eine 8-Valenzschalen-Elektronenkonfiguration und die Oktettregel wird erfüllt.

Na₂SO₃ Einsame Paare der Lewis-Struktur

Freie Elektronenpaare zeigen diejenigen Valenzschalenelektronen an, die nicht an der Bindungsbildung mit den Substituentenatomen in einem Molekül beteiligt sind. Lassen Sie uns dazu Stellung nehmen.

Na₂SO₃ hat insgesamt 18 nichtbindende Elektronen oder 9 freie Elektronenpaare, die das SO besitzt₃^2-. Die Anzahl der Einzelpaare wird mit dieser Formel = berechnet (Gesamtzahl der Elektronen in der Valenzschale – Zahl der Bindungselektronen).

• Nichtbindende Elektronen jedes Na-Atoms = 1 – 1 = 0
• Nichtbindende Elektronen des Schwefels = 6 – 4 = 2
• Nichtbindende Elektronen jedes Sauerstoffatoms (gebunden durch Einfachbindung mit Schwefel) = 6 – 0 = 6
• Nichtbindende Sauerstoffelektronen, die mit einer doppelten kovalenten Bindung verbunden sind = 6 – 2 = 4.
• Daher ist die Gesamtzahl der nichtbindenden Elektronen in Na₂SO₃ = {2 + (6×2) + 4} = 18 oder 9 Einzelpaare.

Na₂SO₃ Valenzelektronen

Die Elektronen der äußersten Schale jedes Atoms werden als Elektronen der Valenzschale betrachtet und tragen aufgrund ihrer größeren Reaktivität zur Bindung bei. Lassen Sie uns darüber diskutieren.

Die Gesamtzahl der Valenzschalenelektronen in Natriumsulfit (Na₂SO₃) ist 25. Diese Valenzelektronen werden aus der Summe der konstituierenden Atome des Moleküls berechnet. Natrium (Na), Schwefel (S) und Sauerstoff (O) haben ein bzw. sechs bzw. sechs Elektronen in ihrer äußersten Schale.

Valenzelektronen werden aus der Elektronenkonfiguration jedes Atoms gezählt. Na, S und O haben Valenzschalenelektronenkonfigurationen3s¹, 3s² 3p⁴, 2s² 2p⁴ beziehungsweise. Daher ist die Gesamtzahl der Valenzelektronen in Na₂SO₃ ist = {1 + 6 + (3×6)} = 25.

Na₂SO₃ Hybridisation

Orbitale Hybridisierung ist definiert als das Mischen zweier Atomorbitale, um ein neues Hybridorbital zu erzeugen, und das neue unterscheidet sich vollständig von seinen Atomorbitalen. Lassen Sie uns dies untersuchen.

Die Hybridisierung von Na₂SO₃ kann nicht bestimmt werden, da es sich um eine ionische Verbindung handelt. Der Begriff "Hybridisierung" ist nur für kovalent gebundene Moleküle anwendbar. Zum Beispiel in Na₂SO₃, die Hybridisierung von SO₃^2- kann bestimmt werden, da es sich um eine kovalente ionische Einheit handelt. Die Hybridisierung von SO₃^2- sp³.

Die Hybridisierung eines beliebigen Moleküls kann aus der Berechnung der sterischen Zahl bestimmt werden und die Formel lautet = (Anzahl der Einzelpaare im Zentralatom – Anzahl der Atome, die mit dem Zentralatom verbunden sind). Daher ist die sterische Zahl von SO₃^2- = 1 + 3 = 4 und Hybridisierung ist sp³.

Na₂SO₃ Löslichkeit

Löslichkeit ist definiert als die Fähigkeit eines gelösten Moleküls, mit einem Lösungsmittelmolekül eine Lösung zu bilden. Lassen Sie uns dies feststellen.

Na₂SO₃ wird in den folgenden Lösungsmitteln löslich-

• Wasser (Löslichkeit beträgt 27 g/100 ml bei 20⁰ C und 30.7 g/100 g bei 25⁰ C).
• Glycerin.

Na₂SO₃ aufgrund seiner ähnlichen Natur grundsätzlich in den obigen zwei polaren Lösungsmitteln löslich ist. Nur polare Moleküle werden in polarem Lösungsmittel gelöst, da sie aufgrund der stabilisierenden Wechselwirkung zwischen gelöstem Stoff und Lösungsmittelmolekül die im Wassermolekül vorhandene Wasserstoffbindung aufbrechen können.

 Ist Na₂SO₃ fest oder gasförmig?

Der physikalische Zustand oder fester, flüssiger und gasförmiger Zustand hängt vom Siede- und Schmelzpunkt dieses Moleküls ab. Lassen Sie uns dazu Stellung nehmen.

Na₂SO₃ ist eine weiße kristalline feste Verbindung, da es sich um eine ionische Verbindung handelt. Ionische Verbindungen werden durch eine sehr starke elektrostatische Anziehungskraft gebunden, die zwischen zwei entgegengesetzt geladenen Ionen wirkt. In Na₂SO₃, wirkt diese starke kolumbianische Kraft zwischen Na⁺ und so₃^2-.

Ist Na₂SO₃ polar oder unpolar?

Polarität oder Nichtpolarität kann durch das Vorhandensein oder Nichtvorhandensein einer Trennung elektrischer Ladung definiert werden. Lassen Sie uns darüber im Detail sprechen.

Na₂SO₃ ist definitiv ein polares Molekül, da es eine ionische Verbindung ist und ionische Verbindungen immer polar sind. Die Polarität entsteht durch das Vorhandensein von zwei entgegengesetzten Ladungen, Na⁺ und so₃^2- die durch starke elektrostatische Anziehungskraft in Na zusammengehalten werden₂SO₃.

Ist Na₂SO₃ sauer oder basisch?

Eine Säure oder Base ist das Fehlen oder Vorhandensein einer überschüssigen Elektronendichte, die von anderen Atomen abgegeben oder aufgenommen werden kann. Lassen Sie es uns bestimmen.

Na₂SO₃ ist grundlegender Natur. Dieses Salz wird durch die Reaktion von starker Base, Natriumhydroxid und schwacher schwefliger Säure gebildet. Daher liegt der pH-Wert der wässrigen Lösung immer über 7.

Es hydrolysiert bei der Reaktion mit H₂O. Die Reaktion ist – SO₃^2- + H₂O = HSO₃^- + OH^-. Aufgrund der Produktion von OH^- Ion, Na₂SO₃ zeigt Basizität in Wasser.

Ist Na₂SO₃ Elektrolyt?

Elektrolyte werden in wässriger Lösung oder einem anderen Lösungsmittel in entgegengesetzt geladene Ionen dissoziiert. Lassen Sie uns kurz darüber sprechen.

Na₂SO₃ ist ein starker Elektrolyt, da es eine ionische Verbindung ist. Es wird in Na dissoziiert⁺ und so₃^2- in wässriger Lösung. Nach Auflösung in Wasser wird es in Natrium-, Sulfat- und Hydroxidionen dissoziiert.

Ist Na₂SO₃ ionisch oder kovalent?

Der ionische Charakter oder die Kovalenz wird abhängig von der Art der im Molekül vorhandenen Wechselwirkung bestimmt. Lassen Sie es uns bestimmen.

Na₂SO₃ ist definitiv eine ionische Verbindung, da zwei unterschiedliche Ladungen durch eine starke kolumbische Anziehungskraft angebracht werden. Zwei Natriumatome übertragen ihre letzten Valenzelektronen auf SO₃ vollständig und wird zu Na⁺ und so₃ wird SO₃^2-. Die vollständige Übertragung von Elektronen macht Na₂SO₃ eine ionische Verbindung.

Zusammenfassung

Na₂SO₃ hat verschiedene Anwendungen in verschiedenen Bereichen wie Fotografie, Bleichen von Wolle, Konservierungsmitteln von Lebensmitteln und Medikamenten. Es wirkt auch als Antioxidans bei der Herstellung von Zellstoff für Papier- und Holzprodukte.

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Aditi Roy

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