Struktur und Eigenschaften von NaClO2 (15 wichtige Fakten)

NaClO₂ Die als Natriumchlorit bezeichnete Struktur ist eine ionische Verbindung mit einer einzigartigen Strukturbildung. Lassen Sie uns NaClO beleuchten₂ detailliert strukturieren.

NaClO₂ oder Natriumchlorit, eine ionische Verbindung, die von Na gebildet wird⁺ Ion und ClO₂^- Ion. Hier ClO₂^- Anion wird durch die gemeinsame Nutzung von Elektronen gebildet. Daher NaClO₂ Struktur ist eine Kombination, bei der die gesamte Struktur durch Ladungsübertragung und das einzelne Ion durch Kovalenz gebildet wird.

NaClO₂ hat viele Anwendungen als chemisches Reagenz in organischen Reaktionen und als Bleichmittel in der Textil- und Papierindustrie. Als Desinfektionsmittel bei öffentlichen Krisen in den USA hat es historische Bedeutung. Lassen Sie uns die Bindungs- und elektronischen Eigenschaften von NaClO hervorheben₂ wie Form, Hybridisierung, Löslichkeit, Polarität etc.

Wie man NaClO zeichnet₂ Struktur?

Zum Ziehen von NaClO₂ Struktur ist es wichtig zu verstehen, welche Art von Bindung sie darstellt. Lassen Sie uns die verschiedenen Schritte beschreiben, die zum Zeichnen einer Struktur erforderlich sind.

Schritt 1: Zählen der Gesamtzahl der Valenzelektronen

Der erste Schritt bei jeder Strukturbildung ist die Suche nach den an der Bindung beteiligten Valenzelektronen. NaClO₂ Struktur wird durch 2 Ionen gebildet. Na hat also 1 Valenzelektron und ClO₂ hat 19 Valenzelektronen. Daher sind insgesamt 20 Elektronen beteiligt.

Schritt 2: Überprüfung der Zentralatome

Bei ionischen Verbindungen ist das Konzept des Zentralatoms nicht vorherrschend, da an ihnen nur 2 ionische Einheiten beteiligt sind. Im NaClO₂ Struktur, es gibt kein Zentralatom und es handelt sich um zwei ionische Spezies mit unterschiedlichen Ladungen, die aufgrund von Elektronegativitätsunterschieden zusammengehalten werden.

Schritt 3: Erfüllung der Stabilitätskriterien

Der dritte Schritt besteht darin sicherzustellen, dass sich die Struktur an der Stabilität des Oktetts ausrichten kann. Na hat 1 Valenzelektron und ClO₂ da ein Oxo-Anion aufgrund des Fehlens von 1 Elektron entsprechend seiner Formalladung instabil ist. Na ist also Metall und gibt sein 1 Elektron ab, das von ClO angezogen wird₂, und dies wird die Stabilität vervollständigen.

Schritt 4: Formgebühr für Stabilitätsbestätigung

Die formale Ladungsberechnung ist der letzte Schritt jeder Strukturbildung, um ihre Existenz zu bestätigen. Die NaClO2-Struktur hat insgesamt 0 Formalladungen. N / A⁺ ist ein Ion und hat eine formale Ladung von +1. ClO₂^- hat eine formale Ladung von -1. Die formale Gesamtgebühr wird also 0.

NaClO₂ Strukturform

Die Form der Struktur wird bei kovalenten Verbindungen immer beobachtet. Lassen Sie uns die Form des NaClO überprüfen₂.

Bei NaClO2 gibt es keine Gesamtform. Das liegt daran, Na⁺ ist ein einwertiges Ion. Aber ClO₂^- Ion hat eine Form, weil es durch kovalente Bindung gebildet wird. Seine Form ist eckig. Normalerweise die korrekte Darstellung von NaClO₂ Die Strukturform zeigt die Anlagerung von Natriumionen an das kantige Chlordioxid Oxo-Anion.

NaClO₂ Formgebühr strukturieren

Die formale Gebührenberechnung bestätigt die Existenz der Struktur. Lassen Sie uns dasselbe in NaClO herausfinden₂.

Die formelle Ladung des NaClO₂ ist 0. Es wird durch die Formel berechnet

Formelle Ladung = Anzahl Valenzelektronen – Anzahl nichtbindende Elektronen – Bindungselektronen/2

• Formale Ladung von Na in NaClO₂ = +1
• Formale Ladung von Cl in NaClO₂ = 7 – 4 – 6/2 = 0
• Die formale Ladung von O in NaClO₂ = -1 aufgrund der Anwesenheit von 1 freien Elektron
• Formale Gesamtladung von NaClO₂ = +1 + 0 -1 = 0

NaClO₂ Struktur Winkel

Bindungswinkel hängen sehr stark mit der Form des Moleküls zusammen. Lassen Sie uns Winkel im NaClO besprechen₂ Struktur.

NaClO₂ Struktur hat keinen Bindungswinkel, weil hier die Struktur nicht durch Bindungen zusammengehalten wird, sondern durch die Elektronenladungsdichtewolke, die keinen definierten Winkel hat.

ClO₂^- Ion in NaClO₂ Struktur wird durch kovalente Bindung durch gemeinsame Nutzung von Elektronen gebildet. Sein Bindungswinkel beträgt also ungefähr 118 Grad.

NaClO₂ Struktur-Oktett-Regel

Die Oktettregel ist das Stabilitätskriterium, gefolgt von Hauptgruppenelementen, die zur Bildung verschiedener Strukturen führen. Lassen Sie uns die Oktettregel in NaClO diskutieren₂.

NaClO₂ befolgen Sie die Kriterien der Oktettregel. Na hat 1 Valenzelektron und ClO₂ wird durch Kovalenz gebildet, aber die Struktur als solche folgt keiner formalen Ladung. Na verliert also sein 1 Elektron, das von ClO gewonnen wird₂ Damit vervollständigen Sie die Kriterien.

NaClO₂ Einzelpaare strukturieren

Einsame Elektronenpaare sind sehr wichtig, obwohl sie nicht an der Bindung teilnehmen, aber verschiedene Bindungseigenschaften beeinflussen. Lassen Sie uns nach einsamen Paaren im NaClO suchen₂.

NaClO₂ hat aufgrund seiner Bindungsart kein einsames Elektronenpaar. Es ist eine ionische Verbindung, bei der Elektronen nach den Oktettkriterien abgegeben und aufgenommen werden, was zu geladenen Spezies führt. Daher ist das Konzept der einsamen Paare nicht gültig.

NaClO₂ Valenzelektronen

Valenzelektronenzählung in Verbindungen wie NaClO₂ ist aufgrund der Beteiligung von 2 Arten von Bindungen komplex. Lassen Sie uns dasselbe überprüfen.

Die Gesamtzahl der Valenzelektronen in NaClO₂ beträgt 20. Sie werden berechnet, indem die Elektronen in Na und die einzelnen Atome in ClO addiert werden₂.

• Valenzelektronen in Na in NaClO₂ = 1
• Valenzelektronen in Cl in NaClO₂ = 7
• Valenzelektronen in O in NaClO₂ = 6
• Gesamtzahl der Valenzelektronen in NaClO₂ = 1 + 7 + 2(6)
• Daher die Gesamtzahl der Valenzelektronen in NaClO₂ ist 20.

NaClO₂ Hybridisierung

Hybridisierung ist das Vermischen der Orbitale, um Hybridorbitale mit unterschiedlichen Eigenschaften zu bilden. Lassen Sie uns die Hybridisierung in NaClO herausfinden₂.

NaClO₂ weist keine Hybridisierung auf, da es sich im Gegensatz zu kovalenten und koordinativen Verbindungen um eine ionische Verbindung handelt. Da Elektronen verschoben werden, anstatt sie zu teilen, werden Bindungen durch die zusammengehalten elektrische Ladung.

Aber die anionische Einheit von NaClO₂, ClO₂^- zeigt sp3-Hybridisierung, da es durch eine einzelne und doppelte kovalente Bindung gebildet wird, die 4 Hybridorbitale erfordern. Also insgesamt NaClO₂ zeigt keine Hybridisierung, aber sein Anion weist eine Hybridisierung auf.

Ist NaClO₂ fest oder flüssig?

Der Aggregatzustand eines beliebigen Strukturteils hängt von der Kristallgitteranordnung der einzelnen Atome ab. Diskutieren wir den Aggregatzustand im Fall von NaClO₂.

NaClO₂ kann sowohl in festem als auch in flüssigem Zustand existieren, aber der feste oder wasserfrei Form wird häufig wegen seiner extremen Stabilitätseigenschaften gefunden. NaClO₂ ist ein kristalliner, weiß gefärbter Feststoff mit einer gelblichen Tönung aufgrund von Spuren von Eisenrückständen während der Herstellung. Es hat auch eine flockige Textur.

Ist NaClO₂ in Wasser löslich?

Die Löslichkeit einer Verbindung in Wasser hängt von ihrer Bindung und ab intermolekularen Kräfte. Lassen Sie uns die Löslichkeit in NaClO diskutieren₂.

NaClO₂ ist wasserlöslich, weil es eine ionische und geladene Spezies ist, die die Bindungen des Wassermoleküls leicht durchdringen kann. Seine Löslichkeit in Wasser nimmt mit der Temperatur weiter zu. NaClO₂ existiert auch in einer wasserfreien Form, die über einen langen Zeitraum stabil sein kann.

Ist NaClO₂ polar oder unpolar?

Die Polarität basiert auf der Ladungstrennung innerhalb der chemischen Gruppen, die das Dipolmoment erzeugen. Lassen Sie uns die Polarität in NaClO diskutieren₂.

NaClO₂ ist polar, weil es aus ionischen Einheiten besteht, die entgegengesetzte Ladungen haben, nämlich Na⁺ und ClO₂^-. Aufgrund dessen gibt es eine Verteilung elektrischer Ladungen über die Bindung, was zu einem Netto-Dipolmoment führt.

Ist NaClO₂ eine molekulare Verbindung?

Molekularität und Kovalenz sind synonym. Lassen Sie uns herausfinden, ob NaClO₂ eine molekulare Verbindung ist oder nicht.

NaClO₂ ist keine molekulare Verbindung, da es nicht durch gemeinsame Nutzung von Elektronen gebildet wird und keine kovalenten Bindungen bildet. Hier gibt es Abgabe und Aufnahme von Elektronen durch Na und ClO₂ beziehungsweise.

Obwohl NaClO₂ nicht molekular ist, erfolgt die Bildung des Chlorit-Gegenions durch die kovalente gemeinsame Nutzung von Elektronen. Daher insgesamt NaClO₂ ist nicht molekular, sondern sein Anion ClO₂ zeigt Molekularität.

Ist NaClO₂ Säure oder Base?

Bestimmte Verbindungen haben einen fließenden Ansatz zur Bestimmung des Säure- und Basencharakters, bei dem Änderungen des pH-Werts die Strukturen beeinflussen. Lassen Sie uns diskutieren, wie NaClO₂ zeigt dieses Verhalten.

NaClO2 ist aufgrund seiner experimentellen Stabilität bei höheren pH-Werten ein basisches Salz. Bei pH 5.0 zeigt es eine langsame Zersetzung und oberhalb von pH 7.0 ist es vollständig stabil. Bei niedrigeren pH-Werten von 3.5-4 zersetzt es sich leicht zu ClO₂ und ClO₃^-. Daher ist die Stabilität bei höheren pH-Werten ein Hinweis auf seine Basizität.

Ist NaClO₂ ein elektrolyt?

Ein Elektrolyt ist ein Medium, das leitende Ionen und ihre Bewegungen aufrechterhalten kann. Lassen Sie uns prüfen, ob NaClO₂ ein Elektrolyt ist oder nicht.

NaClO₂ ist aufgrund seiner leichten Löslichkeit in Wasser ein Elektrolyt. Viele Forschungsarbeiten haben NaClO gezeigt₂ als potenzieller katalytischer Elektrolyt in Reaktionen mit CeO₂, WO₃und RuO₂ als Elektroden in elektrochemischen Reaktionen zur Gewinnung von ClO₂ bei unterschiedlichen Temperaturen und Konzentrationen.

Ist NaClO₂ ein Salz?

Salz wird durch die Neutralisationsreaktion zwischen einer Säure und einer Base gebildet. Lassen Sie uns herausfinden, ob NaClO₂ steht auf diesem Kriterium oder nicht.

NaClO₂ ist ein Salz, weil es durch die typische Säure-Base-Reaktion gebildet wird. Es ist ein weißes anorganisches Natriumsalz, das durch die Reaktion mit dem Chlorit-Gegenion gebildet wird. Abgesehen davon hat es eine flockige Textur und wird in einer Konzentration von 80% zubereitet, die für seine extreme Reaktivität verantwortlich ist.

Ist NaClO₂ ionisch oder kovalent?

Die Bindung in Verbindungen hängt mit der Art der Übertragung von Elektronen zusammen. Lassen Sie uns dasselbe in NaClO herausfinden₂.

NaClO₂ weist eine ionische Bindung auf, weil es eine Übertragung von Elektronen gibt, die durch den Unterschied in der Ladungsdichte der ionischen Einheiten bestimmt wird. Na gibt 1 Elektron ab, das von ClO gewonnen wird₂ was zu ionischen Bindungen führt. Obwohl ClO₂ kovalent ist, ist die Gesamtstruktur ionisch.

Zusammenfassung

Kurz gesagt, NaClO₂ ist eine Kombinationsstruktur, bei der die Gesamtstruktur ionisch ist, aber ihre anionische Einheit ClO₂ wird durch kovalente Bindung gebildet. Wie jede andere ionische Verbindung ist NaClO₂ folgt der Oktettregel und weist physikalische Eigenschaften wie Polarität, Elektrolyse, Löslichkeit usw. auf.

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Mansi Sharma

Hallo, ich bin Mansi Sharma, ich habe meinen Master in Chemie abgeschlossen. Ich persönlich glaube, dass das Lernen enthusiastischer ist, wenn es mit Kreativität gelernt wird. Ich bin Fachexperte für Chemie.
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