NaHCO3 Lewis Struktur und Eigenschaften: 15 vollständige Fakten

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Backpulver ist ein anderer Name für Natriumhydrogencarbonat, oft bekannt als Natriumbicarbonat. Lassen Sie uns etwas über NaHCO3 und seine vollständigen Fakten lernen.

NaHCO3 bzw Natriumbicarbonat ist ein weißer kristalliner Feststoff mit einer Molekülmasse von 84.006 g/mol. Es ist eine geruchlose Substanz mit salziger Natur. Es besteht aus einem Natriumkation und einem Bicarbonatanion.

NaHCO3 wird als Backmittel in Kuchen, Pyrotechnik, Antazida und als Feuerlöscher verwendet. Informieren Sie uns über NaHCO3 Lewis-Struktur, Hybridisierung und andere Details in den folgenden Abschnitten.

Wie zeichnet man eine NaHCO3-Lewis-Struktur?

Lewis-Struktur ist die einfachste Darstellung der Geometrie eines Moleküls. Sehen wir uns die Schritte zum Zeichnen der NaHCO3-Lewis-Struktur an.

Zähle die gesamten Valenzelektronen

In dieser Phase muss die Gesamtzahl der Valenzelektronen im Molekül bestimmt werden. Kohlenstoff hat vier, Sauerstoff hat sechs, Wasserstoff hat eins und Natrium hat ein Elektron. Also insgesamt 1+4+1+6×3=24 Elektronen.

Zeichnen einer Skelettstruktur

Als das am wenigsten elektronegative Element in diesem System dient Kohlenstoff als Hauptatom. Schreiben Sie Kohlenstoff, der von zwei Sauerstoffatomen und einer Hydroxylgruppe umgeben ist. Machen Sie mit jedem von ihnen eine einzelne Bindung.

Verteilung von Elektronen

Nach dem Herstellen von Bindungen ist das verbleibende Elektron 16. Verteilen Sie dieses Elektron auf alle Atome, indem Sie der Oktettregel folgen. Alle Atome außer der Valenz des Kohlenstoffs sind jetzt befriedigt.

Bindungen zwischen Atomen herstellen

Da die Wertigkeit aller Atome außer Kohlenstoff erfüllt ist. Also spendet einer der Sauerstoffatome sein Elektronenpaar an Kohlenstoff, um seine Wertigkeit zu befriedigen. Es entstand also eine Doppelbindung zwischen Kohlenstoff und Sauerstoff. Das Natriumkation wird mit dem Bicarbonatanion verbunden, um die gesamte Lewis-Struktur von NaHCO3 zu bilden.

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Lewis-Struktur von NaHCO3

NaHCO3-Lewis-Struktur-Resonanz

Resonanz kann zu mehr als einer Struktur eines Moleküls führen. Lassen Sie uns sehen, ob NaHCO3 Resonanz hat oder nicht.

NaHCO3 erfährt Resonanz und hat zwei Resonanzstrukturen. Die Resonanz ist auf das hier vorhandene Bicarbonat-Ion zurückzuführen. Das Sauerstoffatom im Bicarbonat-Ion ist in Resonanz, um NaHCO3 eine zusätzliche Struktur zu verleihen. Die Resonanzstruktur von NaHCO3 ist.

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Resonanz von NaHCO3

NaHCO3 Lewis-Struktur Form

Die Form des Moleküls zeigt die stabilste Position der darin enthaltenen Atome an. Schauen wir uns die Form von NaHCO3 an.

Die Form der NaHCO3-Lewis-Struktur ist triagonal planar. In dieser Struktur sind die zwei Sauerstoffatome und eine Hydroxylgruppe an den zentralen Kohlenstoff an den Ecken eines gleichseitigen Dreiecks gebunden. Alle hier vorhandenen Atome liegen in einer einzigen Ebene. Die Kristallstruktur von NaHCO3 ist monoklin.

Formale Ladung der NaHCO3-Lewis-Struktur

Eine hypothetische Ladung, die jedem Atom in einem Molekül gegeben wird, wird als Formalladung bezeichnet. Untersuchen wir die formale Ladung von NaHCO3.

Die Lewis-Struktur von NaHCO3 hat keine formale Ladung. Hier sind insgesamt drei Sauerstoff, einmal Kohlenstoff, Wasserstoff und Natrium vorhanden. Alle Atome haben keine formale Ladung. NaHCO3 ist also stabil.

Die formale Ladungsfindungsgleichung lautet

  • Formale Ladung = Valenzelektronen – einsames Elektronenpaar – Anzahl der Bindungen
  • Die formale Ladung aller Sauerstoffatome = 6-4-2=0
  • Die formale Ladung von Kohlenstoff = 4-0-4=0
  • Die Formalladung von Wasserstoff = 1-0-1=0
  • Die formale Ladung von Natrium=1-0-1=0

NaHCO3-Lewis-Struktur Bindungswinkel

Der Winkel, den die Atome in einem Molekül bilden, ist als Bindungswinkel bekannt. Schauen wir uns den Bindungswinkel der NaHCO3-Lewis-Struktur an.

Der Bindungswinkel von NaHCO3 beträgt 1200. Die Form von NaHCO3 ist triagonal planar, wobei alle Atome durch die Ecken eines gleichseitigen Dreiecks mit dem zentralen Metall verbunden sind. Die Hybridisierung in NaHCO3 bestätigt auch die triagonale planare Form des Moleküls.

NaHCO3-Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Die Oktettregel wird hauptsächlich vom Hauptgruppenelement im Periodensystem befolgt. Lassen Sie uns wissen, ob NaHCO3 dem Oktett gehorcht oder nicht.

Die NaHCO3-Lewis-Struktur gehorcht der Oktettregel. In NaHCO3 gehorchen alle Atome außer Wasserstoff dem Oktett. Um sein Oktett zu vervollständigen, entfernt Natrium eines seiner Elektronen.

Ähnlich wie Kohlenstoff hat Sauerstoff nach Bindungsbildung acht Elektronen in seiner Valenzschale. Wasserstoff benötigt nur zwei Elektronen, um in einem stabilen Zustand zu sein, und wird durch Bindungsbildung gesättigt.

NaHCO3-Lewis-Struktur-Einzelpaare

Einsame Elektronenpaare sind nicht an der Bildung von Bindungen beteiligt. Lasst uns kennen die freien Elektronenpaare in NaHCO3 Lewis Struktur.

Die NaHCO3-Lewis-Struktur hat insgesamt sieben freie Elektronenpaare. Alle einsamen Paare sind mit Sauerstoffatomen assoziiert. Ein Sauerstoffatom besitzt drei freie Elektronenpaare, während zwei Sauerstoffatome jeweils zwei haben. Insgesamt gibt es also 7 freie Elektronenpaare und 14 Elektronen.

NaHCO3 Lewis Struktur Valenzelektronen

Valenzelektronen sind diejenigen, die in der äußersten Schale sichtbar sind. Sehen wir uns die Anzahl der Valenzelektronen in NaHCO3 an Lewis-Struktur.

Die NaHCO3-Lewis-Struktur hat 24 Valenzelektronen. Natrium und Wasserstoff mit einem Elektron, Kohlenstoff mit vier und Sauerstoff mit sechs. Also insgesamt 1+1+4+6×3=24 Elektronen.

NaHCO3-Lewis-Struktur-Hybridisierung

Als Ergebnis der Hybridisierung entstehen neue Sätze von Orbitalen mit derselben Energie. Informieren Sie uns über die Hybridisierung in der NaHCO3-Lewis-Struktur.

Die NaHCO3-Lewis-Struktur erfährt eine sp2-Hybridisierung. Tatsächlich folgt das Bicarbonat-Ion der sp2-Hybridisierung. Der zentrale Kohlenstoff ist sp2-hybridisiert. Eines der s- und zwei p-Orbitale des Kohlenstoffs überlappen mit den Orbitalen von Sauerstoff, um drei Einfachbindungen zu bilden.

Dann überlappt das nicht hybridisierte Orbital in einem der Sauerstoffatome seitlich mit Kohlenstoff, um eine Pi-Bindung zu bilden.

Ist NaHCO3 fest?

Festkörper sind ein Aggregatzustand mit starrer Form. Mal sehen, ob NaHCO3 fest ist oder nicht.

NaHCO3 ist eine feste Substanz mit weißer Farbe. Alle Partikel sind in NaHCO3 regelmäßig ohne Zwischenraum fest verbunden.

Warum und wie ist NaHCO3 ein Feststoff?

NaHCO3 ist ein Feststoff, weil es als Ergebnis der Anziehung zwischen positivem Natrium und negativem Bicarbonat-Ion gebildet wird. Aus diesem Grund ist ihre Bindung sehr stark und hat einen hohen Siede- und Schmelzpunkt. Sie haben also alle Eigenschaften von Solid.

Ist NaHCO3 wasserlöslich?

Die Wechselwirkung des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels bestimmt die Löslichkeit. Informieren Sie uns über die Löslichkeit von NaHCO3.

NaHCO3 ist wasserlöslich. Es löst sich leicht in Wasser auf, um Natriumhydroxid und Kohlensäure zu produzieren. Es ist leicht löslich in Methanol und Aceton und nicht in Ethanol.

Warum und wie ist NaHCO3 wasserlöslich?

NaHCO3 ist wasserlöslich, da beide Substanzen polar sind. Das Natriumkation und das Bicarbonatanion verbinden sich, um die ionische Zusammensetzung NaHCO3 zu erzeugen. In ähnlicher Weise hat Wasser auch ein Proton und ein Hydroxylanion. Sie sind also Verbindungen im gleichen Zustand und werden daher leicht miteinander mischbar.

Ist NaHCO3 eine molekulare Verbindung?

Molekulare oder kovalente Verbindungen werden durch gemeinsames Teilen von Elektronen hergestellt. Schauen wir uns an, ob NaHCO3 molekular ist oder nicht.

NaHCO3 ist eine ionische Substanz anstatt eine molekulare Substanz zu sein. Hier werden die Bikarbonat- und Natriumionen geladen.

Warum und wie ist NaHCO3 ionisch?

NaHCO3 ist eine molekulare Verbindung, weil in NaHCO3 das Bicarbonat-Ion negativ geladen ist und Natrium positiv geladen ist. Die entgegengesetzten Ladungen ziehen sich also an, wie es bei ionischen Verbindungen der Fall ist. Sie haben alle Eigenschaften der Ionenbindung.

Ist NaHCO3 eine Säure oder Base?

Acidität und Basizität können durch Messen des pH-Werts der Lösung ermittelt werden. Mal sehen, ob NaHCO3 Säure oder Base ist.

NaHCO3 ist eine schwache Base. Der pH-Wert in Wasser liegt etwas über 7. Also keine starke Basis. Aber wenn man NaHCO3 eine starke Base hinzufügt, dann beginnt es, Protonen wie Säure abzugeben. Dann wirkt es als Säure. Es kann also je nach Zustand entweder sauer oder basisch wirken, wird aber im Allgemeinen als Base betrachtet.

Warum und wie ist NaHCO3 eine Base?

Basische Substanz gibt Hydroxylionen in die Lösung ab. Lassen Sie uns über die grundlegende Natur von NaHCO3 diskutieren.

NaHCO3 ist basisch, weil es beim Auflösen in Wasser dissoziiert wird, um die Ionen zu bilden. Das gebildete Bicarbonat-Ion kann leicht OH-Ionen in die Lösung liefern. Es kann also als Basis dienen.

Ist NaHCO3 ein Elektrolyt?

Elektrolyte können starke Basen, starke Säuren und Salze sein. Lassen Sie uns sehen, ob NaHCO3 ein Elektrolyt ist oder nicht.

NaHCO3 ist ein Elektrolyt. NaHCO3 ist in der Natur ein schwacher Elektrolyt, da es nur teilweise dissoziiert.

Warum und wie ist NaHCO3 ein Elektrolyt?

NaHCO3 ist ein Elektrolyt, weil es in Wasser dissoziiert und daher wie ein Elektrolyt Strom leitet. Wenn es in Wasser geschmolzen oder gelöst wird, können Elektrolyte Strom transportieren. Sie können sich jedoch nicht vollständig trennen. Die elektrolytische Leistung ist also gering.

Was sind die Ähnlichkeiten und Unterschiede zwischen den Lewis-Strukturen und Eigenschaften von NaNO3 und NaHCO3?

Das Struktur und Eigenschaften von Nano3 Lewis von NaNO3 und NaHCO3 weisen sowohl Ähnlichkeiten als auch Unterschiede auf. Beide Verbindungen enthalten Natriumatome (Na), aber NaNO3 besteht aus einem Nitration (NO3-) und NaHCO3 enthält ein Bicarbonation (HCO3-). In Bezug auf Lewis-Strukturen verfügt NaNO3 über drei Einfachbindungen und eine Doppelbindung, während NaHCO3 über eine Einzelbindung und zwei Doppelbindungen verfügt, was zu unterschiedlichen Gesamtstrukturen und Anordnungen der Atome führt.

Ist NaHCO3 ein Salz?

Salz ist eine neutrale Substanz. Lassen Sie uns sehen, ob NaHCO3 ein Salz ist oder nicht.

NaHCO3 ist ein Salz. Durch die Neutralisationsreaktion zwischen NaOH und H2CO3 entsteht es. Hier bilden eine starke Base und eine schwache Säure zusammen mit Wasser ein Salz.

Warum und wie ist NaHCO3 ein Salz?

NaHCO3 ist ein Salz, weil es das Ergebnis einer Neutralisationsreaktion ist. Salz und Wasser entstehen, wenn eine Säure und eine Base reagieren. Salz mit einer starken Base und einer schwachen Säure wird basisches Salz genannt. Denn eine starke Base wie NaOH und eine schwache Säure wie H2CO3 verbinden sich zu NaHCO3. Es ist also ein basisches Salz.

Ist NaHCO3 polar oder nicht polar?

Polare Moleküle haben eine asymmetrische Form. Lassen Sie uns sehen, ob NaHCO3 polar ist oder nicht.

NaHCO3 ist eine polare Verbindung. NaHCO3 ist eine ionische Verbindung. Alle ionischen Verbindungen sind polarer Natur. Das Dipolmoment von NaHCO3 beträgt 7 Debye.

Warum und wie ist NaHCO3 polar?

Einer der Faktoren, der zur Bestimmung der Polarität einer Verbindung verwendet wird, ist der Unterschied in der Elektronegativität. Lassen Sie es uns unten erkunden.

NaHCO3 ist eine polare Verbindung, da es in Wasser in Natrium- und Bicarbonat-Ionen dissoziiert. Es gibt einen großen Elektronegativitätsunterschied zwischen den hier beteiligten Atomen. Es ist also ein polares Molekül. Auch die Ausrichtung von Atomen ist keineswegs symmetrisch.

Fazit

NaHCO3 ist eine chemische Substanz mit einigen besonderen Eigenschaften. Die darin enthaltenen Bikarbonat-Ionen geben Kohlendioxid ab, das Kuchen einen lockeren Charakter verleiht.

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