Struktur und Eigenschaften von NaHSO4 (13 vollständige Fakten)

NaHSO₄ ist die chemische Formel von Natriumbisulfid. Hier, in diesem Artikel, erfahren wir Details über NaHSO₄ Struktur.

NaHSO₄ Struktur besteht aus metallischen und nichtmetallischen Elementen. Natrium ist ein Metallatom, während Wasserstoff, Schwefel und Sauerstoff Nichtmetallatome sind. Aufgrund der Anwesenheit von Metall- und Nichtmetallatomen ist es eine ionische Einheit. N / A⁺ ist in dieser Struktur ein Kation, da es ein Elektron an das HSO abgibt₄ Gruppe.

Die HSO₄ ist ein mehratomiges Anion und alle Atome in diesem Ion sind kovalent miteinander verbunden. An dieser Kreuzung lernen und diskutieren wir einige weitere Details über NaHSO₄ Valenzelektronen, einsames Paar, Form usw. mit verschiedenen anderen Fakten über NaHSO₄ Struktur.

Wie man NaHSO zeichnet₄ Struktur?

NaHSO₄ zeigt keine spezifische Kristallstruktur, es hat eine einfache Ionenstruktur, liegt aber in Form eines weißen kristallinen Pulvers vor. Lassen Sie uns die molekulare Struktur von NaHSO diskutieren₄.

NaHSO₄ Struktur enthält ein positiv geladenes Kation, dh Na⁺ Ion. Dieses Na⁺ Ion ist an das mehratomige Anion dh HSO gebunden₄^- Ion. Sowohl die Na⁺ Kation und HSO₄^- Anion, das aufgrund der elektrostatischen Anziehungskraft zwischen dem zusammengehalten wird, und bildet eine starke ionische Bindung.

Unten besprechen wir die Details, um das NaHSO zu zeichnen₄ Struktur:

• Natriummetall wirkt als Elektronendonator, da es sein Valenzelektron verliert und eine positive Ladung darauf erzeugt.
• HSO₄ Gruppe wirkt als Elektronenakzeptor, da sie ein Elektron von Na-Metall gewinnt und darauf eine negative Ladung erzeugt.
• Das Bisulfat (HSO₄) mehratomiges Anion hat ein zentrales S-Atom, an das 2 O-Atome gebunden sind.
• Zwei O-Atome haben Doppelbindungen zwischen S- und O-Atomen (S = O) und zwei O-Atome haben kovalente Einfachbindungen zwischen S- und O-Atomen (S – O).
• Dann ein⁺ Ion wird durch eine ionische Bindung mit einem O-Atom und einer einzelnen kovalenten SO-Bindung gebunden.
• Die H-Atome sind durch eine kovalente Bindung mit anderen O-Atomen verbunden, die eine einzelne kovalente SO-Bindung haben.

NaHSO₄ Valenzelektronen

Die Außenhüllenelektronen eines Atoms, die von anderen Atomen oder Molekülen abgegeben oder aufgenommen werden können, sind die Valenzelektronen. Wir diskutieren hier das NaHSO₄ Valenzelektronen.

Die Na- und H-Atome haben 1 Elektron, da sie beide zur 1. Gruppe im Periodensystem gehören. Die Schwefel- und Sauerstoffatome haben aufgrund ihrer Anwesenheit in der 6. Gruppe 16 Valenzelektronen. Wir müssen alle Valenzelektronen von Na-, H-, S- und O-Atomen zusammenfassen, um die Netto-Valenzelektronen auf NaHSO zu kennen₄.

Das NaHSO₄ Die Berechnung der Valenzelektronen ist in den folgenden Schritten angegeben.

• Die Valenzelektronen am Na-Atom von NaHSO₄ ist = 01 x 01 (Na) = 01
• Die Valenzelektronen am H-Atom von NaHSO₄ ist = 01 x 01 (H) = 01
• Die Valenzelektronen an S-Atomen von NaHSO₄ ist = 06 x 01 (S) = 06
• Die Valenzelektronen an O-Atomen von NaHSO₄ ist = 06 x 04 (O) = 24
• Die Valenzelektronen auf NaHSO₄ Molekül ist = 1 (Na) + 1 (H) + 6 (S) + 24 (O) = 32
• Die Gesamt- oder Nettoelektronenpaare auf NaHSO₄ wird ausgewertet, indem seine Valenzelektronen durch 2 = 32 / 2 = 16 dividiert werden
• Daher das NaHSO₄ Verbindung hat ein Netz von 32 Valenzelektronen und hat Elektronenpaare von 16.

NaHSO₄ Einzelpaare strukturieren

Der Nettoüberschuss an ungeteilten Elektronen, der nach der Bindung auf einem Molekül verbleibt, wird als einsames Elektronenpaar bezeichnet. Siehe unten die detaillierte Erklärung von NaHSO₄ einsame Elektronenpaare.

Das NaHSO₄ Struktur enthält sechs freie Elektronenpaare. Es enthält 32 Valenzelektronen. 16 Elektronen sind Bindungspaarelektronen, da sie kovalente Bindungen zwischen S-, O- und H-Atomen bilden, während 2 Elektronen Ionenbindungen eingehen. 12 Elektronen werden an allen 4 O-Atomen ungeteilt.

NaHSO₄ Struktur einsame Elektronenpaare werden in den folgenden Schritten berechnet:

• Einsame Elektronenpaare auf NaHSO₄ ist = Valenzelektronen von NaHSO₄  (V. E) – Anzahl der Anleihen
• Na-Atom von NaHSO₄ enthält einsame Elektronenpaare ist = 1 (V. E) – 1 Bindung = 0
• O-Atome mit einzelnen SO-Bindungen haben in NaHSO freie Elektronenpaare₄ ist = 6 (V. E) – 2 Bindungen = 4
• O-Atome mit doppelten S = O-Bindungen haben freie Elektronenpaare in NaHSO₄ ist = 6 (V. E) – 2 Bindungen = 4
• S-Atom von NaHSO₄ enthält einsame Elektronenpaare ist = 6 (V. E) – 6 Bindungen = 0
• H-Atom von NaHSO₄ enthält einsame Elektronenpaare ist = 1 (V. E) – 1 Bindung = 0
• Daher das NaHSO₄ Struktur hat insgesamt 6 freie Elektronenpaare, jeweils 2 an einfach gebundenen O-Atomen und 1 an doppelt gebundenen Atomen.

NaHSO₄ Formgebühr strukturieren

Die minimale Ladung, die auf jedem Atom, Ion oder Molekül aufgrund des Verlusts oder Gewinns des Elektrons entsteht, ist eine formale Ladung. Hier diskutieren wir über NaHSO₄ Formgebühr strukturieren.

Formelle Ladung von NaHSO₄ Struktur ist = (Valenzelektronen – nicht bindende Elektronen – ½ bindende Elektronen)

Das NaHSO₄ Die Berechnung der formalen Gebührenstruktur wird in der folgenden Tabelle erläutert.

NaHSO₄ Strukturform

Lassen Sie uns einige Details über die NaHSO besprechen₄ Struktur Form.

Das NaHSO₄ Strukturform ist tetraedrisch. Die tetraedrische Form von NaHSO₄ ist auf die tetraedrische Form des HSO zurückzuführen₄^- Ion. Das zentral platzierte S-Atom des HSO₄^- Ion ist mit 4 gebundenen O-Atomen verbunden.

Das ist an den Eckstellen eines regelmäßigen Tetraeders angeordnet und erzeugt eine tetraedrische Form und Geometrie des gesamten NaHSO₄ Struktur.

NaHSO₄ Hybridisierung

Die Atome oder Moleküle unterliegen einer Mischung von Atomorbitalen und erzeugen ein neues Hybridorbital durch Hybridisierung. Hier diskutieren wir die Hybridisierung des NaHSO₄ Vorderreifens erweitert.

Das NaHSO₄ Verbindung hat sp³ Hybridisierung. Seine zentralen Schwefelatome haben die sterische Zahl 4. Es gibt das Zusammenfallen von einem 's'- und drei 'p'-Orbitalen des zentral platzierten S-Atoms, die ein 'sp' bilden³' Hybridorbital mit entsprechender Energie. Auch seine tetraedrische Geometrie bestätigt, dass es sich um sp handelt³ hybridisiert.

NaHSO₄ Struktur Winkel

Die unmittelbaren Bindungen zwischen zwei Atomen in einer chemischen Verbindung werden als Bindungswinkel betrachtet. Lassen Sie uns den Bindungswinkel zwischen dem NaHSO im Detail diskutieren₄ Strukturen.

Das NaHSO₄ Struktur hat einen Bindungswinkel von 109.5 Grad. Gemäß der VSEPR-Theorie zeigen die molekularen Strukturen mit einem Zentralatom mit 4 Bindungsatomen mit null freien Elektronenpaaren eine tetraedrische Form und Geometrie. Damit folgt es der AX₄ generische Formel und hat einen O-S-O-Bindungswinkel von 109.5 Grad.

NaHSO₄ Löslichkeit

Die Fähigkeit eines gelösten Stoffes, sich in einem flüssigen Lösungsmittel aufzulösen, wird als seine Löslichkeit bezeichnet. Lassen Sie uns einen tiefen Blick auf die Löslichkeit von NaHSO werfen₄ Vorderreifens erweitert.

Unten ist die Liste der Lösungsmittel, in denen das NaHSO₄ ist löslich und unlöslich.

NaHSO₄ ist löslich in:

• Wasser
• Ethanol
• Methanol

NaHSO₄ ist unlöslich in:

• Ammoniaklösung

Wie NaHSO₄ ist wasserlöslich?

NaHSO₄ ist wasserlöslich, weil es eine polare ionische Verbindung ist. Es wird in zwei entgegengesetzt geladene Ionen als Na ionisiert⁺, und HSO₄^- Ionen. Dieses Ion wird mit entgegengesetzten Gruppen von Wassermolekülen kombiniert, dh H⁺ und OH^- Ionen. So kann es mit Wasser eine Wasserstoffbrücke bilden, wodurch es wasserlöslich wird.

Die Wasserlöslichkeitsreaktion des NaHSO₄ Verbindung ist unten angegeben.

• Natriumbisulfat + Wasser → Natriumhydroxid + Schwefelsäure
• NaHSO₄ + H₂O → NaOH + H₂SO₄
• Natriumbisulfat + Wasser → Hydroniumion + Natriumsulfat
• NaHSO₄ + H₂O → H.₃O⁺ + NaSO₄^-

Ist NaHSO₄ fest oder flüssig?

Die dicht gepackte Atomanordnung bildet feste Spezies und das lockere Atomgerüst in Molekülform gasförmige oder flüssige Verbindungen. Mal sehen, ob NaHSO₄ fest oder flüssig ist.

NaHSO₄ ist eine feste Verbindung, weil es die Zusammensetzung von Metall- und Nichtmetallionen hat. Es ist ein hygroskopisches formloses festes wasserfreies Salz der Schwefelsäure, das als Produkt einer Säure-Base-Reaktion gebildet wird. Da es sich um eine ionische Verbindung handelt, handelt es sich um eine kristalline feste Verbindung.

Ist NaHSO₄ polar oder unpolar?

Die Polarität jeder Verbindung wird durch ihre Elektronenteilung und Nettodipole, die auf der Verbindung hergestellt werden, gefestigt. Werfen Sie einen Blick auf eine kurze Beschreibung von NaHSO₄ polare oder unpolare Natur.

NaHSO₄ ist eine polare Einheit. Aufgrund seiner hohen Elektronegativitätsdifferenz von 2.51 zwischen Na- und O-Atomen ist es eine stark ionische Verbindung. Es hat also bereits entgegengesetzt geladene Ionen und einen Nettodipol am NaHSO₄ Molekül. Hier liegt die gesamte Elektronendichte auf HSO₄^- Ion.

Ist NaHSO₄ sauer oder basisch?

Die Einheiten, die H+-Ionen abgeben, sind sauer, während diejenigen, die Protonen aufnehmen, basischer Natur sind. Sehen wir uns unten die Diskussion darüber an, ob NaHSO₄ sauer oder eine basische Verbindung ist.

NaHSO₄ ist eine saure Verbindung, sondern kann eher als schwache Säure wirken. Bei Zugabe von NaHSO₄ zu wässriger Lösung wird es darin gelöst und als Na dissoziiert⁺ und HSO₄^- Ionen. Die HSO₄^- Ion kann weiter als H dissoziieren⁺ und so₄^- Ionen in Wasser.

Also als NaHSO₄ kann in geringer Konzentration Protonen in Wasser freisetzen, es kann als schwache Säure wirken.

Ist NaHSO₄ Elektrolyt?

Die Verbindungen, die beim Hinzufügen zu Wasser Elektrizität leiten und ionisieren können, um sich frei im Wasser zu bewegen, sind Elektrolyte. Hier diskutieren wir über NaHSO₄ ein Elektrolyt ist oder nicht.

NaHSO₄ ist ein Elektrolyt. Es kann bei Zugabe zu Wasser oder einer wässrigen Lösung in Ionen dissoziiert werden und diese Ionen können sich frei im Wasser bewegen. Daher auf das Anlegen von Außen- oder Außenstrom an wässriges NaHSO₄ Lösung kann es Strom leiten und sich wie ein Elektrolyt verhalten.

Ist NaHSO₄ ionisch oder kovalent?

Die elektrostatische Anziehungskraft kann ionische Verbindungen charakterisieren und Sigma-Bindungen charakterisieren kovalente Verbindungen. Mal sehen, ob NaHSO₄ ionisch oder kovalent ist.

NaHSO₄ ist bei Raumtemperatur eine ionische Verbindung. Es enthält Na⁺ und HSO₄^- Ionen, die aufgrund der elektrostatischen Anziehungskraft zwischen ihnen aneinander gehalten werden. Somit erzeugt es eine starke ionische Bindung zwischen dem Na⁺ und HSO₄^- Ionen.

Es ist eine schwache Bindung, die leicht brechen und das NaHSO trennen kann₄ in zwei verschiedene Ionen.

Fazit:

NaHSO₄ ist ein formloses kristallines Salz. Es enthält 32 Valenzelektronen und 6 freie Elektronenpaare. Es zeigt aufgrund von HSO eine tetraedrische Form₄^- Ion mit sp³ Hybridisierung und einem Bindungswinkel von 109.5 Grad. Es ist wasserlöslich. Es ist eine ionische feste polare saure Elektrolytverbindung.

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Dr. Shruti Ramteke

Hallo zusammen, ich bin Dr. Shruti M Ramteke, ich habe meinen Ph.D. gemacht. in Chemie. Ich schreibe leidenschaftlich gerne und teile mein Wissen gerne mit anderen. Kontaktieren Sie mich gerne über LinkedIn