Neon ist ein farbloses einatomiges Gas, das auch als a bekannt ist Edelgas oder Edelgas. Lassen Sie uns die chemischen Eigenschaften von Neon ausführlich diskutieren.
Neon ist ein sehr vertrautes Element im Universum und im Sonnensystem, aber selten auf der Erde. Es ist eine sehr flüchtige Verbindung. Während der kosmischen Nukleogenese wird es aus dem Alpha-Capture-Fusionsprozess erzeugt, der in Sternen auftritt. Es zeigt im Vakuum eine leuchtende rötlich-orange Farbe.
Konzentrieren wir uns auf die Gruppe und Periode des Neons mit seinen Isotopen, Ionisierungsenergien, physikalischen Zuständen und vielen weiteren relevanten Themen.
Neon-Symbol
Das chemische Symbol von Neon ist Ne, was die ersten beiden Alphabete des Wortes „Neon“ sind. Dieses Wort kommt vom griechischen Wort „neos“, was „neu“ bedeutet.
Neongruppe im Periodensystem
Neon gehört zur Gruppe 18 im Periodensystem zwischen Helium (He) und Argon (Ar).
Neonperiode im Periodensystem
Neon wird in der 2 platziertnd Periode des Periodensystems neben dem Halogenelement Fluor (F).
Neonblock im Periodensystem
Neon ist ein p-Block-Element, weil es ein vollständig gefülltes p-Orbital (2p6).
Neon-Ordnungszahl
Daher hat es eine Ordnungszahl von 10 weil es hat 10 Protonen mit 10 Neutronen in seinem Kern.
Neon-Atomgewicht
Neon besitzt ein Atomgewicht von 20.1797 amu (atomare Masseneinheit).
Neonelektronegativität nach Pauling
Es gibt kein Elektronegativität Daten von Neon zusammen mit Helium und Argon in der Pauling-Skala. Aber es zeigt eine Elektronegativität von 4.50 und 4.84 auf der Elektronegativitätsskala von Sanderson bzw. der Elektronegativitätsskala von Allred Rochow.
Atomare Dichte von Neon
Neon hat eine sehr niedrige Atomdichte von 0.899 g/Liter.
Neon-Schmelzpunkt
Neon hat einen Schmelzpunkt von -248.590 C oder 24.56 K.
Neon-Siedepunkt
Wie der Schmelzpunkt ist auch der Siedepunkt von Neon sehr niedrig, -246.0460 C oder 24.56 K.
Neon-Van-der-Waals-Radius
Neon hat ein Van-der-Waals-Radius (halber Abstand zwischen zwei unbeschränkten Atomen) von 154 pm und einem Atomradius von 38 pm.
Neonionischer/kovalenter Radius
Neon hat ein kovalenter Radius (halber Abstand zwischen zwei durch kovalente Bindungen verbundenen Atomen) von 58 pm.
Neon-Isotope
Isotope haben die gleiche Anzahl an Protonen, unterscheiden sich aber in der Anzahl an Neutronen. Sie haben auch die gleiche Position im Periodensystem. Lassen Sie uns die Isotope von Neon herausfinden.
Neon hat insgesamt drei Isotopenformen und alle sind stabil.
| Isotope | Häufigkeit (in %) | Decay-Modus |
| 20Ne | 90.48 | stabil |
| 21Ne | 0.27 | stabil |
| 22Ne | 9.25 | stabil |
Neon-elektronische Muschel
Elektronische Muscheln, bestehend aus verschiedenen Orbitalen (s, p, d und f) sind die verschiedenen Energiezustände zum Platzieren von Elektronen. Lassen Sie uns die elektronischen Schalen von Neon sehen.
Neon hat insgesamt zwei Elektronenhüllen, um seine 10 Elektronen zu platzieren. Es gibt 2 Elektronen in der ersten Schale und acht Elektronen in der zweiten Elektronenschale von Neon.
Neonenergie der ersten Ionisation
Neon hat die erste Ionisationsenergie von 2080.7 KJ/mol. Aufgrund seiner vollständigen Hüllenelektronenkonfiguration sind alle Ionisationsenergien von Neon sehr hoch.
Neonenergie der zweiten Ionisation
Neon hat die zweite Ionisationsenergie von 33952.3 KJ/mol.
Neonenergie der dritten Ionisation
Neon hat eine sehr hohe dritte Ionisationsenergie von 6122 KJ/mol.
Neon-Oxidationszustände
Für Neon ist nur eine Oxidationsstufe möglich, nämlich 0. Aufgrund seiner Trägheit kann es keine Verbindungen eingehen. Daher kann es keine anderen Oxidationsstufen erreichen.
Neonelektronenkonfigurationen
Die 10 Elektronen des Neons sind in seinen Elektronenhüllen wie 1 angeordnet2 2s2 2p6. Alle Elektronenschalen sind mit Elektronen gefüllt und daher von Natur aus inert.
Neon-CAS-Nummer
Neon hat die CAS-Registrierungsnummer (numerische Kennung mit 10 Ziffern) 7440-01-9.
Neon-ChemSpider-ID
Neon hat die ChemSpider-ID (freie chemische Strukturdatenbank) von 22377.
Neon Chemische Klassifizierung
Neon wird chemisch als Edelgas oder Inertgas eingestuft und gehört zum p-Block und ist daher als p-Block-Element bekannt.
Neonzustand bei Raumtemperatur
Neon liegt bei Standardtemperatur und -druck (STP) in gasförmigem Zustand vor, da es einen sehr niedrigen Schmelz- und Siedepunkt hat.
Ist Neon paramagnetisch?
Paramagnetismus erscheint aufgrund der Anwesenheit von ungepaarten Elektronen und die paramagnetischen Verbindungen werden schwach von einem externen Magnetfeld angezogen. Mal sehen, ob es paramagnetisch ist oder nicht.
Neon ist keine paramagnetische Verbindung, da alle seine Elektronen gepaart sind (2p6). Sie gilt daher als diamagnetische Verbindung.
Zusammenfassung
Neon wird in Schildern verwendet, da es in einer rötlich-orangen Farbe leuchtet. Es wird auch in Vakuumröhren und Fernsehern zusammen mit Helium-Neon-Lasern eingesetzt und als kryogenes Kältemittel zur Erzeugung niedrigerer Temperaturen verwendet.
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Ich bin Aditi Ray, ein Chemie-KMU auf dieser Plattform. Ich habe meinen Abschluss in Chemie an der Universität von Kalkutta gemacht und einen weiteren Abschluss an der Techno India University mit Spezialisierung auf Anorganische Chemie. Ich freue mich sehr, Teil der Lambdageeks-Familie zu sein und möchte das Thema auf einfache Weise erklären.
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