Stickstofftrifluorid ist ein gasförmiges Molekül mit trigonal-pyramidaler Struktur und tetraedrischer Geometrie. Lassen Sie uns unten weitere Fakten im Detail erfahren.
Stickstofftrifluorid ist ein Treibhausgas. Es hat viele industrielle Anwendungen wie in der Photovoltaik, Leuchtdioden, Solarzellen usw. Es hat eine negative freie Gibbs-Energie und eine sehr niedrige molare Standardenthalpie. Die Wärmekapazität von Stickstofftrifluorid liegt bei 53.3 J/mol K.
Stickstofftrifluorid hat aufgrund seiner unpolaren Natur eine sehr geringe Löslichkeit in Wasser oder anderen polaren Lösungsmitteln oder Säuren. Lassen Sie uns unten Fakten wie den IUPAC-Namen, die Molmasse und die Dichte untersuchen.
NF3 IUPAC-Name
Die IUPAC-Nomenklatur von NF3 ist Stickstofftrifluorid.
NF3 chemische Formel
Das chemische Formel von Stickstofftrifluorid ist NF3.
NF3 CAS-Nummer
Das CAS (Chemical Abstracts Service) Nummer der NF3 ist 77830-54-2 in der CAS-Registrierungsdatenbank.
NF3 ChemSpider-ID
Das ChemSpider-ID von Stickstofftrifluorid (NF3) ist 22959.
NF3 chemische Klassifizierung
Die chemische Klassifikation von NF3 wird unten im Detail bereitgestellt.
- NF3 ist ein anorganisches Molekül.
- NF3 ist ein nicht brennbares farbloses Gas.
- NF3 ist ein unangenehm riechendes Gas.
- NF3 ist ein Treibhausgas.
- NF3 hat eine trigonale Pyramidenstruktur.
NF3 Molmasse
Das Molmasse von NF3 beträgt 71.00 g/mol. Es ist die Summe der relativen Massen von Stickstoff- und 3 Fluoratomen.
NF3 Farbe
NF3 ist farblos. Es hat keine Farbe, da es in gasförmiger Form vorliegt.
NF3 Viskosität
Die Viskosität von NF3 wurde aufgrund seiner geringen thermischen Stabilität nicht umfassend untersucht.
NF3 molare Dichte
Die molare Dichte von NF3 beträgt 3.00 kg/m3. Es hat eine größere Dichte als Wasser und ist schwerer.
NF3 Schmelzpunkt
Der Schmelzpunkt von NF3 ist -207.15 0C/ 66 K/ -340.9 0F und ist im Vergleich zu anderen N-Verbindungen sehr gering.
NF3 Siedepunkt
Der Siedepunkt von NF3 ist 129.06 0C/ 144.09 K/ -200.31 0F und der niedrige Wert erklären die niedrige thermische Stabilität.
NF3 Zustand bei Zimmertemperatur
Der Zustand von NF3 bei Raumtemperatur gasförmig ist. Die niedrigen Schmelz- und Siedepunkte erklären den gasförmigen Zustand von NF3.
NF3 kovalente Bindung
NF3 ist ein Molekül mit kovalenten Bindungen. Die Elektronegativitätsdifferenz zwischen N und F beträgt 0.9, was weniger als 1.5 ist, sodass kovalente Bindungen gemäß der Fajan-Regel polarer Natur sind.
NF3 kovalenter Radius
NF3 hat einen kovalenten Radius, da die Bindung zwischen zwei Nichtmetallen mit einer Elektronegativitätsdifferenz von weniger als 1.5 gebildet wird. Der Kovalenzradius jeder NF-Bindung in NF3 ungefähr um 140 Uhr.
NF3 Elektronenkonfigurationen
Die elektronische Konfiguration von NF3 wird durch den elektronischen Zustand von N und den verbindenden F-Atomen dargestellt. Lassen Sie uns die Details unten überprüfen.
Die elektronische Konfiguration von N in NF3 1s2 2s2 2p3 und die drei Fluoratome haben Einsen2 2s2 2p7. Die drei ungepaarten Elektronen in N bilden drei Sigma-Bindungen mit drei Fluoratomen. Dabei wird das Oktett aus N- und F-Atomen vervollständigt.
NF3 Oxidationszustand
Der Oxidationszustand oder die Ladung von NF3 ist insgesamt neutral, aber der kationische Teil und der anionische Teil haben unterschiedliche Oxidationsstufen. N hat aufgrund seiner Trivalenz eine Oxidationsstufe von +3 und Fluor, das am stärksten elektronegativ ist, hat eine Ladung von -1.
NF3 alkalisch
NF3 ist alkalischer Natur aufgrund des Vorhandenseins von 2 einsamen Elektronenpaaren in N, die basischen Charakter zeigen können, um seine Alkalinität zu erhöhen.
Ist NF3 geruchlos?
NF3 ist nicht geruchlos, da es einen schwachen Geruch hat, der auf das Vorhandensein von Stickstoff im Molekül zurückzuführen ist.
Ist NF3 paramagnetisch?
Paramagnetisch sind Materialien, die Paramagnetismus zeigen, der auf das Vorhandensein von ungepaarten Elektronen in seiner Domäne zurückzuführen ist. Lassen Sie uns unten im Detail verstehen.
NF3 ist nicht paramagnetisch, da das Molekül keine ungepaarten Elektronen in seinen Orbitalen hat. Die fünf Valenzelektronen von N bilden eine 3-Sigma-Bindung mit 3 Fluoratomen und die verbleibenden zwei Elektronen von N bleiben als gepaartes einsames Elektronenpaar.
NF3 Hydrate
NF3 bilden Hydrate aufgrund des Vorhandenseins von elektronegativen N- und F-Atomen, die intermolekulare H-Brücken bilden können, wie unten an einem Beispiel gezeigt.
- NF3 + 4H2O -> NF3. 4H2O
NF3 Kristallstruktur
Die Kristallstruktur von NF3 in der Alpha-Form ist orthorhombisch, wobei die Gitterparameter a, b und c nicht gleich sind und Alpha = Beta = Gamma-Winkel = 900.
NF3 Polarität und Leitfähigkeit
- Die Polarität von NF3 ist u = 0.24 D, wobei D = Debye-Moment ist.
- Der niedrige Polaritätswert ist auf die Aufhebung von Dipolmomentvektoren von Einzelpaaren durch 3 NF-Bindungsvektoren zurückzuführen.
- Die Leitfähigkeit von NF3 ist arm.
- NF3 Der genaue Schätzwert wird jedoch nicht umfassend untersucht.
NF3 Reaktion mit Säure
NF3 reagiert mit Säure, da es sich im gasförmigen Zustand um eine Lewis-Base handelt, und reagiert mit amphoteren Molekülen wie H2O wie unten gezeigt.
- 2NF3 (G) + 3H2O (g) -> 6HF (g) + NEIN (g) + NEIN2 (G)
NF3 Reaktion mit Base
NF3 reagiert im Allgemeinen nicht mit Basen, da es bereits alkalisch ist und daher gegenüber Basen nicht reaktiv ist.
NF3 Reaktion mit Oxid
Die Reaktion von NF3 mit Oxiden im Allgemeinen Metalloxide erzeugt Metallfluoride, N2 gas, o2 Gas und wenige gasförmige NOx-Partikel, wobei x = 1, 2. Die allgemeine Reaktion ist unten gezeigt.
- NF3 + MgO -> N2 + O2 + NOx
NF3 Reaktion mit Metall
Die Reaktion von NF3 mit Metall sind unten mit Beispielen dargestellt.
- R-MgX + NF3 -> R-NF2 +RR
- R-Li + NF3 -> RR + R-NF2
- R-Cu + NF3 ->RR
- NF3 reagiert sehr selektiv mit Übergangsmetallen und Alkalimetallen.
Zusammenfassung
NF3 ist eine trigonal-pyramidenförmige orthorhombische Kristallstruktur mit unangenehmem Geruch. Es existiert im gasförmigen Zustand mit sehr niedrigem Schmelz- und Siedepunkt.
Hallo…. Ich bin Nandita Biswas. Ich habe meinen Master in Chemie mit der Spezialisierung auf organische und physikalische Chemie abgeschlossen. Außerdem habe ich zwei Projekte in der Chemie durchgeführt – eines, das sich mit der kolorimetrischen Schätzung und Bestimmung von Ionen in Lösungen befasst. Andere in der Solvatochromie untersuchen Fluorophore und ihre Verwendung auf dem Gebiet der Chemie sowie ihre Stapeleigenschaften bei der Emission. Ich arbeite als wissenschaftlicher Mitarbeiter in der medizinischen Abteilung.
Lassen Sie uns über LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/nandita-biswas-244b4b179 in Kontakt treten