Eigenschaften von Stickstofftrifluorid (NF3) (25 hilfreiche Fakten)

Stickstofftrifluorid ist ein gasförmiges Molekül mit trigonal-pyramidaler Struktur und tetraedrischer Geometrie. Lassen Sie uns unten weitere Fakten im Detail erfahren.

Stickstofftrifluorid ist ein Treibhausgas. Es hat viele industrielle Anwendungen wie in der Photovoltaik, Leuchtdioden, Solarzellen usw. Es hat eine negative freie Gibbs-Energie und eine sehr niedrige molare Standardenthalpie. Die Wärmekapazität von Stickstofftrifluorid liegt bei 53.3 J/mol K.

Stickstofftrifluorid hat aufgrund seiner unpolaren Natur eine sehr geringe Löslichkeit in Wasser oder anderen polaren Lösungsmitteln oder Säuren. Lassen Sie uns unten Fakten wie den IUPAC-Namen, die Molmasse und die Dichte untersuchen.

NF3 IUPAC-Name

Die IUPAC-Nomenklatur von NF3 ist Stickstofftrifluorid.

NF3 chemische Formel

Das chemische Formel von Stickstofftrifluorid ist NF3.

nf3-Logo
Trigonale Pyramidenstruktur von NF3 mit drei Sigma-Anleihen.

NF3 CAS-Nummer

Das CAS (Chemical Abstracts Service) Nummer der NF3 ist 77830-54-2 in der CAS-Registrierungsdatenbank.

NF3 ChemSpider-ID

Das ChemSpider-ID von Stickstofftrifluorid (NF3) ist 22959.

NF3 chemische Klassifizierung

Die chemische Klassifikation von NF3 wird unten im Detail bereitgestellt.

  • NF3 ist ein anorganisches Molekül.
  • NF3 ist ein nicht brennbares farbloses Gas.
  • NF3 ist ein unangenehm riechendes Gas.
  • NF3 ist ein Treibhausgas.
  • NF3 hat eine trigonale Pyramidenstruktur.

NF3 Molmasse

Das Molmasse von NF3 beträgt 71.00 g/mol. Es ist die Summe der relativen Massen von Stickstoff- und 3 Fluoratomen.

NF3 Farbe

NF3 ist farblos. Es hat keine Farbe, da es in gasförmiger Form vorliegt.

NF3 Viskosität

Die Viskosität von NF3 wurde aufgrund seiner geringen thermischen Stabilität nicht umfassend untersucht.

NF3 molare Dichte

Die molare Dichte von NF3 beträgt 3.00 kg/m3. Es hat eine größere Dichte als Wasser und ist schwerer.

NF3 Schmelzpunkt

Der Schmelzpunkt von NF3 ist -207.15 0C/ 66 K/ -340.9 0F und ist im Vergleich zu anderen N-Verbindungen sehr gering.

NF3 Siedepunkt

Der Siedepunkt von NF3 ist 129.06 0C/ 144.09 K/ -200.31 0F und der niedrige Wert erklären die niedrige thermische Stabilität.

NF3 Zustand bei Zimmertemperatur

Der Zustand von NF3 bei Raumtemperatur gasförmig ist. Die niedrigen Schmelz- und Siedepunkte erklären den gasförmigen Zustand von NF3.

NF3 kovalente Bindung

NF3 ist ein Molekül mit kovalenten Bindungen. Die Elektronegativitätsdifferenz zwischen N und F beträgt 0.9, was weniger als 1.5 ist, sodass kovalente Bindungen gemäß der Fajan-Regel polarer Natur sind.

NF3 kovalenter Radius

NF3 hat einen kovalenten Radius, da die Bindung zwischen zwei Nichtmetallen mit einer Elektronegativitätsdifferenz von weniger als 1.5 gebildet wird. Der Kovalenzradius jeder NF-Bindung in NF3 ungefähr um 140 Uhr.

NF3 Elektronenkonfigurationen

Die elektronische Konfiguration von NF3 wird durch den elektronischen Zustand von N und den verbindenden F-Atomen dargestellt. Lassen Sie uns die Details unten überprüfen.

Die elektronische Konfiguration von N in NF3 1s2 2s2 2p3 und die drei Fluoratome haben Einsen2 2s2 2p7. Die drei ungepaarten Elektronen in N bilden drei Sigma-Bindungen mit drei Fluoratomen. Dabei wird das Oktett aus N- und F-Atomen vervollständigt.

NF3 Oxidationszustand

Der Oxidationszustand oder die Ladung von NF3 ist insgesamt neutral, aber der kationische Teil und der anionische Teil haben unterschiedliche Oxidationsstufen. N hat aufgrund seiner Trivalenz eine Oxidationsstufe von +3 und Fluor, das am stärksten elektronegativ ist, hat eine Ladung von -1.

NF3 alkalisch

NF3 ist alkalischer Natur aufgrund des Vorhandenseins von 2 einsamen Elektronenpaaren in N, die basischen Charakter zeigen können, um seine Alkalinität zu erhöhen.

Ist NF3 geruchlos?

NF3 ist nicht geruchlos, da es einen schwachen Geruch hat, der auf das Vorhandensein von Stickstoff im Molekül zurückzuführen ist.

Ist NF3 paramagnetisch?

Paramagnetisch sind Materialien, die Paramagnetismus zeigen, der auf das Vorhandensein von ungepaarten Elektronen in seiner Domäne zurückzuführen ist. Lassen Sie uns unten im Detail verstehen.

NF3 ist nicht paramagnetisch, da das Molekül keine ungepaarten Elektronen in seinen Orbitalen hat. Die fünf Valenzelektronen von N bilden eine 3-Sigma-Bindung mit 3 Fluoratomen und die verbleibenden zwei Elektronen von N bleiben als gepaartes einsames Elektronenpaar.

NF3 Hydrate

NF3 bilden Hydrate aufgrund des Vorhandenseins von elektronegativen N- und F-Atomen, die intermolekulare H-Brücken bilden können, wie unten an einem Beispiel gezeigt.

  • NF3 + 4H2O -> NF3. 4H2O

NF3 Kristallstruktur

Die Kristallstruktur von NF3 in der Alpha-Form ist orthorhombisch, wobei die Gitterparameter a, b und c nicht gleich sind und Alpha = Beta = Gamma-Winkel = 900.

NF3 Polarität und Leitfähigkeit

  • Die Polarität von NF3 ist u = 0.24 D, wobei D = Debye-Moment ist.
  • Der niedrige Polaritätswert ist auf die Aufhebung von Dipolmomentvektoren von Einzelpaaren durch 3 NF-Bindungsvektoren zurückzuführen.
  • Die Leitfähigkeit von NF3 ist arm.
  • NF3 Der genaue Schätzwert wird jedoch nicht umfassend untersucht.

NF3 Reaktion mit Säure

NF3 reagiert mit Säure, da es sich im gasförmigen Zustand um eine Lewis-Base handelt, und reagiert mit amphoteren Molekülen wie H2O wie unten gezeigt.

  • 2NF3 (G)  + 3H2O (g) -> 6HF (g) + NEIN (g) + NEIN2 (G)

NF3 Reaktion mit Base

NF3 reagiert im Allgemeinen nicht mit Basen, da es bereits alkalisch ist und daher gegenüber Basen nicht reaktiv ist.

NF3 Reaktion mit Oxid

Die Reaktion von NF3 mit Oxiden im Allgemeinen Metalloxide erzeugt Metallfluoride, N2 gas, o2 Gas und wenige gasförmige NOx-Partikel, wobei x = 1, 2. Die allgemeine Reaktion ist unten gezeigt.

  • NF3 + MgO -> N2 + O2 + NOx

NF3 Reaktion mit Metall

Die Reaktion von NF3 mit Metall sind unten mit Beispielen dargestellt.

  • R-MgX + NF3 -> R-NF2 +RR
  • R-Li + NF3 -> RR + R-NF2
  • R-Cu + NF3 ->RR
  • NF3 reagiert sehr selektiv mit Übergangsmetallen und Alkalimetallen.

Zusammenfassung

 NF3 ist eine trigonal-pyramidenförmige orthorhombische Kristallstruktur mit unangenehmem Geruch. Es existiert im gasförmigen Zustand mit sehr niedrigem Schmelz- und Siedepunkt.