Struktur und Eigenschaften von NF4+ Lewis: 15 vollständige Fakten

Die NF4+-Lewis-Struktur bezieht sich auf die interne Struktur des NF4+-Salzes. Der elektronische Übergang nach der Bindung zwischen den Elementen wird in diesem Artikel ausführlich diskutiert.

Die NF4+-Lewis-Struktur ist eine systematische Darstellung der Strukturierung des Ions. Aus der symbolischen Bezeichnung von NF4+ geht hervor, dass diese Verbindung eine positive Ionen enthaltende Verbindung ist. Die Bildung seiner Lewis-Struktur enthüllt die elektronischen Fakten über diese Verbindung.

Konzentrieren wir uns im gesamten Artikel auf die verschiedenen Fakten wie Form, Winkel, Hybridisierung und andere interne Bildung von NF4+.

Wie man eine NF4+ Lewis-Struktur zeichnet

Zeichnung Lewis-Struktur des Ions folgen einige einfache Schritte, die üblicherweise bei jeder Verbindung abgezogen werden. Eine Studie über die Schritte ist unten angegeben.

Schritt 1: Berechnung der Anzahl der Valenzelektronen

Die Gesamtzahl der Valenzelektronen in der Verbindung ist wichtig, bevor Sie mit dem Zeichnen beginnen. Diese Informationen werden berechnet, indem das Valenzelektron in jedem Atom ermittelt wird. Dieser Schritt wird als der grundlegende angesehen, da die Anzahl der Valenzelektronen relevant den Drang von Elektronen in Atomen anzeigt.

Schritt 2: Elektronenmangel in Elementen finden

Elektronenmangel in Stickstoff- und Fluoratomen treibt sie dazu, Bindungen miteinander einzugehen. Daher ist es wichtig, den Elektronenmangel in Atomen zu finden, bevor die Elemente mit Bindungen in der Struktur befestigt werden. Dieser Faktor gibt auch die richtige Anzahl von Anleihen an.

Schritt 3: Zentrumsatom in NF4+ erkennen

Das Zentrumsatom wird erkannt, nachdem der Elektronenmangel festgestellt wurde. Das zentrale Atom in NF4+ ist Stickstoff, da es größer als Fluor ist und eine höhere Bindungskapazität hat. Ein einzelnes Stickstoffatom ist an der Bildung von NF4+ beteiligt, daher erhält es hier Priorität als Mittelatom.

Schritt 4: Identifizieren von Bindungen, die von Elementen erstellt wurden

Die Bindung ist das wertvollste Merkmal in den Verbindungen, die das Skelett der bilden Lewis-Struktur. Nachdem die Anzahl der Elektronen ermittelt wurde, die zur Stabilisierung der Elemente im Periodensystem benötigt werden, werden die Elemente in der Zeichnung durch Bindungen mit dem Zentralatom verbunden.

Schritt 5: Berechnung der formalen Ladung des Salzes

Die Berechnung der formalen Ladung ist ein wesentlicher Faktor für die Verbindung und ionische Salze. Da NF4+ eine positive Ladung hält, ist es wichtig, den Grund dafür zu finden, warum diese Ladung auf dem zentralen Atom gehalten wird, nachdem es das Skelett skizziert hat. Formale Gebührenberechnung vervollständigt die Struktur indem Sie NF4+ aufladen.

Resonanz der NF4+-Lewis-Struktur

Resonanz bezieht sich auf den Prozess der Herstellung alternativer Strukturen von Elementen. Lassen Sie uns die Fakten herausfinden, ob das NF4+-Ion wertvoll ist oder nicht.

Die NF4+-Resonanz ist nicht gerechtfertigt, da sie ein positives Ion und keine Pi-Bindung enthält. Das Fehlen von Pi-Bindungen und negativen Ionen in NF4+ macht es für NF4+ unmöglich, eine alternative Struktur der Verbindung zu erzeugen. Anstelle eines negativen Ions hat N einen Elektronenmangel, der den Resonanzprozess nicht unterstützt.

Entweder negative Ionen erzwingen die Tendenz, neue Bindungen zu bilden, indem sie den Mangel an Elektronen in Liganden befriedigen, oder pi-Bindungsbrüche und gegebenes Elektron an das zentrale Atom. Diese Tatsachen unterstützen den Resonanzprozess, der für NF4+ irrelevant ist.

NF4+ Lewis-Strukturform

Die Form der Verbindung wird grundsätzlich anhand der identifiziert Lewis-Struktur von Elementen. Lassen Sie uns hier die Form von Tretrafluronitrogen (NF4+) entdecken.

NF4+ Lewis-Struktur zeigt an, dass es sich um ein tetraedrisch geformtes Ion handelt. In den Verbindungen wird ein Twining-Effekt bemerkt, der eine Unordnung der Verbindung bewirkt. Diese Form von NF4+ wurde jedoch nach dem Aufbrechen der NF4BF4-Verbindung erkannt, bei der festgestellt wurde, dass alle festen NF4+-Salze auf dem Röntgenblatt eine tetraedrische Form behalten.

nf4+ Lewis-Struktur
NF4+ Lewis-Strukturform aus Wikipedia

Nach Analyse der Struktur mehrerer Kristalle, die NF4+-Ionen enthielten, konnte die genaue Form des Salzes nicht identifiziert werden. Aber bei niedriger Temperatur 19Das F-Isomer von Fluor wurde untersucht und lieferte einen einwandfreien Beweis für tetraedrische NF4+-Moleküle im Inneren von kristallinem NF4BF4.

Formelle Ladung der NF4+-Lewis-Struktur

Die Berechnung der Formalladung ist der letzte Faktor, der einen Rückschluss auf die innere Struktur von Verbindungen zulässt. Lassen Sie uns die formale Ladung des NF4+-Ions unten berechnen.

Es gibt eine gemeinsame Formel zur Berechnung der Formalladungen der Verbindung. Die Formel ist Formelle Ladung = Anzahl der Valenzelektronen – Anzahl der kovalenten Bindungen – Anzahl der Einzelpaare oder gepaarten Elektronen von Atomen.

Anhand der nachstehenden Tabelle können wir die Berechnung der formellen Gebühr systematisch auswerten.

Elemente und VerbindungenAnzahl der ValenzelektronenAnzahl der kovalenten BindungenAnzahl der einsamen Paare gepaarter Elektronen von AtomenFormale Ladung

N540(5-4-0) = +1F1716(7-1-6) =0F2716(7-1-6) =0F3716(7-1-6) =0F4716(7-1-6) =0NF4+

+1

Formale Gebührenberechnung von NF4+ Lewis-Struktur

Oktettregel der NF4+-Lewis-Struktur

Die Oktettregel definiert die Theorie, der periodische Elemente folgen, während sie Elektronen teilen und Bindungen miteinander eingehen. Lassen Sie uns die Regel für NF4+ als wertvolle Tatsache demonstrieren.

NF4+ Lewis-Struktur folgt der Oktettregel, um Bindungen auf stabile Weise herzustellen. Gemäß der Oktettregel muss ein Element acht Elektronen in seiner letzten Elektronenhülle besitzen, um die ultimative Stabilität wie sein nächstgelegenes Edelgas zu erreichen. Entsprechend diesem Faktor teilt alles N seine vier Elektronen mit vier F-Atomen.

Vier Elektronen von N füllen den Oktettzustand von Fluoratomen, da jedes F-Atom einen 1-Elektronen-Mangel benötigt, um acht Elektronen zu erreichen. N kann mit der Oktettregel nicht zufrieden sein, es teilt ein zusätzliches Elektron, das einen Elektronenmangel in N erzeugt und die Gesamtverbindung positiv geladen hat.

NF4+-Lewis-Struktur-Einzelpaare

Anzahl und Eigenschaften von Einzelpaaren in Verbindungen werden benötigt, um die richtige Form und den richtigen Bindungswinkel von Verbindungen zu identifizieren. Diese Tatsache wird unten beschrieben.

Die NF4+-Lewis-Struktur enthält insgesamt 12 freie Elektronenpaare und 1 einzelnes Elektron. Stickstoff teilt 4 Elektronen von 5, wobei ein einzelnes Elektron allein in der Struktur bleibt. Nach der Herstellung durch Teilen eines Elektrons muss jedes der vier F-Atome 3 freie Elektronenpaare halten. Daher wird die Gesamtzahl der Einzelpaare (4*3) = 12

VSEPR-Theorie (Valence Shell Electron Pair Repulsion). fördert die Berechnung von Einzelpaaren in Verbindungen nach dem Knüpfen von Bindungen. Diese Theorie besagt, dass ein einsames Paar den Bindungswinkel einer Verbindung beeinflussen kann, so dass es erforderlich ist, die Anzahl und Position von einsamen Paaren zu analysieren, die in Verbindungen vorhanden sind.

NF4+ Valenzelektronen

Die Valenzelektronenberechnung aktiviert das Verständnis über die Elektronenausdehnung oder den Mangel an Elementen. Wir müssen hier die Gesamtzahl der Valenzelektronen in NF4+ berechnen.

  • Anzahl der Valenzelektronen in Stickstoff = 5
  • Anzahl der Valenzelektronen in jedem Fluoratom = 7
  • Anzahl der beteiligten Fluoratome in NF4+ = 4
  • Gesamtzahl der Valenzelektronen, die von vier Fluoratomen gehalten werden = (4*7) = 28
  • Gesamtzahl der Valenzelektronen in NF4+ = (28 + 5) = 33
  • Ein Elektronmangel ergibt die Gesamtzahl, wenn das Valenzelektron in NF4+ = (33-1) = 32 ist

Valenzelektronen informieren über die Anforderungen von Elektronen in den Elementen, um ihren Oktettzustand zu erfüllen. Basierend auf dieser Information wird das Element einem Bindungsprozess unterzogen. Daher wird es als der bedeutendste Elementfaktor in der Chemie des Periodensystems angesehen.

NF4+ Bindungswinkel

Der Bindungswinkel ist eine wichtige Information, um den physikalischen Umriss von Verbindungen zu befriedigen. Lassen Sie uns den Bindungswinkel von NF4+ identifizieren Lewis-Struktur.

NF4+ Bindungswinkel wurde als identifiziert 109.5°. Dies ist die tetraedrische Geometrie des idealen Bindungswinkels. Dies bedeutet, dass der Winkel zwischen jeder Bindung, die durch das Fluoratom mit dem Zentralatom Stickstoff in NF4+ erzeugt wird, 109.5° beträgt, was nicht durch externe oder interne Auswirkungen auf die Verbindung beeinflusst wird.

Die VSEPR-Theorie bewertet, dass das Vorhandensein von Einzelpaar-Einzelpaar- und Einzelpaar-Bindungspaar-Abstoßung den Unterschied in den Bindungswinkeln ausmacht. Im Fall des NF4+-Ions kann diese Abstoßung die Winkeländerung nicht beeinflussen, da es eine einfache tetraedrische Form hat.

NF4+-Hybridisierung

Die Hybridisierungsstruktur von Atomen kann durch Untersuchung der Lewis-Struktur von Verbindungen identifiziert werden. Diese Tatsache wird unten mit spezifischen Informationen zu NF4+ demonstriert.

NF4+-Hybridisierung ist sp3. Diese Informationen werden idealerweise gesammelt, indem die tetraedrische Form der Verbindung untersucht wird. Die tetraedrische Form bezeichnet eine ideale Hybridisierung als sp3. Diese Tatsache ist ziemlich ähnlich wie die Hybridisierung von NH4+ und in beiden weist die Verbindung N eine sp3-Hybridisierung auf.

Das erste Elektron des ersten Fluoratoms verschiebt sich an die leere Stelle des p-Orbitals darin. Andere Elektronen aus dem d-Orbital für Fluoratome verschieben sich in Richtung des einzelnen Elektrons von 2 p-Orbitalen in Stickstoff, um Paare zu bilden. Das dritte p-Orbital enthält ein einzelnes Elektron. Die Gesamthybridisierung findet als sp3 statt.

Ist NF4+ wasserlöslich?

Die Wasserlöslichkeit der Verbindung hängt von der inneren Bindungsstärke zwischen den Elementen ab. Lassen Sie uns die Tatsache über die Löslichkeit von NF4+ in Wasser herausfinden.

Es wird erwartet, dass NF4+ in Wasser löslich ist. In Anwesenheit von polarem Wasser wird Stickstoff dazu gebracht, Bindungen zu brechen. Da Wasser polar ist, zieht es leicht Elektronen an. Im Fall von NF4+ macht ein Elektronenmangel die Verbindung schwach und es wird für Wassermoleküle leicht, die NF-Bindung zu brechen.

Warum und wie löst sich NF4+ in Wasser?

NF4+ ist aufgrund der schwachen inneren Bindungsstärke von Stickstoff mit dem vierten Fluoratom wasserlöslich. Stickstoff will brechen als binden und stabil sein, indem er den Mangel an einem Elektron löscht.

Ist NF4+ eine molekulare Verbindung?

Molekulare Verbindungen beziehen sich auf die Verbindung, die nur Moleküle enthält. Lassen Sie uns herausfinden, ob NF4+ molekular ist oder nicht.

NF4+ kann nicht als molekulare Verbindung betrachtet werden. Diese Verbindung enthält definitiv Moleküle, aber auch Ionen. Da molekulare Verbindungen kein Kation oder Anion enthalten, kann NF4+ in der Chemie nicht als molekular betrachtet werden.

Warum ist NF4+ nicht molekular?

NF4+ ist nicht molekular, da es Moleküle nicht nur in seiner inneren Struktur enthält. Das Vorhandensein von Ionen am Zentralatom oder einem beliebigen Liganden einer Verbindung unterstützt nicht das Kriterium, molekular zu sein. Das Ion kann als teilweise molekular betrachtet werden.

Molekülverbindung halten nur Nichtmetalle. In diesem Fall könnte NF4+ als molekular angesehen werden, aber eine positive Ladung auf Stickstoff unterscheidet NF4+ davon, molekular zu sein.

Inwiefern ist NF4+ nicht molekular?

NF4+ ist nicht vollständig molekular, indem es den Weg zur Herstellung kovalenter Bindungen ausfüllt. Eine ionische Bindung bezieht sich auf die reine molekulare Natur von Verbindungen. Wenn verschiedene Ionen die entgegengesetzten Ionenwerte des anderen erfüllen, wird es durch eine neutrale Verbindungsbildung in idealer Weise molekular.

Stickstoff geht Bindungen mit Fluoratomen ein, indem er fast alle Valenzelektronen abgibt. Nach dem Binden muss es eine positive Ladung halten, da es ein zusätzliches Valenzelektron verliert, um Stabilität zu erhalten.

Ist NF4+ eine Säure oder Base?

NF4+ ist ein Ion und seine Azidität oder Basizität bezieht sich auf die elektronische Eigenschaft, die es intern besitzt. Lassen Sie uns die Tatsache gründlich beschreiben.

NF4+ sollte als a betrachtet werden Lewis-Basis. Diese Verbindung ist ziemlich faszinierend mit außergewöhnlichen Eigenschaften drin. Es hält radikal andere chemische Eigenschaften. Daher muss sein Säuregehalt mit einer Brutbeschreibung auf seine Entstehung und chemische Zusammensetzung analysiert werden.

Warum ist NF4+ basisch?

Eine Lewis-Base wird durch die Fähigkeit definiert, ein oder mehr als ein Elektronenpaar abzugeben. Lassen Sie uns den Grund dafür finden, NF4+ als Lewis-Base zu bezeichnen.

NF4+ ist eine Base, da das zusätzliche Elektron von Stickstoff leicht von ihm abgegeben wird. Diese Eigenschaft der Spende unterstützt die Eigenschaft, eine Lewis-Base zu sein. Die Verbindung hat keinen Platz, um ein Elektron aufzunehmen, da sie mit insgesamt 32 Valenzelektronen gefüllt ist, sodass es sowieso keine Säure sein kann.

Wie ist NF4+ basisch?

NF4+ ist basisch, indem es Elektronen an bedürftige Ionen abgibt. Der Bildung dieses Ions geht eine Erhöhung der Oxidationskraft von Fluor mit Hilfe einer starken Lewis-Säure voraus. Dieser Faktor bezieht sich auf die Basizität von NF4+.

Ist NF4+ ein Elektrolyt?

Elektrolyt steht für den Begriff, der die Fähigkeit definiert, +ve- oder -ve-Ladungen durch Verbindungen im geschmolzenen Zustand zu halten. Konzentrieren wir uns auf die elektrolytische Kapazität von NF4+.

NF4+ ist ein Elektrolyt. Die Verbindung hält auf stabile Weise eine positive Ladung. Die stabile Bildung von NF4+ durch den Verlust eines Elektrons definiert seine Fähigkeit, positive Ladung im zentralen Atom zu halten.

Warum ist NF4+ ein Elektrolyt?

NF4+ ist ein Elektrolyt, da es ein positives Ion am Zentralatom enthält. Die Verbindung ist in der Lage, die Bewegung von Elektronen in Wasserlösung zu beeinflussen. Bei der Beschreibung seiner Löslichkeit wurde jedoch festgestellt, dass sich das Ion in Wasser selbst brechen kann, was auch seine Elektrolytnatur unterstützt.

Wie ist NF4+ Elektrolyt?

NF4+ ist ein Elektrolyt, indem es mehr Protonen als Elektronen hält. Auf diese Weise kann man davon ausgehen, dass es sich um ein Kation mit einer positiven Ladung handelt. Die kationische Bildung der Verbindung ist die treibende Kraft hinter der Verarbeitung von Elektrolytlösung in Wasser für NF4+.

Ist NF4+ ein Salz?

Salz wird durch ionische Konjugation zwischen positiven und negativen Ionen gebildet, indem eine neutrale Verbindung abgegeben wird. Nun würde dieser Abschnitt definieren, ob NF4+ ein Salz wäre oder nicht.

NF4+ kann von Natur aus nicht als Salz angesehen werden. Es enthält zwei verschiedene Nichtmetalle und eine positive Ladung. Die Bindung zwischen Stickstoff- und Fluoratomen aktiviert nicht die Bildung irgendeiner neutralen Verbindung.

Warum und wieso ist NF4+ kein Salz?

NF4+ ist kein Salz, da es Bindungen schafft, indem es Elektronen teilweise teilt. Der partielle Elektronenteilungsprozess bezieht sich auf die Bildung einer kovalenten Bindung. Salze werden durch Ionenbindungen und Neutralisation zweier entgegengesetzter Ionen gebildet. NF4+ selbst ist ein Ion, das eine neutrale Verbindung bilden kann, indem es eine Bindung mit Anionen eingeht.

Ist NF4+ ionisch oder kovalent?

Der ionische oder kovalente Faktor wird bestimmt, indem die Bildung von Bindungen zwischen Elementen untersucht wird. Lassen Sie uns die Bildung des Tetrafluorstickstoff-Ions erkennen.

NF4+ ist eine kovalente Verbindung. Anscheinend sieht die Verbindung wie eine ionische Verbindung aus, da sie eine positive Ladung trägt. Die elektronische Reaktion zwischen Stickstoff und Fluor gibt eine Vorstellung von ihrer Bildung, indem sie die kovalente Natur widerspiegelt.

Warum ist NF4+ kovalent?

Kovalente Bindungen beziehen sich auf die Bildung einer Verbindung aus zwei verschiedenen Molekülen. Untersuchen wir den Grund dafür, NF4+ als kovalente Verbindung zu bezeichnen.

NF4+ ist eine kovalente Verbindung, da die Bindung zwischen zwei Molekülen seine Bildung beeinflusst. Ionenbindung definiert die Bildung einer neutralen Verbindung aus zwei verschiedenen Ionen. Nach dem Herstellen einer Bindung mit Fluoratomen muss Stickstoff ein Elektron verlieren und ein positives Ion halten, anstatt zu neutralisieren.

Wie ist NF4+ kovalent?

NF4+ erhält Kovalenz durch den partiellen Elektronenanteil zwischen Stickstoff- und Fluoratomen. Die Verbindung wird gebildet, um die Oktettwertigkeit zu erfüllen. Der Valenzbefriedigungsprozess macht NF4+ zu einer kovalenten Verbindung, selbst nachdem ein Ion im Zentrum gehalten wurde.

Zusammenfassung

Dieser Artikel hat mehrere Fakten über Tetrefluronitrogen beschrieben. Dieses Salz taucht als Kation auf, das mit seinen außergewöhnlichen Eigenschaften in diesem Artikel begründet wurde. Der Artikel wurde jedoch geteilt chemische und physikalische Fakten, die absichtlich durch Zeichnung der NF4+-Lewis-Struktur angezeigt werden.  

Lesen Sie auch: