NH2Kl, Chloramin, ist eine Monochloraminverbindung mit einem Molekulargewicht von 51.48 g/mol. Lassen Sie uns weitere Fakten über NH2Cl studieren.
NH2Cl ist eine gelbe, stechend riechende Flüssigkeit mit niedrigen Schmelz- und Siedepunkten aufgrund ihres instabilen Zustands. Der gasförmige Zustand ist im Vergleich zum flüssigen Zustand thermisch stabiler. Es ist in polaren Lösungsmitteln leichter löslich als in unpolaren Lösungsmitteln. Es entsteht durch die Reaktion einer schwachen Base und einer starken Säure.
Die N-Cl-Bindung wird leicht dissoziiert, indem entweder eine starke oder eine schwache Säure verwendet wird. Lassen Sie uns die Form, den Winkel, die Polarität, die Valenz usw. der NH2Cl-Lewis-Struktur unten im Detail untersuchen.
Wie zeichnet man NH2Cl Lewis-Struktur?
Lewis-Struktur die elektronische Darstellung der Skelettstruktur eines Moleküls, die über die gesamten vorhandenen Bindungen und Einzelpaare Auskunft gibt. Konstruieren wir für NH2Cl.
Zählen der gesamten Valenzelektronen.
N, Cl und H haben die elektronische Grundzustandskonfiguration wie folgt: [He]2s22p3 , [Ne]3s23p5 und 1s1. 5, 7 und 1*2 Valenzelektronen verfügbar von N-, Cl- und 2 H-Atomen. Insgesamt 14 Valenzelektronen (Elektronen der äußersten Schale) stehen zum Aufbau der NH2Cl-Lewis-Punktstruktur zur Verfügung.
Zentralatom auswählen
N wird als Zentralatom gewählt, da es weniger elektronegativ ist. Das am wenigsten elektronegative Atom mit ausreichender Wertigkeit, um mindestens 8 Elektronen oder mehr aufzunehmen, wird als Zentralatom in einer Lewis-Punktstruktur gewählt. N hat X (Elektronegativitätsdifferenz) = 3.04, H hat X = 2.2, Cl hat X = 3.16.
Bildung von Bindungen
Zwischen jedem Atom wird ein Elektronenpaar gezogen, bis seine Wertigkeit nach der Oktettregel vollständig ist. Jedes Elektronenpaar bildet eine Bindung. Zwischen jedem Atom, dh zwischen NH und N-Cl, wird nur eine Einfachbindung gebildet. Dies ergibt insgesamt 3 Einfachbindungen mit 6 verbrauchten Valenzelektronen.
Zuordnung der restlichen Valenzelektronen
Das einsame Elektronenpaar wird von den verbleibenden Valenzelektronen zugeordnet. 8 Valenzelektronen, die nicht an der Bindungsbildung teilnehmen, verbleiben als einsames Elektronenpaar. Dies ergibt insgesamt 4 freie Elektronenpaare, die respektvoll an N- und Cl-Atomen lokalisiert bleiben.
NH2Cl Lewis-Struktur-Resonanz
Resonanz ist ein Phänomen im Pi-Elektronensystem, das eine Delokalisierung der Pi-Elektronenwolke zeigt, um die Stabilität des Systems zu erhöhen. Lassen Sie uns prüfen, ob NH2Cl Resonanz zeigt.
Die NH2Cl-Lewis-Struktur hat keine Resonanzstrukturen. Es zeigt keine Resonanz. Das einsame Elektronenpaar bleibt auf den jeweiligen Atomen lokalisiert und die Einfachbindung ist an keinem Ladungstrennungsprozess beteiligt. Die Struktur mit einfachen kovalenten Bindungen ist die stabilste.
NH2Cl Lewis-Strukturform
Die Form eines Moleküls ist die Gesamtstruktur, die in Abhängigkeit von der Gesamtheit der in einem Molekül vorhandenen Bindungspaare angenommen wird. Lassen Sie uns im Detail besprechen.
Die Lewis-Strukturform von NH2Cl ist trigonal-pyramidal. Die 3 gebundenen Elektronenpaare ordnen sich pyramidenförmig an, um maximale Stabilität und geringste Elektronenpaarabstoßung mit maximalem Abstand zwischen bindenden und nichtbindenden Elektronenpaaren zu erreichen.
Das nicht bindende Elektronenpaar trägt nicht zur Gesamtform eines Moleküls bei.
NH2Cl-Hybridisierung
Bei der Hybridisierung überlappen sich Atomorbitale, um Hybridorbitale zu bilden, die an der Hybridisierung teilnehmen. Lassen Sie uns im Detail besprechen.
NH2Cl hat sp3 Hybridisierung mit einander überlappenden Sigma-Orbitalen. Es wird nach der Formel berechnet, Hybridisierung von NH2Cl= (Valenzelektronen des Zentralatoms + Anzahl der an das Zentralatom gebundenen einwertigen Atome + Negative Ladung des Moleküls – Positive Ladung des Moleküls)/2
- Hybridisierung von NH2Cl= (5+3-0)/2 = 5 = sp3 = tetraedrische Geometrie.
- Die Valenzorbitale von N sind 2s, 2px, 2py, 2pz.
- Es überlappt mit den beiden 3p-Orbitalen von Cl und dem 1s-Orbital von H, um 4 Hybridorbitale zu bilden.
NH2Cl Lewis-Strukturwinkel
Bindung Winkel ist der Winkel zwischen zwei benachbarten Atomen, die mit demselben Zentralatom verbunden sind. Lassen Sie uns die Diskussion unten überprüfen.
Der Bindungswinkel von NH2Cl liegt nahe bei 109'5. Da NH2Cl sp3 Hybridisierung, sein Winkel liegt nahe bei 109 Grad. NH5Cl hat keine äquivalenten Bindungen, daher weicht der Bindungswinkel geringfügig vom wahren Wert ab. Dies liegt daran, dass es von der Bindung und dem Abstand der freien Elektronenpaare abhängt, die von Atom zu Atom variieren.
Formelle Ladung der NH2Cl-Lewis-Struktur
Formelle Ladung ist die gedachte elektronische Ladung in einem Molekül, wenn alle Elektronen gleichmäßig auf die Atome verteilt sind. Berechnen wir die Formalladung von NH2Cl.
Die Formalladung von NH2Cl ist Null, berechnet nach der Formel Formalladung = (Anzahl der Valenzelektronen in einem freien Atom des Elements) – (Anzahl der freien Elektronen am Atom) – (Anzahl der Bindungen zum Atom)
- Formelle Ladung von N= 5-2-3 = 0
- Formelle Ladung von jedem H= 1-0-1 = 0
- Formelle Ladung von Cl= 7-6-1 = 0
- Die Gesamtnettoladung des Moleküls ist Null und von Natur aus neutral.
NH2Cl Lewis-Struktur-Oktett-Regel
Die Oktettregel besagt, dass jedes Atom versucht, mindestens 8 Elektronen in seiner Schale unterzubringen, um Stabilität mit inertem Schalencharakter zu erreichen. Lassen Sie uns im Detail besprechen.
NH2Cl Lewis-Struktur folgt der Oktettregel. N hat 8 Elektronen in seiner Umgebung, gefolgt von Cl mit ebenfalls 8 Elektronen. H, das von Natur aus elektronenarm ist, hat insgesamt 2 Elektronen in seiner Umgebung und hat eine He-Typ-Konfiguration, die ein Edelgas ist.
Wenn ein Molekül nach der Bindung eine vollständige Oktett- oder Edelgaskonfiguration aufweist, wird dies als die stabilste Konfiguration angesehen.
NH2Cl-Lewis-Struktur-Einzelpaare
Einsame Elektronenpaare sind die nicht bindenden Elektronen bei der Hybridisierung, die dem Molekül keine Form geben. Lassen Sie uns im Detail studieren.
NH2Cl Lewis-Struktur hat insgesamt 4 freie Elektronenpaare. N hat 1 freies Elektronenpaar und Cl hat 3 freie Elektronenpaare. Die einzelnen Elektronenpaare wandern nicht über das System von einem Atom zum anderen, um eine Delokalisierung anzuzeigen. Es versucht, auf N- und Cl-Atomen lokalisiert zu bleiben.
Valenzelektronen von NH2Cl
Valenzelektronen sind die äußersten Elektronen in einer Schale, die lose an Kerne gebunden sind und an der Bindungsbildung teilnehmen. Lassen Sie uns Valenzelektronen für NH2Cl berechnen.
NH2Cl hat insgesamt 14 Valenzelektronen. N, Cl und H haben eine elektronische Grundkonfiguration als [He]2s22p3, [Ne]3s23p5 und 1s1. Die Elektronen in 2s, 2p, 3s, 3p und 1s sind die äußersten Elektronen, die zu den gesamten Valenzelektronen beitragen.
Ist NH2Cl ein Feststoff?
Fest ist ein Zustand der Materie, in dem alle Atome dicht zusammengepackt sind, um eine bestimmte Form und ein bestimmtes Volumen zu ergeben. Lassen Sie uns im Detail besprechen.
NH2Cl ist kein Feststoff. Es hat einen flüssigen Zustand und die NH2Cl-Moleküle im System sind nicht dicht zusammengepackt und ergeben eine etwas unbestimmte Form.
Ist NH2Cl wasserlöslich?
Die Löslichkeitsrate eines Moleküls steigt mit zunehmender Hydratationsenergie. Lassen Sie uns prüfen, ob NH2Cl in Wasser löslich ist oder nicht.
NH2Cl ist wasserlöslich. NH2Cl hat eine hohe Dielektrizitätskonstante, die es ihm ermöglicht, seine Ionen in Wasser zu dissoziieren. Als Lösungsmittel für NH2Cl eignet sich Wasser, das ein sehr polares Lösungsmittel mit hoher Dielektrizitätskonstante ist. Ebenfalls, Hydratationsenergie sollte größer sein als die Gitterenergie, um ein Molekül in seine Ionen zu zerlegen.
Warum und wie ist NH2Cl in Wasser löslich?
NH2Cl ist wasserlöslich, da es aufgrund seines hohen Dipolmoments polar ist. Der signifikante elektronegative Unterschied zwischen N und Cl ist für die Entwicklung partieller negativer und positiver Ladungen an den Enden des Moleküls verantwortlich. Dies führt zu einer teilweisen Ladungstrennung.
Die partielle Ladungstrennung kann Ionen-Dipol-Wechselwirkungen bilden, wenn sie in Wasser gelöst wird. Außerdem ist die Hydratationsenergie von NH2Cl um einige kJ größer als die Gitterenergie.
Ist NH2Cl polar oder unpolar?
Unpolare Moleküle haben ein Dipolmoment von null und polare ein Dipolmoment ungleich null. Lassen Sie uns im Detail besprechen.
NH2Cl ist ein polares Molekül. Die Dipolmomente von N-Cl und NH und N-Einzelpaaren heben sich gegenseitig nicht auf. Die Dipolmomentvektoren werden in einer Richtung hinzugefügt, die die Polarität des Moleküls signifikant erhöht. Polarität hängt von Ladung, elektronegativen Atomen und Abstand zwischen den Atomen ab.
Warum ist NH2Cl polar?
NH2CL ist aufgrund des beträchtlichen Elektronegativitätsunterschieds zwischen N und Cl polar. Der resultierende Dipolmomentvektor von N-Cl ist größer als der von NH und N-Einzelpaaren. Dadurch addieren sich die Dipolmomente, ohne sich gegenseitig aufzuheben. Es bildet ein resultierendes Dipolmoment ungleich Null.
Ist NH2Cl ein Salz?
Salz ist eine Verbindung, die durch die Assoziation von Kationen und Anionen gebildet wird. Lassen Sie uns sehen, ob NH2Cl ein Salz ist oder nicht.
NH2Cl ist ein Salz. Dieses entsteht bei der Neutralisationsreaktion einer Säure und einer Base. Die verwendete Säure ist eine starke Säure, HCl und die verwendete Base ist ein schwaches NH2OH. Während der Neutralisationsreaktion bildet es Chloramin und Wasser als Nebenprodukt. Das Kation ist NH2+ und Anion ist Cl- in NH2Cl.
Ist NH2Cl ionisch oder kovalent?
Ionische Verbindungen haben einen hohen Elektronegativitätsunterschied und kovalente Verbindungen haben einen ähnlichen Elektronegativitätsunterschied. Lassen Sie uns im Detail besprechen.
NH2Cl ist eine kovalente Verbindung. Die Verbindung weist keine Ladungstrennung auf und ist von Natur aus neutral mit einer elektrischen Nettoladung von Null. Zwischen den Atomen findet kein Elektronentransfer statt.
Warum und wie ist NH2Cl kovalent?
NH2Cl ist kovalent, da die Verbindung zwischen Nichtmetallen mit einer Elektronegativitätsdifferenz von weniger als 1.7 zwischen zwei gebundenen Atomen gebildet wird. NH2Cl beinhaltet nur die gemeinsame Nutzung von Elektronen zwischen den Atomen ohne Elektronentransfer. Dies führt zu einer kovalenten Bindung, wodurch eine Kovalente gebildet wird Vorderreifens erweitert.
Ist NH2Cl eine Säure oder Base?
Eine Säure setzt Protonen frei oder nimmt Elektronen auf und eine Base setzt Hydroxylionen frei oder gibt Elektronen ab. Lassen Sie uns prüfen, ob NH2Cl Säure oder Base ist.
NH2Cl ist weder eine Säure noch eine Base. Es ist eher ein neutrales Salz, das gebildet wird, wenn eine starke Säure wie HCl und eine schwache Base wie NH2OH eine Neutralisationsreaktion durchlaufen, um NH2Cl als Salz und Wasser als Nebenprodukt freizusetzen. Obwohl es H+ Ionen, aber es setzt keine Protonen frei, um seinen sauren Charakter zu zeigen.
Ist NH2Cl ein Elektrolyt?
Ein Elektrolyt ist eine Substanz, die aus Kationen und Anionen besteht, die durch elektrostatische Kräfte verschiedener Arten von Wechselwirkungen zusammengehalten werden. Lassen Sie uns prüfen, ob NH2Cl ein Elektrolyt ist.
NH2Cl ist ein Elektrolyt. Dies liegt daran, dass das Molekül aus dem jeweiligen Kation NH besteht2+ und Anion Cl- . Das Molekül dissoziiert beim Auflösen in Wasser zu den jeweiligen Ionen, die durch interionische Anziehungskräfte fest zusammengehalten werden.
Ist NH2Cl eine molekulare Verbindung?
Eine molekulare Verbindung ist diejenige, deren Stöchiometriekoeffizienten die Gesamtzahl der in einem Molekül vorhandenen Atome darstellen. Lassen Sie uns im Detail besprechen.
NH2Cl ist eine molekulare Verbindung. Dies liegt daran, dass es zwischen Nichtmetallen gebildet wird, die sich durch kovalente Bindung verbinden. Es hat keine hohen Siede- und Schmelzpunkte und es gibt keine Nettoladungstrennung. Als solches ist es ein kovalentes Molekül mit geringen interatomaren Anziehungskräften.
NH2Cl ist eine kovalente Verbindung mit sp3 Hybridisierung und trigonale Pyramide als Form. Es ist ein polares und molekulares Molekül.
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Hallo…. Ich bin Nandita Biswas. Ich habe meinen Master in Chemie mit der Spezialisierung auf organische und physikalische Chemie abgeschlossen. Außerdem habe ich zwei Projekte in der Chemie durchgeführt – eines, das sich mit der kolorimetrischen Schätzung und Bestimmung von Ionen in Lösungen befasst. Andere in der Solvatochromie untersuchen Fluorophore und ihre Verwendung auf dem Gebiet der Chemie sowie ihre Stapeleigenschaften bei der Emission. Ich arbeite als wissenschaftlicher Mitarbeiter in der medizinischen Abteilung.
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