NH2COOH Lewis Struktur und Eigenschaften (15 hilfreiche Fakten)

NH2COOH oder Carbaminsäure ist eine aus NH gebildete Aminocarbonsäure3 und CO2. Lassen Sie uns in diesem Artikel verschiedene Aspekte der organischen Verbindung diskutieren.

NH2COOH oder Carbaminsäure beinhaltet die Kombination von 2 organischen Funktionalitäten, nämlich Amid und Carboxylat. Es wird durch die gemeinsame Nutzung von Elektronen zwischen dem Amid-Stickstoff und dem Carboxylat-Kohlenstoff durch eine einzelne kovalente Bindung gebildet, wodurch das Oktett vervollständigt wird.

NH2COOH ist eine bedeutende Verbindung in Peptid und Proteinsynthese. Industriell wird es zur Harnstoffproduktion und als Muskelrelaxans verwendet. In verschiedenen organischen Reaktionen wird es zum Schutz des Amins verwendet. Lassen Sie uns seine Bindung und physikalischen Eigenschaften wie Löslichkeit, Hybridisierung, Polarität usw. untersuchen.

Wie man das NH zeichnet2COOH Lewis-Struktur?

NH2Die Lewis-Struktur von COOH kann am besten durch Elektronenpunktsymbole dargestellt werden. Lassen Sie es uns nacheinander zeichnen.

Gesamtnr. der beteiligten Valenzelektronen

Der allererste Schritt ist, die Nr. herauszufinden. der an der Bindung beteiligten Elektronen. Im NH2COOH Lewis-Struktur, die Gesamtnr. der Valenzelektronen beträgt 24. Sie errechnet sich aus der Addition der einzelnen Valenzelektronen in N, H, C und O.

Auf der Suche nach dem Zentralatom

Der nächste Schritt besteht darin, das Zentralatom mit der geringsten Elektronegativität zu überprüfen. Kriterien einhalten, dann in NH2COOH O ist am elektronegativsten und H am wenigsten elektronegativ, kann aber aufgrund des kleinen Atomradius nicht die bevorzugte Wahl sein. Daher wird sich die gesamte Struktur aufgrund der Planarität um N und C herum zusammensetzen.

Erfüllung des Oktetts

Oktettkriterien in NH2COOH-Lewis-Strukturen werden durch Teilen von Elektronen vervollständigt. N teilt seine Elektronen mit 2H und C durch kovalente Einfachbindungen. In ähnlicher Weise teilt C seine Elektronen mit O und OH durch doppelte bzw. einfache kovalente Bindungen, wodurch die Kriterien vervollständigt werden.

Die formale Gebühr für Stabilität

Berechnung der Formalladung der einzelnen Atome in NH2COOH kann die Existenz des Moleküls bestätigen. Hier ist die formale Ladung aller einzelnen Atome 0, was auf eine gleiche elektrische Feldverteilung im Molekül hindeutet.

NH2COOH Lewis-Struktur
Carbaminsäure NH2COOH-Vertretung

NH2COOH Lewis-Strukturform

Die Form jedes organischen Moleküls erklärt die Anordnung der einzelnen Atome. Lassen Sie uns die Form in NH besprechen2COH.

NH2COOH hat eine planare Form, in der Amid- und Carboxylgruppen durch eine einzelne kovalente Bindung verbunden sind, die für seine Planarität verantwortlich ist. Im Gegensatz zu vielen Amidverbindungen ist das H2N-Gruppe von NH2COOH ist nicht protoniert, was wiederum die planare Form bestätigt.

NH2COOH 3D planare Form

NH2Formale Ladung der COOH-Lewis-Struktur

Die Formalladung ist die gleichmäßige elektrische Verteilung einzelner Atome um das Molekül herum. Lassen Sie uns die Formalladung von NH berechnen2COH.

Die formelle Anklage von NH2COOH ist 0. Es kann durch die Formel berechnet werden, Formelle Ladung = Anzahl Valenzelektronen – Anzahl nichtbindende Elektronen – Bindungselektronen/2

  • Formale Ladung von N in NH2COOH = 5 – 2 – 6/2 = 0
  • Formale Ladung von C in NH2COOH = 4 – 0 – 8/2 = 0
  • Formelle Ladung von O in NH2COOH = 6 – 2 – 4/2 = 0
  • Formale Ladung von O (OH) in NH2COOH = 6 – 4 – 4/2 = 0
  • Daher die formelle Anklage von NH2COOH ist 0.

NH2COOH Lewis-Strukturwinkel

NH2COOH ist aufgrund seiner Planarität ein komplexes organisches Molekül und seine Bindungswinkel können variieren. Lassen Sie uns dasselbe beleuchten.

NH2COOH hat aufgrund seiner Planarität einen Bindungswinkel von 120 um die zentrale Carbonylgruppe. Das einsame Paar um N zeigt eine Konjugation, die auch für 120 Grad um das N-Atom verantwortlich ist.

NH2COOH Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Oktettregelkriterien werden von Hauptgruppenelementen durch Teilen oder Übertragen von Elektronen befolgt. Schauen wir uns die Oktettregel im NH an2COH.

NH2COOH folgt der Oktettregel, indem es Elektronen teilt. Es gibt 2 Hauptkomponenten NH2 und COOH, die durch eine einfache kovalente Bindung verbunden sind. N bildet 3 einfache kovalente Bindungen und C bildet 2 einfache und 1 doppelte kovalente Bindungen, wodurch die Kriterien erfüllt werden.

NH2Einsame Paare der COOH-Lewis-Struktur

Einzelpaare spielen keine Rolle bei der Bindung, beeinflussen aber die durch Abstoßungen verursachten Anordnungen. Lassen Sie uns das einsame Paar im NH herausfinden2COH.

NH2COOH hat ein einzelnes einsames Elektronenpaar, das am N-Atom vorhanden ist. N hat 5 Valenzelektronen, von denen 2 von den Wasserstoffatomen geteilt werden und das 3. von der Carboxylgruppe geteilt wird. Das einsame Paar um N ist auch für die Konjugation verantwortlich.

NH2COOH-Valenzelektronen

Valenzelektronen sind aufgrund ihrer geringeren Kernattraktivität anfälliger für Bindungen. Lassen Sie uns über das Nein sprechen. der an der Bindung beteiligten Valenzelektronen.

Die Gesamtnr. der Valenzelektronen in NH2COOH ist 24. Es kann durch Addition der einzelnen Atome N, H, C und O berechnet werden.

  • Valenzelektronen in N in NH2COOH = 5
  • Valenzelektronen in H in NH2COOH = 1
  • Valenzelektronen in C in NH2COOH = 4
  • Valenzelektronen in O in NH2COOH = 6
  • Gesamtnr. der Valenzelektronen in NH2COOH = 5 + 3(1) + 4 + 2(6) = 24

NH2COOH-Hybridisierung

Hybridisierung ist die Vermischung der Atomorbitale in organischen Verbindungen, die zur Bildung von Hybridorbitalen führt. Lassen Sie uns die Hybridisierung in NH herausfinden2COH.

Die Hybridisierung von NH2COOH um das C-Atom ist sp2, weil es eine planare Struktur ist. Außerdem ist N aufgrund des Vorhandenseins eines freien Elektronenpaars in Konjugation mit dem C-Atom, was impliziert, dass um N herum auch die Hybridisierung sp2 ist.

Ist NH2COOH fest oder flüssig?

Der Aggregatzustand einer Verbindung kann anhand der Reaktions- und Herstellungsbedingungen der Verbindung beurteilt werden. Lassen Sie uns dasselbe in NH herausfinden2COH.

NH2COOH ist ein Feststoff, weil es durch die Reaktion zweier Gase NH hergestellt wird3 und CO2 bei sehr niedrigen Temperaturen, was zur Verfestigung des Produkts führt. Seine Existenz als Dimere der Wasserstoffbindung ist ein Indikator für seine starken Wechselwirkungen, was seine feste Natur bestätigt.

Ist NH2COOH wasserlöslich?

Löslichkeit ist die Fähigkeit von Verbindungen, sich in verschiedenen Medien aufzulösen. Schauen wir uns die Löslichkeit von NH an2COOH in Wasser.

NH2COOH ist wegen seiner schwachen Säure wasserlöslich. Carboxylat ist eine große organische funktionelle Gruppe mit hohem Molekulargewicht, und es ist schwierig, sie in Wasser zu lösen. Aufgrund seiner schwachen Säure und des Fehlens einer Kohlenstoffkette erhöht sich jedoch seine Löslichkeit in Wasser.

Ist NH2COOH polar oder unpolar?

Die Polarität des Moleküls hängt von der Ladungsverteilung des elektrischen Feldes und der Form ab. Lassen Sie uns die Polarität in NH herausfinden2COH.

NH2COOH ist eine semipolare Verbindung, da sie Unterschiede in der elektrischen Ladungsverteilung und ein Netto-Dipolmoment aufweist. Der Unterschied in den Ladungen ist jedoch nicht sehr ausgeprägt, da die beteiligten Atome Donoren und Akzeptoren mit verschiedenen Wechselwirkungen an den O- und N-Termini sein können.

Ist NH2COOH eine molekulare Verbindung?

Molekulare Verbindungen sind hinsichtlich ihrer Eigenschaften synonym mit kovalenten Verbindungen. Lassen Sie uns die Molekularität in NH diskutieren2COOH

NH2COOH ist eine molekulare Verbindung, weil hier die einzelnen Atome durch die gemeinsame Nutzung von Elektronen miteinander verbunden sind. Es ist eine organische Verbindung, die zu den Kohlensäurefunktionalitäten gehört und enzymatisch durch Harnstoff synthetisiert wird, die Indikatoren für seine Molekularität sind.

Ist NH2COOH Säure oder Base?

Saurer oder basischer Charakter hängt von den an das Molekül gebundenen Substituenten ab. Lassen Sie uns dasselbe in NH besprechen2COH.

NH2COOH ist genauer gesagt eine Säure Aminosäure aufgrund des Vorhandenseins einer schwachen Carboxylatgruppe, die an den Amidstickstoff gebunden ist. Es wird aufgrund seiner teilweisen Dissoziationsfähigkeit im Vergleich zu anorganischen Säuren als schwache Säure angesehen.

Ist NH2COOH-Elektrolyt?

Die elektrolytische Eigenschaft hängt von der Dissoziationsfähigkeit der Verbindung im wässrigen Medium ab. Schauen wir uns dasselbe in NH an2COH.

NH2COOH ist kein Elektrolyt, da es sich um eine organische Verbindung handelt. Obwohl es in Wasser löslich ist, ist es nicht in der Lage, vollständig in Wasser zu dissoziieren. Stattdessen ist es teilweise dissoziiert und kann die Bewegung von Ionen nicht erleichtern.

Ist NH2COOH Salz?

Die Salzbestimmung jeder Verbindung hängt von der Neutralisationsreaktion ab. Lassen Sie uns diskutieren, ob NH2COOH ein Salz ist oder nicht.

NH2COOH ist kein Salz, da es eine organische Säurefunktionalität enthält. Die saure organische Funktionalität ist eine Carboxylat- oder COOH-Gruppe. Obwohl sie im Vergleich zu anorganischen Säuren schwach ist, wird sie als Carbaminsäure bezeichnet und als Aminosäure bezeichnet.

Ist NH2COOH ionisch oder kovalent?

Die Art jeder Verbindung wird anhand ihrer Bindung und ihres elektronischen Verhaltens bei der Verbindungsbildung beurteilt. Schauen wir uns dasselbe in NH an2COH.

NH2COOH ist eine kovalente Verbindung, weil hier Elektronen geteilt werden. Alle einzelnen Atome sind sowohl durch einfache als auch durch kovalente Doppelbindungen miteinander verbunden. Außerdem ist es eine organische Verbindung, die nichtmetallische Einheiten enthält, die ihre Kovalenz bestätigen.

Fazit

Kurz gesagt, NH2COOH ist eine organische Aminosäure der Klasse Carbamat und weist wie viele andere organische Verbindungen Bindungseigenschaften und physikalische Eigenschaften auf. Aufgrund der Beteiligung sowohl von Amid- als auch Carboxylatgruppen zeigt es jedoch ein anomales Verhalten im Säure-Base-Charakter und in der Polarität.

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