NH2O-Lewis-Struktur und -Eigenschaften (13 hilfreiche Fakten)

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NH2O- ist ein Hydroxylamin ähnliches Molekül mit einem verlorenen Proton und einem Molekulargewicht von 32 g/mol. Lassen Sie uns weitere relevante Fakten über NH besprechen2O-.

NH2O- ist ein weißer kristalliner Feststoff, der in der organischen Synthese als schwache Base für viele Aldehyd-Umwandlungsreaktionen weit verbreitet ist. Es wird häufig in der Polymersynthese wie Nylon-6 verwendet. Es kann aus NH hergestellt werden2OH, wenn es sich in einer stark sauren Lösung auflöst.

NH2O- Es wird festgestellt, dass es eine wichtige Rolle bei der Nitrifikation spielt. Lassen Sie uns mehr Details über NH studieren2O- wie Valenzelektronen, Lewis-Struktur, Einzelpaare und andere Eigenschaften.

Wie zeichnet man NH2O-Lewis-Struktur?

Die Lewis-Struktur ist eine einfache Methode, um die elektronische Skelettstruktur eines Moleküls darzustellen, die Valenzelektronen berücksichtigt. Lassen Sie uns lernen, wie man die Schritte zeichnet.

Zählen der gesamten Valenzelektronen

Es ist wichtig, die elektronische Grundzustandskonfiguration der beteiligten Atome zu kennen, um die gesamten Valenzelektronen zu zählen. Die äußersten Zustände von H, N und O sind 1s1, 2s22p3 und 2s22p4. Zwei H-Atome ergeben 2 Valenzelektronen, N und O ergeben insgesamt 11 Valenzelektronen.

Insgesamt 13 plus ein zusätzliches Elektron aufgrund negativer Ladung sind also die verfügbaren Valenzelektronen, um NH zu ziehen2O- Lewis-Struktur.

Auswahl des Zentralatoms

N wird als Zentralatom gewählt, da es eine geringere Elektronegativität als OH aufweist. H wird nicht als Zentralatom gewählt, da es eine geringe Elektronegativität aufweist, da es nur Bindungen bilden kann, sodass Kovalenz ebenfalls ein entscheidender Faktor bei der Auswahl des Zentralatoms ist. N kann mindestens 3 kovalente Bindungen bilden.

Die Elektronegativität der beteiligten Atome N, H und O beträgt 3.04, 2.2 und 3.44, wobei N am besten als Zentralatom geeignet ist.

Bindungen ziehen und bilden

Zwischen dem Zentralatom und jedem anderen Atom, das an dasselbe gebunden ist, wird ein Elektronenpaar platziert. Somit sind 3 Bindungspaare zwischen NH, NO, NH zugeordnet. 6 Valenzelektronen werden von insgesamt 14 verwendet. Die restlichen 8 Valenzelektronen bleiben als nicht bindendes Elektronenpaar.

Zuordnung der restlichen Valenzelektronen

Die verbleibenden 8 Valenzelektronen werden als einsame Elektronenpaare an N- und O-Atomen zugeordnet. N benötigt außer 3 Bindungspaaren weitere 2 Elektronen, um sein Oktett zu vervollständigen. Und O benötigt ebenfalls 6 Elektronen, um sein Oktett zu vervollständigen. Diese Elektronen befinden sich also als einsame Elektronenpaare auf O und N.

NH2O-Lewis-Struktur
Bau von NH2O- Lewis-Struktur

NH2O- Lewis-Struktur Form

Die Form eines Moleküls ist die von einem Molekül eingenommene Gesamtstruktur, die nur von der Gesamtheit der beteiligten Bindungspaare abhängt. Lassen Sie uns die Form von NH diskutieren2O- im Detail.

Die Form von NH2O- ist trigonal-pyramidal. Seine molekulare Geometrie umfasst 4 Bindungspaare, aber die Form umfasst nur 3 Bindungspaare, die pyramidenförmig angeordnet sind, um eine Abstoßung zwischen den einsamen und gebundenen Paaren zu verhindern. Das einsame Paar auf N trägt nicht zur Gesamtform bei.

Wenn ein Atom anstelle eines freien Elektronenpaars mit N verbunden wäre, wäre die Form tetraedrisch gewesen.

NH20-LOGOFORM
Trigonale Pyramidenform von NH2O-

NH2O- Lewis-Struktur formelle Gebühr

Formelle Ladung ist die hypothetische elektrische Ladung, die jedem kovalent gebundenen Atom zugeordnet ist, vorausgesetzt, die Elektronen aus den Bindungen werden gleichmäßig verteilt. Lassen Sie uns im Detail studieren.

Die formelle Anklage von NH2O- ist 0 die nach der Formel 'Formelle Ladung = (Anzahl der Valenzelektronen in einem freien Atom des Elements) – (Anzahl der freien Elektronen am Atom) – (Anzahl der Bindungen zum Atom)“.

  • Formelle Ladung von N = 5-2-3= 0
  • Formelle Ladung von H = 1-0-1 = 0
  • Formelle Ladung von O = 6-6-1 = -1
  • Die elektrische Ladung des gesamten NH2O- Molekül ist -1.
  • Es ist ein geladenes und kein neutrales Molekül.

NH2O- Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Die Oktettregel besagt, dass jedes Atom versucht, eine inerte Schalenkonfiguration anzunehmen, um Stabilität zu erlangen, indem es 8 Elektronen in seine Schale aufnimmt. Mal sehen, ob NH2O- folgt der Oktettregel.

NH2O- folgt der Oktettregel. Jedes Atom in diesem Molekül hat eine vollständig inerte Hüllenkonfiguration. N hat genau 8 Elektronen in seiner Unterschale, einschließlich der 3 bindenden und 1 nicht bindenden Elektronenpaare. O hat genau 8 Elektronen in seiner Umgebung mit 1 bindenden und 3 nicht bindenden Elektronenpaaren.

H hat keine 8 Elektronen, aber sein Oktett ist vollständig, da es maximal 2 Elektronen aufnehmen kann, was durch Bildung einer einzelnen kovalenten Bindung erfolgt.

NH2O- Lewis-Struktur Einzelpaare

Einzelpaare sind jene Elektronenpaare, die an keiner chemischen Bindungsbildung teilnehmen. Jetzt werden wir lernen, wie man einsame Paare berechnet.

NH2O- Lewis-Struktur hat insgesamt 4 freie Elektronenpaare. N hat ein einsames Elektronenpaar. O hat insgesamt 3 freie Elektronenpaare. Diese freien Elektronenpaare unterliegen keiner Delokalisierung und bleiben auf den jeweiligen Atomen lokalisiert. Diese 4 Einzelpaare sind von Natur aus nicht bindend.

Gesamte freie Elektronenpaare oder nicht bindende Elektronen in NH2O- kann leicht gefunden werden, indem die gesamten Bindungselektronen von den gesamten Valenzelektronen subtrahiert werden, was 14-6 = 8 ist.

NH2O- Valenzelektronen

Valenzelektronen sind die locker gebundenen Elektronen der äußersten Schale, die verwendet werden, um kovalente oder ionische chemische Bindungen zu bilden. Lassen Sie uns unten mehr im Detail studieren.

NH2O- hat insgesamt 14 Valenzelektronen. Die Valenzelektronen können einfach anhand der elektronischen Grundzustandskonfiguration einzelner Atome berechnet werden. N, O und H haben einen elektronischen Außenhüllenzustand von 2s22p3, 2s22p4 und 1s1.

Die locker an die Kerne gebundenen Elektronen in 2s, 2p, 3s, 3p und 1s sind die Valenzelektronen, von denen N 5, O 6 und jedes der beiden H-Atome 1 Valenzelektron hat.

NH2O- Hybridisierung

Hybridisation ist ein Phänomen in der Valenzbindungstheorie, bei dem sich die Atomorbitale aller beteiligten Atome effektiv überlappen. Lassen Sie uns unten weitere Fakten studieren.

NH2O- hat sp3 Hybridisierung. Die Molekülgeometrie aufgrund ihrer sp3 Die Hybridisierung ist tetraedrisch, was bedeutet, dass sie 4 Elektronenpaare hat. Die Hybridisierung berücksichtigt sowohl bindende als auch nicht bindende Paare. Die vier Unterschalen von N (2pz, 2px, 2py, 2s) hybridisieren mit den Atomorbitalen von H und O.

Ist NH2O- polar oder unpolar?

Die Polarität jedes Moleküls hängt von seiner Elektronegativität, dem Abstand zwischen den verbundenen Atomen und der Ladung ab. Lassen Sie uns herausfinden, ob NH2O- polar ist oder nicht.

NH2O- ist ein polares Molekül. Die Polarität entsteht aufgrund ihrer trigonalen Pyramidenstruktur, die zu der asymmetrischen elektronischen Wolkenverteilung führt. Die Dipolmomentvektoren von zwei NH-Bindungen plus dem N-Einzelpaar sind kleiner als die von NO- Bindungsdipolmoment. Diese machen eine Nettostornierung größer als 0.

Die Elektronegativität von O ist größer als die von N und dem Einzelpaar, so dass es die Elektronendichte des Einzelpaars sowie von N zu sich selbst zieht und eine negative Teilladung entwickelt.

Die Bildung partieller positiver und negativer Bindungen führt zur Bildung eines permanenten Dipols mit Dipolwechselwirkungen mit anderen polaren Molekülen.

Ist NH2O- sauer oder basisch?

Säure hat die Tendenz, Elektronen aufzunehmen oder Protonen abzugeben, und Base setzt Hydroxylionen frei oder gibt Elektronen ab. Lassen Sie uns überprüfen, ob NH2O- Säure oder Base ist.

NH2O- ist eine Base in dem Sinne, dass sie sowohl am O-Atom als auch am N-Atom einsame Elektronenpaare hat, die Elektronen an eine Säure abgeben können. Es ist eine schwache Base mit einem sehr niedrigen pKa-Wert. Es dissoziiert nicht vollständig in seine jeweiligen Ionen.

Ist NH2O- Elektrolyt?

Ein Elektrolyt ist eine chemische Substanz, die aus positiven und negativen Radikalen besteht, die Kationen und Anionen genannt werden. Lassen Sie uns herausfinden, ob NH2O- ein Elektrolyt ist oder nicht.

NH2O- ist kein Elektrolyt. Seine konjugierte Säure, NH2OH ist ein Elektrolyt. Aufgrund seiner geringen Dissoziationsenergie löst es sich in Lösung nicht in seine einzelnen Kationen oder Anionen auf.

NH2O- Löslichkeit

Löslichkeit einer Verbindung hängt von der Packungsdichte der Ionen, ihrer Hydratationsenergie und ihrer Gitterenergie ab. Jetzt werden wir untersuchen, wie Lösungsmittel NH beeinflussen2O- Löslichkeit.

NH2O- ist in wenigen polaren Lösungsmitteln wie löslich

  • Äther
  • Wasser
  • Salzsäure

NH2O- löst sich aufgrund seiner polaren Natur leicht in polaren Lösungsmitteln. Die Hydratationsenergie von NH2O- ausreicht, um die Gitterstruktur aufzubrechen. Die positiven, negativen Dipole und die zusätzliche negative Ladung ziehen zu polaren Molekülen und entwickeln starke Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.

Diese Dipole ziehen polare Moleküle an und umgeben sie mit ihnen, was sie in Lösung stabil macht.

Ist NH2O- ionisch oder kovalent?

A kovalent Molekül wird unter Nichtmetallen mit sehr geringer Elektronegativitätsdifferenz gebildet, während ionische Verbindungen eine hohe Elektronegativitätsdifferenz aufweisen. Lassen Sie uns weiter unten diskutieren.

NH2O- ist ein kovalentes Molekül, das zwischen Nichtmetallen wie N, O und H gebildet wird. Die Elektronegativitätsdifferenz zwischen NH, NO beträgt ebenfalls weniger als 1.5, was einen kovalenten Charakter ergibt. Ferner findet eine Elektronenteilung anstelle einer Elektronenübertragung zwischen NH oder NO statt.

Zusammenfassung

NH2O- ist ein polares Molekül, das aufgrund seiner nichtmetallischen Atome kovalenten Charakter zeigt. Es ist ein trigonal-pyramidales Molekül, das sich in polaren Lösungsmitteln auflöst.

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