NH2OH ist ein weißer kristalliner Feststoff mit einer Molmasse von 33.030 g/mol. Lassen Sie uns einige Fakten über das NH besprechen2OH im Detail unten.
NH2OH (Hydroxylamin) ist eine hygroskopische Substanz, die sich durch Luftfeuchtigkeit zersetzt. Es zersetzt sich leicht in wässriger Lösung. Es wirkt als nukleophiles Reagenz.
Hydroxylamin ist in Ether, Benzol und Chloroform schwer löslich. Lassen Sie uns über Form, Winkel, Hybridisierung und freie NH-Paare diskutieren2OH und seine anderen Fakten unten.
Wie zeichnet man NH2OH Lewis-Struktur
NH2Die OH-Lewis-Struktur besteht aus einem Sauerstoff-, einem Stickstoff- und drei Wasserstoffatomen, die durch eine Einfachbindung verbunden sind. Lassen Sie uns NH studieren2OH-Lewis-Struktur im Detail.
Schritt 1: Bestimmung der Gesamtzahl der Valenzelektronen
NH2Die OH-Lewis-Struktur enthält insgesamt 14 Elektronen in ihrer äußersten Schale. In der äußersten Schale sind sechs Elektronen vorhanden, in den Sauerstoff-, Stickstoff- und Wasserstoffatomen sind jeweils fünf und ein Valenzelektron enthalten. Gesamtzahl der Valenzelektronen in NH2OH is 5+1(2)+6+1=14.
Schritt 2: Finden Sie das zentrale Atom des Moleküls
Stickstoff wird als Mittelatom platziert, da der elektronegative Wert von Stickstoff im Vergleich zum Sauerstoffatom geringer ist. Wasserstoff wird nicht als Mittelatom platziert, da es nur ein Elektron in der äußersten Schale hat, sodass eine Bindung mit einem anderen Atom nicht möglich ist.
Schritt 3: Platzieren Sie die beiden Elektronen zwischen den Atomen
Das zentrale Stickstoffatom ist von einem Wasserstoffatom sowie einer OH-Gruppe umgeben. Platzieren Sie zwei Elektronen zwischen NH-, NO- und OH-Bindungen.
Schritt 4: Setzen Sie nicht gebundene Elektronen ein, um das Oktett zu vervollständigen
In der Lewis-Struktur von NH2OH, Wasserstoffatom hat zwei Elektronen. Um das Oktett zu vervollständigen, platzieren Sie vier Elektronen auf dem Sauerstoffatom und zwei Elektronen auf dem Stickstoffatom.
NH2Resonanz der OH-Lewis-Struktur
Die Darstellung von zwei oder mehr äquivalenten Strukturen für eine einzelne Lewis-Struktur wird als Resonanzstruktur bezeichnet.
Resonanzstruktur für den NH2Eine OH-Lewis-Struktur ist nicht möglich. Die vollständige Oktettkonfiguration von N- und O-Atomen führt dazu, dass das Molekül kein weiteres Elektron aufnehmen kann. Wir können also keine äquivalente Struktur für dieses Molekül zeichnen.
NH2OH Lewis-Strukturform
Die Form des Moleküls wird durch die Anzahl der Elektronengruppe, das einsame Elektronenpaar und die Position des Kerns bestimmt. Lassen Sie uns die Form von Hydroxylamin studieren.
Die Form des NH2OH ist eine trigonale Pyramide. Das Vorhandensein von einem freien Elektronenpaar und drei kovalenten Bindungen, die im zentralen Stickstoffatom vorhanden sind, ergibt eine trigonale Pyramidenform. Dieses Molekül folgt AX3E generische Formel nach der VSEPR-Theorie.
NH2Formelle Ladung der OH-Lewis-Struktur
Formelle Ladung ist die Ladung, bei der Elektronen, die in den chemischen Bindungen vorhanden sind, gleichmäßig zwischen den Atomen aufgeteilt werden. Die folgende Gleichung definiert die formale Ladung des Atoms.
Die formelle Anklage von NH2OH ist null. Formalgebühr = [Nr. von Valenzelektronen]-{[Nr. der freien Elektronenpaare] + 1/2 [Gesamtzahl der Bindungselektronen]}
Die formelle Anklage von
- Oxygen= 6-{4+1/2(4)= 0
- Nitrogen =5-{2+1/2(6)=0
- Hydrogen =1-{0+1/2(2)}=0
Alle im Hydroxylamin vorhandenen Atome erhalten eine formale Ladung gleich Null. Daher ist die formale Gesamtladung dieses Moleküls Null.
NH2OH-Bindungswinkel
Der Winkel, der zwischen den beiden Bindungselektronenpaaren benachbarter Atome desselben Moleküls gebildet wird, wird als Bindungswinkel bezeichnet. Wir werden den Bindungswinkel von NH diskutieren2OH
Der Bindungswinkel von HNH beträgt 107⁰, HNO 103.3˚ und NOH 101.4˚. Das im zentralen Stickstoffatom vorhandene einsame Elektronenpaar erzeugt eine Abstoßung, die NH erzeugt2OH verändert ihren Bindungswinkel.
NH2OH-Lewis-Struktur-Oktett-Regel
Die Oktettregel besagt, dass die Atome versuchen, in der äußersten Schale eine Edelgaskonfiguration zu haben, um Stabilität zu erreichen. Lassen Sie uns mehr darüber im Detail erkunden.
Das in NH vorhandene Stickstoff- und Sauerstoffatom2OH folgt der Oktettregel. Sechs gebundene Elektronen und zwei nicht gebundene Elektronen, die am Stickstoffatom vorhanden sind, bilden ein Oktett. Das zentrale O-Atom enthält 4 Bindungselektronen und vier einsame Elektronenpaare bilden ein Oktett.
NH2Einzelpaare der OH-Lewis-Struktur
Einzelnes Paar der Elektronen sind die äußersten Elektronen, die nicht mit einem anderen Atom geteilt werden. Wir werden einsame Elektronenpaare von NH diskutieren2OH
Insgesamt drei freie Elektronenpaare sind in der Lewis-Struktur von NH vorhanden2OH. Stickstoffatom in NH vorhanden2OH hat ein einsames Elektronenpaar. Im Sauerstoffatom sind zwei einsame Elektronenpaare vorhanden, und am Wasserstoffatom in NH ist kein einsames Elektronenpaar vorhanden2OH-Molekül.
NH2OH Valenzelektronen
Das Valenzelektronen sind die äußersten Elektronen, die eine Vorstellung von der Bildung von Bindungen geben. Die Valenzelektronen von Hydroxylamin wurden unten diskutiert.
Das Valenzelektron von NH2OH ist 14.
- Stickstoff: Seine elektronische Konfiguration ist 1s2 2s2 2p3 daher Äußerste Elektronen im N-Atom sind 5
- Wasserstoff: Dieses Atom hat Auf seiner äußersten Schale existiert nur ein Valenzelektron.
- Sauerstoff: Auf seiner äußersten Schale befinden sich sechs Elektronen.
Da im Hydroxylamin drei Wasserstoffatome vorhanden sind, ergibt sich somit die Gesamtzahl der Valenzelektronen von NH2OH is 5+1(3)+6=14.
NH2OH-Hybridisierung
Hybridisation ist der Prozess der Vermischung zweier Atomorbitale mit gleicher Energie, die zur Bildung neuer Hybridorbitale führen. Die Hybridisierung von NH2OH unten angegeben.
NH2OH bildet sp3 Hybridisierung. Das im Hydroxylamin vorhandene zentrale Stickstoffatom ist an drei Atome gebunden und hat ein einsames Elektronenpaar. Daher ist die sterische Zahl des in NH vorhandenen Stickstoffatoms2OH ist 4, was sp darstellt3 Hybridisierung.
Ist NH2OH ein Feststoff?
Die Atome des Festkörpers haben eine bestimmte Form, die in einem regelmäßigen Muster aneinander gebunden sind. Wir werden ausführlich besprechen.
NH2OH ist ein Feststoff. Es erscheint in weißer kristalliner Form, die gleichmäßig angeordnet ist. Die in Hydroxylamin vorhandenen Atome sind in einer dreidimensionalen Struktur in einem sehr regelmäßigen mikroskopischen Muster angeordnet. Sie haben einen scharfen Schmelzpunkt von 33.05˚.
Ist NH2OH wasserlöslich?
Löslichkeit ist definiert als eine größere Menge an gelösten Partikeln, die sich in einem Lösungsmittel auflösen müssen.
NH2OH ist wasserlöslich. Das im Hydroxylamin vorhandene gelöste Teilchen ist von Natur aus polar und kann sich in einem polaren Lösungsmittel wie Wasser lösen. Die Bildung von Wasserstoffbindungen mit Wassermolekülen führt dazu, dass sich die meisten gelösten Partikel leicht in Wasser auflösen bei 20˚C.
Ist NH2OH-polar oder unpolar?
Polare Moleküle sind elektrisch geladene Moleküle, die auf der gegenüberliegenden Seite Dipole erzeugen, während unpolare Moleküle keine elektrischen Pole haben.
NH2OH ist polarer Natur. Die elektronegative Differenz dieses Moleküls beträgt mehr als 0.5 bis 0.9, was als polares Molekül gilt. Das zentrale N-Atom ist an zwei H-Atome und ein O-Atom gebunden. Die elektronegative Differenz von N- und H-Atomen beträgt 0.9 und die elektronegative Differenz von N und O beträgt 0.5.
Warum NH2OH ist polar?
NH2OH ist polarer Natur. Weil zentraler Stickstoff ein einsames Elektronenpaar enthält, in dem Bindungen nicht symmetrisch angeordnet sind, was einen Dipol darin erzeugt. Daher ist es polarer Natur.
Ist NH2OH eine molekulare Verbindung?
Molekulare Verbindungen geben Auskunft über die Anzahl der Atome, die in einem Molekül miteinander verbunden sind.
NH2OH ist eine molekulare Verbindung. Die im Hydroxylamin vorhandenen Atome sind kovalent an ein Stickstoffatom gebunden. Das Kovalente Bindungen werden gebildet, indem ihre äußersten Elektronen so geteilt werden, dass sich eine Bindung zwischen Atompaaren bildet.
Ist NH2OH eine Säure oder Base?
Die Säure ist diejenige, die ein Proton abgibt, während die Base diejenige ist, die ein Proton aufnimmt.
NH2OH ist eine Base. Das Vorhandensein von Hydroxylgruppen macht dieses Molekül basisch. Wenn dieses Molekül in Wasser gelöst wird, bildet das hochreaktive elektronegative Element des Stickstoffatoms, das in der Lage ist, Protonen vom Wasser abzulösen, indem es eine Hydroxylgruppe hinterlässt, eine alkalische Lösung.
Ist NH2OH ein Elektrolyt?
Elektrolyte sind die Substanz, die beim Auflösen von Wasser zu einer elektrisch leitenden Lösung führt. Lassen Sie uns darüber sprechen.
NH2OH ist ein Elektrolyt. Es dissoziiert in Wasser, um nämlich zwei geladene Ionen zu ergeben NH3OH+ und OH- Ionen, die von Natur aus elektrisch leitend sind.
NH2OH+H2O ⇋ NH3OH++OH-
Ist NH2OH ein Salz?
Wenn Säure neutralisiert, bildet die Base in einer chemischen Reaktion die Säure. Wir werden im Detail erkunden.
NH2OH ist kein Salz. Bei der Bildung von Hydroxylamin findet keine Neutralisationsreaktion statt. Salze sind ionische Verbindungen, die entstehen, wenn Säure mit Base reagiert. Aber NH2OH ist keine ionische Verbindung, sondern eine molekulare Verbindung.
Ist NH2OH ionisch oder kovalent?
Ionische Verbindung enthält Ionen, die durch elektrostatische Kraft zusammengehalten werden. Die gemeinsame Nutzung von Elektronen findet in kovalenter Verbindung statt.
NH2OH ist von Natur aus kovalent. Das Vorhandensein von kovalenten Bindungen macht das Hydroxylaminmolekül kovalent. Es werden drei kovalente Bindungen gebildet, wobei ein zentrales Stickstoffatom an zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom gebunden ist. Hier findet in diesem Molekül eine Elektronenteilung statt.
Fazit:
NH2OH ist eine instabile anorganische Verbindung, die sehr empfindlich ist, wenn sie der Atmosphäre ausgesetzt wird. Die sterische Zahl dieses Moleküls ist vier. Die Atome werden durch kovalente Bindungen zusammengehalten, was sie zu kovalenten Verbindungen macht.
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Hallo….ich bin Supriya Upadhya, ein Postgraduierter in organischer Chemie mit guten Kenntnissen chemischer Konzepte und habe als Junior-Forschungsstipendiat an der Synthese von Anti-Krebs-Wirkstoffen gearbeitet. Im Rahmen einer Postgraduiertenarbeit arbeitete er auch an der Synthese antimikrobieller Polymere.