Struktur und Eigenschaften von NH3BF3 (13 hilfreiche Fakten)

Ammoniaktrifluorboran oder NH₃BF₃  sind eine chemische Verbindung. Lassen Sie uns die Tatsache über NH untersuchen₃BF₃ genauer.

Ammoniak Trifluorboran(NH₃BF₃) gehört zur Familie der Boran-Stickstoff-Hydride. Das Molekulargewicht von NH₃BF₃ beträgt 84.84 g/mol. Azaniumyl(trifluor)boranuid ist der IUPAC-Name für NH₃BF₃.

Lassen Sie uns einige andere Fakten wie Hybridisierung, Valenzelektronen, Struktur, Polarität und Lewis-Struktur von NH diskutieren₃BF₃ weiter unten ausführlicher.

Wie zeichnet man NH₃BF₃ Struktur?

Lewis-Strukturen verwenden das chemische Symbol für jedes Atom, um anzuzeigen, wo es sich innerhalb der Molekülstruktur befindet. Zeichnen wir die Stufe der Lewis-Struktur von NH₃BF₃.

Zähle das Valenzelektron in NH₃BF₃:

Insgesamt NH₃BF₃ hat 32 Valenzelektronen. Bor hat 3 Valenzelektronen (1s²2s¹), Fluor hat 7 Valenzelektronen (2s²2p⁵), Stickstoff hat 5 Valenzelektronen (2s²2p³) und H hat 1 (1s¹). Die Summe der Valenzelektronen ist 32 (5 + 3 + 3 + 21).

Wählen Sie das Zentralatom in NH aus₃BF₃:

In NH sind zwei Zentralatome vorhanden, je eines aus Stickstoff und Bor₃BF₃. Atome in der Umgebung umfassen Wasserstoff und Fluor. Dadurch ist dieses Molekül durch Dativbindung stabil.

Vervollständige das Oktett von NH₃BF₃:

In NH₃BF_3, NH3, N hat 3 Einfachbindungen zu H und 1 Elektronenpaar, das sein Oktett füllt. In BF3 vervollständigt F sein Oktett, indem es 3 Einfachbindungen mit B bildet, während B sein Oktett nicht vervollständigen kann. Daher benötigt B 2 weitere Elektronen, um das Oktett zu vervollständigen. Atome von Bor folgen einer Sextettregel.

Zeichne das letzte NH₃BF₃ Lewis-Struktur:

Lewis-Strukturen sind nicht sehr gut geeignet, borhaltige Verbindungen und Ionen zu beschreiben. Ein weitaus besserer Weg, solche Organismen zu betrachten, ist die Betrachtung der Molekülorbitaltheorie. Allerdings ist die Lewis-Struktur für NH₃BF₃ lässt sich wie folgt darstellen:

NH₃BF₃ Formgebühr strukturieren

In einem Molekül basiert die formale Ladung auf der Idee, dass alle chemischen Bindungen gleichmäßig verteilte Elektronen in Atomen haben. Lassen Sie uns NH berechnen₃BF₃ formale Ladung.

Die formale Gebühr auf insgesamt NH₃BF₃  ist 0. Mit der Formel kann FC berechnet werden. Formalgebühr in NH₃BF₃ = Zahl der Valenzelektronen in NH₃BF₃ – nichtbindende Elektronen in NH₃BF₃ -1/2 Bindungselektronen in NH₃BF₃.

Eine formale Gebührentabelle für NH₃BF₃ ist wie folgt:

NH₃BF₃ Valenzelektronen

Das Valenzelektron ist eine der äußeren Hüllen eines Atoms, die während der chemischen Bindungssynthese entsteht. Berechnen wir die Valenzelektronen in NH₃BF₃.

NH₃BF₃ hat insgesamt 32 Valenzelektronen vorhanden. Das Periodensystem ordnet Wasserstoff in Gruppe 1 und Stickstoff in Gruppe 15 ein. Im Periodensystem fallen Fluor und Bor in die Gruppen 13 bzw. 17.

Die folgende Tabelle beschreibt das Valenzelektron:

NH₃BF₃ Einzelpaare strukturieren

Ein einsames Elektronenpaar hat keine kovalente Bindung und wird als Elektronenpaar bezeichnet. Lassen Sie uns nun sehen, wie viele einsame Paare in NH sind₃BF₃.

In NH₃BF₃ Auf NH ist ein einsames Paar vorhanden₃. Dies liegt daran, dass diese Einzelpaare über eine koordinierte Verbindung geteilt werden, um das Addukt mit BF zu erzeugen₃. Die Bindung zwischen B und N wird unter Verwendung des einzelnen N-Paares hergestellt, wodurch das Oktett von B vervollständigt wird. 

NH₃BF₃ Hybridisierung

Moleküle enthalten Hybridorbitale, die die Orbitalenergie eines Atoms verteilen. Lassen Sie uns die Hybridisierung in NH überprüfen₃BF₃.

NH₃BF₃ hat Sp³ Hybridisierung sowohl auf Stickstoff als auch auf Bor. Dies liegt daran, dass das Boratom in BF₃  hat drei Bindungspaare von Elektronen und keine freien Elektronenpaare. Es war Sp² hybridisiert. Das Stickstoffatom in NH₃ hat Sp³ hybridisiert, andererseits.

• Das Boratom in NH₃BF₃ besitzt 4 Bindungspaare von Elektronen und null nichtbindende Elektronen. 
• BF₃ ist hybridisiert mit Sp³.  
• Als Ergebnis ändert sich die Hybridisierung des Bors von Sp² zu Sp³ als Ergebnis der Entwicklung des Moleküls (NH₃BF₃)Komplex.

NH₃BF₃ Strukturform

Die Molekülform beeinflusst chemische und physikalische Eigenschaften, einschließlich ihrer Farbe, Reaktivität und biologischen Aktivität. Betrachten wir die Form von NH₃BF₃.

NH₃BF₃ hat eine tetraedrische Form. Weil jeder Wasserstoff eine einfache kovalente Bindung mit Stickstoff in NH bildet₃, das 5 Valenzelektronen enthält. Es hat 4 Bindungen, weil es 3 Bindungspaare und 1 Einzelpaar hat, was zu einer tetraedrischen Struktur führt.

Die Borgeometrie verschiebt sich aufgrund einer Änderung im Hybridisierungsprozess von trigonal planar zu tetraedrisch (Sp² zu Sp³).

NH₃BF₃ Struktur Winkel

Die Winkel zwischen benachbarten Linien, die Bindungen bilden, werden als Bindungswinkel bezeichnet. Lassen Sie uns den Winkel zwischen NH herausfinden₃BF₃. 

NH₃BF₃ Struktur hat 109.5° Bindungswinkel, da die B- und N-Atome jeweils vier Einfachbindungen haben. Dies kann an ihren Sp3-Hybridisierungen liegen, die Bindungswinkel von 109° für HNH, NBF bzw. FBF aufweisen.

NH₃BF₃ Löslichkeit

Die maximale Menge einer Komponente, die sich bei einer bestimmten Temperatur in einem bestimmten Lösungsmittelvolumen löst. Prüfen wir die Löslichkeit von NH₃BF₃.

NH₃BF₃ ist in Wasser und anderen polar koordinierenden organischen Lösungsmitteln wie NH löslich₃BH₃. Die Löslichkeit von NH₃BH₃ oder NH₃BF₃ ist temperaturabhängig. Hier ist eine Lösungsmittelliste, in der Ammoniak-Boran bei Raumtemperatur löslich ist.

Ist NH₃BF₃ fest oder flüssig?

Es gibt keine regelmäßige Anordnung von Flüssigkeiten nebeneinander, aber Feststoffe sind regelmäßig angeordnet und dicht gepackt. Prüfen wir, ob NH₃BF₃ fest ist oder nicht.

NH₃BF₃ ist ein weißer oder farbloser kristalliner Feststoff. Dies liegt daran, dass die feste Struktur darauf hindeutet, dass die NH- und BH-Zentren eng verwandt sind. Im Vergleich zum BF-Bindungsabstand von 131.1 pm beträgt der nächste BF-Abstand 136.7 pm. Das Bild ist unten gezeigt:

Ist NH₃BF₃ polar oder unpolar?

Bestimmen Sie, ob Moleküle polar oder unpolar sind, indem Sie die Elektronegativitäten der zugehörigen Atome betrachten. Lassen Sie uns herausfinden, ob NH₃BF₃ polar ist oder nicht.

NH₃BF₃ ist relativ hohe polare Eigenschaften. Es liegt an der Übereinstimmung mit diesem Unterschied. Obwohl die BF-Bindung in BF₃ polar ist, ordnen sie sich aufgrund der Symmetrie in einer trigonalen planaren Geometrie an und heben sich so gegenseitig auf. Als Ergebnis gibt es kein Netto-Dipolmoment.

• Während das Molekül von NH₃ hat aufgrund seiner trigonalen Pyramidenstruktur und fehlender Symmetrie ein Nettodipolmoment.
• Das Trifluoramin-Bor(III)-Addukt ist das Produkt dieser Reaktion, die bei einer Temperatur von weniger als 0°C stattfindet. 
• Die Beziehung zwischen diesen Atomen ist eine kovalente Bindung oder Dativbindung.
• Das Reaktionsbild ist unten dargestellt:

Ist NH₃BF₃ sauer oder basisch?

Säure wird mit Hilfe von pH-Werten unter 7 angezeigt, Basizität wird mit Hilfe von pH-Werten über 7 nachgewiesen. Lassen Sie uns herausfinden, ob NH₃BF₃ sauer ist oder nicht.

NH₃BF₃ ist ein „Addukt“-Molekül, da zwischen BF eine Reaktion stattfindet₃(elektronenarme Spezies) und NH₃(elektronenreiche Spezies). Obwohl ihm ein Proton fehlt, ist BF₃ verhält sich wie Säure und interagiert mit NH₃ indem es sein einziges Elektronenpaar aufnimmt. 

Die Gleichung für die Antwort lautet wie folgt: BF₃ +:NH3 → BF₃:NH₃

Ist NH₃BF₃ Elektrolyt?

Chemikalie, die in Ionen dissoziiert, die positiv und negativ geladene Teilchen sind, und infolgedessen elektrischen Strom leitet. Lassen Sie uns herausfinden, ob NH₃BF₃ ein Elektrolyt ist oder nicht.

NH₃BF₃  verhält sich wie ein Elektrolyt, da verschiedene Chemikalien mit einzigartigen Identitäten und Eigenschaften BF sind₃ und NH₃. Eine Dativbindung oder Koordinate kovalente Bindung verbindet das N von NH₃ zum elektronenarmen B von BF₃. Es kann daher leicht in seine Bestandteile zerlegt werden.

Ist NH₃BF₃ ionisch oder kovalent?

Eine Bindung, bei der beide Elektronen koordiniert und verknüpft sind oder eine kovalente Bindung. Lassen Sie uns herausfinden, ob NH₃BF₃ ionisch oder kovalent ist.

NH₃BF₃ ist weder ionisch noch kovalent, sondern zeigt „koordinative“ oder dative Bindung. Dies liegt daran, dass Ammoniak elektronenreich ist und während BF ein einsames Paar enthält₃ ist elektronenarm. Durch Bildung einer koordinierenden Bindung wird NH₃ kann BF geben₃ sein Elektronenpaar, weil es ein leeres Orbital hat.

• Eine Einfachbindung zwischen N und H füllt zusammen mit einem Elektronenpaar das Oktett in NH₃. Dadurch ist dieses Molekül stabil.
• Eine Einfachbindung zwischen B und F, aber das Oktett von Bor ist nicht vollständig. Damit B also sein Oktett vervollständigen kann, benötigt es 2 zusätzliche Elektronen.  
• Es hat 6 Elektronen aufgenommen, indem es nur 3 einfache Verbindungen zu F hergestellt hat. Das F-Oktett kann jedoch durch 3 Einfachbindungen vervollständigt werden.
• NH zu erstellen₃BF₃, BF₃ koordinativ kovalent mit NH bindet₃ und nimmt sein einzelnes Elektronenpaar auf.

Zusammenfassung

NH₃BF₃ ist als Trifluoramin-Bor(III)-Addukt bekannt. Eine kovalente oder dative Bindung wurde durch die Vereinigung der Bor- und Stickstoffatome erzeugt. Eine koordinative kovalente Bindung ist ein anderer Name für die Bindung, die zwischen diesen Atomen besteht. Die Hybridisierung ist Sp³ auf N und B.

Monika Saini

Hallo….ich bin Monika. Ich habe einen Master in Chemie gemacht. Ich bin Fachexperte für Chemie. Ich würde sagen, dass ich ein sehr leidenschaftlicher Schriftsteller bin. Das Hauptziel meines Schreibens ist es, neue Perspektiven aufzuzeigen. Ich möchte neue Dinge entdecken, die ich auf meine Umgebung anwenden kann.
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