NH3O Lewis Struktur und Eigenschaften (17 vollständige Fakten)

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NH3O ist eine Stammklasse der Aminoxylgruppe. Lassen Sie uns seine Eigenschaften ausführlich besprechen.

NH3O oder Hydroxylamin beinhaltet die Bindung zwischen N, O und H durch eine einzelne kovalente Bindung. Hier wird die Lewis-Struktur durch Teilen von Elektronen gebildet, die die Oktettregel in jeder Hinsicht erfüllt. Die typische Bindung besteht zwischen dem NH2 Gruppe und OH-Gruppe von N- bzw. O-Termini.

NH3O ist eine anorganische weiße kristalline und hygroskopische Verbindung, die zu verschiedenen organischen Reaktionen wie Oximbildung, Isomerisierung usw. beigetragen hat. Abgesehen davon ist es ein starkes Treibhausgas und spielt eine Rolle bei der biologischen Nitrifikation. Lassen Sie uns seine verschiedenen Eigenschaften wie Polarität, Löslichkeit usw. beschreiben.

Wie zeichnet man NH3O Lewis-Struktur?

NH3O Lewis-Struktur kann durch ein Elektronenpunktsymbol gezeichnet werden. Lassen Sie uns die gesamte Methode anhand der unten angegebenen Schritte verstehen.

Gesamtnr. der beteiligten Valenzelektronen

Der erste Schritt oder Prozess besteht darin, die an der Lewis-Strukturdarstellung beteiligten Valenzelektronen zu überprüfen. Die Gesamtnr. der Valenzelektronen in NH3O ist 14, was durch Addition der Valenzelektronen einzelner Atome berechnet wird.

Auf der Suche nach dem Zentralatom

Der zweite Schritt besteht darin, nach den Kriterien der geringsten Elektronegativität nach dem Zentralatom zu suchen, um die Positionierung der Atome zu erleichtern. Hier ist N das am wenigsten elektronegative Atom mit 5 Valenzelektronen. Daher wird es als Zentralatom in NH betrachtet3O.

Vervollständigung der Oktettkriterien

Der nächste Schritt ist das Bonden gemäß der Oktett-Stabilitätsregel. N hat 5 Valenzelektronen und teilt seine 3 Elektronen mit O- und 2 H-Atomen durch kovalente Einfachbindungen. Gleichzeitig teilt das O-Atom sein 1 Valenzelektron mit dem H-Atom, wodurch das Oktett für jedes Atom vervollständigt wird.

Die formale Gebühr für die Stabilitätsvalidierung

Formale Ladung ist der abschließende Schritt jeder Lewis-Struktur und fungiert als Indikator, der das Vorhandensein des Moleküls bestätigt. Die formelle Anklage von NH3O für seine Atome ist 0, was eine gleichmäßige elektrische Ladungsverteilung und Existenz des Moleküls beweist.

NH3O-Lewis-Struktur
NH3O Lewis-Struktur

NH3O Lewis-Strukturform

Die Form eines beliebigen Moleküls gibt Aufschluss über seine Anordnung und Wechselwirkungen der einzelnen Atome untereinander. Lassen Sie uns die Form von NH herausfinden3O.

NH3O weist am N-Atom eine tetraedrische Form auf, da es ein Zentralatom ist und von der OH-Gruppe, 2H-Atomen und einem einsamen Elektronenpaar als Termini umgeben ist. Es zeigt auch geringfügige Verzerrungen aufgrund des einsamen Elektronenpaars am zentralen N-Atom.

Hydroxylamin 3d
NH3O 3D-Darstellung

NH3O lewis Struktur formelle Gebühr

Eine formale Ladung ist eine theoretische Ladung an einem Atom in einem Molekül unter der Annahme, dass chemische Bindungen gleich verteilt sind. Lassen Sie uns die formelle Anklage von NH bewerten3O.

Die formelle Anklage von NH3O ist 0. Es kann mit einer Formel berechnet werden.

Formelle Ladung = Anzahl Valenzelektronen – Anzahl nichtbindende Elektronen – Bindungselektronen/2

  • Formale Ladung von N in NH3O = 5 – 2 – 6/2 = 0
  • Formelle Ladung von O in NH3O = 6 – 4 – 4/2 = 0
  • Formelle Ladung von H in NH3O = 1 – 0 – 2/2 = 0

NH3O Lewis-Strukturwinkel

Das Konzept des Bindungswinkels liegt zwischen 2 kovalenten Bindungen, wird aber durch die Form und andere externe Faktoren beeinflusst. Lassen Sie uns den Bindungswinkel in NH diskutieren3O.

Bindungswinkel in NH3O variiert je nach den beteiligten Bindungen und Atomen aufgrund der tetraedrischen Form und der Verzerrungen durch einzelne Elektronenpaare. Der Bindungswinkel in NOH beträgt 101.4 Grad. Der Bindungswinkel in HNH beträgt 107 Grad. Schließlich beträgt der Winkel in HNO 103.3 Grad.

Bindungswinkel 2
NH3Beschreibung des O-Bindungswinkels

NH3O Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Die Oktettregel ist ein Stabilitätskriterium, das jedes Element erfüllt, indem es durch verschiedene Bindungsmethoden Verbindungen eingeht. Prüfen wir, ob NH3O kann dieses Kriterium erfüllen.

NH3O folgt vollständig der Oktettregel, indem es Elektronen durch einfache kovalente Bindung teilt. N benötigt 3 Elektronen und O benötigt 2 Elektronen für die Oktettvervollständigung, die sie erreichen, indem sie Elektronen teilen und die 3 Wasserstoffatome teilen. 

NH3O einsames Paar der Lewis-Struktur

Einzelpaare sind die Elektronen, die nach der Bindung ausgelassen werden, aber sie beeinflussen die Bindungseigenschaften des Moleküls. Lassen Sie uns das einsame Paar von NH diskutieren3Ö im Detail.

Die einsamen Paare in NH3O werden an Position 2 N und O bewertet, wobei N 1 Einzelpaar und O 2 Einzelpaare aufweist, wie in ihrer Elektronenpunktstruktur beschrieben. N und O haben 5 bzw. 6 Valenzelektronen und benötigen 3 bzw. 2 Elektronen zur Stabilität. Daher bleiben nach dem Teilen N und O mit 2 und 4 Elektronen übrig.

NH3O Valenzelektronen

Valenzelektronen nehmen aufgrund weniger nuklearer Anziehungen eine bedeutende Position bei der Bindung ein. Lassen Sie uns die Anzahl der Valenzelektronen in NH herausfinden3O.

Die Gesamtnr. der Valenzelektronen in NH3O ist 14. Es kann durch Addition der Valenzelektronen der einzelnen beteiligten Atome aufgezählt werden.

  • Valenzelektronen in N in NH3O = 5
  • Valenzelektronen in O in NH3O = 6
  • Valenzelektronen in H in NH3O = 1
  • Gesamtnr. der Valenzelektronen in NH3O = 5 + 6 + 3(1) = 14

NH3O Hybridisierungen

Hybridisierung ist die Vermischung der Atomorbitale, die zu Hybridorbitalen mit unterschiedlichen Energien führt. Lassen Sie uns die Hybridisierung von NH herausfinden3O.

Die Hybridisierung von NH3O sowohl auf N als auch auf O ist sp3 weil die gesamte Struktur tetraedrisch ist, die mit sp ausgerichtet ist3 Hybridisierung. Abgesehen davon, ein weiterer Faktor, der sp beweist3 Hybridisierung ist die Überlappung von N- und O-Orbitalen in NH3O.

Ist NH3O fest oder flüssig?

Der Aggregatzustand einer Verbindung kann anhand ihrer physikalischen Erscheinung und der Intensität intermolekularer Wechselwirkungen beurteilt werden. Diskutieren wir den Aggregatzustand von NH3O.

NH3O ist aufgrund starker intermolekularer Wechselwirkungen zwischen seinen Atomen, die durch interne Oxidations-Reduktion zersetzt werden können, ein Feststoff. Seine physikalische Beschreibung ist ein weißer kristalliner und hygroskopischer Feststoff.

Ist NH3O wasserlöslich?

Die Löslichkeit insbesondere in Wasser hängt davon ab, wie das Molekül mit Wasser interagiert. Lassen Sie uns herausfinden, ob NH3O ist wasserlöslich.

NH3O ist wasserlöslich, weil es sich leicht bilden kann Wasserstoffbrücken damit und folgt dem Prinzip Gleiches zieht Gleiches an. Es zeigt vollständige Löslichkeit in kaltem Wasser und zersetzt sich in heißem Wasser.

Ist NH3O polar oder unpolar?

Polarität ist die Trennung aufgrund der elektrischen Ladung, die schließlich zu einem Dipolmoment führt. Prüfen wir, ob NH3O ist polar oder unpolar.

NH3O ist aufgrund des Vorhandenseins von 2 funktionellen Gruppen NH eine polare Verbindung2 und OH mit der Ladungsdifferenz. Obwohl kovalent, hebt seine Anordnung oder Form die Ladungen nicht auf. Daher hat es ein Netto-Dipolmoment.

Ist NH3O eine molekulare Verbindung?

Molekularität ähnelt dem Konzept der Kovalenz. Lassen Sie uns herausfinden, ob NH3O ist eine molekulare Verbindung.

NH3O ist eine molekulare Verbindung, weil es die Kriterien für Kovalenz erfüllt, wenn Elektronen als Bindungsmodus geteilt werden. Auch alle an NH beteiligten Atome3O sind Nichtmetalle, was wiederum im Gegensatz zu Metallen die Molekularität unterstützt.

Ist NH3O Säure oder Base?

Der saure oder basische Charakter eines Moleküls wird durch sein Verhalten bei der Dissoziation in Wasser beurteilt. Lassen Sie uns herausfinden, ob es sich um eine Säure oder eine Base handelt.

NH3O ist keine eigenständige Säure oder Base. Stattdessen handelt es sich um eine amphotere Verbindung, die je nach Reaktionsbedingungen als Säure oder Base wirkt. Zum Beispiel NH3O ist basisch während Nucleophile Addition Reaktionen und sauer während verschiedener Nitratreaktionen.

Ist NH3O Elektrolyt?

Der Elektrolyt wird als potentielles Dissoziat in einem wässrigen Medium verwendet, um die Bewegung von Elektronen zu erleichtern. Lassen Sie uns diskutieren, ob NH3O ist ein Elektrolyt oder nicht.

NH3O kann nicht als Elektrolyt fungieren, da es eine kovalente Verbindung ist und in einem wässrigen Medium nicht leicht dissoziiert werden kann, eine Bedingung, die eine Voraussetzung dafür ist, dass es ein Elektrolyt ist. Aber es kann elektrochemische Reaktionen wie NH eingehen3O‐Oxidation mit Au‐Elektroden.

Ist NH3O Salz?

Salz ist eine neutrale Spezies ohne elektrische Nettoladung. Abhängig von der Zusammensetzung kann es von verschiedener Art sein. Lassen Sie uns untersuchen, ob NH3O ist ein Salz.

NH3O ist nicht Salz, weil es ein ist amphotere Verbindung und verhält sich unter bestimmten Bedingungen sowohl als Säure als auch als Base. Beispielsweise ist es bei einer Reaktion mit HCl eine schwache Base und mit NH3 es ist eine Basis. Es entspricht also nicht den Eigenschaften von Salz.

Ist NH3O ionisch oder kovalent?

Der ionische oder kovalente Charakter wird durch den Mechanismus bestimmt, durch den das Molekül Oktettstabilität erlangt. Lassen Sie uns herausfinden, ob NH3O ist ionisch oder kovalent.

NH3O ist eine kovalente Verbindung, weil es durch die gemeinsame Nutzung von Elektronen zwischen einzelnen Atomen gebildet wird. Außerdem ist es eine der Hauptkomponenten bei nukleophilen Additionsreaktionen von Aldehyden, die entstehen Oxim Formation, die seine Kovalenz bestätigt.

Zusammenfassung

Kurz gesagt, NH3O oder Hydroxylamin ist ein wichtiger Bestandteil organischer Synthesemethoden. Wie jede andere organische Verbindung weist es Kovalenz oder Molekularität, Löslichkeit und Polarität auf.

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