Stickstoff-Elektronenkonfiguration: 7 einfache Schritte zum Befolgen!

by

Das Elektronenkonfiguration Stickstoff ist 1s2 2s2 2p3 , hilft auszudrücken, wie die Elektronen im Atomorbital des Stickstoffs angeordnet sind. Lassen Sie uns seine Elektronenkonfiguration im Detail untersuchen.

Stickstoff, ein Nichtmetall, ist das leichteste Element der 15. Gruppe Periodensystem. Es ist die 4th höchstes elektronegatives Element. Es ist ein p-Block-Element. Die elektronische Anordnung in der Hülle wird basierend auf der Ordnungszahl des Elements entschieden.

Dieser Artikel untersucht einige der wichtigen Fakten der elektronischen Konfiguration von Stickstoff, wie seine Notation, nicht abgekürzte elektronische Konfiguration, elektronische Konfigurationen im Grundzustand und im angeregten Zustand.

Wie schreibt man die Stickstoffelektronenkonfiguration??

Die Elektronenkonfiguration von Stickstoff wird durch folgende Schritte geschrieben:

  • Stickstoff mit der Ordnungszahl 7 hat 7 Elektronen, was für das Schreiben der Elektronenkonfiguration von Bedeutung ist.
  • Unter Berücksichtigung der n + 1-Energieregel wird die Elektronenkonfiguration basierend auf geschrieben Aufbauprinzip.
  • Das Standardverfahren zum Schreiben einer Elektronenkonfiguration besteht darin, zuerst die Energiehülle, dann das Orbital und dann das Elektron hochgestellt zu schreiben.
  • Unter Berücksichtigung der Quantenzahlen, die Elektronenkonfiguration von Stickstoff ist: 1s2 2s2 2p3

Elektronenkonfigurationsdiagramm für Stickstoff

Laut Hunds Regel, Elektron wird zuerst in alle Orbitale mit ähnlicher Energie gefüllt und paart sich dann mit einem anderen Elektron in der Hälfte. Die Elektronenkonfiguration kann folgendermaßen schematisch dargestellt werden:

  • Das erste Orbital, 1s, kann maximal zwei Elektronen aufnehmen (1s2).
  • Das zweite Orbital nimmt wieder 2 Elektronen auf (2s2).
  • Das dritte Orbital mit der gleichen Energie kann 6 Elektronen aufnehmen, da Stickstoff nur noch 3 Elektronen hat, also ist das p-Orbital halb gefüllt (2p3).
NEC
Stickstoff-Elektronen-Konfigurationsdiagramm

Notation der Stickstoffelektronenkonfiguration

Die Notation der Stickstoffelektronenkonfiguration ist [He] 2s2 2p3.

Hier hat Helium als Edelgas 2 Elektronen, und der Rest der Konfiguration wird nach der n + 1-Regel von Aufbau geschrieben :

  • Die Buchstaben 's' und 'p' bezeichnen die Orbitale.
  • Elektronenschalen werden durch die allgemeinen Nummern 1, 2 und 3 gekennzeichnet.
  • Die 7 Elektronen von N sind in den Orbitalen als hochgestellte Zeichen eingeteilt.

Stickstoff ungekürzte Elektronenkonfiguration

Die ungekürzte Elektronenkonfiguration von Stickstoff ist 1s2 2s2 2p3. Es ist die Konfiguration, die ohne Verwendung von Edelgas geschrieben wurde. Die Konfiguration bezeichnet Folgendes:

  • 2 Elektronen im 1s-Orbital
  • 2 Elektron im 2s-Orbital
  • 3 Elektronen im 2p-Orbital

Stickstoffelektronenkonfiguration im Grundzustand

Das Grundzustand Stickstoffelektronenkonfiguration ist: 1s2 2s2 2p3.

Angeregter Zustand der Stickstoffelektronenkonfiguration

Das aufgeregter Zustand von Stickstoff ist 1s22s12px22px12px1.

Stickstofforbitaldiagramm im Grundzustand

Das Grundzustands-Orbitaldiagramm von Stickstoff is:

GEC
Stickstofforbitaldiagramm im Grundzustand

Die s- und p-Orbitale von Stickstoff sind im Grundzustand mit Elektronen gefüllt, die p-Orbitale haben jedoch drei freie Elektronen.

Stickstoff 3-Elektronenkonfiguration

Die elektronische Konfiguration von N3- ist: 1s2 2s2 2p6.

Stickstoff hat anfangs 1s2 2s2 2p3, wenn Stickstoff 3 Elektronen gewinnt, wird das 2p-Orbital seine Schale mit 6 Elektronen vervollständigen. Im Grundzustand haben die 3p-Orbitale jeweils 2 Elektron, das verwendet wird, um mit den zusätzlichen 1 Elektronen 3 chemische Bindungen zu bilden.

Elektronenkonfiguration von Stickstoffmonoxid

Stickstoffmonoxid (NO) Elektronenkonfiguration ist: (σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2px)2(π2py)2(σ2pz)2(π*2px)1

  • Elektronische Konfiguration von Stickstoff: 1s2 2s2 2p3
  • Elektronische Konfiguration von Sauerstoff: 1s2 2s2 2p4
  • Elektronische Konfiguration von Stickstoffmonoxid:
  • (σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2px)2(π2py)2(σ2pz)2(π*2px)1
  • Es hat ein ungepaartes Elektron, ist also paramagnetisch

Elektronenkonfiguration von Stickstoffdioxid

Stickstoffdioxid (Ich habe nicht2) Elektronenkonfiguration ist:

1σ2g,1σ2u,2σ2g,2σ2u,2π2u(px) = 2π2u(py) ,2π2g(px) = 2π2g(py) ,2π1u

  • Elektronische Konfiguration von Stickstoff: 1s2 2s2 2p3
  • Elektronische Konfiguration von Sauerstoff: 1s2 2s2 2p4
  • In Stickstoffdioxid sind 1 Stickstoff- und 7 Sauerstoffatome vorhanden, also 2+ (8*23) = XNUMX Elektronen.
  • Elektronische Konfiguration von Stickstoffdioxid:
  • 1σ2g,1σ2u,2σ2g,2σ2u,2π2u(px) =2π2u(py) ,2π2g(px) =2π2g(py) ,2π1u

Hier, σg und πu bindendes Molekülorbital und σu und πg sind antibindende Molekülorbitale.

Zusammenfassung

Die atmosphärische Luft enthält 78%. Die Bedeutung des Stickstoffs wird durch den Blitzeffekt und das Symbol der Weizengarbe für die Lebewesen widergespiegelt. Es ist eine wichtige Quelle in der chemischen Industrie und spielt eine entscheidende Rolle beim Pflanzenwachstum. Es wird zur Herstellung von Farbstoffen, Düngemitteln, zur Herstellung von Salpetersäure usw. verwendet.

Lesen Sie auch: