Salpetrige Säure-Lewis-Struktur: Zeichnung und detaillierte Erläuterungen

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In diesem Artikel lernen wir die Lewis-Struktur von Essigsäure kennen.

Die Lewis-Striktur für HNO2 (salpetrige Säure) wird Schritt für Schritt unter Verwendung der gesamten Valenzelektronen jedes Elements gezogen. An den Atomen der Lewis-Struktur der salpetrigen Säure sind keine Ladungen vorhanden, und es existiert eine Doppelbindung zwischen Stickstoff- und einem Sauerstoffatom.

  1. Salpetrige Säure-Lewis-Struktur
  2. Salpetrige Säure-Hybridisierung

Hno2, auch bekannt als salpetrige Säure, ist eine einprotonige Säure (Säuren, die bei der Dissoziation ein Proton abgeben). Es ist eine schwache Säure, die nur in Form von Nitritsalzen in Lösung vorkommt (NO2-).

Der Sauerstoffgehalt von salpetriger Säure ist geringer als der von Salpetersäure (HNO3). Scheele fand ihn, der etwas instabiler Natur ist. Es hat einen starken Gestank und sieht aus wie eine hellblaue Flüssigkeit.

Durch die Ansäuerung von Natriumnitrit und Mineralsäure entsteht salpetrige Säure. Das Produkt HNO2 entsteht im Reaktionsgemisch selbst, was normalerweise bei Gefriertemperaturen geschieht.

Salpetrige Säure kann auch durch Auflösen von Distickstofftrioxid in Wasser hergestellt werden. Folgendes ist die Reaktion:

sp1
Herstellung von HNO2

1. Salpetrige Säure-Lewis-Struktur:

Der erste und wichtigste Schritt bei der Entdeckung mehrerer Eigenschaften, die mit der Bindung eines Moleküls zusammenhängen, ist die Schaffung eines Lewis-Struktur.

Daher sollten Sie jedes Mal, wenn Bindung im Zusammenhang mit einem Molekül oder einer Verbindung beschrieben wird, automatisch darauf springen Lewis-Struktur des betreffenden Stoffes.

Bevor wir mit der Erstellung beginnen Lewis-Struktur Für HNO2 gibt es einige Dinge zu beachten.

Die Anzahl der Valenzelektronen eines Atoms wird durch dargestellt Lewis-Struktur. Die Zahl, die oben auf der Spalte einer Gruppe in einem Periodensystem eingeschrieben ist, kann verwendet werden, um die Anzahl der Valenzelektronen in dieser Gruppe zu identifizieren. Um das Atom herum sind die Valenzelektronen als Punkte dargestellt.

Diese Elektronen sind so positioniert, dass das Oktett jedes Atoms vollständig ist. Dies impliziert im Wesentlichen, dass jedes Atom 8 Elektronen haben sollte, die es umgeben, um Stabilität herzustellen.

Die einzigen Ausnahmen sind Wasserstoff und Helium, die zwei Elektronen in ihrer äußersten Schale enthalten und daher der Duplet-Regel folgen.

Schauen wir uns die Phasen an, die zum Erstellen eines Lewis-Diagramms erforderlich sind:

Schritt 1: Wir beginnen damit, die Gesamtzahl der Valenzelektronen des Moleküls zu zählen.

Wenn wir uns HNO ansehen2, können wir sehen, dass es ein Valenzelektron, fünf Valenzelektronen und sechs Valenzelektronen mit zwei O-Atomen enthält, also insgesamt 6 × 2 = 12 Valenzelektronen.

Als Ergebnis ist die Gesamtzahl der Valenzelektronen 1+5+12 = 18 Valenzelektronen, wenn wir alles zusammenzählen.

Schritt 2: Jetzt schauen wir uns den zweiten Schritt an, der das Kernatom der Verbindung bestimmt (eines mit der höchsten Anzahl an Bindungsstellen).

Im Fall von HNO2, ist es wichtig, sich daran zu erinnern, dass jedes Mal, wenn H mit einem mehratomigen Molekül verbunden ist (in diesem Beispiel NO2), es handelt sich immer um eines der Sauerstoffatome.

Infolgedessen ist das Kernatom N, das die meisten Bindungsstellen hat und weniger elektronegativ ist als O.

Schritt 3: Um eine chemische Verknüpfung zu simulieren, platzieren wir nun zwei Valenzelektronen zwischen jedem Atom.

Schritt 4: Die restlichen Valenzelektronen werden nun so angeordnet, dass jedes Atom sein Oktett oder Duplet (H) erreicht.

Schritt 5: Wenn die Atome nach der Anordnung dieser Elektronen nicht ihre Oktettform erreichen, werden die Valenzelektronen in eine Doppel- oder Dreifachbindung umgewandelt, wodurch jedes Atom sein ganzes Oktett erhält.

Als letzten Schritt können Sie sich die formale Ladung jedes Atoms ansehen. Er sollte so niedrig wie möglich sein, und das nachstehende Verfahren kann verwendet werden, um ihn zu berechnen.

hno2
Einfache Struktur der salpetrigen Säure aus wikipedia
Salpetrige Säure Lewis-Struktur
Lewis-Punktstruktur von HNO2

Werfen wir einen Blick auf HNO2 . Kontaktieren Sie uns jetzt!

Die Gesamtzahl der Valenzelektronen beträgt 18.

N ist das Zentralatom.

Wir stellen fest, dass N zwei Valenzelektronen fehlen, um sein Oktett zu vervollständigen, nachdem alle 18 Valenzelektronen um das Molekül herum angeordnet wurden.

Als Ergebnis vervollständigen wir das Oktett jedes Atoms, indem wir ein Paar Valenzelektronen von O verwenden, um eine Doppelbindung mit N zu bilden. HNO2 Lewis-Struktur ist nun vollständig, und die formale Ladung jedes Atoms ist Null.

Irgendwelche Moleküle Lewis-Struktur kann unter Verwendung der oben beschriebenen Techniken bestimmt werden.

2. Hybridisierung mit salpetriger Säure:

Die Hybridisierung eines Moleküls ist der nächste Schritt nach dem Erlernen der Lewis-Struktur. Hybridisierung ist die Produktion neuer Hybridorbitale, die bei der Bestimmung der Form und Eigenschaften eines Moleküls helfen.

sp2 ist die Hybridisierung von HNO2.

Hybridisierung kann auf zwei Arten verstanden werden:

Wir können Hybridisierung lokalisieren, indem wir die Idee verstehen, die ihr zugrunde liegt. Die Hybridisierung wird definiert, indem die Anzahl der Bindungen und das freie Elektronenpaar des Zentralatoms addiert werden.

Der (H)-Wert der Hybridisierung ist wie folgt:

Es ist sp-hybridisiert, wenn H = 2.

Wenn H=3, sp2 hybridisiert wurde.

H=4 zeigt an, dass es sp3 hybridisiert.

H=5 zeigt an, dass es sp3d hybridisiert.

H=6 bezeichnet sp3d2 Hybridisierung.

We wissen, dass N das Kernelement in HNO2 ist. Es hat ein einsames Paar und ist mit zwei Sauerstoffatomen verbunden. Als Ergebnis ist die Summe (H) 2 + 1 = 3, was anzeigt, dass es sich um sp handelt2 hybridisiert.

Eine Formel zur Bestimmung der Hybridisierung eines Moleküls ist ebenfalls verfügbar.

Das Folgende ist die Formel zur Berechnung der Hybridisierung:

H= 1/2[V+M-C+A]

C = Ladung auf Kation oder stärker elektropositivem Atom, H = Hybridisierung, V = Anzahl der Valenzelektronen, C = Ladung auf Anion oder stärker elektropositivem Atom und A = Ladung auf Anion oder stärker elektropositivem Atom.

Wenn wir uns HNO ansehen2, das können wir beobachten

V ist gleich 5. (Valenzelektronen des Zentralatoms N)

M = 1 Das Atom Sauerstoff (O) ist zweiwertig. Infolgedessen wird es nicht gezählt. Das einzige Atom, das einwertig ist, ist H, das nur ein Atom hat.

Die Ladung eines Kations oder Anions ist seit HNO Null2 ist ein neuronales Molekül (Gesamtladung ist 0).

Daher

H=1/2[5+1]

H=3 zeigt an, dass HNO2 wurde mit sp2. Als Ergebnis können diese beiden Ansätze verwendet werden, um HNO zu finden2 Hybridisierung.

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