Stickoxid ist eines der wichtigsten Stickoxide. Es ist sehr schädlich, wenn es durch die Haut aufgenommen und eingeatmet wird. Lassen Sie uns die verschiedenen Eigenschaften von Stickstoffmonoxid sehen.
Stickoxid ist ein giftiges Gas, das bei der Oxidation von Stickstoff entsteht. Durch elektrische Funken und hohe Temperaturen wird aus Stickstoff und Sauerstoff Stickoxid erzeugt. Es spielt eine bedeutende Rolle bei der chemischen Signalübertragung sowohl bei Menschen als auch bei anderen Tieren.
Sehen wir uns in diesem Artikel die chemische Formel, Elektronenkonfigurationen, paramagnetische Eigenschaften und viele weitere Eigenschaften von Stickoxid an.
KEIN IUPAC-Name
Stickoxid ist bevorzugt IUPAC Nomenklatur. Stickstoffmonoxid wird manchmal als Stickstoffmonoxid, Monostickstoffmonoxid, bezeichnet.
KEINE chemische Formel
Stickoxid hat die chemische Formel NO. In dem zweiatomigen Stickoxidmolekül ist ein freies vorhanden, das relativ instabil ist (dh ein ungepaartes Elektron). Das Molekül kann ein Elektron entweder aufnehmen oder abgeben, um die Ionen NO zu bilden- und nein+.
KEINE CAS-Nummer
Das CAS-Nummer von Stickoxid ist 10102-43-9.
KEINE ChemSpider-ID
Das ChemSpider-ID von Stickstoffmonoxid ist 127983.
KEINE chemische Einstufung
- Stickoxid existiert als freies Radikal.
- Stickstoffmonoxid wird als einfaches Erstickungsmittel eingestuft.
KEINE Molmasse
Ein Mol Stickoxid hat eine Masse von 30.01 Gramm.
Keine Farbe
NO ist aufgrund des Vorhandenseins von 1 ungepaarten Elektron farblos.
KEINE Viskosität
Die Stickoxidviskosität bei 0°C Temperatur und 1 atm Druck beträgt 0.0178 Centipoise.
KEINE molare Dichte
Die molare Dichte von Stickstoffmonoxid beträgt 0.0447 mol/L, da es eine Dichte von 1.3402 g/L hat.
KEIN Schmelzpunkt
Der Schmelzpunkt von Stickoxid liegt bei etwa -164°C.
KEIN Siedepunkt
Stickoxid hat einen Siedepunkt von etwa -152°C.
NO-Zustand bei Raumtemperatur
Stickoxid ist ein oxidierendes Gas, das nicht brennbar ist und bei Raumtemperatur einen unangenehmen Geruch hat.
KEINE kovalente Bindung
Stickoxid ist eine kovalente unpolare Verbindung besteht aus zwei Nichtmetallen: Stickstoff (N) und Sauerstoff (O).
KEIN Kovalenzradius
NO hat keine kovalente Bindung, da sie Doppelbindungen haben.
NO-Elektronenkonfigurationen
Die Elektronenkonfiguration eines Elements beschreibt, wie Elektronen in seinen Atomorbitalen verteilt sind. Sehen wir uns die elektronische Konfiguration von NO an.
Die elektronische Grundzustandskonfiguration des Stickoxidmoleküls kann geschrieben werden als (σ1s) 2(σ1S*) 2(σ2s)2(σ2S*)2(π2px)2(π2py)2(σ2px)2(π2px*)1
NO-Oxidationszustand
Stickoxid hat a +2 Oxidationsstufe für Stickstoff und a -2 Oxidationszustand für Sauerstoff.
KEINE Säure/Basischkeit
Stickoxid zeigt keine Anzeichen von basischen oder sauren Eigenschaften, wenn es mit Wasser reagiert. Daher ist es ein neutrales Oxid.
Ist NO geruchlos?
Stickoxid hat einen angenehmen Geruch, der in hohen Konzentrationen in der Atmosphäre schnell braun wird.
Ist NO paramagnetisch?
Die ungepaarten Elektronen der Substanz reichern sie mit paramagnetischen Eigenschaften an. Lassen Sie uns klären, ob Stickstoffmonoxid paramagnetisch ist oder nicht.
Stickoxid ist paramagnetisch in gasförmiger Form. Es hat elf Valenzelektronen. In flüssigem und festem Zustand liegt es jedoch als symmetrisches oder asymmetrisches Dimer vor und ist daher diamagnetisch.
KEINE Hydrate
Lachgas (N2O), auch als Lachgas bekannt, liegt in fester Form als hydratisierte Form vor.
KEINE Struktur
Stickoxid besteht aus einem einzelnen Stickstoffatom, das an ein Sauerstoffatom gebunden ist. Der Doppelstrich (=) zwischen den beiden chemischen Symbolen steht für eine Doppelbindung zwischen Stickstoff und Sauerstoff.
NO-Polarität und Leitfähigkeit
- Stickoxid hat ein Netto-Dipolmoment und ist ein polares Molekül. Das Dipolmoment von Stickstoffmonoxid in Debye-Einheiten beträgt 0.159.
- Die Wärmeleitfähigkeit (Einheit: Mille Watt pro Meter Kelvin) von Stickoxid variiert mit der Temperatur.
| Temperatur (k) | Wärmeleitfähigkeit (mW/mk) |
|---|---|
| 200 | 17.8 |
| 300 | 25.9 |
| 400 | 33.1 |
| 500 | 39.6 |
| 600 | 46.2 |
NO-Reaktion mit Säure
Salpetrige Säure und Stickstoffdioxid entstehen, wenn gasförmiges Stickstoffmonoxid mit Salpetersäure auf Kieselsäureoberflächen in Gegenwart von Wasser bei Raumtemperatur reagiert.
Hno3 + NEIN (G) →HONO(S) + NEIN2 (g)
NO-Reaktion mit Base
Stickoxid ist ein nicht reaktives Oxid, zeigt also weder basische noch saure Eigenschaften und bildet keine Salze, wenn es mit Säuren oder Basen reagiert.
NO-Reaktion mit Oxid
Wenn Stickstoffmonoxid (NO) mit Sauerstoffgas reagiert, entsteht Stickstoffdioxid, ein Gas mit tiefbrauner Farbe.
2NO (G) + O2 (g) →2NEIN2 (g)
NO-Reaktion mit einem Metall
Metallnitrosyle werden gebildet, wenn Stickoxid mit Übergangsmetallen reagiert. Kobalttricarbonylnitrosyl entsteht als Nebenprodukt der Nitrosylierung von Kobaltcarbonyl.
Co2 (CO) 8 + 2 NO → 2 CoNO (CO) 3 + 2 CO
Zusammenfassung
Stickoxid ist ein farbloses und giftiges Gas. Es hat einen starken, aber angenehmen Geruch. Es ist a kovalent unpolare Verbindung. Es ist ein nicht reaktives Oxid; sie bilden keine Salze, wenn sie mit Säuren oder Basen reagieren.
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