Stickstoffdioxid ist ein Stickstoffoxid, das in industriellen Abwässern weit verbreitet ist und toxische Auswirkungen auf die Umwelt hat. Lassen Sie uns unten mehr im Detail erfahren.
Stickstoffdioxid liegt gasförmig vor und kann bei längerer Exposition chronische Wirkungen hervorrufen. Es kann durch thermische Zersetzung von Metallnitraten oder durch Reaktion von Stickstoffoxid mit molekularem Sauerstoff gebildet werden. Es wird zur Herstellung von Bleichmitteln als Oxidationsmittel in Raketentreibstoff verwendet.
Stickstoffdioxid liegt im Gleichgewicht mit Distickstofftetraoxid vor und ist von Natur aus exotherm. Lassen Sie uns unten Fakten wie CAS-ID, Bindungslänge, IUPAC-Name und viele mehr studieren.
NEIN2 IUPAC-Name
Der IUPAC-Name von NO2 ist Stickstoffdioxid. Es hat zwei Sauerstoff Atome mit dem Stickstoffatom als Zentralatom verbunden.
NEIN2 chemische Formel
Die chemische Formel von Stickstoffdioxid ist NO2. Dies deutet darauf hin, dass es ein Stickstoffatom als Zentralatom und zwei Sauerstoffatome als Verbindungsatome hat.
NEIN2 CAS-Nummer
Das CAS-Nummer von Nein2 ist 10102-44-0.
NEIN2 ChemSpider-ID
Das ChemSpider-ID von Nein2 ist 2297499.
NEIN2 chemische Klassifizierung
Die chemische Klassifikation von NO2 ist unten geskriptet.
- NEIN2 ist ein gasförmiges Molekül.
- NEIN2 ist ein Stickoxid.
- NEIN2 hat eine bräunliche Farbe mit chlorartigem stechendem Geruch.
- NEIN2 hat ein ungepaartes Elektron.
- NEIN2 hat eine Absorption im Wellenlängenbereich von 400 – 500 nm.
NEIN2 Molmasse
Das Molmasse von Nein2 ist 46 gmol-1.
NEIN2 Farbe
Die Farbe von NO2 ist bräunlich-teilweise rötlich. Es kommt in der Natur in gasförmiger Form vor, die eine braune Farbe hat.
NEIN2 Viskosität
Die Viskosität von NO2 liegt zwischen 9.34 – 405.92 mPa.s, abhängig von unterschiedlichen Temperaturbedingungen und betrachteten Stoffmengenanteilen.
NEIN2 molare Dichte
Die molare Dichte von NO2 beträgt 1.9 g L-1. Es ist ausreichend dichter als die meisten gasförmigen Oxide.
NEIN2 Schmelzpunkt
Der Schmelzpunkt von NO2 ist -9.3 0C oder 15.3 0F oder 263.8 K, was aufgrund seiner geringeren Stabilität sehr niedrig ist.
NEIN2 Siedepunkt
Der Siedepunkt von NO2 ist 21.2 0C oder 70.1 0F oder 294.30 K, die erforderlich ist, um eine Phasenumwandlung vom flüssigen in den dampfförmigen Zustand zu durchlaufen.
NEIN2 Zustand bei Zimmertemperatur
Der Zustand von NO2 bei Raumtemperatur gasförmig ist. Dieser Zustand kann aufgrund des niedrigen Schmelz- und Siedepunktes eingestellt werden.
NEIN2 kovalente Bindung
Das Nein2 Molekül hat eine kovalente Bindung zwischen NO. NEIN2 hat partiellen Doppelbindungscharakter aufgrund des Vorhandenseins von Konjugation.
NEIN2 kovalenter Radius
Der kovalente Bindungsradius zwischen Stickstoff- und Sauerstoffatom in NO2 beträgt 119.7 Uhr, was ein geschätzter Wert ist, da die Anleihe teilweise auch Doppelbindungscharakter hat.
NEIN2 Elektronenkonfigurationen
Die elektronische Konfiguration der jeweiligen konstituierenden Atome in einem Molekül kann ausgewertet werden. Lassen Sie uns unten den Zustand jedes Atoms in der chemischen Bindung überprüfen.
Die elektronische Konfiguration von N in NO2 ist 1s22s22p3 und von O ist 1s22s22p4. Nur die Valenzschalenelektronen, dh in 2s- und 2p-Orbitalen von O und N, nehmen an der Bindungsbildung teil.
NEIN2 Oxidationszustand
Der Oxidationszustand von NO2 ist insgesamt Null, da es ein neutrales Molekül ist. Die Oxidationsstufe von N ist +4, gebildet durch Übertragung von vier Elektronen auf zwei O-Atome, und die Oxidationsstufe jedes O-Atoms ist –2.
NEIN2 sauer/alkalisch
NEIN2 zeigt sauren Charakter, da es ein saures Oxid ist, da es mit Wassermolekülen reagiert, um saure Lösungen zu bilden.
Ist NEIN2 geruchlos?
NEIN2 ist nicht geruchlos, da es einen chlorähnlichen Geruch hat, der einen irritierenden Geruch besitzt.
Ist NEIN2 paramagnetisch?
Paramagnetismus ist ein Phänomen, das aufgrund des Vorhandenseins eines ungepaarten Elektrons in Gegenwart eines externen Magnetfelds auftritt. Lassen Sie uns im Folgenden im Detail diskutieren.
NEIN2 ist ein paramagnetisches Material. Dies ist auf das Vorhandensein eines ungepaarten Elektrons am N-Atom zurückzuführen. Dieses ungepaarte Elektron kann sich zum angelegten äußeren Feld ausrichten und Magnetismus zeigen. Als solches führt es zu Paramagnetismus, der bei angelegtem Feld permanenten Magnetismus zeigen kann.
NEIN2 Hydrate
NEIN2 bildet keine Hydrate, aber während der Komplexreaktionsbildung kann es zusammen mit dem Übergangsmetall als Zentralatom Hydrate in der Koordinationssphäre bilden.
NEIN2 Kristallstruktur
Die Kristallstruktur von NO2 ist monoklin mit den Gitterparametern der Seiten a ≠ b ≠ c und Winkel des Gittersystems α = γ = 90o ≠ β.
NEIN2 Polarität und Leitfähigkeit
- Die genaue Polarität von NO2 ist noch nicht identifiziert und gemessen.
- Die Leitfähigkeit von NO2 die im Gleichgewicht mit N steht2O4 ergibt sich zu 1.3 * 10-12 kOhm-1 cm-1.
NEIN2 Reaktion mit Säure
NEIN2 ist ein saures Oxid, reagiert aber mit HCl-Gas, um Chlorgas und Distickstoffmonoxid zu erzeugen, wie im Beispiel gezeigt.
- NEIN2 + 2HCl -> NO + Cl2 +H2O
NEIN2 Reaktion mit Base
NEIN2 ist von Natur aus sauer, so dass es mit Basen wie NaOH, O reagieren kann3 usw. wie in den gegebenen Beispielen gezeigt.
- 2NO2 + 2NaOH -> NaNO2 + NaNO3 + H2O
- NEIN2 + O3 -> o2 + NEIN3
NEIN2 Reaktion mit Oxid
NEIN2 reagiert mit anderen Oxiden wie Stickoxiden zu Distickstofftrioxid, wie im Beispiel gezeigt.
- NEIN2 + NEIN -> N2O3
- NEIN2 + O3 -> o2 + NEIN3
NEIN2 Reaktion mit Metall
NEIN2 reagiert mit Metall, um wenige Komplexe zu bilden, wie unten in dem gegebenen Beispiel gezeigt.
- 6NO2 + Co -> [Co(NO2)]3-
Zusammenfassung
NEIN2 ist ein Stickoxid, das mit N im Gleichgewicht steht2O4 und wird zur Herstellung von Bleichmitteln verwendet. Es kann Lebewesen durch die Stratosphäre erreichen. Es hat eine bräunliche Farbe.
Hallo…. Ich bin Nandita Biswas. Ich habe meinen Master in Chemie mit der Spezialisierung auf organische und physikalische Chemie abgeschlossen. Außerdem habe ich zwei Projekte in der Chemie durchgeführt – eines, das sich mit der kolorimetrischen Schätzung und Bestimmung von Ionen in Lösungen befasst. Andere in der Solvatochromie untersuchen Fluorophore und ihre Verwendung auf dem Gebiet der Chemie sowie ihre Stapeleigenschaften bei der Emission. Ich arbeite als wissenschaftlicher Mitarbeiter in der medizinischen Abteilung.
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