Die Darstellung von Valenzelektronen eines beliebigen Moleküls in Form einer schematischen Struktur mit Linien und Punkten ist als Lewis-Struktur bekannt. Lassen Sie uns einen Blick darauf werfen.
Die Lewis-Struktur von NO2F besteht hauptsächlich aus drei Elementen, dh einem Stickstoff-, zwei Sauerstoff- und einem Fluoratom. NO2F ist als Nitrylfluorid bekannt. Alle drei Elemente in dieser Lewis-Struktur sind Nichtmetalle. Stickstoff nimmt aufgrund seiner hohen Elektronegativität die zentrale Stellung in der Struktur ein.
Bei NO2F Lewis-Struktur, 2 Sauerstoffatome und 1 Fluoratom, gebunden an das zentrale Stickstoffatom mit drei starken kovalenten Sigma-Bindungen. Verbleibende Valenzelektronen befinden sich an den äußeren 2 O-Atomen und 1 F-Atom, die als Punkte dargestellt sind. Lassen Sie uns kurz über die Lewis-Struktur von NO2F diskutieren Eigenschaften und einige wichtige Fakten darüber.
Wie zeichnet man die NO2F-Lewis-Struktur?
Um die Lewis-Struktur zu zeichnen, müssen wir einige Schritte und Regeln befolgen. Lassen Sie uns einen Blick auf die unten angegebenen Schritte zum Zeichnen der Lewis-Struktur werfen.
Valenzelektronen zählen und Zentralatom auswählen:
Summieren Sie die Valenzelektronen von Stickstoff-, Sauerstoff- und Fluoratomen zu Kennen Sie die gesamten Valenzelektronen der NO2F-Lewis-Struktur. Wählen Sie dann das Zentralatom mit niedriger Elektronegativität aus. Daher nimmt das Stickstoffatom die zentrale Position in der NO2F-Lewis-Struktur ein.
Einsame Elektronenpaare markieren und Oktettregel anwenden:
Machen Sie drei Einfachbindungen innerhalb aller N-, O- und F-Atome der NO2F-Lewis-Struktur. Zusätzliche Valenzelektronen sollten an einem äußeren Fluor- und zwei Sauerstoffatomen platziert und gezählt werden. Wenden Sie die Oktettregel auf alle Atome an und prüfen Sie, ob das Atom vollständige oder unvollständige Oktetts hat.
Formelle Ladung berechnen und Form vorhersagen.
Bewerten Sie die formale Ladung aller N-, O- und F-Atome in der NO2F-Lewis-Struktur mit Hilfe der angegebenen Formel. Sagen Sie dann mit Hilfe der VSEPR-Theorie Form, Hybridisierung und Bindungswinkel der NO2F-Lewis-Struktur voraus.
NO2F-Valenzelektronen
Das Atom eines beliebigen Elements enthält Elektronen in seiner äußersten Schale des Atomorbitals, die als Valenzelektronen bekannt sind. Nachfolgend finden Sie die Beschreibung der Valenzelektronen von NO2F.
Die Lewis-Struktur von NO2F enthält insgesamt 24 Valenzelektronen, die darauf vorhanden sind. Stickstoff enthält 5 Valenzelektronen, da es unter 15 kommtth Gruppe. Sauerstoff enthält 6 Valenzelektronen, da er zu 16 gehörtth Gruppe. Fluor hat 7 Valenzelektronen, wie es den 17 entsprichtth Periodensystemgruppe.
Die Schritt-für-Schritt-Berechnung für Valenzelektronen der Lewis-Struktur von NO2F wird unten erklärt.
- Summe der Valenzelektronen von N-, O2- und F-Atomen = ( 5 N + (6 x 2) O + 7 F ) = 24
- Die gesamten Valenzelektronen auf der NO2F-Lewis-Struktur sind = 24
- Um Elektronenpaare auf der NO2F-Lewis-Struktur zu berechnen, teilen Sie ihre Valenzelektronen durch 2 = 24 / 2 = 12
- Daher ist die Gesamtzahl der Elektronenpaare auf NO2F = 12
- Daher enthält die NO2F-Lewis-Struktur 24 Valenzelektronen und 12 Elektronenpaare.
NO2F-Lewis-Struktur-Einzelpaare
Zusätzliche nicht bindende Elektronen, die in der Struktur nicht geteilt werden, sind bekanntermaßen einsame Elektronenpaare. Hier ist eine Beschreibung der einsamen Elektronenpaare von NO2F, die unten angegeben sind.
Die NO2F-Lewis-Struktur enthält insgesamt 9 freie Elektronenpaare. Es besteht aus 24 Valenzelektronen. Davon können 6 Valenzelektronen durch kovalente Bindungsbildung mit N-, O- und F-Atomen als Bindungspaarelektronen wirken. Zusätzliche 18 verbleibende nicht bindende (Valenz-)Elektronen gehen zu äußeren O- und F-Atomen.
Jedes O-Atom kann mehr 6 nicht bindende Elektronen aufnehmen und das F-Atom kann auch mehr 6 nicht bindende Elektronen aufnehmen. Daher hat jedes F- und O-Atom 6 nicht bindende Elektronen, die zu 3 einsamen Elektronenpaaren gepaart werden. Jedes F- und O-Atom hat also 3 einsame Elektronenpaare. Daher hat die NO2F-Lewis-Struktur 9 einsame Elektronenpaare.
NO2F Lewis-Struktur-Oktett-Regel
Die Oktettregel besagt, dass das Atom mit acht Elektronen in seiner äußeren Valenzschale das stabile Atom ist. Lassen Sie uns eine kurze Diskussion über die Oktettregel der Lewis-Struktur von NO2F führen.
In der NO2F-Lewis-Struktur hat das äußere 2 O- und 1 F-Atom vollständige Oktetts, aber das zentrale N-Atom hat ein unvollständiges Oktett. Die zentralen N-Atome enthalten 6 Bindungselektronen aufgrund von drei kovalenten Einfachbindungen mit 2 O- und 1 F-Atomen. Daher hat das zentrale N-Atom ein unvollständiges Oktett mit nur 6 Elektronen.
Die äußeren drei Atome, dh 1 F- und 2 O-Atome, enthalten insgesamt 8 Elektronen. Jedes äußere Atom hat 2 Bindungselektronen und 6 Nichtbindungselektronen. Daher haben die äußeren O- und F-Atome 2 ( BE ) + 6 ( NBE ) = 8 Elektronen und haben somit vollständige Oktetts.
Formale Ladung der NO2F-Lewis-Struktur
Die minimale positive / negative Ladung, die durch den Verlust oder die Aufnahme von Elektronen auf einem Atom entsteht, wird als formale Ladung bezeichnet. Der rechnerische Teil der formalen NO2F-Gebühr ist unten angegeben.
Formale Ladung der NO2F-Lewis-Struktur ist = (Valenzelektronen – nicht bindende Elektronen – ½ bindende Elektronen)
Oben ist die Formel zur Berechnung der formalen Ladung, die zur Berechnung der formalen Ladung der NO2F-Lewis-Struktur in der unten angegebenen Tabelle verwendet wird.
| Atome der NO2F-Lewis-Struktur | Valenzelektronen auf N, O und F | Nicht bindende Elektronen auf N, O und F | Bindungselektronen an N, O und F | Formelle Ladung auf N, O und F |
| Stickstoffatom (N) | 05 | 00 | 06 | ( 5 – 0 – 6 / 2 ) = + 2 |
| Sauerstoffatom (O) | 06 | 06 | 02 | ( 6 – 6 – 2 / 2 ) = – 1 |
| Fluoratom (F) | 07 | 06 | 02 | ( 7 – 6 – 2 / 2 ) = 0 |
NO2F Lewis-Strukturresonanz
Eine gleiche Verbindung mit verschiedenen Formen mit derselben Atomposition, aber unterschiedlicher Bindung, wird als Resonanzstruktur bezeichnet. Lassen Sie uns die NO2F-Resonanzstruktur diskutieren.
NO2F Lewis-Struktur zeigt 2 Resonanzstrukturen. NO2F-Resonanzstrukturen werden aufgrund der Bewegung von Elektronen an beiden O-Atomen gebildet. 1 einzelnes Elektronenpaar am O-Atom wird nach innen bewegt, um eine Doppelbindung innerhalb der N- und O-Atome (N = O) zu bilden, und die Ladung am N-Atom wird minimiert, um eine stabile Struktur zu bilden.
Unten ist die Erklärung für zwei NO2F-Resonanzstrukturen.
- NO2 Resonanzstruktur 1= Ein einsames Elektronenpaar wird vom Sauerstoffatom auf der rechten Seite bewegt, um eine Doppelbindung zu bilden. Die formelle Ladung wird auf N von + 2 bis + 1 und auf dem rechten O von – 1 bis 0 minimiert.
- NO2 Resonanzstruktur 2 = Ein einsames Elektronenpaar wird vom linken Sauerstoffatom bewegt, um eine Doppelbindung zu bilden. Formale Ladung wird auf N von + 2 bis + 1 auf dem linken O von – 1 bis 0 minimiert.
NO2F Lewis-Strukturform
Die Verbindungen haben eine Anordnung von Atomen, die in einer bestimmten Weise gemäß ihrer Wertigkeit gebildet sind, und Bindungen, die eine Form bilden. Lassen Sie uns über die Form von NO2F diskutieren.
Die NO2F-Lewis-Struktur enthält eine trigonale planare Form und Geometrie. Gemäß dem VSEPR-Theoriemodul für molekulare Strukturen fällt das NO2F-Molekül unter die generische Formel AX3. Hier ist A ein zentrales Atom und X3 sind drei an A gebundene Atome. Es gibt kein einsames Elektronenpaar am zentralen N-Atom.
Gemäß dem VSEPR-Modul hat die NO2F-Verbindung keine einsamen Elektronenpaare und das zentrale N-Atom ist an 3 äußere Atome gebunden, dh 2 Sauerstoffatome, die seitlich auf jeder Seite des N-Atoms angeordnet sind. Während das F-Atom an der Oberseite des N-Atoms platziert ist.
NO2F Lewis-Strukturwinkel
Der innerhalb der zwei unmittelbaren Bindungen innerhalb der Struktur gebildete Winkel ist der Bindungswinkel dieser Struktur. Nachfolgend finden Sie die Erklärung zum NO2F-Bindungswinkel.
NO2F Lewis-Struktur hat 1200 Bindungswinkel. Das zentrale N-Atom ist mit zwei O-Atomen auf beiden Seiten verbunden und bildet einen O-N-O-Bindungswinkel. Das an der obersten Position platzierte F-Atom ist mit dem zentralen N-Atom verbunden und bildet einen F-N-O-Bindungswinkel.
NO2F-Hybridisierung
Die Bildung eines neuen Hybridorbitals gleicher Energie durch Mischen und Umformen des Atomorbitals wird als Hybridisierung bezeichnet. Sehen Sie sich die Beschreibung zur NO2F-Hybridisierung unten an.
Die NO2F-Lewis-Struktur weist eine sp2-Hybridisierung auf. Die sterische Zahl des Stickstoffatoms ist (gebundene Atome N + einsames Elektronenpaar auf N), dh 3 + 0 = 3. Der berechnete Wert der sterischen Zahl des zentralen Stickstoffatoms ist 3. Es hat also eine Mischung von 3 Atomorbitalen des Stickstoffatoms.
Ein 's'- und zwei 'p'-Orbitale von Stickstoffatomen werden gemischt und umgeformt, um ein neues hybrides sp2-Hybridorbital mit äquivalenter Energie zu bilden.
Ist NO2F wasserlöslich?
Die hohe Fähigkeit eines gelösten Stoffes, sich in einem Lösungsmittel aufzulösen, wird als Löslichkeit bezeichnet. Hier diskutieren wir über die Löslichkeit von NO2F in Wasser.
NO2F ist wasserlöslich. Bei der Zugabe von NO2F in Wasser findet eine Hydrolysereaktion innerhalb der Lösung statt. Wenn also NO2F mit Wasser reagiert, entstehen zwei Säuren. Es wird in Wasser als NO2+ und F-Ionen dissoziiert. Daher zeigt es seine lösliche Natur gegenüber H2O.
Wie ist NO2F in Wasser löslich?
NO2F ist von Natur aus wasserlöslich. Als ob wir eine Menge NO2F in H2O hinzufügen, wird es einer Hydrolysereaktion unterzogen und der negative Ionen (F-) Teil von NO2F wird vom positiven ionischen (H+) Teil des Wassers angezogen. Ebenso wird das positive Ion (NO2+) von NO2F vom negativen (OH-) ionischen Teil des Wassers angezogen.
Die Reaktion von NO2F und H2O zu Säuren wird als bezeichnet NO2F + H2O → HNO3 + HF.
Ist NO2F eine molekulare Verbindung?
Die Verbindungen mit kovalenten Bindungen und kleinen Molekülen sind als molekulare oder kovalente Verbindungen bekannt. Lassen Sie uns sehen, ob NO2F molekular ist oder nicht.
Die NO2F-Verbindung ist molekularer Natur. Es hat drei kovalente Bindungen innerhalb aller seiner N-, O- und F-Atome. Sie sind miteinander verbunden, indem sie zwei kovalente N – O-Bindungen und eine kovalente N – F-Bindung bilden. Somit bildet es ein Molekül und ist molekularer Natur.
Seine Formel zeigt die Molekülzahl von Sauerstoff, die das Vorhandensein von zwei Sauerstoffmolekülen im NO2F-Molekül anzeigt. Somit zeigt NO2F die Eigenschaften, molekular zu sein, indem es kovalente Bindungen und eine Molekülzahl in seiner Formel aufweist. NO2F ist eine molekulare Verbindung.
Ist NO2F eine Säure oder Base?
Spezies, die Protonen- oder H+-Ionen-Donor sind, sind Säuren und die Spezies, die Protonen- oder H+-Akzeptoren sind. Werfen Sie einen Blick auf das Thema NO2F Säure oder Base.
NO2F ist weder eine Säure noch eine Base. Da es sich wie NO2F verhalten kann, ist es ein starkes Oxidationsmittel. Die nitrathaltigen Verbindungen gelten als Oxidationsmittel. Daher ist das NO2F enthaltende Nitratmolekül ein Oxidationsmittel.
Ist NO2F ein Elektrolyt?
Die Verbindungen, die beim Mischen mit Wasser ionisiert werden und Strom leiten können, werden als Elektrolyte bezeichnet. Informieren Sie uns über die elektrolytische Natur von NO2F.
NO2F ist kein Elektrolyt. Denn es ist keine ionische Verbindung und kann keine Ionen bilden. NO2F ist eine molekulare Verbindung, die 3 kovalente Bindungen enthält Struktur. Bei der Zugabe von NO2F in Wasser kann es nicht vollständig sein dissoziiert in Ionen, um Elektrizität zu leiten.
Ist NO2F ein Salz?
Das Produkt, das durch die Reaktion von Säure und Base gebildet wird, wird als Salz bezeichnet. Lassen Sie uns etwas über die Natur von NO2F-Salz diskutieren.
NO2F ist kein Salz in der Natur. NO2F entsteht durch eine Oxidations-Reduktions-Reaktion zwischen Stickstoffdioxid und Kobalttrifluorid. Außerdem kann es aufgrund des Vorhandenseins starker kovalenter Bindungen nicht leicht als Salze ionisiert werden. Somit ist es ein Oxidationsmittel und von molekularer, aber nicht ionischer und salziger Natur.
Fazit:
NO2F-Lewis-Struktur bestehend aus 24 Valenzelektronen und 9 freien Elektronenpaaren. Es hat vollständige Oktette von O- und F-Atomen, aber ein unvollständiges Oktett von zentralen N-Atomen. Es hat eine formale Ladung von +2 auf N und -1 auf O und F. Es hat eine trigonale planare Geometrie, sp2-Hybridisierung und 1200 Bindungswinkel. Es ist ein Oxidationsmittel und wasserlöslich.
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