NS2 Lewis Struktur und Eigenschaften: 11 vollständige Fakten

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NS2 Molekül mit der IUPAC-Nomenklatur als Dithiooxoamonium ist ein Salz mit einem Molekulargewicht von 78.136 g/mol. Lassen Sie uns weitere Fakten über NS studieren2.

NS2 Lewis-Molekül ist aufgrund des Vorhandenseins eines ungepaarten Elektrons im System eine ungerade Elektronenart. Das Salz scheint sogar in Gegenwart von ungepaarten Elektronen stabil zu sein.

NS2 Molekül wurde aufgrund seiner seltsamen Elektronennatur untersucht. Lassen Sie uns weitere Fakten über NS besprechen2, Lewis-Struktur, Bindungswinkel, Valenzelektronenberechnung etc.

Wie zeichnet man die Lewis-Struktur von NS2?

Lewis Die Struktur ist eine elektronische Darstellung der Skelettstruktur eines mehratomigen Moleküls, die eine Vorstellung von seinen Eigenschaften vermittelt. Lassen Sie uns NS zeichnen2 Lewis-Struktur.

Zählen der gesamten Valenzelektronen

Die elektronischen Grundzustandskonfigurationen von N und S sind [He]2s22p3 und [Ne]3s23p4. Die Elektronen in 2s, 2p, 3s und 3p sind die äußersten Valenzschalenelektronen, die zum Aufbau von beitragen NS2 Lewis-Struktur. Damit stehen insgesamt 17 Valenzelektronen zur Verfügung.

Wahl des Zentralatoms

Als Zentralatom wird N gewählt. Ein elektropositiveres Atom würde weniger dazu neigen, seine Elektronen näher an seinen Kernen zu halten und mehr Bindungen zu bilden. S hat eine Elektronegativität (X) von 2.58, höher als N mit X = 3.04, aber N ist immer noch als Zentralatom ausgewählt.

Zeichnen der Skelettstruktur

Dieser Schritt geschieht nach der Oktettregel, die mindestens 8 Elektronen in ihrer Umgebung haben sollte. Der erste Schritt besteht darin, zwei Elektronen zwischen zwei Sätze von NS zu bringen. Zwischen einem der NS-Sätze werden 2 zusätzliche Elektronen hinzugefügt. Dies bildet eine ungerade Elektronenspezies.

Vereinfachung der Elektronenpaare

Es gibt 3 Elektronenpaare, von denen ein NS-Satz zwei Elektronenpaare und ein anderer NS-Satz ein Elektronenpaar hat. Dies macht insgesamt 6 Valenzelektronen von 17 Elektronen aus.

Zuordnung der restlichen Valenzelektronen

Die verbleibenden 11 Elektronen, die nicht an der Bindungsbildung teilnehmen, werden als einsames Elektronenpaar bezeichnet. 3 freie Elektronenpaare befinden sich auf einem S-Atom, 2 freie Elektronenpaare auf einem anderen S-Atom und ein Elektron auf N. Da alle anderen freien Elektronenpaare gepaart sind, außer dem einen auf N, wird es eine ungerade Elektronenspezies genannt.

NS2 Lewis Lambda
NS2 lewis Struktur

NS2 Lewis-Struktur-Resonanz

Resonanz ist das Mesomeriephänomen, das in kovalenten Molekülen beobachtet wird, die eine delokalisierte Pi-Elektronenwolke aufweisen. Lassen Sie uns prüfen, ob NS2 Resonanz hat.

NS2 Lewis-Struktur hat zwei Resonanzstrukturen. In einer Struktur hat N vier kovalente Bindungen, was passiert, indem S ein Elektron von einem seiner 3 Einzelpaare und eines von N teilt. In einer anderen Resonanzstruktur hat N 3 kovalente Bindungen. In beiden Fällen handelt es sich um eine ungerade Elektronenart.

Die beiden Resonanzstrukturen, die eine Elektronendelokalisierung über NS beinhalten, machen das Molekül zu einem stabilen.

NS2-Lambda-Resonanz
Resonanzstruktur von NS2 Lewis-Struktur

NS2 Lewis-Struktur Formalgebühr

Formale Ladung ist die imaginäre hypothetische Ladung, die ein Atom in einem Molekül unter der Annahme erhält, dass alle Elektronen gleichmäßig verteilt sind. Lassen Sie uns im Detail besprechen.

Formelle Anklage von NS2 ist null, was mit Formalladung berechnet wird = (Anzahl der Valenzelektronen in einem freien Atom des Elements) – (Anzahl der freien Elektronen am Atom) – (Anzahl der Bindungen zum Atom)

  • Formelle Ladung von N = 5-1-3 = +1
  • Formelle Anklage von S1 = 6-6-1 = -1
  • Formelle Anklage von S2 = 6-4-2 = 0
  • N hat eine formale Ladung von +1 und eines der S hat eine Ladung von -1.
  • Damit ist die Gesamtladung gleich Null und neutral.
  • S2 ist doppelt gebunden und S1 ist einfach an N gebunden.

NS2 Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Oktettregel ist eine allgemeine Regel zum Zeichnen eines Lewis-Strukturmodells, nach der jedes Atom mindestens 8 Elektronen in seiner Hülle haben sollte. Lassen Sie uns weiter unten diskutieren.

NS2 Die Lewis-Struktur folgt nicht der Oktettregel. Das Molekül ist eine ungerade Elektronenspezies. N-Atom erfüllt die Oktettregel nicht um 1 Elektron. Es hat 7 Elektronen in seinem Oktett. Beide S-Atome folgen der Oktettregel, indem sie 8 Elektronen in ihrem Oktett haben. Das Molekül ist stabil, obwohl es die Oktettregel nicht befolgt.

Es ist nicht notwendig, dass ein Molekül immer der Oktettregel folgt, um stabil zu sein.

NS2-Lewis-Struktur-Einzelpaare

Einzelpaare sind die Elektronenpaare, die an keiner chemischen Bindungsbildung teilnehmen. Lassen Sie uns Einzelpaare für NS berechnen2 Lewis-Struktur.

NS2 Lewis-Struktur hat insgesamt 5 freie Elektronenpaare. S1 hat insgesamt 3 freie Elektronenpaare von 5. S1 hat 2 freie Elektronenpaare. NS2 ist eine ungerade Elektronenart, also liegt ein einzelnes ungepaartes Elektron auf N, das nicht als einsame Paare gezählt werden kann.

In einer anderen Resonanzstruktur von NS2 stehen insgesamt 4 freie Elektronenpaare zur Verfügung. Jedes S-Atom hat jeweils 2 freie Elektronenpaare. In diesem Fall befindet sich auf S ein einzelnes ungepaartes Elektron.

NS2 Valenzelektronen

Valenzelektronen sind die locker gebundenen äußersten Elektronen an den Kernen, die an jeder chemischen Bindungsbildung teilnehmen können. Lassen Sie uns Valenzelektronen für NS berechnen2 .

NS2 Lewis-Struktur hat insgesamt 17 Valenzelektronen. Die elektronische Konfiguration der äußeren Hülle von N und S sind 2s22p3 und 3s23p4. Die äußersten Elektronen in 2s, 3s, 2p und 3p tragen zu den gesamten Valenzschalenelektronen bei. Es gibt zwei S-Atome, also sind die gesamten Valenzelektronen von beiden 12 plus 5 von N.

NS2-Hybridisierung

Hybridisierung ist ein Phänomen des Mischens von Atomorbitalen mit höherer Energie, um hybridisierte Atomorbitale zu erhalten. Lassen Sie uns im Detail besprechen.

NS2 hat sp2 Hybridisierung in einer Struktur und sp in anderer Form. In einer Form, die 3 kovalente Bindungen hat, hat NS2 sp2 Hybridisierung aufgrund des Vorhandenseins einer Doppelbindung zwischen NS. In anderer Form, NS2 hat eine sp-Hybridisierung mit 2 Doppelbindungen zwischen beiden NS-Sätzen.

NS2 Lewis-Strukturform

Die Form eines Moleküls ist die von ihm angenommene Gesamtstruktur ohne Berücksichtigung der gesamten freien Elektronenpaare. Lassen Sie uns weiter diskutieren.

Die Form von NS2 Lewis-Struktur ist in einer Form gebogen und in der anderen linear. Es ist gebogen, wenn in einem der beiden NS nur eine Doppelbindung vorhanden ist, da es sp gehorcht2 Hybridisierung. NS2 hat eine lineare Form, wenn das Zentralatom N sp-hybridisiert ist.

NS2 Lewis-Struktur
NS2 Lewis-Struktur Form

NS2-Bindungswinkel

Der Bindungswinkel ist der Winkel zwischen einem Zentralatom und zwei beliebigen benachbarten Atomen, die an dasselbe Zentralatom in einem mehratomigen Molekül gebunden sind. Lassen Sie uns im Detail diskutieren.

Bindungswinkel von NS2 ist ungefähr 120o in sp2 hybridisierte gebogene Form von NS2 Molekül. Es hat eine minimale Abstoßung zwischen den Bindungspaaren. Bei der sp-Hybridisierung NS2 Lewis-Struktur nimmt mit 180 eine lineare Form an0 als Bindungswinkel. Beide Formen sind gleich stabil.

Ist NS2 polar oder unpolar?

Unpolare Moleküle sind solche, deren Dipolmomentvektoren sich aufheben, was einen Dipol von null oder fast null ergibt. Lassen Sie uns prüfen, ob NS2 ist ein polares oder unpolares Molekül.

NS2 ist ein polares Molekül. Es ist in beiden Formen polar: Lineare und gebogene Form. In beiden Formen heben sich die Dipolmomentvektoren vom Zentralatom zu den Endatomen nicht vollständig auf.

Warum und wie ist NS2 polar?

Die Polarität eines Moleküls kann unter Verwendung von Dipolmomentvektoren jeder Bindung identifiziert werden. Lassen Sie uns im Detail besprechen.

NS2 ist polar, da die Bindungen nicht symmetrisch oder äquivalent sind, was zu einer Nichtaufhebung der Vektoren des Dipolmoments führt. Die Doppelbindungen in entweder gebogener oder linearer Form haben größere Dipolmomentvektoren als der Einfachbindungsvektor.

Ist NS2 ionisch oder kovalent?

Ionische Moleküle haben eine größere Elektronegativitätsdifferenz, die aus der Ladungstrennung identifiziert werden kann. Lassen Sie uns prüfen, ob NS2 ionisch oder kovalent ist.

NS2 ist ein kovalentes Molekül mit teilweise ionischem Charakter. Dies liegt daran, dass der Elektronegativitätsunterschied zwischen N und S nicht so groß ist, um es zu einem vollständig ionischen Molekül zu machen. Während der Elektronendelokalisierung von N nach S werden jedoch Teilladungen erzeugt, die einen teilweise ionischen Charakter zeigen.

N und S haben eine Elektronegativitätsdifferenz von 0.5, und gemäß der Fajan-Regel ist es nahezu ein kovalentes Molekül.

Zusammenfassung

NS2 Lewis-Struktur ist ein kovalentes polares Molekül, das sowohl in der gebogenen als auch in der linearen Form als ungerade Elektronenspezies verbleibt. Die Hybridisierung ist in beiden Formen unterschiedlich und stabil.

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