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Die OF2-Lewis-Struktur besteht aus einem Sauerstoffatom als Zentralatom und zwei Fluoratomen auf beiden Seiten des Sauerstoffatoms. Die Lewis-Struktur des OF2-Moleküls enthält 16 nicht bindende Elektronen, dh 8 freie Elektronenpaare. Von den 8 freien Elektronenpaaren sind 3 freie Elektronenpaare am Fluoratom und 2 freie Elektronenpaare am zentralen Sauerstoffatom vorhanden.
Wie zeichnet man die Lewis-Struktur für OF2?
Im Folgenden sind die Schritte aufgeführt, die zum Zeichnen der Lewis-Struktur von zu befolgen sind OF2-Molekül
Schritt 1: Zählen Sie die gesamten Valenzelektronen, die im OF2-Molekül vorhanden sind
Der erste Schritt ist, die Nr. zu finden. der im OF2-Molekül vorhandenen Valenzelektronen.
Sauerstoff gehört zur 16. und Fluor zur 17. Gruppe des Periodensystems.
Valenzelektron von Sauerstoff = 6
Valenzelektron von Fluor = 7
| Valenzelektronen | Atom in OF2 | Gesamte Elektronen | |
| O | 6 | 1 | 1 * 6 = 6 |
| F | 7 | 2 | 7 * 2 = 14 |
| 20 |
Schritt 2: Finden Sie das kleinste elektronegative Element in OF2 Molekül
Die Elektronegativität nimmt in einer Periode von links nach rechts zu, sodass Sauerstoff am wenigsten elektronegativ ist als Fluor. Halten Sie das am wenigsten elektronegative Atom in der Mitte.
Schritt 3: Setzen Sie zwei Elektronen oder eine Bindung zwischen F- und O-Atom
Schritt 4: Komplettes Oktett der äußeren Atome
Vervollständigen Sie das Oktett an den äußeren Atomen und fahren Sie dann mit dem zentralen Atom fort.
Schritt 5: Vervollständigen Sie das Oktett des Zentralatoms oder stellen Sie ggf. kovalente Bindungen her
Schritt 6: Gebührenwert überprüfen
Bevor wir bestätigen, dass dies perfekt ist Lewis-Struktur, müssen wir die formalen Gebührenwerte überprüfen
Formelle Ladung = Valenzelektronen – (1/2) * Bindungselektronen – Nichtbindungselektronen
Valenzelektronen von Sauerstoff = 6
Nichtbindende Elektronen von Sauerstoff = 4 (2 freie Elektronenpaare)
Bindungselektronen von Sauerstoff = 4 (2 Paare)
Formale Ladung für Sauerstoffatom = 6 – 1/2*4 – 4 = 0
Valenzelektronen von Fluor = 7
Nichtbindende Elektronen von Fluor = 6 (3 freie Elektronenpaare)
Bindungselektronen von Fluor = 2
Formale Ladung für Fluoratom =7 – 1/2*2 – 6 = 0
Da die F- und O-Elemente möglichst geringe Formalladungen haben, haben wir geeignete erhalten Lewis-Struktur
Was ist die formale Ladung in der OF2-Lewis-Struktur und wie wird sie berechnet?
Formelle Ladung ist die Ladung, die auf einem Atom in einem Molekül vorhanden ist, wenn alle Bindungselektronen gleichmäßig geteilt werden oder wenn die Elektronegativitätsdifferenz von Atomen ignoriert wird.
Formelle Ladung = Valenzelektronen – (1/2) * Bindungselektronen – Nichtbindungselektronen
Valenzelektronen von Sauerstoff = 6
Nichtbindende Elektronen von Sauerstoff = 4 (2 freie Elektronenpaare)
Bindungselektronen von Sauerstoff = 4 (2 Paare)
Formale Ladung für Sauerstoffatom = 6 – 1/2*4 – 4 = 0
Valenzelektronen von Fluor = 7
Nichtbindende Elektronen von Fluor = 6 (3 freie Elektronenpaare)
Bindungselektronen von Fluor = 2
Formale Ladung für Fluoratom =7 – 1/2*2 – 6 = 0
Also formale Ladung auf Sauerstoff- und Fluoratom in OF2 Lewis-Punktstruktur ist null.
OF2-Moleküldetails-
| Molekularer Name | Sauerstoffdifluorid |
| Chemische Formel | OF2 |
| Zentralatom der Lewis-Struktur | Sauerstoff |
| Anzahl der freien Elektronenpaare am Zentralatom | 2 |
| Molekülgeometrie von OF2 | Gebogen |
| Elektronengeometrie von OF2 | Tetraeder |
| Bon Winkel FOF | 103 Grad |
| Anzahl der Valenzelektronen für das OF2-Molekül | 20 |
| Die formale Ladung des oF2-Moleküls | 0 |
Folgt das OF2-Molekül der Oktettregel?
OF2 enthält 20 Valenzelektronen und alle Atome in OF2 vervollständigen ihr Oktett, wie aus dem ersichtlich ist Lewis-Struktur des OF2-Moleküls. Dies beweist, dass das OF2-Molekül der Oktettregel folgt.
Warum ist die molekulare Geometrie von OF2 verbogen?
Die Elektronenpaarabstoßungstheorie der Valenzschale (VSEPR) berücksichtigt die Abstoßungskräfte zwischen Einzelpaar – Einzelpaar, Einzelpaar – Bindungspaar und Bindungspaar – Bindungspaar und gleicht auf diese Weise die Stabilität des Moleküls aus.
Die gebogene Molekülgeometrie des OF2-Moleküls ist auf das Vorhandensein von 2 Einzelpaaren am zentralen Sauerstoffatom zurückzuführen. Das Vorhandensein von Einzelpaaren am Sauerstoffatom erzeugt eine Abstoßung mit Elektronen von gebundenen Paaren. Aufgrund von Abstoßungskräften drückt Fluor, das als äußere Atome vorhanden ist, nach unten, um die Abstoßung gemäß der VSEPR-Theorie zu minimieren.
Da die Molekülgeometrie nur die im Molekül vorhandenen Atome berücksichtigt, ist die Molekülgeometrie des OF2-Moleküls gebogen.
Was ist die Elektronengeometrie des OF2-Moleküls?
Da die Elektronengeometrie alle Elektronen sowie Einzelpaare berücksichtigt, um die Form zu bestimmen, ist die Elektronengeometrie des OF2-Moleküls tetraedrisch.
Wie findet man die Molekülform und Elektronengeometrie des OF2-Moleküls?
Um die Geometrie (Molekül/Elektron) des OF2-Moleküls zu finden, müssen die drei Schritte befolgt werden. Sie sind -
1) Finden Sie die Anzahl der freien Elektronenpaare, die am Zentralatom in der Lewis-Struktur des OF2-Moleküls vorhanden sind
Or
Die Anzahl der Einzelpaare kann auch mithilfe der Formel ermittelt werden
Einzelpaar =1/2*(VE –NA)
VE= Valenzelektron am Zentralatom
NA = Anzahl der an dieses Zentralatom gebundenen Atome
Im OF2-Molekül sind die Valenzelektronen des zentralen Sauerstoffatoms 6 und zwei äußere Atome sind daran gebunden.
Einzelpaare = 1/2* (6 – 2) = 2
2) Ermitteln Sie die Hybridisierungsnummer des OF2-Moleküls
Die Hybridisierung des Zentralatoms kann unter Verwendung der Formel ermittelt werden.
Hybridisierungszahl = NA + LP
Wobei NA = Anzahl der Atome, die an das Zentralatom gebunden sind
LP = Anzahl der freien Elektronenpaare am Zentralatom
An das Zentralatom Sauerstoff sind zwei Atome gebunden, und darauf sind zwei freie Elektronenpaare vorhanden.
Hybridisierungszahl = 2+2 = 4
Die Hybridisierungszahl des OF2-Moleküls beträgt 4
Die Hybridisierung des OF2-Moleküls ist also Sp3
3) Verwenden Sie die VSEPR-Theorie, um die Molekül-/Elektronengeometrie von OF2 zu bestimmen
Wir haben festgestellt Hybridisierung von OF2 als SP3 und einsame Paare 2
Jetzt werden wir gemäß der AXnEx-Notation der VSEPR-Theorie die VSEPR-Notation für das OF2-Molekül finden
AXnEx-Notation
Woher,
A: Zentralatom
X: Anzahl der an das Zentralatom gebundenen Atome
E: Anzahl der freien Elektronenpaare am Zentralatom
Gemäß Lewis-Punktstruktur von Sauerstoffdifluorid, Sauerstoff ist das Zentralatom, das 2 freie Elektronenpaare hat und 2 Fluoratome sind damit verbunden.
Die OF2-Formel wird also zu AX2N2
Gemäß dem VSEPR-Diagramm hat das Molekül mit der AX2N2-Formel eine molekulare Form wie gebogen und Elektronengeometrie Tetraeder.
| Domänen insgesamt | Allgemeine Formel | Gebundene Atome | Einsame Paare | Molekulare Form | Elektronengeometrie |
| 1 | AX | 1 | 0 | Linear | Linear |
| 2 | AX2 | 2 | 0 | Linear | Linear |
| AXE | 1 | 1 | Linear | Linear | |
| 3 | AX3 | 3 | 0 | Trigonale Ebene | Trigonale Ebene |
| AX2E | 2 | 1 | Gebogen | Trigonale Ebene | |
| AXE2 | 1 | 2 | Linear | Trigonale Ebene | |
| 4 | AX4 | 4 | 0 | Tetraeder | Tetraeder |
| AX3E | 3 | 1 | Trigonale Pyramide | Tetraeder | |
| AX2E2 | 2 | 2 | Gebogen | Tetraeder | |
| AXE3 | 1 | 3 | Linear | Tetraeder |
Warum ist der Bindungswinkel von OF2 kleiner als der normale Wert?
Der Bindungswinkel OF2 beträgt 103 Grad, da die beiden auf dem Sauerstoffmolekül vorhandenen Einzelpaare den Wert des Bindungswinkels gegenüber dem Normalwert verringern. Aufgrund der Abstoßung zwischen den Einzelpaaren beträgt der Bindungswinkel 103 Grad.
Die Bindungslänge der OF-Bindung beträgt 140.5 pm
Ist das OF2-Molekül polar oder unpolar?
OF2 ist ein polares Molekül wird durch drei Faktoren bestätigt
1) Elektronegativität:
Fluor (Elektronegativität 4) ist elektronegativer als Sauerstoff (Elektronegativität 3.5). Da es elektronegativer ist als Sauerstoff, zieht Fluor Elektronen stärker an.
Das Molekül wird als polar bezeichnet, wenn die Elektronegativitätsdifferenz zwischen den Atomen im Molekül größer als 0.4 ist
Der Unterschied zwischen den Elektronegativitäten von Sauerstoff und Fluor beträgt 0.5.
2) Geometrische/molekulare Form:
Die Form des OF2-Moleküls ist gebogen.
Die beiden Dipole – negative Ladung am Fluoratom und positive Ladung am Sauerstoffatom – können wegen der gebogenen Molekülform von OF2 nicht aufgehoben werden.
3) Dipolmoment:
Das Dipolmoment existiert im OF2-Molekül aufgrund der Polarität der OF-Bindung. Dieses Dipolmoment wird in Richtung des elektronegativeren Fluoratoms gerichtet sein, da das Fluoratom versucht, das Elektron zu sich hin zu ziehen
Das gebogene Form des OF2-Moleküls ist auf das Vorhandensein zweier freier Elektronenpaare am zentralen Sauerstoffatom zurückzuführen. Aufgrund der gebogene Form Diese beiden Dipolmomente werden nicht aufgehoben, sondern summiert, was OF2 zu einem polaren Molekül macht.
All diese Faktoren zeigen, dass OF2 ein polares Molekül ist.
Das Zentralatom Sauerstoffatom teilt sich zwei Elektronen mit beiden Fluoratomen. Daher im Lewis-Struktur Es gibt zwei bindende Elektronenpaare am Sauerstoffatom und zwei nicht bindende Elektronenpaare, dh zwei freie Elektronenpaare am Sauerstoffatom Lewis-Struktur des OF2-Moleküls
Was ist die Hybridisierung für das OF2-Molekül?
Um die Elektronen mit den Fluoratomen zu teilen, werden die Orbitale des Sauerstoffatoms einer Hybridisierung unterzogen, um die Elektronen aufzunehmen.
Die elektronische Konfiguration von Sauerstoff und Fluor im Grundzustand ist –
Sauerstoff im Grundzustand 1S2 2S2 2P4
Fluor im Grundzustand 1S2 2S2 2P5
Elektronische Konfiguration von Sauerstoff nach Gewinnung von zwei Elektronen zur Erfüllung des Oktetts durch Bildung von Bindungen mit Fluor-
Sauerstoff 1S2 2S2 2Px2 2Py2 2Pz2
Sterische Zahl = Anzahl der an das Zentralatom gebundenen Atome + Anzahl der freien Elektronenpaare, die an das Zentralatom gebunden sind
Sterische Zahl = 2+2 = 4
Die Hybridisierung für das Zentralatom Sauerstoff in OF2 ist also Sp3
Zeigt das OF2-Molekül Resonanz?
Sauerstoffdifluorid hat keine Doppelbindung und zeigt daher keine Resonanz.
Ein Molekül kann Resonanz haben, wenn
- Das Molekül hat abwechselnd Doppel- und Einfachbindungen.
- Das Molekül hat ein einsames Paar in Konjugation mit der Doppelbindung.
Zusammenfassung
Der OF2 Lewis-Struktur von enthält 4 Bindungselektronen, dh zwei Bindungspaare, und 16 Nichtbindungselektronen, dh 8 Einzelpaare.
- Sauerstoffdifluorid besteht aus einem Sauerstoff- und zwei Fluoratomen.
- Um zusammenzufassen, was wir in diesem Artikel besprochen haben, werfen wir einen Blick auf das, was wir in diesem Artikel gelernt haben
- OF2 ist ein polares Molekül mit einem Dipolmoment von 0.3D
- Die molekulare Geometrie des OF2-Moleküls ist gebogen.
- Das OF2-Molekül hat Tetraeder als Elektronengeometrie.
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