OSF4 Die Lewis-Struktur steht für die Formskizze der Verbindung namens Thionyltetrafluorid. Lassen Sie uns die Lewis-Struktur der Verbindung unten definieren.
OSF4 Die Lewis-Struktur ist die elektronische Struktur, die die Zahl angibt, wenn Elektronen an der Bindung zwischen Sauerstoff-, Schwefel- und Fluoratomen beteiligt sind. In dieser Struktur werden die Elektronen durch wenige Punkte symbolisiert. Die Zeichnung dieser Struktur bezieht sich auf mehrere Tatsachen über ihre innere Bildung.
OSF4 Die Lewis-Struktur entwickelt Wissen über unterscheidbare Eigenschaften von OSF4. Diese Merkmale und Fakten werden in diesem Artikel beschrieben.
Wie zeichnet man OSF4 Lewis-Struktur?
Zeichnen der Lewis-Struktur von OSF4 würde durch fünf einfache Schritte durchgeführt werden. Diese Schritte werden im Folgenden beschrieben:
Schritt 1: Identifizierung der Zahl der Valenzelektronen
Die Anzahl der Valenzelektronen in der Verbindung kann durch Berechnung der Anzahl der Valenzelektronen in den einzelnen Atomen der Verbindung ermittelt werden. Dieser Schritt liefert grundsätzlich Erkenntnisse über den Mangel an Elektronen in der Valenzschale, der den Drang zur Bildung von Bindungen erzeugt.
Schritt 2: Zentrumsatom finden
Basierend auf der Elektronegativität von Atomen wird das Zentrumsatom in einer Verbindung ausgewählt. Das kleinste elektronegative Atom bekommt den Platz in der Mitte. Im OSF4, sind sowohl O als auch S an der Bindung mit einem einzelnen Atom beteiligt, sodass beide die Möglichkeit haben, sich in Mittelposition zu befinden. S erhält die mittlere Position in OSF4.
Schritt 3: Verbindung zwischen den Elementen bilden
Nach dem Erhalt des Mangels oder der Menge an Elektronen im letzten Energieniveau von Atomen findet die Bildung von Bindungen in den Verbindungen statt. Wenn man zwei Punkte zwischen zwei verschiedene Elemente setzt, wird eine Bindung in der Lewis-Struktur dargestellt. Um eine Doppelbindung zwischen S und O herzustellen, werden vier Punkte dazwischen gesetzt.
Schritt 4: Einsame Paare um Elemente legen
Freie Paare, die in jedem Elektron nach dem Knüpfen von Bindungen vorhanden sind, werden durch die Elektronenpunkte in der Lewis-Struktur hervorgehoben. Gemäß der VSEPR-Theorie (Valence Shell Electron Pair Repulsion) ist dieser Schritt wichtig, um die Gesamtzahl der freien Elektronenpaare in OSF zu berechnen4 die innere Wirkung zu erkennen, wirkt darin.
Schritt 5: Berechnung der Formalgebühren
Die Berechnung der formalen Ladung ist der letzte Schritt bei der Herstellung des elektronischen Gerüsts der Verbindung. Die formale Ladungsberechnung vervollständigt sie, indem sie das Vorhandensein einer Nullladung anzeigt, die in OSF einen neutralen Zustand darstellt4.
OSF4 Lewis-Struktur-Resonanz
Resonanz findet in Anwesenheit eines zusätzlichen Elektrons in der Struktur und in Anwesenheit von Pi-Bindungen statt. Lassen Sie uns den Effekt der Resonanz in OSF finden4.
OSF4 Die Lewis-Strukturresonanz ist irrelevant, da O- und S-Atome keinen Drang haben, die π-Bindung zu brechen und zusätzliche Valenzelektronen in Schwefel zu erzeugen. Es wird nach einer Resonanz instabil. Stabilität ist der wichtigste Faktor für jede Verbindung, also OSF4 hat nicht die Absicht, eine Resonanzstruktur zu schaffen.
OSF4 Form der Lewis-Struktur
Die Form wird sauber durch die Lewis-Struktur der Verbindung bestimmt, indem die elektronische Anordnung und die darin enthaltenen Bindungen angezeigt werden. Lassen Sie uns die Form von OSF untersuchen4 unten.
OSF4 Lewis-Struktur gestalten ist trigonal bypyramidal. Die Verbindung besitzt nicht genau die trigonale bypyramidale Form, aber sie kann als verzerrte trigonale bypyramidale Form beschrieben werden. In der Verbindung wird eine Äquatorposition gefunden, die maßgeblich vom Sauerstoffatom von OSF gehalten wird4.
Die Bindungslänge verschiedener Atome in OSF4 ist unterschiedlich. Im Allgemeinen wird festgestellt, dass die Länge der Äquatorbindung in trigonalen bypyramidalen Verbindungen am kürzesten ist. Daher ist die OS-Bindung in der Verbindung mit 1.409 Å am kürzesten. Selbst nach einem ähnlichen Typ von F-Atomen unterscheiden sich die Längen der axialen SF-Bindung und der Äquator-SF-Bindung und die gegebene verzerrte Form von OSF4.
OSF4 Formelle Ladung der Lewis-Struktur
Formelle Ladung ist ein Faktor, der helfen kann, die ionische Natur der Verbindung zu definieren, indem das Vorhandensein von Ionen darin angezeigt wird. Lassen Sie uns feststellen, ob OSF4 irgendwelche Ionen hat oder nicht.
OSF4 Die Formalladung der Lewis-Struktur wird unten mit Hilfe der Formel berechnet: Formalladung = Anzahl der Valenzelektronen – Anzahl der nicht bindenden Elektronen – Anzahl der geteilten Elektronen (Anzahl der bindenden Elektronen/2)
Die Tabelle spiegelt die Berechnung mit gut organisiertem Wert jedes Faktors wider:
| Elemente u die Anzahl der ihre Valenzelektronen | Anzahl der nichtbindend Elektronen | Anzahl der Elektron geteilt | Formale Ladung |
| S = 6 | 0 | 6 / 2 = 3 | (6-0-3) = 3 |
| O = 6 | 4 | 2 / 2 = 1 | (6-4-1) = 1 |
| F1 = 7 | 6 | ½ = 0.5 | (7-6-0.5) = 0.5 |
| F2 = 7 | 6 | ½ = 0.5 | (7-6-0.5) = 0.5 |
| F3 = 7 | 6 | ½ = 0.5 | (7-6-0.5) = 0.5 |
| F4 = 7 | 6 | ½ = 0.5 | (7-6-0.5) = 0.5 |
| OSF4 = 40 | (3-1-0.5-0.5-0.5-0.5) = 0 |
OSF4 Lewis-Strukturwinkel
Winkel zwischen den Bindungen in OSF4 kann auch durch genaues Untersuchen der Lewis-Struktur erhalten werden, die Fakten über die Bindungsbildung aufweist. Lassen Sie uns den Bindungswinkel von finden OSF4.
OSF4 Der Bindungswinkel der Lewis-Struktur sollte 120 betrageno nach seiner Form. Die verzerrte Form der Verbindung unterstreicht die Tatsache, dass die Art der Bindungen, die das Element mit Schwefel bildet, unterschiedlich ist, wodurch die Verbindung von ihrem idealen Bindungswinkel abweicht. Die Verbindung zeigt verschiedene Bindungswinkel näher am idealen.
Der Bindungswinkel zwischen äquatorialen Fluoratomen in OSF4 wird auf 112.8° geschätzt. Der Bindungswinkel zwischen äquatorialen und axialen Fluoratomen beträgt 85.7°, während der Bindungswinkel zwischen äquatorialem Fluor und Sauerstoff 123.6° beträgt. Außerdem bilden Sauerstoff- und axiale Fluoratome Bindungen mit einem geschätzten Bindungswinkel von 97.7 °.
OSF4 Lewis-Struktur-Oktett-Regel
Die Oktettregel erweitert das Wissen über den Elektronendrang und die Bildung von Bindungen zwischen den periodischen Elementen. Lassen Sie uns die Regel für OSF bezeichnen4 unten.
OSF4 Die Oktettregel der Lewis-Struktur besagt, dass alle Elemente hier signifikant 8 Elektronen in ihrer Valenzschale sammeln. Gemäß der Regel kann ein Element, wenn es im letzten Energieniveau 8 Elektronen gewinnen und eine ähnliche elektronische Konfiguration wie das nächste Edelgas annehmen kann, so stabil sein wie Edelgas.
Durch die Einhaltung der Oktettregel teilen sich Sauerstoff- und Fluoratome 2 bzw. 1 Elektron mit S. S wird auch mit 10 Elektronen mit erweitertem Oktett zufrieden. Dieser Elektronenteilungsprozess erfüllt die elektronischen Bedürfnisse jedes Atoms und stabilisiert ihre Konfigurationen.
OSF4 freie Elektronenpaare der Lewis-Struktur
Die Anzahl der freien Elektronenpaare in einer Verbindung wird signifikant anhand der Lewis-Struktur identifiziert. Zählen wir die einsamen Paare in OSF4 durch diesen Abschnitt.
OSF4 Die Lewis-Struktur hat insgesamt 14 freie Elektronenpaare. S in der Verbindung hat keine freien Elektronenpaare, da alle Elektronen an der Bindung teilnehmen. Das O-Atom teilt sich zwei Elektronen mit Schwefel, sodass die verbleibende Anzahl der freien Elektronenpaare im Sauerstoff 2 beträgt. Jedes F gibt ein Elektron an Schwefel ab und hält 3 freie Elektronenpaare.
Die VSEPR-Theorie ist eine interessante Theorie, die die Anzahl der freien Elektronenpaare in den Verbindungen signifikant angibt. Diese Theorie hilft, alle abstoßenden Faktoren zu identifizieren, die aufgrund des Vorhandenseins von Einzelpaaren in der Verbindung wirken. Darüber hinaus werden die einzelnen Elektronenpaare gezählt, um die sterische Zahl von OSF zu berechnen4 um seine Hybridisierungsstruktur zu bezeichnen.
OSF4 Valenzelektronen
Valenzelektronen sind das wichtigste Merkmal bei der Bildung von Bindungen zwischen Elementen. Lassen Sie uns die Anzahl der Valenzelektronen in OSF berechnen4 unten:
Die Gesamtzahl der Valenzelektronen in OSF4 ist 40.
- Die Anzahl der Valenzelektronen in Schwefel = 6
- Die Anzahl der Valenzelektronen in Sauerstoff = 6
- Die Anzahl der Valenzelektronen in jedem Fluoratom = 7
- Die Anzahl der Valenzelektronen in vier Fluoratomen = (7*4) = 28
- Die Gesamtzahl der Valenzelektronen in OSF4 = (6+6+28) = 40
Die obige Berechnung beinhaltet wesentlich die Idee eines Mangels an Atomen, um ihren Oktettzustand zu füllen. Valenzelektronen sind dafür verantwortlich, Bindungen zwischen zwei Elementen herzustellen und Bindungen gemäß ihrer Kompatibilität zu bilden.
OSF4 Hybridisierung
Die Tatsache der Hybridisierung steht neben der Berechnung von Einzelpaaren, da Einzelpaare eine große Rolle bei der Bestimmung des Hybridisierungszustands spielen. Lassen Sie uns die Hybridisierung von OSF finden4 .
OSF4 Die Lewis-Struktur ist Sp3d-hybridisiert. Dies bedeutet, dass das Zentralatom der Verbindung sp3d-hybridisiert ist, indem es null Einzelpaare in der Struktur aufweist. Hybridisierung ist der konjugierte Zustand von Orbitalen in Verbindung, der gebildet wird, nachdem die Elemente Elektronen miteinander teilen.
Sterische Zahl von OSF4 ist ein weiterer unterstützender Faktor, der den Nachweis über die Bildung einer sp3d-Hybridisierung erbringt. Die Addition gebundener Elektronen und die Zahl der freien Elektronenpaare des Zentralatoms ergibt die sterische Zahl. Die Stearinzahl von OSF4 ist 5 und gemäß der VSEPR-Theorie bezeichnet die sterische Zahl 5 eine sp3d-Hybridisierung.
Ist OSF4 fest?
Die starke Wechselwirkungskraft zwischen den beteiligten Elementen in einer Verbindung bildet einen festen Zustand von Verbindungen. Lassen Sie uns den Zustand von OSF identifizieren4 in Chemie.
OSF4 ist kein Feststoff, sondern bei Raumtemperatur eine gasförmige Verbindung, da seine innere Struktur aus Fluorgas besteht. Die innere Bindungsstärke ist ziemlich locker und weniger intakt, was sie gasförmig macht. Durch steigenden Druck und sinkende Temperatur kann diese Verbindung in Flüssigkeit umgewandelt werden.
Ist OSF4 in Wasser löslich?
Die Wasserlöslichkeit hängt von der inneren Bindungsstärke der Verbindung ab. Als gasförmiger Stoff wie OSF4 mit Wasser reagiert, wird in diesem Abschnitt beschrieben.
OSF4 Gas ist sehr gut wasserlöslich. Diese gasförmige Verbindung ist hygroskopisch und zieht polare Substanzen wie Wasser stark an. Es liegt an seiner losen inneren Bindung. Auch die Länge der Bindungen ist unterschiedlich OSF4 und die Verbindung reagiert mit H2O zum Ausgeben von Flusssäure.
Ist OSF4 polar oder unpolar?
Die Polarität hängt von dem Strukturformat ab, das durch das periodische Element erzeugt wird, um eine Verbindung herzustellen. Lassen Sie uns die folgende Tatsache für OSF bewerten4.
OSF4 ist eine polare Verbindung. Es ist von Natur aus rein polar und besitzt ein bestimmtes Dipolmoment. Da die Polarität von der Struktur abhängt, kann gesagt werden, dass die Polarität von OSF4 ist auch ein Effekt seiner Struktur. Es gibt einen wichtigen Grund, es trotzdem als Polar zu bezeichnen.
Warum ist OSF4 polar?
OSF4 ist polar, da es eine asymmetrische trigonale bypyramidale Struktur hat. Daher unterscheidet sich auch die Ladungsverteilung bei interner Bindung. Asymmetrische Ladungsverteilung ist der Schlüsselfaktor, der eine bedeutende Rolle spielt, um die Verbindung polar zu machen.
Ist OSF4 molekulare Verbindung?
Molekülverbindung bezieht sich auf die neutrale Bildung durch Beteiligung verschiedener Moleküle oder Atome an der Bindung. Lassen Sie uns angeben, ob OSf4 molekular ist oder nicht.
OSF4 ist durch seine neutrale Struktur eine molekulare Verbindung. Eine spezifische Form, ein besonderer Bindungswinkel und eine wohldefinierte Molekülgeometrie beweisen seine molekulare Präsenz in der Chemie. Die glücklichen Elemente in Thionyltetrafluorid enthalten keine negativen oder positiven Ladungen, was es zu einer reinen molekularen Verbindung macht.
Ist OSF4 Säure oder Base?
Acidität und Basizität der Verbindungen können durch die Strukturformulierung bestimmt werden. Lassen Sie uns die Fakten für OSF beschreiben4 um diese Frage unten zu beantworten.
OSF4 ist eine neutrale Verbindung, die eher als Säure denn als Base betrachtet werden kann. Dies liegt an der schwachen Bindungsstärke der Elemente. Eine verzerrte Struktur von OSF4 macht seine Bindungen schwach und leicht dissoziierbar. Es hat eine enorme Tendenz, seine Bindung zu lösen und freie Energie freizusetzen,
Ist OSF4 Elektrolyt?
Elektrolyte sind solche, die freie Elektronen oder Ladungen in der inneren Geometrie tragen. Diese Tatsache lässt sich offenbar auch für OSF messen4 in dieser Studie.
OSF4 ist kein Elektrolyt. Dies bedeutet, dass die Verbindung nicht in der Lage ist, Ladungen im geschmolzenen Zustand zu tragen. Diese gasförmige Substanz kann ihre Bindung lösen und gibt Energie oder Elektron ab. Seine konjugierte Säure oder Base kann als starker Elektrolyt betrachtet werden.
Ist OSF4 Salz?
Salze sind definiert als die Zusammensetzung von positiv geladenen Ionen und negativ geladenen Ionen einer einzigen Verbindung. Lassen Sie uns die Charakteristik für OSF eingehend finden4.
OSF4 ist kein Salz. Die Verbindung ist nicht in der Lage, das Kriterium eines Salzes zu erfüllen. Allen Eigenschaften eines Salzes steht die außergewöhnliche Struktur von OSF gegenüber4. Der Anteil an entgegengesetzten Ladungen ist nicht gleichbedeutend damit, das zusammengesetzte Salz in geeigneter Weise herzustellen.
Ist OSF4 Ionisch oder kovalent?
Ionenbindungen beziehen sich auf die Bildung von Bindungen durch Elektronentransfer, während kovalente Bindungen durch Teilen von Valenzelektronen gebildet werden. Lassen Sie uns herausfinden, welcher Prozess in OSF abläuft4.
OSF4 ist eine kovalente Verbindung. Die Verbindung wird mit kovalenter Bindung gebildet, indem der Bedarf an Elektronen gedeckt wird, um die ultimative Stabilität im Periodensystem zu erreichen. Kovalente Natur von OSF4 bezieht sich auf die Tatsache, dass die Elemente der Methode der Elektronenteilung folgen, um Bindungen untereinander zu erzeugen.
Warum OSF4 ist kovalent?
OSF4 ist kovalent, da die Elemente Valenzelektronen miteinander teilen. Die Bindungen werden durch die Beteiligung von Valenzelektronen an der elektronischen Reaktion gebildet. Da die Elemente dabei helfen, den Oktettzustand des anderen durch teilweise Kooperation zu erfüllen, wird die von ihnen gebildete Verbindung als kovalent bezeichnet.
Zusammenfassung
Dieser Artikel hat festgestellt, dass OSF4 Die Lewis-Struktur hat eine trigonale bypyramidale Form. Gemäß der VSEPR-Tabelle ist die sterische Zahl von OSF4 ist 5 und bezieht sich auf die sp3d-Hybridisierung. Darüber hinaus unterscheiden sich die Bindungswinkel der Verbindung für unterschiedliche Positionen von Fluoratomen, und diese Tatsache macht die Verbindung in der Chemie außergewöhnlich.
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Hallo…..ich bin Sarnali Mukherjee, Absolventin der Universität von Kalkutta. Ich liebe es, Chemie zu unterrichten und Wissen zu teilen. Seit einem Jahr habe ich allmählich Interesse am Schreiben von Artikeln gewonnen. Ich würde mir in Zukunft gerne mehr Wissen zu meinem Thema aneignen.
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