7 OXIDATIONSREAKTIONSBEISPIEL: AUSFÜHRLICHE ERKLÄRUNG

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Der Körper dieser Forschung würde mit den erweiterten Beispielen von Oxidationsreaktionen dargestellt, die sowohl natürlich als auch chemisch ablaufen.

Das Beispiel einer Oxidationsreaktion enthält verschiedene Arten von Reaktionen, die unten aufgeführt sind:

OXIDATIONSREAKTION

Während einer chemischen Reaktion wenn der Reaktant oder die Reaktanten ein oder mehr als ein Elektron von den Atomen verliert dann wird diese chemische Reaktion als Oxidationsreaktion bezeichnet. Dies ist das grundlegende Konzept der Oxidation.

Hier kann nämlich auch ein historischer Überblick über die Oxidationsreaktion gegeben werden die Zugabe von Sauerstoffmolekülen zu den Reaktanten und die Bildung neuer Arten von Verbindungen. Diese Verbindungen können als Oxide bezeichnet werden.

Grundsätzlich passiert diese Art von Reaktion mit den Metallen, wenn sie Oxide in ihren Oxidationsstufen bilden, indem sie Sauerstoffmoleküle gewinnen. Nun bezieht sich der Oxidationszustand auf die Zustände, in denen die Metalle Elektronen benötigen, um stabiler zu sein und Oktetts zu erreichen.

Diese Arten von Oxidbildung könnte als angenommen werden Beispiel einer Oxidationsreaktion. Es gibt weitere Beispiele, auf die in dieser Forschung allgemein verwiesen werden kann, um ein tiefes Verständnis über den Prozess und das Konzept der Oxidationsreaktion zu erlangen.

Rust

Rosten wird als die beste Oxidation bezeichnet Reaktionsbeispiel. Bei dieser Reaktion, Die Eisenmetalle (Fe) werden durch den Kontakt mit feuchter Luft oxidiert, wenn die Materialien aus Eisen offen in der Natur gehalten werden. Dies geschieht aufgrund der chemischen Reaktion zwischen Fe, Sauerstoff und Wasser in der Luft.

Rostbild
Chemie des Rosts aus Wikimedia

Sauerstoffmoleküle werden mit den offen gehaltenen Fe-Metallen versetzt und oxidieren zu Eisenoxid (hydratisiert) das ist das hydratisierte Eisen. Es wurde jedoch festgestellt, dass dieser Prozess sehr natürlich ohne externe Zugabe von Elementen abläuft. Aus diesem Grund gilt es als die natürlichste Oxidationsreaktion in der Natur.

Das grundlegende und historische Konzept der Oxidationsreaktion, das oben kurz beschrieben wurde, schafft eine starke Unterstützung für die Erklärung Rosten als Oxidationsreaktion.

Die chemische Gleichung dieser Reaktion ist unten angegeben:

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe (OH)3

Diese Reaktion kann als Beispiel eines Rostens mit der Präsentation einer bestimmten Menge von Molekülen einhergehen, aber meistens wird diese Reaktion als allgemeiner Vorgang wahrgenommen. In diesem Fall kann die Anzahl der Wassermoleküle im Eisenoxid nicht mit genauen Anteilen definiert werden. Dann ist die Rost oder das Produkt wird als Fe ausgedrückt2O3. n (h2O).

Erfahren Sie mehr über Beispiel einer Oxidationsreaktion

Atmung

In einem sehr natürlichen Kontext findet Oxidation regelmäßig zu jedem Zeitpunkt in der Tierwelt durch den Prozess der Atmung statt. Die Atmung gilt als der wichtigste Faktor für Tiere und für sie, da sie vollständig auf Sauerstoff angewiesen sind. Deswegen, Sauerstoffverbrauch ist der wichtigste Teil der Atmung oder Atmung.

Grundsätzlich gilt, Atmung ist die Kombination von Reduktion und Oxidation sowohl die Prozesse, die als Redoxreaktion bezeichnet werden (Reduktionsreaktion ist die absolut entgegengesetzte Reaktion der Oxidationsreaktion). Der Oxidationsteil ist in diesem Verfahren ziemlich dominierend.

Oxidation tritt bei der Atmung auf, wenn das Sauerstoffmolekül aus der Luft von den Tieren eingeatmet wird und Das absorbierte Sauerstoffmolekül oxidiert die Lebensmittelpartikel, um Energie zu gewinnen von ihnen.

Während der Atmung finden im Körper mehrere Stoffwechselprozesse statt. Und diese geschehen, indem sie den Prinzipien von Oxidationsreaktionen folgen. Die Produkte, die aus diesen Reaktionen stammen, sind im tierischen Körper sehr effektiv, um die internen Prozesse sehr aktiv und gesund zu halten.

Basierend auf dem elektronischen Konzept kann jedoch gesagt werden, dass sowohl der Verlust als auch der Gewinn von Elektronen im Atmungsprozess stattfinden. Daher spielt die Oxidation eine große Rolle bei der Durchführung dieses natürlichen Prozesses.

Ein Beispiel für die chemische Atmungsgleichung ist unten angegeben:

C6H12O6 (Glukose) +6O2 (Sauerstoff) = 6CO2 (Kohlendioxid) + 6H2O (Wasser)

In der obigen Gleichung ist klar, dass Glucose ein Elektron verliert und Kohlendioxid produziert. Dies wird als spezifischer Beweis für eine Oxidationsreaktion angesehen. 

Elektrochemische Reaktionen

Als wirksam sind am besten elektrochemische Reaktionen zu nennen Beispiele für Oxidation Reaktionen. Diese Reaktionen gelten als perfekt, da sie die elektronischen Prinzipien der Oxidationsreaktion beibehalten. Es kann mit der Beschreibung von dargestellt werden eine Reaktion zwischen Kupfer- und Silberionen. 

Wenn ein Kupferdraht in eine Lösung getaucht wird, die Silberionen enthält, hinterlässt Kupfer Elektronen und Silberionen nehmen diese Elektronen auf. Das Verlassen des Elektrons ist das Hauptprinzip der folgenden Oxidationsreaktion.

Gleichung der obigen Reaktion:

Cu(s) + 2 Ag+(aq) → Cu2+(aq) + 2 Ag(s)

Das obige Beispiel wird als das effektivste Beispiel für eine Oxidationsreaktion angesehen, da es dafür verantwortlich ist, das Kernkonzept der Oxidationsreaktion auf einfache Weise zu verdeutlichen. Das Verständnis ist sehr zuverlässig, um die Idee der Oxidationsreaktion zu unterstützen.

Verbrennung

In einer sehr umgangssprachlichen Sprache kann man sagen, dass Verbrennung der chemische Begriff für einen Verbrennungsprozess ist. In Anwesenheit von Sauerstoffgas, wenn organische Verbindungen verbrennen und Kohlendioxid und Wasser erzeugen dann nennt man diesen Vorgang Verbrennung.

Jede Art von organischer Verbindung kann in Gegenwart von Sauerstoff brennen. Vielmehr kann damit einhergegangen werden, dass Sauerstoff der Hauptstoff ist, der den Verbrennungs- oder Verbrennungsprozess beeinflusst. Daher ist es durchaus gerechtfertigt, dass Verbrennung ist eines der perfekten Beispiele der Oxidationsreaktion.

Verbrennungsreaktion
Verbrennung als Oxidationsreaktion Beispiel aus Wikimedia

Ein einfachstes Beispiel einer Verbrennungsreaktion berücksichtigt werden kann, das heißt, die Reaktion zwischen gasförmigem Methan und Sauerstoffgas ergibt Wasser und Kohlendioxidmoleküle.

Reaktionsgleichung:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2 Std2O(g)

In diesem Fall sollte klar sein, dass alle Verbrennungsreaktionen vollständig sind Beispiel Oxidation Reaktion, aber alle Oxidationsreaktionen stehen nicht für Verbrennungsreaktionen.

Oxidbildung

Im Allgemeinen verlieren die Metalle ihre Elektronen und verbinden sich mit Sauerstoff und bilden Metalloxide (MO). Dies ist das grundlegende Konzept der Oxidbildung. Hier die Beispiel für die Bildung von Magnesiumoxid (MgO) kann als das grundlegende und einfachste Beispiel für Oxidation bezeichnet werden.

Mg verliert 2 Elektronen und wird oxidiert und Sauerstoffgas nimmt diese beiden freien Elektronen und wird reduziert. Die Reduktion von Sauerstoffgas hängt vollständig von der Fähigkeit von Mg ab, Elektronen abzugeben. Daher erhält die Oxidation in dieser Reaktion eine höhere Priorität und ist ein wirksames Beispiel für den Kern Prinzip der Reaktion.

Chemische Gleichung der obigen Exaktheit:

2 mg + O2 → 2 [Mg2 +] [O2-]

Or

2 mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s)

Verlust von Wasserstoff

Dieses Konzept trifft genau zu die entgegengesetzte Definition der Oxidationsreaktion, die in Bezug auf Sauerstoff definiert ist. Die wasserstoffbezogene Definition der Oxidationsreaktion ist auch eine Art historischer Definition, die das Konzept des Verlusts von Wasserstoff aus einer Verbindung unterstützt. Dieser Verlust an Wasserstoff ist ebenfalls ein Oxidation Reaktionsbeispiel.

Eine spezifische Beispiel der oben erwähnten Oxidation Definition ist die Oxidation des Ethanols.

Reaktionsgleichung:

CH3CH2OH (Ethanol) → CH3CHO (Ethanal)

Photosynthese

Auch die Photosynthese ist eine Kombination aus Oxidations- und Reduktionsreaktion. Da dies ein langwieriger Prozess ist, enthält er beide Reaktionstypen. Daher kann es nicht als vollständiger Oxidationsprozess betrachtet werden.

In der Photosynthese stellt das Oxidationsprinzip einen wesentlichen Teil der Reaktion dar, wenn die Wassermoleküle werden oxidiert und produzieren molekularen Sauerstoff. Dieser Teil kann nicht ignoriert werden, da der produzierte Sauerstoff eine enorme biologische Auswirkung auf die Natur hat.

Fotosynthese
Oxidationsreaktion bei der Photosynthese aus Wikimedia

Dieser Oxidationsprozess wird als Teil der biochemischen Welt angesehen, der in der lebenden Welt eine große Bedeutung hat.  

Häufig gestellte Fragen (FAQs)

Frage 1: Sind Oxidations- und Reduktionsreaktionen voneinander abhängig?

Antwort: In der Kombination von Redox Reaktion Die Reduktion hängt definitiv von der Oxidationsreaktion ab, gleichzeitig hängt die Oxidation auch von der Reduktion ab, da bei der Reduktion (Gewinnung der freien Elektronen) eine Oxidation (Erzeugung freier Elektronen) stattfinden muss, um die Reduktionsreaktion zu unterstützen.

Frage 2: Wie entstehen Oxide aus Metallmolekülen?

Antwort: Die Oxidbildung findet in den Metallen statt, indem sie Elektronen verlieren, Metalle verlieren tatsächlich Elektronen, um den Oktettzustand zu füllen, und werden stabilisiert. Wenn Sauerstoffgas die freien Elektronen aufnimmt und sich mit den Metallen verbindet und Metalloxide bildet.

Frage 3: Was ist das beste Beispiel für eine Oxidationsreaktion und warum?

Antwort: Elektrochemische Reaktionen sind das beste Beispiel für Oxidationsreaktionen. Diese Reaktionen beschreiben die Methoden der Oxidationsreaktion, die den Verlust von Elektronen aus Atomen sehr genau durch Befolgung aller Kernprinzipien der Reaktion bewirken.

Frage 4: Wie unterstützt das Rosten das Konzept der Oxidationsreaktion?

Antwort: Rosten zeigt eine enorme Unterstützung für das Konzept der Oxidation Reaktion. Es ist vollständig geschieht durch die Anwesenheit von Sauerstoffgas. Ohne die Reaktion mit Sauerstoff würde Eisenmetall seine Oxidform nicht erreichen. Es ist auch ein Beispiel für Oxidbildung.

Frage 5: Können wir alle Oxidationsreaktionen als Verbrennungsreaktionen betrachten?

Antworten: Alle Oxidationsreaktionen können nicht als Verbrennung konspiriert werden. Verbrennung ist das Konzept des Verbrennungsprozesses von organischen Stoffen zusammengesetzte Sünde Anwesenheit von Sauerstoff Gas, aber Oxidation findet nicht statt, um die Verbrennung immer zu beeinflussen. Oxidation kann auch bei niedrigen oder mäßigen Temperaturen stattfinden. Daher steht nicht jede Oxidationsreaktion für eine Verbrennungsreaktion.

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