Chemische Eigenschaften von Sauerstoff (23 Fakten, die Sie kennen sollten)

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Sauerstoff ist eines der bedeutendsten und am häufigsten vorkommenden Elemente auf der Erde. Da es sich um ein wichtiges Element handelt, lassen Sie uns in diesem Artikel verschiedene damit verbundene Fakten diskutieren.

Sauerstoff ist ein zweiatomiges und geruchloses Gas und eine Hauptquelle für blühendes Leben und andere biologische und ökologische Phänomene auf dem Planeten Erde. Aufgrund seiner chemischen Flexibilität und seiner leichten Bindungseigenschaften kommt es auf der Erde in Form verschiedener Oxide vor.

Sauerstoff ist die Grundlage verschiedener interdisziplinärer Wissenschaften und grundlegend für die Entwicklung der organischen Chemie und der damit verbundenen Studien. Die Evolutionstheorien zur Entstehung des Lebens basieren sehr stark auf Sauerstoff. Lassen Sie uns die periodischen Klassifikationen und chemischen Eigenschaften von Sauerstoff analysieren.

Sauerstoff-Symbol

Das Symbol für Sauerstoff ist O, was der Anfangsbuchstabe des Elements ist, wie von der Atomtheorie festgelegt, aber in der Natur wird es als O dargestellt2 das ist seine zweiatomige Form.

Sauerstoff chemische Eigenschaften
Symbol für zweiatomigen Sauerstoff

Sauerstoffgruppe im Periodensystem

Sauerstoff gehört zur Gruppe 16 des Periodensystems, die bekanntermaßen als die bezeichnet wird Familie der Chalkogene.

Sauerstoffperiode im Periodensystem

Sauerstoff befindet sich im 2nd Periode des Periodensystems, die dem abnehmenden metallischen Trend folgt und ein Nichtmetall ist.

Sauerstoffblock im Periodensystem

Sauerstoff befindet sich in der p-Block des Periodensystems, das den nichtmetallischen Charakter und die hohe Elektronengewinnenthalpie von Sauerstoff hervorhebt.

Ordnungszahl von Sauerstoff

Das Ordnungszahl Sauerstoff ist 8, weil er 8 Protonen hat.

Sauerstoffelektronegativität nach Pauling

Das Elektronegativität Sauerstoff nach der Pauling-Skala ist 3.44, was der zweithöchste Wert ist, was eine hohe Elektronenanziehungskapazität impliziert, da nur 2 Elektronen benötigt werden, um sein Oktett zu vervollständigen.

Atomdichte von Sauerstoff

Die Atomdichte von Sauerstoff beträgt 1.429 g/cm3 was die volumetrische und räumliche Kapazität des Elements erklärt.

Schmelzpunkt von Sauerstoff

Der Schmelzpunkt von Sauerstoff beträgt -218 Grad Celsius, was ziemlich niedrig ist, da er kovalent gebunden ist, was eine schwache Bindung darstellt und nicht viel Energie erfordert.

Siedepunkt von Sauerstoff     

Der Siedepunkt von Sauerstoff beträgt -183 Grad Celsius, was wie sein Schmelzpunkt aufgrund der molekularen Kräfte zwischen ihnen sehr niedrig ist.

Sauerstoff-van-der-Waals-Radius

Das Van-der-Waals-Radius Sauerstoff beträgt 152 pm, wie anhand seiner Bindungsfähigkeit beurteilt werden kann.

Ionen-/Kovalenzradius von Sauerstoff

Das kovalenter Radius von Sauerstoff beträgt 66 pm mit einem Fehler von +2 oder -2, was durch doppelte kovalente Bindung zu stabilen zweiatomigen Sauerstoffmolekülen führt.

Sauerstoffisotope

Isotope werden gebildet, wenn es eine Variation in der Nr gibt. von subatomaren Teilchen im selben chemischen Element. Lassen Sie uns über das Nein sprechen. der im Sauerstoff gebildeten Isotope.

Sauerstoff hat 3 stabil Isotope und 18 radioaktive Isotope mit der kürzesten Halbwertszeit. Die stabilsten Sauerstoffisotope sind:

  • 16O
  • 17O
  • 18O

Elektronische Schalen für Sauerstoff

Elektronische Schalen sind die Energieniveaus, die Elektronen aufnehmen. Lassen Sie uns dasselbe für Sauerstoff diskutieren.

Sauerstoff hat 2 elektronische Hüllen, die sein Oktett vervollständigen, und die breitere Konfiguration ist 2, 6.

Sauerstoffenergie der ersten Ionisation

Der Erste Ionisationsenergie von Sauerstoff ist 13.6181 eV, was ziemlich niedrig ist, weil es stabil halb gefüllt ist, und ein Elektron wird danach gewaltsam hinzugefügt, was seine Entfernung leicht macht.

Sauerstoffenergie der zweiten Ionisation

Die zweite Ionisationsenergie von Sauerstoff beträgt 3388.3 eV, was ziemlich hoch ist, da die Konfiguration nach dem Entfernen des ersten Elektrons eine halbgefüllte Stabilität erreicht, was das Entfernen des Elektrons schwieriger macht und mehr Energie benötigt.

Sauerstoffenergie der dritten Ionisation

Die dritte Ionisationsenergie von Sauerstoff ist sogar noch höher und beträgt 5300.5 eV.

Oxidationsstufen von Sauerstoff

Sauerstoff hat 7 Oxidationszustände die stark von der Art des Elements, mit dem es reagiert, und der gebildeten Verbindung beeinflusst werden. Diese Oxidationsstufen und die gebildeten gewünschten Verbindungen sind:

  • -2 in Oxiden
  • -1 in Peroxiden
  • -½ in Superoxiden
  • -⅓ in Ozoniden oder ozonähnlichen Verbindungen
  • +½ wobei Sauerstoff in Verbindungen als Kation wirkt
  • +1 in Sauerstoffmonofluorid
  • +2 in Sauerstoffdifluorid

Sauerstoffelektronenkonfigurationen

Die elektronische Konfiguration von Sauerstoff, die alle Quantenzahlen erfüllt, ist [He]2s22p4 wobei He das Edelgas Helium ist.

Sauerstoff-CAS-Nummer

Das CAS-Nummer dem Sauerstoffelement zugeordnet ist 7782-44-7.

Sauerstoff ChemSpider-ID

ChemSpider-ID Sauerstoff ist 140526.

Sauerstoffallotrope Formen

Allotrope Formen sind solche, die die gleiche chemische Zusammensetzung, aber unterschiedliche physikalische Strukturen haben. Lassen Sie uns diskutieren Allotropie in Sauerstoff.

Es gibt üblicherweise 4 allotrope Formen von Sauerstoff, die sind:

  • Sauerstoff O2 was farblos ist
  • Ozon O3 was blau ist
  • Tetrasauerstoff O4 ist für den roten Farbton verantwortlich.
  • Metallischer Sauerstoff existiert unter sehr hohen Druckbedingungen.

Sauerstoff chemische Klassifikationen

Verschiedene mit Sauerstoff verbundene chemische Eigenschaften sind:

  • Sauerstoff ist ein farb- und geruchloses Gas, das auch keinen Geschmack hat.
  • Aufgrund der chemischen Eigenschaften von Sauerstoff ist es ein sehr reaktives Nichtmetall und kann mit allen Elementen, mit Ausnahme von Edelgasen, leicht Oxide bilden.
  • Sauerstoff ist eines der wenigen und seltenen Gase, die sich verbrennen lassen.
  • Sauerstoff ist ein wertvolles nichtmetallisches Gas, da es für das Leben auf der Erde erforderlich ist.
Sauerstoff 3d
3D-Darstellung des Sauerstoffmoleküls

Sauerstoffzustand bei Raumtemperatur

Sauerstoff ist bei Raumtemperatur aufgrund niedriger Schmelz- und Siedepunkte gasförmig und liegt als zweiatomiges molekulares Gas vor.

Ist Sauerstoff paramagnetisch?

Der magnetische Charakter jedes Elements hängt von der Elektronenpaarung und dem angelegten äußeren Feld ab. Lassen Sie uns herausfinden, ob Paramagnetismus in Sauerstoff beobachtet wird oder nicht.

Sauerstoff ist wegen der Anwesenheit von 2 ungepaarten Elektronen in seinem Molekülorbital paramagnetisch.

Zusammenfassung

Kurz gesagt, Sauerstoff ist ein wichtiges Element im Periodensystem, das mit allen Eigenschaften ausgestattet ist, die für verschiedene wissenschaftliche Aktivitäten erforderlich sind, die biologisch, chemisch, physikalisch und ökologisch sein können.