Struktur und Eigenschaften von Pbr4+ Lewis: 17 vollständige Fakten

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PBr4+ oder Phosphortetrabromidion wird aus dem Phosphorpentabromid gebildet. Lassen Sie uns über PBr diskutieren4+ und seine 17 vollständigen Fakten.

PBr4+ Ion ist das dissoziierte Produkt von Phosphorpentabromid. PBr5 existiert als PBr4+ und Br- . Es ist eine reaktive Verbindung mit verschiedenen einzigartigen Eigenschaften. Es ist von Natur aus ätzend.

Lassen Sie uns darüber studieren PBr4+ Eigenschaften wie seine Lewis-Struktur, Valenzelektronen, Löslichkeit in den folgenden Abschnitten.

Wie man zeichnet PBr4+ Lewis-Struktur?

Die Lewis-Strukturdarstellung kann verwendet werden, um die formale Ladung von Atomen zu berechnen, die in einem Molekül vorhanden sind. Lassen Sie uns die Schritte beim Zeichnen der Lewis-Struktur von sehen PBr4+.

Berechnung der gesamten Valenzelektronen

Phosphor mit fünf Valenzelektronen und vier Brom mit jeweils sieben ergeben bis zu 33 Elektronen. Die positive Ladung zeigt an, dass Phosphor ein Elektron verliert. Insgesamt gibt es also 32 Elektronen.

Zeichnen der Skelettstruktur

Phosphor, das das am wenigsten elektronegative Atom ist, wird als das zentrale Metall betrachtet, das mit vier Br-Atomen verbunden ist.

Bindungen und Verteilung von Elektronen

Acht Elektronen wurden aufgenommen, um vier Einfachbindungen mit Phosphor und Brom zu bilden. Dann werden die restlichen Elektronen auf jedes Brom verteilt, indem es seinem Oktett gehorcht. Der Phosphor, dessen Elektronenmangel mit einer positiven Ladung angezeigt wird.

pbr4+ Lewis-Struktur
Lewis-Struktur von PBr4+

PBr4+ Lewis-Strukturresonanz

Resonanz kann zu mehr als einer Struktur mit unterschiedlichen Energien zu einem Molekül führen. Schauen wir uns die Resonanz von an PBr4+.

PBr4+ Die Lewis-Struktur gehorcht der Resonanz. Dies liegt daran, dass das Phosphoratom einen Elektronenmangel aufweist, sodass jedes der vier Bromatome in der Lage ist, sein einsames Paar an Phosphor abzugeben, um mehr als eine Struktur zu erzeugen.

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Resonanz ein PBr4+

PBr4+ Lewis-Strukturform

Die Form eines Moleküls kann durch die VSEPR-Theorie ideal vorhergesagt werden. Lassen Sie uns die Form von sehen PBr4+.

Die Form von PBr4+ Die Lewis-Struktur ist tetraedrisch. Alle vier Bromatome sind tetraedrisch an das zentrale Phosphoratom gebunden.

PBr4+ Formale Ladung der Lewis-Struktur

Die Lewis-Struktur eines Atoms mit der geringsten oder keiner Formalladung ist immer stabil. Schauen wir uns die formelle Anklage an PBr4+.

Die formelle Anklage von PBr4+ ist nicht null. Bei Phosphor ist es 1 und bei Brom ist es 0.

Die Gleichung zum Auffinden der formalen Ladung lautet

  • Formale Ladung = Valenzelektronen – Nicht bindende Elektronen – Anzahl der Bindungen
  • Formale Ladung von Phosphor = 5-0-4 =1
  • Formelle Ladung von Brom = 7-6-1 = 0

PBr4+ Lewis-Strukturwinkel

Moleküle mit unterschiedlicher Form haben unterschiedliche Winkel. Teilen Sie uns den Winkel von mit PBr4+.

Der Bindungswinkel von PBr4+ Lewis-Struktur ist 109.50. Dies liegt daran, dass es sich um ein Ion mit tetraedrischer Form handelt. Im Tetraeder liegen alle Atome zwischen einem Winkel von 109.50.

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Form und Winkel von PBr4+

PBr4+ Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Gemäß der Oktettregel werden acht Elektronen in der äußeren Schale benötigt, um in einem stabilen Zustand zu sein. Lassen Sie uns etwas über das Oktett in lernen PBr4+.

PBr4+ Die Lewis-Struktur gehorcht der Oktettregel. Phosphor und Brom haben nach Bindungsbildung acht Elektronen in ihrer Valenzschale. Es kann leicht verstanden werden, indem man sich seine Lewis-Struktur ansieht.

PBr4+ Einsame Paare der Lewis-Struktur

Einzelpaare sind nicht an der Bindungsbildung beteiligt, sondern an der Bestimmung der Bindungslänge eines Moleküls beteiligt. Lassen Sie uns die einsamen Paare zählen PBr4+.

PBr4+ Die Lewis-Struktur hat zwölf freie Elektronenpaare. Einsame Paare sind auf das Vorhandensein von vier Bromatomen zurückzuführen. Jedes Brom hat drei freie Elektronenpaare, also insgesamt 12.

PBr4+ Valenzelektronen

Valenzelektronen spielen eine entscheidende Rolle im Bindungsprozess. Zählen wir die Valenzelektronen mit PBr4+.

PBr4+ Lewis-Struktur hat 32 Valenzelektronen insgesamt.

PBr4+ Hybridisation

Hybridisierung ist ein Prozess, der bei kovalenten Verbindungen und manchmal bei ionischen Verbindungen beobachtet wird. Mal sehen ob PBr4+ Hybridisierung hat oder nicht.

PBr4+ Die Lewis-Struktur gehorcht der sp3-Hybridisierung. Eines der s- und drei p-Orbitale des Phosphors überlappt mit dem p-Orbital zu Brom, was zu einer sp3-Hybridisierung führt. Die Form ist tetraedrisch mit einem Winkel von 109.50.

Is PBr4+ Solide?

Festkörper sind normalerweise starr mit einem langreichweitigen Ordnungscharakter. Mal sehen ob PBr4+ fest ist oder nicht

PBr4+ Ion ist ein Feststoff. Weil es die existierende Form von PBr5 ist. PBr5 existiert als PBr4+ und Br-. PBr5 ist also ein gelber Feststoff, der als existiert PBr4+ und Br-.

Is PBr4+ In Wasser löslich?

Der gelöste Stoff einer homogenen Lösung kann nicht durch normale Filtration abgetrennt werden. Lassen Sie uns die Löslichkeit von sehen PBr4+ im Wasser.

PBr4+ ist wasserlöslich. Es ist aufgrund seiner ionischen Natur löslich. Beide PBr4+ und Wasser sind ionische Verbindungen. Sie werden also leicht miteinander mischbar sein. Es ist auch in Ethanol, CCl4, löslich.

Is PBr4+ Polar oder nicht polar?

Polarität ist ein Faktor, der vollständig mit Elektronegativität und Symmetrie einer Verbindung zusammenhängt. Teilen Sie uns die Polarität von mit PBr4+.

PBr4+ ist eine unpolare Verbindung. Dies liegt an der symmetrischen Form des Ions.

Warum und wie PBr4+ ist Polar oder nicht?

PBr4+ ist aufgrund seiner symmetrischen Struktur unpolar. Die Elektronegativitäten von Brom und Phosphor betragen 2.96 bzw. 2.19. Brom ist elektronegativer und zieht die Elektronenpaare hinein, um ein Dipolmoment zu erzeugen, aber die symmetrische Natur hebt dies auf. Sie sind also unpolar.

Is PBr4+ Molekulare Verbindung?

Molekulare Verbindungen, die als kovalente Verbindung bekannt sind. Lass uns sehen PBr4+ molekular ist oder nicht.

PBr4+ ist keine molekulare Verbindung, weil ihm eine Ladung zugeordnet ist. Da Phosphor elektronenarm ist, hat er eine positive Ladung PBr4+ als Ganzes eine ionische Verbindung. Während PBr4+ und Br- ist die existierende Form von PBr5 das ist molekulare Verbindung.

Is PBr4+ Säure oder Base?

Nach dem Lewis-Konzept kann eine Säure ein Elektron aufnehmen und eine Base ein Elektron abgeben. Mal sehen ob PBr4+ Säure oder Base ist.

PBr4+ ist eine Säure. Phosphor hat einen Elektronenmangel, weil er freie Orbitale hat, um Elektronen aufzunehmen. Es kann also wie Säuren Elektronen aufnehmen.

Is PBr4+ Elektrolyt?

Elektrolyt hat die Fähigkeit, Elektrizität zu leiten, wenn er in Wasser gelöst ist. Lass uns sehen PBr4+ Elektrolyt ist oder nicht.

PBr4+ ist ein Elektrolyt, weil es ionischer Natur ist. Ionische Verbindungen zerfallen im Wasser in seine Ionen. Diese Ionen haben die Fähigkeit, sich durch die Lösung zu bewegen. Daher Strom leiten.

Is PBr4+ Salz?

Salz ist eine neutrale Substanz ohne Ladung. Lasst uns PBr4+ ist ein Salz oder nicht.

PBr4+ ist kein Salz. Ein Salz wird durch eine Neutralisationsreaktion zwischen einer Säure und einer Base gebildet. Hier ist PBr4+ eine geladene Verbindung, also kein Salz.

Is PBr4+ Ionisch oder kovalent?

Kovalente Verbindungen haben keine Ladung, aber ionische Verbindungen haben Ladungen. Mal sehen ob PBr4+ ionisch oder kovalent ist.

PBr4+ ist ein ionische Verbindung weil es Ladung enthält. In PBr4+ ist Phosphor aufgrund seines Elektronenmangels mit einer Ladung verbunden. Es wirkt also als ionische Verbindung.

Fazit

PBr4+ ist eine ionische Verbindung mit 32 Valenzelektronen, die einer sp3-Hybridisierung folgt. Es hat eine tetraedrische Form mit 109.50 Bindungswinkel, bei dem die vier Bromatome an das zentrale Phosphoratom gebunden sind.

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